山西省運城市2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題

PAGE13-山西省運城市2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題本試題滿分100分，考試時間90分鐘。答案一律寫在答題卡上。留意事項：1．答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，仔細核對條形碼上的姓名、準考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2．答題時運用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3．請依據(jù)題號在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4．保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題（共20題，每題3分，共60分）1．化學與我們的生活休戚相關，下列說法錯誤的是A．食品添加劑就是為增加食品的養(yǎng)分而加入的物質B．補充氟元素能夠防止齲齒，應當大力提倡運用含氟牙膏C．隨意丟棄廢舊電池會造成重金屬鹽對土壤和水源的污染D．運用純堿溶液清洗餐具比運用洗滌劑更環(huán)保2．下面說法中，與鹽類水解無關的是①明礬可作凈水劑②為保存溶液，要在溶液中加入少量鹽酸③加熱燕干溶液，得不到固體④和溶液可作金屬焊接中的除銹劑⑤試驗室盛放、等溶液的試劑瓶應用橡皮塞·⑥在或溶液中加入鎂條會產生氣泡⑦泡沫滅火器反應原理⑧長期運用硫酸銨，土壤酸性增加，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③④⑥ D．全有關3．下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是A．HF與NaOH溶液反應：B．氫氣的燃燒熱為，則水分解的熱化學方程式為：C．已知，則在肯定條件下將和置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4kJ的熱量D．已知，則石墨的燃燒熱為4．利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學腐蝕。下列說法正確的是A．若X為碳棒，開關K置于M處可以減緩鐵的腐蝕B．若X為銅棒，開關K置于N處可以加快鐵的腐蝕C．若X為碳棒，開關K置于M處，則為犧牲陽極的陰極愛護法D．若X為碳棒，開關K置于N處，則為外加電流的陰極愛護法5．298K下，一些銀鹽的溶度積見下表?；瘜W式下列說法中，錯誤的是A．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃溶液，析出的AgCl沉淀物質的量少于AgBr沉淀B．向飽和AgCI溶液中加入溶液后，有黑色沉淀生成C．常溫下，飽和鹵化銀溶液中大小依次為：D．將溶液與溶液等體積混合后，無沉淀生成6．炭黑是霧霾中的重要顆粒物，探討發(fā)覺它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變更模擬計算結果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是A．氧分子的活化包括鍵的斷裂與鍵的生成B．每活化一個氧分子汲取0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反應的活化能降低D．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑7．—定條件下與分別在有、無催化劑存在的狀況下發(fā)生反應生成或或的能量變更如圖所示，圖中反應物和生成物已略去，已知：①②下列有關說法正確的是A．，B．在有催化劑作用下，與反應主要生成C．D．8．用新型甲醇燃料電池電源電解硫酸銅溶液，下列有關說法正確的是A．甲醇一極的電極反應式為B．若a為純銅，b為粗銅，則該裝置可用于粗銅的電解精煉C．若a、b均為石墨，b極反應為：D．若a為石墨，b為銅，消耗標準狀況下，則電解后溶液的pH為1（忽視溶液體積變更）9．2024年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所示，電池反應式為。下列說法正確的是A，充電時a極接外電源的負極B．放電時'在電解質中由a極向b極遷移C．該廢舊電池進行“放電處理”有利于鋰在極回收D．充電時若轉移電子，石墨電極將削減0.14g10．美國斯坦福高校的崔屹等人，研發(fā)出一種新型的錳氫二次電池，原理示意圖如圖所示。該電池以硫酸錳溶液為電解液，碳纖維和分別作為電極材料，電池總反應為：下列說法錯誤的是A．充電時，碳纖維電極為陽極B．充電時，碳纖維電極旁邊溶液pH增大C．放電時，正極反應式為D．放電時，電子由電極流向碳纖維電極11．亞氯酸鈉（）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織，印染和食品工業(yè)，生產的主要流程如圖1所示。下列有關說法錯誤的是A．Ⅰ中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1B．Ⅱ中反應的離子方程式：C．圖2中右側區(qū)域溶液pH降低，電極反應式為：D．A溶液為溶液可循環(huán)利用12．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入和，發(fā)生如下反應：。2min后，反應達到平衡，生成為，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是A．在該條件下，反應前后的壓強之比為B．若反應起先時容器容積為2L，則C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于QkJ13．Ga是現(xiàn)代化工中重要的金屬（沸點為2200℃），工業(yè)上利用Ca與在高溫條件下合成固態(tài)半導體材料氮化鎵（GaN）的同時有氫氣生成。反應中，每生成3mol放出30.8kJ的熱量。在恒溫恒容密閉體系內進行上述反應，下列有關表達正確的是A．Ⅰ圖象中假如縱軸為正反應速率，則t時刻變更的條件可以為升溫或加壓B．Ⅱ圖象中縱軸可以為鎵的轉化率C．Ⅲ圖象中縱軸可以為化學反應速率D．Ⅳ圖象中縱軸可以為體系內混合氣體的平均相對分子質量14．與混合時存在下列平衡：。已知平衡時，物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是A．與反應的熱化學反應方程式為B．溫度為、時，反應的平衡常數(shù)分別為、，則C．反應處于D點時，肯定有D．A點與B點相比，A點的大15．工業(yè)上以為原料制備的原理為。在肯定條件下向a，b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入和，測得兩容器中CO物質的量隨時間的變更曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為，下列說法錯誤的是A．容器a中從反應起先到恰好平衡時的平均反應速率為B．a，b兩容器的溫度可能相同C．在達到平衡前，容器a的壓強漸漸增大D．該反應在溫度下的平衡常數(shù)值為2716．利用輝鉬礦冶煉組的原理為。在壓強為的條件下，測得達到平衡時的有關氣體體積分數(shù)的變更如圖中實線所示：下列推斷正確的是A．通過圖象曲線變更規(guī)律無法推斷正負B．a為CO變更曲線，b為水蒸氣變更曲線C．壓強為時，虛線Ⅱ可能為的變更曲線D．M點的轉化率為75%17．某同學想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的精確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用試驗室標準NaOH溶液（濃度有'和兩種）對其進行滴定。下列說法正確的是A．該試驗應選用甲基橙作指示劑B．滴定前滴定管下端有氣泡，滴定后無氣泡，測定濃度偏低C．精確量取肯定體積的白醋放入洗凈的錐形瓶中，可以再加少量蒸餾水后起先滴定D．滴定時，眼睛始終凝視著刻度線，以防止液面下降到滴定管的最大刻度以下18．常溫下，下列有關溶液的說法正確的是A．常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水電離的之比為B．的溶液中的物質的量為0.02molC．pH相等的①②③溶液：濃度的大小依次為①>②>③D．0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時，溶液中離子濃度均減小19．常溫下，用溶液滴定溶液，混合溶液的pH與離子濃度變更的關系如圖所示，下列敘述錯誤的是A．的數(shù)量級為B．b點時消耗NaOH溶液的體積小于20mLC．b點溶液中離子濃度：D．混合溶液的導電實力：20．室溫下，向的某二元弱酸溶液中漸漸加入NaOH固體（忽視溶液溫度及體積變更），測得溶液中的、、的物質的量濃度與溶液pH變更關系如圖。下列敘述錯誤的是A．B．當加入NaOH固體0.01mol時，溶液C．當加入NaOH固體0.02mol時，溶液中的離子濃度大小關系為：D．當加入NaOH固體0.04mol時，溶液中水的電離程度最大二、填空題（共40分）21．（10分）某學生用已知物質的量濃度的硫酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)羁眨海?）用標準的硫酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛______。（2）某學生3次試驗有關數(shù)據(jù)記錄如下表：測定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L硫酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11其次次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據(jù)上表數(shù)據(jù)該NaOH溶液的物質的量濃度為_______mol/L（保留四位有效數(shù)字）（3）以下操作會導致測得的NaOH溶液濃度偏高的是_________A．酸式滴定管未用標準液潤洗B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．量取堿液的堿式滴定管起先俯視讀數(shù)，后來仰視讀數(shù)D．堿式滴定管在取液前有氣泡，之后氣泡消逝（4）氧化還原滴定試驗的原理與中和滴定相像。為了測定某產品中的純度，稱取樣品ag置于錐形瓶中，加5mL水；再加人KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加20mL蒸餾水并加入幾滴0.5%淀粉溶液；用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液30.00mL。（假定雜質不參與反應，已知：，①滴定終點試驗現(xiàn)象是_________________________。②該產品中的純度為_______（用含a的表達式表示，要求化簡）22．（11分）、、處理不當易造成環(huán)境污染，假如對這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既削減了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機問題。（1）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。在催化條件下可以將還原為。已知：則反應__________。（2）工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸（HCN）的反應為：①在肯定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入和，初始壓強為，平衡時體積分數(shù)為30%，所用時間為10min，則該時間段內用濃度變更表示的反應速率為_______；該溫度下平衡常數(shù)________（用平衡分壓代替平衡濃度表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）；若保持溫度不變，再向容器中加入和各1mol，則再次平衡時HCN的體積分數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”）②其他條件肯定，達到平衡時轉化率隨外界條件X變更的關系如圖1所示，X代表______（填字母代號）。A．溫度 B．壓強 C．原料中與的投料比（3）結合水溶液中離子平衡的相關學問回答下列問題：溫度為t℃時，某NaOH稀溶液中，，已知：，請回答下列問題：①該NaOH溶液中由水電離出的________。②該溫度下，若，要中和500mL該NaOH溶液所需的鹽酸溶液的體積為_________mL。23．（10分）鐵，鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiO、FeO，CaO、等]中回收的工藝流程如下：已知在350℃分解生成和，回答下列問題：（1）“浸渣”的成分有、、外，還含有_____________（寫化學式）。（2）礦渣中部分FeO焙燒時與反應生成的化學方程式為___________。（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中濃度為），當溶液中時，除鈣率精確值為____________[]。（4）以Fe、Ni為電極制取的原理如圖所示。通電后，在鐵電極旁邊生成紫紅色的，若pH過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。①電解時陽極的電極反應式為__________②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，該物質溶解，溶液出現(xiàn)紫紅色。該反應的離子方程式為__________24．選做題：[本題共有2道題，同學們可以從中選一道作答，答案填寫在答題卡24題的位置，兩題都做按第一題分數(shù)計入總分。]（1）（9分）A、B、C、D代表前36號元素中的4種元素。請?zhí)羁眨孩貯元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。②B元素的負一價離子與氬相同，其在元素周期表中的位置是________，是屬于________區(qū)的元素。③C元素的正三價離子的3d能級為半充溢，其基態(tài)原子的電子排布式為____________，C原子核外有__________種不同運動狀態(tài)的電子。④D元素基態(tài)原子的M層全充溢，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的價層電子排布圖為___________。（2）（9分）Ⅰ依據(jù)不同的分類標準可將一種物質歸屬多個類別?，F(xiàn)有下列物質：其中：①屬于鏈狀化合物的有__________（填序號，下同）。②屬于鹵代經的有__________。③屬于芳香經的有__________。Ⅱ有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為探討A的組成與結構，進行了如下試驗：試驗步驟說明或試驗結論①稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下的45倍。①A的相對分子質量為：_______。②將此9.0gA在足量純中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)覺兩者分別增重5.4g和13.2g②A的分子式為：_____________。③A的核磁共振氫譜如下圖：③A中含有_______種氫原子。

運城市2024年高二期末調研測試化學參考答案1—5ADBDA6