山西省運(yùn)城市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGE13-山西省運(yùn)城市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題本試題滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。答案一律寫(xiě)在答題卡上。留意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，仔細(xì)核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2．答題時(shí)運(yùn)用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清晰。3．請(qǐng)依據(jù)題號(hào)在各題的答題區(qū)域（黑色線(xiàn)框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效。4．保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題（共20題，每題3分，共60分）1．化學(xué)與我們的生活休戚相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．食品添加劑就是為增加食品的養(yǎng)分而加入的物質(zhì)B．補(bǔ)充氟元素能夠防止齲齒，應(yīng)當(dāng)大力提倡運(yùn)用含氟牙膏C．隨意丟棄廢舊電池會(huì)造成重金屬鹽對(duì)土壤和水源的污染D．運(yùn)用純堿溶液清洗餐具比運(yùn)用洗滌劑更環(huán)保2．下面說(shuō)法中，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是①明礬可作凈水劑②為保存溶液，要在溶液中加入少量鹽酸③加熱燕干溶液，得不到固體④和溶液可作金屬焊接中的除銹劑⑤試驗(yàn)室盛放、等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞·⑥在或溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡⑦泡沫滅火器反應(yīng)原理⑧長(zhǎng)期運(yùn)用硫酸銨，土壤酸性增加，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③④⑥ D．全有關(guān)3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A．HF與NaOH溶液反應(yīng)：B．氫氣的燃燒熱為，則水分解的熱化學(xué)方程式為：C．已知，則在肯定條件下將和置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4kJ的熱量D．已知，則石墨的燃燒熱為4．利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕。下列說(shuō)法正確的是A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕B．若X為銅棒，開(kāi)關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，則為犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，則為外加電流的陰極愛(ài)護(hù)法5．298K下，一些銀鹽的溶度積見(jiàn)下表。化學(xué)式下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃溶液，析出的AgCl沉淀物質(zhì)的量少于A(yíng)gBr沉淀B．向飽和AgCI溶液中加入溶液后，有黑色沉淀生成C．常溫下，飽和鹵化銀溶液中大小依次為：D．將溶液與溶液等體積混合后，無(wú)沉淀生成6．炭黑是霧霾中的重要顆粒物，探討發(fā)覺(jué)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過(guò)程的能量變更模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧分子的活化包括鍵的斷裂與鍵的生成B．每活化一個(gè)氧分子汲取0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低D．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑7．—定條件下與分別在有、無(wú)催化劑存在的狀況下發(fā)生反應(yīng)生成或或的能量變更如圖所示，圖中反應(yīng)物和生成物已略去，已知：①②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．，B．在有催化劑作用下，與反應(yīng)主要生成C．D．8．用新型甲醇燃料電池電源電解硫酸銅溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．甲醇一極的電極反應(yīng)式為B．若a為純銅，b為粗銅，則該裝置可用于粗銅的電解精煉C．若a、b均為石墨，b極反應(yīng)為：D．若a為石墨，b為銅，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則電解后溶液的pH為1（忽視溶液體積變更）9．2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開(kāi)發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為。下列說(shuō)法正確的是A，充電時(shí)a極接外電源的負(fù)極B．放電時(shí)'在電解質(zhì)中由a極向b極遷移C．該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在極回收D．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移電子，石墨電極將削減0.14g10．美國(guó)斯坦福高校的崔屹等人，研發(fā)出一種新型的錳氫二次電池，原理示意圖如圖所示。該電池以硫酸錳溶液為電解液，碳纖維和分別作為電極材料，電池總反應(yīng)為：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，碳纖維電極為陽(yáng)極B．充電時(shí)，碳纖維電極旁邊溶液pH增大C．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為D．放電時(shí)，電子由電極流向碳纖維電極11．亞氯酸鈉（）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織，印染和食品工業(yè)，生產(chǎn)的主要流程如圖1所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B．Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式：C．圖2中右側(cè)區(qū)域溶液pH降低，電極反應(yīng)式為：D．A溶液為溶液可循環(huán)利用12．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入和，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成為，同時(shí)放出熱量QkJ，則下列分析正確的是A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為B．若反應(yīng)起先時(shí)容器容積為2L，則C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于QkJ13．Ga是現(xiàn)代化工中重要的金屬（沸點(diǎn)為2200℃），工業(yè)上利用Ca與在高溫條件下合成固態(tài)半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）的同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3mol放出30.8kJ的熱量。在恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是A．Ⅰ圖象中假如縱軸為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻變更的條件可以為升溫或加壓B．Ⅱ圖象中縱軸可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C．Ⅲ圖象中縱軸可以為化學(xué)反應(yīng)速率D．Ⅳ圖象中縱軸可以為體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量14．與混合時(shí)存在下列平衡：。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．與反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B．溫度為、時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，肯定有D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的大15．工業(yè)上以為原料制備的原理為。在肯定條件下向a，b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入和，測(cè)得兩容器中CO物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更曲線(xiàn)分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．容器a中從反應(yīng)起先到恰好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為B．a(chǎn)，b兩容器的溫度可能相同C．在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)漸漸增大D．該反應(yīng)在溫度下的平衡常數(shù)值為2716．利用輝鉬礦冶煉組的原理為。在壓強(qiáng)為的條件下，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)氣體體積分?jǐn)?shù)的變更如圖中實(shí)線(xiàn)所示：下列推斷正確的是A．通過(guò)圖象曲線(xiàn)變更規(guī)律無(wú)法推斷正負(fù)B．a(chǎn)為CO變更曲線(xiàn)，b為水蒸氣變更曲線(xiàn)C．壓強(qiáng)為時(shí)，虛線(xiàn)Ⅱ可能為的變更曲線(xiàn)D．M點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為75%17．某同學(xué)想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的精確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用試驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（濃度有'和兩種）對(duì)其進(jìn)行滴定。下列說(shuō)法正確的是A．該試驗(yàn)應(yīng)選用甲基橙作指示劑B．滴定前滴定管下端有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，測(cè)定濃度偏低C．精確量取肯定體積的白醋放入洗凈的錐形瓶中，可以再加少量蒸餾水后起先滴定D．滴定時(shí)，眼睛始終凝視著刻度線(xiàn)，以防止液面下降到滴定管的最大刻度以下18．常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水電離的之比為B．的溶液中的物質(zhì)的量為0.02molC．pH相等的①②③溶液：濃度的大小依次為①>②>③D．0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，溶液中離子濃度均減小19．常溫下，用溶液滴定溶液，混合溶液的pH與離子濃度變更的關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．的數(shù)量級(jí)為B．b點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積小于20mLC．b點(diǎn)溶液中離子濃度：D．混合溶液的導(dǎo)電實(shí)力：20．室溫下，向的某二元弱酸溶液中漸漸加入NaOH固體（忽視溶液溫度及體積變更），測(cè)得溶液中的、、的物質(zhì)的量濃度與溶液pH變更關(guān)系如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．B．當(dāng)加入NaOH固體0.01mol時(shí)，溶液C．當(dāng)加入NaOH固體0.02mol時(shí)，溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：D．當(dāng)加入NaOH固體0.04mol時(shí)，溶液中水的電離程度最大二、填空題（共40分）21．（10分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）用標(biāo)準(zhǔn)的硫酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛______。（2）某學(xué)生3次試驗(yàn)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：測(cè)定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L硫酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11其次次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據(jù)上表數(shù)據(jù)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L（保留四位有效數(shù)字）（3）以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液濃度偏高的是_________A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．量取堿液的堿式滴定管起先俯視讀數(shù)，后來(lái)仰視讀數(shù)D．堿式滴定管在取液前有氣泡，之后氣泡消逝（4）氧化還原滴定試驗(yàn)的原理與中和滴定相像。為了測(cè)定某產(chǎn)品中的純度，稱(chēng)取樣品ag置于錐形瓶中，加5mL水；再加人KI（過(guò)量）及稍過(guò)量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加20mL蒸餾水并加入幾滴0.5%淀粉溶液；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。（假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)，已知：，①滴定終點(diǎn)試驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。②該產(chǎn)品中的純度為_(kāi)______（用含a的表達(dá)式表示，要求化簡(jiǎn)）22．（11分）、、處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染，假如對(duì)這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既削減了對(duì)環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問(wèn)題。（1）硝酸廠(chǎng)常用催化還原方法處理尾氣。在催化條件下可以將還原為。已知：則反應(yīng)__________。（2）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸（HCN）的反應(yīng)為：①在肯定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入和，初始?jí)簭?qiáng)為，平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)為30%，所用時(shí)間為10min，則該時(shí)間段內(nèi)用濃度變更表示的反應(yīng)速率為_(kāi)______；該溫度下平衡常數(shù)________（用平衡分壓代替平衡濃度表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；若保持溫度不變，再向容器中加入和各1mol，則再次平衡時(shí)HCN的體積分?jǐn)?shù)________（填“增大”“不變”或“減小”）②其他條件肯定，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變更的關(guān)系如圖1所示，X代表______（填字母代號(hào)）。A．溫度 B．壓強(qiáng) C．原料中與的投料比（3）結(jié)合水溶液中離子平衡的相關(guān)學(xué)問(wèn)回答下列問(wèn)題：溫度為t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，，已知：，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①該NaOH溶液中由水電離出的________。②該溫度下，若，要中和500mL該NaOH溶液所需的鹽酸溶液的體積為_(kāi)________mL。23．（10分）鐵，鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiO、FeO，CaO、等]中回收的工藝流程如下：已知在350℃分解生成和，回答下列問(wèn)題：（1）“浸渣”的成分有、、外，還含有_____________（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中濃度為），當(dāng)溶液中時(shí)，除鈣率精確值為_(kāi)___________[]。（4）以Fe、Ni為電極制取的原理如圖所示。通電后，在鐵電極旁邊生成紫紅色的，若pH過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。①電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，該物質(zhì)溶解，溶液出現(xiàn)紫紅色。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________24．選做題：[本題共有2道題，同學(xué)們可以從中選一道作答，答案填寫(xiě)在答題卡24題的位置，兩題都做按第一題分?jǐn)?shù)計(jì)入總分。]（1）（9分）A、B、C、D代表前36號(hào)元素中的4種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨孩貯元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_______。②B元素的負(fù)一價(jià)離子與氬相同，其在元素周期表中的位置是________，是屬于________區(qū)的元素。③C元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充溢，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________，C原子核外有__________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。④D元素基態(tài)原子的M層全充溢，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________。（2）（9分）Ⅰ依據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個(gè)類(lèi)別?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：其中：①屬于鏈狀化合物的有__________（填序號(hào)，下同）。②屬于鹵代經(jīng)的有__________。③屬于芳香經(jīng)的有__________。Ⅱ有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色黏稠液體，易溶于水。為探討A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：試驗(yàn)步驟說(shuō)明或試驗(yàn)結(jié)論①稱(chēng)取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下的45倍。①A的相對(duì)分子質(zhì)量為：_______。②將此9.0gA在足量純中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)覺(jué)兩者分別增重5.4g和13.2g②A(yíng)的分子式為：_____________。③A的核磁共振氫譜如下圖：③A中含有_______種氫原子。

運(yùn)城市2024年高二期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案1—5ADBDA6