3.3.2鹽類水解 課件 高二上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）選擇性必修1

鹽類水解

——建構(gòu)物質(zhì)在水溶液中行為的認識模型

(NH4)2SO4一種重要的銨態(tài)氮肥，溶于水后溶液呈酸性。

適量施用可調(diào)節(jié)鹽堿地的pH；

有益于喜酸植物的生長。

微粒種類

守恒關(guān)系

相互作用學(xué)習(xí)任務(wù)一：探究(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因，建構(gòu)鹽在水溶液中行為的認識模型?；顒?：回憶溶液呈酸性的原因。活動2：依據(jù)電離原理，分析(NH4)2SO4溶液中存在的變化，這些變化產(chǎn)生了哪些微粒？c(H+)>c(OH-)

物質(zhì)在水溶液中行為的認識模型

H2OOH-+H+

H2OH+OH-H2O(NH4)2SO4活動3：分析(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因，并用離子方程式表示。學(xué)習(xí)任務(wù)一：探究(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因，建構(gòu)鹽在水溶液中行為的認識模型。活動1：回憶溶液呈酸性的原因?；顒?：依據(jù)電離原理，分析(NH4)2SO4溶液中存在的變化，這些變化產(chǎn)生了哪些微粒？c(H+)>c(OH-)

微粒種類

守恒關(guān)系

相互作用

H2OOH-+H+

H2OH+OH-

(NH4)2SO4+2H2O2NH3·H2O+H2SO4NH3·H2O鹽+水離子弱電解質(zhì)↑

物質(zhì)在水溶液中行為的認識模型(NH4)2SO4H2O鹽類的水解：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。學(xué)習(xí)任務(wù)一：探究(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因，建構(gòu)鹽在水溶液中行為的認識模型。

微粒種類

守恒關(guān)系

相互作用學(xué)習(xí)任務(wù)二：定量分析(NH4)2SO4溶液中微粒濃度間的關(guān)系。

微粒種類

守恒關(guān)系

相互作用

H2OOH-+H+

H2OH+OH-

(NH4)2SO4+2H2O2NH3·H2O+H2SO4NH3·H2O鹽+水離子弱電解質(zhì)↑

物質(zhì)在水溶液中行為的認識模型(NH4)2SO4H2O學(xué)習(xí)任務(wù)二：定量分析(NH4)2SO4溶液中微粒濃度間的關(guān)系?；顒?：分析溶液中帶電微粒濃度間存在的關(guān)系。

微粒種類

守恒關(guān)系

相互作用

H2OOH-+H+

H2OH+OH-

(NH4)2SO4+2H2O2NH3·H2O+H2SO4NH3·H2O

2鹽+水離子弱電解質(zhì)↑

物質(zhì)在水溶液中行為的認識模型(NH4)2SO4H2O學(xué)習(xí)任務(wù)二：定量分析(NH4)2SO4溶液中微粒濃度間的關(guān)系?；顒?：分析溶液中帶電微粒濃度間存在的關(guān)系。

微粒種類

守恒關(guān)系

相互作用

H2OOH-+H+

H2OH+OH-

(NH4)2SO4+2H2O2NH3·H2O+H2SO4NH3·H2O

鹽+水離子弱電解質(zhì)↑

物質(zhì)在水溶液中行為的認識模型(NH4)2SO4H2O溶質(zhì)的電離方程式溶劑的電離方程式溶質(zhì)微粒的符號溶劑微粒的符號鹽水解的離子方程式電荷守恒元素質(zhì)量守恒定性分析定量分析

物質(zhì)在水溶液中行為的認識模型學(xué)習(xí)任務(wù)三：實驗探究不同鹽溶液的酸堿性，并運用模型進行解釋和表征。活動1：用pH試紙或pH計測定NH4Cl、Al2(SO4)3、CH3COONa、Na2CO3、NaCl、KNO3這幾種溶液的酸堿性。實驗現(xiàn)象：pH試紙pH計

微粒種類

守恒關(guān)系

相互作用鹽NH4ClAl2(SO4)3CH3COONaNa2CO3NaClKNO3鹽溶液的酸堿性酸性酸性堿性堿性中性中性學(xué)習(xí)任務(wù)三：實驗探究不同鹽溶液的酸堿性，并運用模型進行解釋和表征。

微粒種類

守恒關(guān)系

相互作用活動1：用pH試紙或pH計測定NH4Cl、Al2(SO4)3、CH3COONa、Na2CO3、NaCl、KNO3這幾種溶液的酸堿性?；顒?：以CH3COONa和Na2CO3為例，運用模型，分析其溶液呈堿性的原因。學(xué)習(xí)任務(wù)三：實驗探究不同鹽溶液的酸堿性，并運用模型進行解釋和表征。

微粒種類

守恒關(guān)系

相互作用CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OOH-+H+Na+CH3COO-H2OH+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COOHc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)CH3COONaCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

水解方程式：CH3COONaH2O

物質(zhì)在水溶液中行為的認識模型

H2OOH-+H+Na+

H2OH+OH-

Na2CO3

物質(zhì)在水溶液中行為的認識模型水解方程式：Na2CO3H2O鹽NH4ClAl2(SO4)3CH3COONaNa2CO3NaClKNO3鹽溶液的酸堿性酸性酸性堿性堿性中性中性學(xué)習(xí)任務(wù)三：實驗探究不同鹽溶液的酸堿性，并運用模型進行解釋和表征。

微粒種類

守恒關(guān)系

相互作用鹽類的水解：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽→弱酸酸根離子

弱堿陽離子←鹽H2OH++OH-++弱酸弱堿學(xué)習(xí)任務(wù)三：實驗探究不同鹽溶液的酸堿性，并運用模型進行解釋和表征。

微粒種類

守恒關(guān)系

相互作用鹽NH4ClAl2(SO4)3CH3COONaNa2CO3NaClKNO3鹽溶液的酸堿性鹽的類型酸性堿性中性強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽歸納：根據(jù)形成鹽的酸和堿的強弱，將所給的鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽進行分類。并根據(jù)實驗結(jié)果，歸納鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系。學(xué)習(xí)任務(wù)三：