2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選擇題夯基題二新人教版

Page1選擇題夯基題（二）1、目前探討比較熱門的Al－H2O2電池，其電池總反應(yīng)為2Al＋3HO2－=2AlO2－＋OH－＋H2O?，F(xiàn)以Al-－H2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻擋氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。下列說法錯誤的是A．左裝置中Na+移向電極bB．電極c的電極反應(yīng)式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－=CO2↑＋N2↑＋5H2OC．電解時，電子流淌路徑：Al極→導(dǎo)線→d極，c極→導(dǎo)線→b極D．通電2min后，Al電極的質(zhì)量減輕2.7g，則產(chǎn)生H2的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】B【解析】A項、原電池中陽離子向正極移動，則左裝置中Na+移向電極b，故A正確；B項、與b極相連的c為電解池的陽極，CO（NH2）2在陽極被氧化，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32-＋N2↑＋6H2O，故B錯誤；C項、電解時，電子流淌路徑為Al極→導(dǎo)線→d極，c極→導(dǎo)線→b極，故C正確；D項、每消耗2.7gAl，則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，電解池陰極中水電離出的氫離子在陰極被還原生成0.15mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積為3.36L，故D正確。故選B。2、下列關(guān)于常見物質(zhì)的工業(yè)冶煉說法正確的是()A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水B．工業(yè)煉鐵：須要用到的原料有鐵礦石、一氧化碳、空氣和石灰石C．冶煉鎂：將六水合氯化鎂晶體在肯定條件下加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂D．生物煉銅法：利用某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌，這種細(xì)菌利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅干脆轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅答案C解析A項，工業(yè)電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉可得到鈉和氯氣，錯誤；B項，工業(yè)煉鐵須要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，焦炭的作用：供應(yīng)熱量、生成一氧化碳，一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去二氧化硅，錯誤；C項，海水中含有大量鎂元素，可以通過多步轉(zhuǎn)化得到六水合氯化鎂晶體，氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和氯化氫，且氯化氫易揮發(fā)，導(dǎo)致干脆加熱帶結(jié)晶水的晶體時得不到氯化鎂，為防止氯化鎂水解，須要將帶結(jié)晶水的氯化鎂在氯化氫氛圍中加熱，得到無水氯化鎂，采納電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，正確；D項，生物煉銅法就是利用某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌，利用空氣中的氧氣把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，從而使銅的冶煉變得成本低，污染小，反應(yīng)條件非常簡潔，錯誤。3、接觸法制硫酸工藝三個步驟中的熱化學(xué)方程式如下：①4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)ΔH1＝－3412kJ·mol－1②2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH2＝－196.6kJ·mol－1③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH3＝－130.3kJ·mol－1下列說法正確的是()A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)②運(yùn)用催化劑V2O5，ΔH2削減C．反應(yīng)③在接觸室中進(jìn)行D．以FeS2為原料，理論上生產(chǎn)2molH2SO4(l)所釋放出的熱量為1310.2kJ答案D解析，D項正確。4、在某密閉恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)??Y(g)＋nZ(g)ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)。反應(yīng)體系2min時達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的改變?nèi)缦聢D所示。(第12min到16min的X濃度改變曲線未標(biāo)出)，下列說法不正確的是()A.反應(yīng)方程式中n＝1B.12～14min內(nèi)，用Y表示的平均速率為0.005mol·L－1·min－1C.在6～10min內(nèi)，反應(yīng)汲取的熱量為0.015QkJD.第12min時，Z曲線發(fā)生改變的緣由是移走一部分Z答案C解析依據(jù)圖像可知6～10min內(nèi)X削減了0.055mol·L－1－0.040mol·L－1＝0.015mol·L－1，Z增加了0.085mol·L－1－0.070mol·L－1＝0.015mol·L－1，因此反應(yīng)方程式中n＝1，A正確；12～14min內(nèi)，用Y表示的平均速率＝eq\f(0.01mol·L－1,2min)＝0.005mol·L－1·min－1，B正確；在6～10min5、SO2是大氣污染物，是造成酸雨的主要緣由，用如圖所示裝置既可以汲取工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成肯定量的硫酸，下列說法正確的是()A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左C．從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定大于50%D．負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋答案D解析a電極上SO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，則a為負(fù)極，b為正極，A錯誤；質(zhì)子交換膜只允許H＋通過，向正極移動，即氫離子由左向右移動，B錯誤；負(fù)極區(qū)有硫酸生成，但同時水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不肯定大于50%，甚至還可能小于50%，C錯誤；負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，D正確。6、下列改變不屬于生物質(zhì)能利用方式的是()A．利用植物的光合作用生成葡萄糖，進(jìn)而生成淀粉、纖維素B．燃燒植物的秸桿和枝葉以獲得熱量C．以高粱為原料經(jīng)水解和細(xì)菌發(fā)酵制備乙醇D．在汽化爐內(nèi)，隔絕空氣高溫加熱，使有機(jī)廢料生成可燃?xì)怏w答案A7、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O??H＋＋OH－，下列敘述正確的是()A.表示的粒子不會對水的電離平衡產(chǎn)生影響B(tài).表示的物質(zhì)加入水中，促進(jìn)水的電離，c(H＋)增大C.25℃時，表示的微粒加入水中，促進(jìn)水的電離，Kw不變D.水的電離程度只與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大答案C解析A項，為S2－，S2－會結(jié)合水電離的H＋生成HS－，故S2－會影響水的電離，錯誤；B項，表示的物質(zhì)加入水中，HCl電離HCl=H＋＋Cl－，故c(H＋)增大，抑制水的電離，錯誤；C項，為CH3COO－，CH3COO－會水解結(jié)合水電離的H＋，促進(jìn)水的電離，溫度不變則Kw不變，正確；D項，水的電離程度不但與溫度有關(guān)(溫度越高，電離程度越大)，還與溶液中離子有關(guān)，8、下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)狀況正確的是()A.含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸答案B解析向肯定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，起先先和氫氧化鈣反應(yīng)，會漸漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量漸漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，此時沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀消耗完畢時，將碳酸鈣漸漸溶解，沉淀量漸漸削減，故A錯誤；NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再削減，沉淀的量保持不變，故B正確；假設(shè)含2molKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，起先階段滴加入3molBa(OH)2時，2mol鋁離子和3mol硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應(yīng)生成2mol氫氧化鋁和3mol硫酸鋇沉淀，然后再滴加入1molBa(OH)2時，接著形成1mol的硫酸鋇沉淀，但同時會溶解2mol氫氧化鋁沉淀，所以這一段沉淀的物質(zhì)的量并沒有增多反而減小，再滴加入Ba(OH)2時無反應(yīng)發(fā)生最終只剩余硫酸鋇沉淀，故C錯誤；NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，起先出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀漸漸溶解掉，故D錯誤。9、N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知：斷裂N4(g)中1molN—N鍵汲取193kJ能量，形成N2(g)中1molN≡N放出941kJ能量。下列說法正確的是()A．形成1molN4(g)中的化學(xué)鍵放出193kJ的能量B．N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定C．1molN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，體系的能量增加362kJD．N4(g)=2N2(g)ΔH＝724kJ·mol－1答案C解析A項，從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個N—N鍵，形成1molN4(g)中的化學(xué)鍵放出6×193kJ的能量，錯誤；B項，從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個N—N鍵，依據(jù)N4(g)=2N2(g)可知ΔH＝6×193kJ·mol－1－2×941kJ·mol－1＝－724kJ·mol－1，這說明氮?dú)獾目偰芰啃∮贜4(g)，因此N2(g)比N4(g)更穩(wěn)定，錯誤；C項，依據(jù)B中分析可知1molN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，體系的能量增加362kJ，正確；D項，由B項分析可知，錯誤。10、Mg－H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是()A．Mg作正極，也可以用其他金屬單質(zhì)代替構(gòu)成原電池B．H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，使石墨電極旁邊溶液的pH增大C．氯離子從左邊區(qū)進(jìn)入右邊區(qū)D．與鐵電極相比，鎂作電極放電速度快，但比能量低(參加電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量)答案B解析電極反應(yīng)式為負(fù)極：Mg－2e－=Mg2＋正極：H2O2＋2e－=2OH－11、能證明HA是弱酸的是()A.HA溶液稀釋10倍后，c(A－)為原來的eq\f(1,10)B.HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢C.0.01mol·L－1HA溶液中存在兩種分子D.0.