浙江鴨2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題提升練四含解析

PAGE7-選擇題提升練(四)1．下列說(shuō)法不正確的是()A．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的這類物質(zhì)通常稱為堿性氧化物B．在人類探討物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了運(yùn)用C．湯姆生發(fā)覺(jué)原子中存在電子，從而提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型D．元素周期律是元素原子核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性改變的必定結(jié)果解析：選A。堿性氧化物是只能與酸反應(yīng)，且只生成鹽和水的氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不肯定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；光學(xué)顯微鏡距離干脆視察原子和分子實(shí)在太遙遠(yuǎn)了，而電子顯微鏡雖然比光學(xué)顯微鏡前進(jìn)了一大步，但是距離干脆視察原子和分子還有一段距離，20世紀(jì)80年頭初發(fā)展起來(lái)的掃描隧道顯微鏡是使人們能夠干脆視察和探討物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的新型顯微鏡，B項(xiàng)正確；湯姆生發(fā)覺(jué)電子后，最早提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型，C項(xiàng)正確；元素周期律是元素原子核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性改變的必定結(jié)果，D項(xiàng)正確。2．下列表示不正確的是()A．甲烷分子的比例模型為B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D．MgCl2的電子式為解析：選D。MgCl2為離子化合物，不是共價(jià)化合物，其電子式為3．(2024·杭州高三質(zhì)檢)下列裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖1所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3C．用圖3所示裝置制硫酸和氫氧化鈉D．用圖4所示裝置比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱解析：選C。氨的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；干脆加熱蒸發(fā)FeCl3溶液生成氫氧化鐵，無(wú)法制備無(wú)水FeCl3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用圖3所示裝置電解硫酸鈉溶液，依據(jù)交換膜的特點(diǎn)和溶液中離子的運(yùn)動(dòng)分析可得：在陽(yáng)極區(qū)得到硫酸，陰極區(qū)可得到氫氧化鈉，定期往中間區(qū)域補(bǔ)充硫酸鈉溶液即可，C項(xiàng)正確；HCl具有揮發(fā)性，該裝置不能比較H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．某廢水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)，為了處理有毒的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，須要先測(cè)定其濃度。取20mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過(guò)量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3＋)。用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定過(guò)量的Fe2＋至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2mL。則原廢水中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))為(用代數(shù)式表示)()A．(c1V1－5c2V2)/120mol·L－1B．(c1V1－5c2V2)/60mol·L－1C．(5c1V1－c2V2)/120mol·L－1D．(5c1V1－c2V2)/60mol·L－1解析：選A。由反應(yīng)的離子方程式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，利用得失電子守恒列等式：c1mol·L－1×V1mL×10－3L·mL－1＝20mL×10－3L·mL－1×6c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＋5c2mol·L－1×V2mL×10－3L·mL－1，解得：c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(c1V1－5c2V2,120)mol·L－1。5．(2024·嘉興選考教測(cè))2024年10月15日，我國(guó)用“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭勝利以“一箭雙星”方式放射北斗三號(hào)全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號(hào)衛(wèi)星，其火箭推動(dòng)劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下，下列說(shuō)法不正確的是()A．NH4ClO4屬于離子化合物B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4C．電解NaClO3溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為ClOeq\o\al(－,3)＋H2O－2e－=ClOeq\o\al(－,4)＋2H＋D．該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl解析：選D。由流程圖可知，利用電解飽和食鹽水制備NaClO3溶液，利用電解NaClO3溶液制備含有少量NaClO3的NaClO4溶液，除去NaClO3雜質(zhì)后，向溶液中加入NH4Cl，反應(yīng)生成NH4ClO4和NaCl，結(jié)晶得到NH4ClO4粗品和含有氯化鈉的母液。NH4ClO4是由銨根離子和高氯酸根離子通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，A項(xiàng)正確；由流程可知，高氯酸鈉通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制備高氯酸銨，并且可以采納結(jié)晶法分別高氯酸銨，所以NH4ClO4的溶解度小于NaClO4、NaCl和NH4Cl，結(jié)晶時(shí)，會(huì)析出溶解度最小的NH4ClO4，B項(xiàng)正確；電解NaClO3溶液時(shí)，ClOeq\o\al(－,3)在陽(yáng)極放電生成ClOeq\o\al(－,4)，電極反應(yīng)式為ClOeq\o\al(－,3)＋H2O－2e－=ClOeq\o\al(－,4)＋2H＋，C項(xiàng)正確；NaClO4溶液和NH4Cl反應(yīng)生成NH4ClO4和NaCl，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列有關(guān)敘述不正確的是()A．有機(jī)玻璃和尼龍是高分子化合物，鋼化玻璃不是高分子化合物B．工業(yè)通過(guò)裂解反應(yīng)可提高從石油中得到汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的塑料D．人從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)先水解成各種氨基酸，各種氨基酸又能彼此結(jié)合成人體組織須要的蛋白質(zhì)解析：選B。有機(jī)玻璃和尼龍是高分子化合物，鋼化玻璃屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是高分子化合物，A項(xiàng)正確；工業(yè)上通過(guò)催化裂化反應(yīng)提高從石油中得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下能生成可降解的聚碳酸酯塑料，C項(xiàng)正確；人從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)先水解成各種氨基酸，各種氨基酸又能彼此結(jié)合成人體組織須要的蛋白質(zhì)，D項(xiàng)正確。7．稀硫酸加少量鋅粒后馬上產(chǎn)生氫氣。某同學(xué)依據(jù)該試驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置(鹽橋內(nèi)是含瓊脂的KCl飽和溶液)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．電池工作時(shí)，Zn電極反應(yīng)式：Zn－2e－=Zn2＋B．電池工作時(shí)，Pt作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)C．電池工作時(shí)，左邊燒杯溶液中的c(K＋)增大D．電池工作時(shí)，電子移動(dòng)方向：Zn→導(dǎo)線→Pt→溶液→鹽橋→溶液→Zn解析：選D。電池工作時(shí)，Zn作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；電池工作時(shí)，Pt作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；電池工作時(shí)，左邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑，H＋不斷被消耗，所以鹽橋中的K＋向正極移動(dòng)，使左邊燒杯溶液中的c(K＋)增大，C項(xiàng)正確；溶液中不存在電子的移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．室溫下，能證明NH3·H2O(一水合氨)是弱堿的事實(shí)是()A．氨水能與CH3COOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．0.1mol·L－1氨水的pH大于7D．0.1mol·L－1氨水可使無(wú)色酚酞試液變紅解析：選B。氨水能與CH3COOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，只能證明NH3·H2O顯堿性，但不能證明NH3·H2O是弱堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7，說(shuō)明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性，可以證明NH3·H2O是弱堿，B項(xiàng)正確；0.1mol·L－1氨水的pH大于7，只能證明NH3·H2O顯堿性，但不能證明NH3·H2O是弱堿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol·L－1氨水可使無(wú)色酚酞試液變紅，只能證明NH3·H2O顯堿性，但不能證明NH3·H2O是弱堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．下列說(shuō)法正確的是()A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵猓橙〉臒崃坑糜诳朔庠娱g的作用力B．硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成的D．H2和Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl，肯定有共價(jià)鍵的斷裂和形成解析：選D。碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵猓橙〉臒崃坑糜诳朔夥肿娱g的作用力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2是原子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2和Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl，屬于化學(xué)改變，且H2、Cl2、HCl中均只含有共價(jià)鍵，故肯定有共價(jià)鍵的斷裂和形成，D項(xiàng)正確。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．20gD2O與20g氖氣所含有的電子數(shù)相同B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯鍵的數(shù)目為0.3NAC．0.1mol氯氣溶于水后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD．1molKHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA解析：選A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1mol氯氣溶于水后不行能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；KHSO4固體由K＋和HSOeq\o\al(－,4)構(gòu)成，故1molKHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．依據(jù)能量改變示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝(E4－E1)kJ·mol－1B．2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝(E2－E3)kJ·mol－1C．C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＝(E3－E4)kJ·mol－1D．2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2(E2－E1)kJ·mol－1解析：選D。依據(jù)題圖可知，C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝(E1－E4)kJ·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝2(E2－E3)kJ·mol－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＝(E4－E3)kJ·mol－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12．在某密閉恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋nZ(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)。反應(yīng)體系在2min達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的改變?nèi)鐖D所示(第12min到第16min的X濃度改變曲線未標(biāo)出)，下列說(shuō)法不正確的是()A．化學(xué)方程式中n＝1B．12～14min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·min－1C．在6～10min內(nèi)，反應(yīng)汲取的熱量為0.015QkJD．第12min時(shí)，Z曲線發(fā)生改變的緣由是移走一部分Z解析：選C。依據(jù)題圖中6～12minX、Y、Z濃度的改變量可以求得n＝1，A項(xiàng)正確；12～14min內(nèi)，v(Y)＝(0.12－0.11)mol·L－1÷2min＝0.005mol·L－1·min－1，B項(xiàng)正確；在6～10min內(nèi)，Y的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.015mol·L－1，但由于容器體積未知，Y的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故反應(yīng)汲取的熱量也無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第12min時(shí)，Z的濃度瞬時(shí)削減，Y的濃度不變，隨后平衡正向移動(dòng)，故Z曲線改變的緣由是移走一部分Z，D項(xiàng)正確。13．常溫下，向20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液中CH3COO－的百分比[n(CH3COO－)占n(CH3COO－)與n(CH3COOH)總和的百分?jǐn)?shù)]隨NaOH溶液體積的改變?nèi)鐖D所示(溶液混合時(shí)體積改變忽視不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是()A．W點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1B．加入NaOH溶液10mL時(shí)：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．加入NaOH溶液20mL時(shí)：c(OH－)＋c(CH3COO－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1D．當(dāng)溶液pH＝7時(shí)：c(Na＋)<0.05mol·L－1解析：選A。W點(diǎn)時(shí)，n(CH3COO－)＝0.001mol，但加入NaOH溶液的體積未知，故無(wú)法求出CH3COO－的濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入10mLNaOH溶液時(shí)，得到等濃度的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，故c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B項(xiàng)正確；加入20mLNaOH溶液時(shí)，NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，依據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.05mol·L－1，C項(xiàng)正確；加入20mLNaOH溶液時(shí)，恰好得到CH3COONa溶液，溶液pH>7，故當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于20mL，c(Na＋)<0.05mol·L－1，D項(xiàng)正確。14．(2024·溫州六校聯(lián)考)信息提示：①CuCl2＋Cu=2CuCl↓(白色)——該反應(yīng)速率很慢；②2CuCl2＋4KSCN=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2＋4KCl——該反應(yīng)速率很快；③(SCN)2：擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相像。Cu(過(guò)量)與FeCl3溶液反應(yīng)，靜置后取上層清液，小明將KSCN溶液滴加到混合液中，他視察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又快速褪去。請(qǐng)你推斷下列說(shuō)法正確的是()A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2與Cu反應(yīng)生成的B．紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3，主要緣由是溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化成Fe3＋C．紅色快速褪去緣由是振蕩溶液時(shí)(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)，Cu2＋存在會(huì)產(chǎn)生干擾答案：D15．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、