初中化學(xué)-基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

初中化學(xué)必考的27個(gè)基本概念

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔

點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原

性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得

的值。相對(duì)原子質(zhì)量之質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)彳核外電子數(shù)

17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反

應(yīng)如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：

AB+CD=AD+CB

18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）氧

化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）緩慢氧化：進(jìn)行得很慢

的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化

學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H202===2a0+。2?此反應(yīng)MnO2是催化劑）

20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總

和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、

氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶

液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。

22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)

量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

23、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：

++

HC1==H+C1-HNO3==H+NO3-

+2

H2SO4==2H+SO4-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：

KOH==K++OHNaOH==Na++OH

2+

Ba（OH）2==Ba+2OH-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：

++2

KNO3==K+NO3-Na2SO4==2Na+SO4-

2+

BaCl2==Ba+2Cl-

24、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物

（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

25、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2co3.IOH2O、CuSO4.5H2O）

26、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥

的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：①可燃物；

②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

初中化學(xué)的正確學(xué)習(xí)方法

NO.1勤于預(yù)習(xí)，善于聽課做筆記

課前一定要預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時(shí)，除了要把新課內(nèi)容仔細(xì)讀一遍外，還應(yīng)在不懂處作上記

號(hào)，并試著做一做課本上的練習(xí)。這樣帶著疑問(wèn)、難點(diǎn)，聽課的效率就會(huì)大大地提高。初

中化學(xué)內(nèi)容比較多，知識(shí)比較零散，老師在講課時(shí)，著重圍繞重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行講授。因此要

仔細(xì)聽課，認(rèn)真做筆記，這不僅有利于進(jìn)行課后復(fù)習(xí)，掌握重點(diǎn)，而且還可以有效地預(yù)防

上課時(shí)"走神"。

N0.2常復(fù)習(xí)，多記憶

課后應(yīng)及時(shí)復(fù)習(xí)，認(rèn)真做好作業(yè)，這是學(xué)好化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。復(fù)習(xí)可采用課后復(fù)習(xí)、

單元復(fù)習(xí)、章節(jié)復(fù)習(xí)、綜合復(fù)習(xí)等。復(fù)習(xí)的方法有復(fù)述、默寫、做聯(lián)系等。只有通過(guò)多次

復(fù)習(xí)才能牢固地掌握知識(shí)。現(xiàn)行初中化學(xué)課本中有多個(gè)基本概念和原理，要求掌握的元素

符號(hào)二十多個(gè)，還有許多的化學(xué)式和化學(xué)方程式以及其他一些知識(shí)。

要牢記化學(xué)的各個(gè)名詞，定義，并且要仔細(xì)加以區(qū)分，比如化合物，純凈物，單質(zhì)，

混合物，它們的定義不但牢記，還要加以區(qū)分，比較，要扣定義里面字眼，誰(shuí)包括誰(shuí)都要

搞清。常見的化學(xué)反應(yīng)是必須牢記的，要會(huì)默寫，條件（加熱、光照、催化劑），箭頭（可

逆，不可逆）都需要注意，化學(xué)中的公式，就像記數(shù)學(xué)公式那樣把它理解，記住，融會(huì)貫

通，靈活運(yùn)用。

N0.3吃透課本，聯(lián)系實(shí)際

以課本為主線，認(rèn)真吃透課本，這是學(xué)好化學(xué)的根本。為此，必須善于閱讀課本，做

到課前預(yù)讀、課后細(xì)讀、經(jīng)常選讀等，既重視主要內(nèi)容，也不忽視小字部分、一些圖表、

資料及選學(xué)內(nèi)容。中學(xué)化學(xué)內(nèi)容與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。這就要求我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的同

時(shí)，應(yīng)盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，體味化學(xué)，這樣就能越學(xué)越

有興趣，越學(xué)越想學(xué)，越學(xué)越愛學(xué)。

NO.4重視實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)興趣

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，要認(rèn)真、細(xì)致地觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真做好每

一次分組實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)所用的儀器、藥品、裝置以及實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項(xiàng)，

都必須弄清、記熟。

NO.5注意記憶，準(zhǔn)備”兩本"

化學(xué)有其“特殊的語(yǔ)言系統(tǒng)，"對(duì)化學(xué)用語(yǔ)及其他知識(shí)點(diǎn)，好學(xué)易忘，要注意運(yùn)用一些

有效的記憶方法如：韻語(yǔ)記憶、諧音記憶、歌訣記憶等方法把要求記住的內(nèi)容，輕松記

住，如學(xué)習(xí)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們用歌訣幫助記憶：

先鋪黑粉氧化銅，固定試管稍下傾；再通氫氣半分鐘，然后點(diǎn)燃酒精燈；粉末變紅停

加熱，試管冷卻再停氫；若先點(diǎn)燈易爆炸，若先停氫易氧化。

中考化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)操作題知識(shí)點(diǎn)匯總

1、基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：一單換一單

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：

一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋼與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫

四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七銖特別。

3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝卜定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄廣

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺(tái)

“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體

“離，，導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣；

“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈；

“四停，，等到室溫時(shí)再停止通氫氣；

“五處理，，處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：

2。

6、組成地殼的元素：

養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正

價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合

價(jià)數(shù)值。

8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑲子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中,左放物來(lái)右放碼,鐐子夾大后夾小。

試紙測(cè)液先剪小,玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn),粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈。

9、金屬活動(dòng)性順序:

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、

Ag、Pt、Au(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀伯金

10、"十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”

11、過(guò)濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制02裝置(固固加熱型)；凡用固體與液體

反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密

度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下

排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應(yīng)夾

在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”

13、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：

(1)金屬單質(zhì)+酸―鹽+氫氣

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)—另一種金屬+另一種鹽(3)金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬+二氧

化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物+酸一鹽+比0

②堿+酸T鹽+H2。

③酸+鹽一新鹽+新酸④鹽1+鹽2T新鹽1+新鹽2⑤鹽+堿一新鹽+新堿

14、金屬+酸-鹽+H2T中：

(1)等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

(2)等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

(3)等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

(4)在金屬+酸-鹽+H2T反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽中：

(1)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量〉新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬

變輕。

(2)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量〈新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬

變重。

15、催化劑:

一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是

氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出；用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則

短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出。

17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：

先除其它，后除水蒸氣。

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)須對(duì)癥下藥

夯實(shí)基礎(chǔ)，強(qiáng)化記憶。中考題中對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查占到60%左右，這就需要記住大量

的化學(xué)基本概念和原理、物質(zhì)的性質(zhì)和用途等等。有些知識(shí)必須死記，如：元素符號(hào)、化

合價(jià)、物質(zhì)的顏色、溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)等，而基本概念和原理卻不能死記，必須理解透

徹。近年來(lái)，中考題中對(duì)概念、術(shù)語(yǔ)等機(jī)械記憶的題目很少，而是重在將概念、原理運(yùn)用

在與化學(xué)有密切聯(lián)系的生產(chǎn)、生活等實(shí)驗(yàn)問(wèn)題中。如果死記知識(shí)，不僅遺忘得快，而且試

題稍一變化，同學(xué)們就又不知所措了。

加強(qiáng)練習(xí)，認(rèn)真改錯(cuò)。同學(xué)們面臨的最大敵人就是“遺忘”，要克服遺忘，戰(zhàn)勝它的有

效武器一是“理解”，二是“重復(fù)”。因此，同學(xué)們不要抱怨老師的嘮叨，不要抱怨做過(guò)的題

又再做，更不能抄作業(yè)、抄答案。俗話說(shuō)：“聰明的人不是不犯錯(cuò)誤，而是不會(huì)在同一地方

犯同樣的錯(cuò)誤要想迅速提高成績(jī)，最聰明的做法就是：認(rèn)真改錯(cuò)。不是簡(jiǎn)單地將A改

成C,而是弄清楚A、B、D為什么都不對(duì)，而C為什么就對(duì)，并找出自己出錯(cuò)的根本原

因是什么。隨后，最好找相似的題進(jìn)行一下強(qiáng)化訓(xùn)練。同學(xué)們可在錯(cuò)題的旁邊做出記錄，

每周抽一點(diǎn)時(shí)間把錯(cuò)題再過(guò)一遍?！耙惶啄M題我不能考滿分，但是我過(guò)后能改錯(cuò)補(bǔ)為滿

分。，，如果同學(xué)們都能這樣想并這樣去做的話，結(jié)果不言而喻。

對(duì)于平時(shí)成績(jī)較好的同學(xué)來(lái)講，復(fù)習(xí)主要注意以下幾方面

查缺補(bǔ)漏。不能驕傲，大意失荊州。除準(zhǔn)確、熟練掌握化學(xué)概念、原理、規(guī)律外，特

別注意規(guī)律以外的特殊性。

選擇好練習(xí)題。訓(xùn)練答題的規(guī)范性、準(zhǔn)確性，以確?？荚嚂r(shí)不丟分或少丟分。除了老

師布置的作業(yè)外，自己在拓展訓(xùn)練時(shí)，要注意針對(duì)性。近年來(lái)中考題新題越來(lái)越多，要求

越來(lái)越高。造成失分的題型有探究性實(shí)驗(yàn)題、與實(shí)際生活、生產(chǎn)聯(lián)系的簡(jiǎn)答題，失分原因

主要有對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的步驟不正確或不完整，對(duì)現(xiàn)象和結(jié)論的描述不準(zhǔn)確，用語(yǔ)不科學(xué)，還

有缺乏生活常識(shí)等。練習(xí)時(shí)不僅要注意解題方法，更要注意答題表達(dá)準(zhǔn)確、科學(xué)、嚴(yán)密、

規(guī)范。平時(shí)上課時(shí)注意老師講評(píng)時(shí)對(duì)問(wèn)題分析的思路、表述時(shí)用的化學(xué)用語(yǔ)，還有更簡(jiǎn)單

的方法就是直接學(xué)習(xí)參考答案給出的答題模式。

初中化學(xué)第1-5單元重點(diǎn)知識(shí)記憶口訣

01

元素周期表

氫害李皮蓬，碳擔(dān)楊福奈,

那美女歸您，劉氯婭嫁丐,

氫氧鋰被硼，碳氮氧氟鏡,

鈉鎂鋁硅磷，硫氯僦鉀鈣。

（元素符號(hào)還必須記住）

02

化學(xué)、物理變化

物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn)；

化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變；

兩種變化有區(qū)別，有無(wú)新物作判斷；

兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變；

變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。

03

空氣成分

二一氧，七八氮

（氧氣21%,氮?dú)?8%）

零零三，是二碳

（二氧化碳0.03%）

混成雙，純就單

（混合物：兩種以上物質(zhì)混合，純潔物：?jiǎn)我晃镔|(zhì)）

污染氣體共有三：

一碳二硫和二氮

（污染氣體：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫）

04

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

固體需匙或紙槽，一斜二送三豎立

塊固還是鑲子好，一橫二放三慢豎

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒

讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污

不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中

左放物來(lái)右放碼，鑲子夾大后夾小

試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好

試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限

硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶

排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈

05

托盤天平的使用

左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平

祛碼大小順序夾，完畢歸零放盒中

固體藥品的取用與溶解

粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙

塊狀固體鑲子夾，平放藥匙再直立

06

過(guò)濾

過(guò)濾操作要知道,一貼二低三緊靠,

一次過(guò)濾不澄清,重復(fù)操作可奏效。

儀器裝配

下上左右順序定,裝好檢驗(yàn)氣密性,

固液小大裝藥品,拆卸儀器反進(jìn)行。

07

加熱

用前檢查燈芯平,燒焦過(guò)長(zhǎng)都不行;

酒精可加三分二,燃著不能加酒精。

點(diǎn)燈要用火柴點(diǎn),不能用燈去點(diǎn)燈;

熄燈要用燈帽蓋,用嘴吹燈禍易生。

08

實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錦酸鉀制02裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1—2ml,鐵夾應(yīng)夾

在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>

09

氣體制備

氣體制備首至尾,操作步驟各有位

發(fā)生裝置位于頭,洗滌裝置緊隨后

除雜裝置分干濕,干燥裝置把水留

集氣要分氣和水,性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后

有毒氣體必除盡,吸氣試劑選對(duì)頭

有時(shí)裝置少幾個(gè),基本順序不可丟

偶爾出現(xiàn)小變化,相對(duì)位置仔細(xì)求

制取氧氣

“茶、莊、定、點(diǎn)、收、禾I、息”

?“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄、）”

?“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

?“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

?“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面

?“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

11

集氣

與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。

不溶微溶排水法；所得氣體純度大。

組成地殼的元素

養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁

電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

電解水：正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。

“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1:

2?

12

"十字交叉法”寫化學(xué)式

正價(jià)左負(fù)價(jià)右，

十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)

寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)

解釋：寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)的元素寫在左，負(fù)價(jià)的元素寫在右，正負(fù)價(jià)的絕對(duì)值交叉,

如果有公約數(shù)，化簡(jiǎn)，定原子（或原子團(tuán)）個(gè)數(shù)，把這個(gè)數(shù)寫在相應(yīng)的元素的原子的右

下，檢查是否正確。

13

常見元素化合價(jià)順口溜（一）

鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋅領(lǐng)正二價(jià)；

氟氯澳碘負(fù)一價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)；

銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；

碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四和正六。

常見元素化合價(jià)順口溜（二）

一價(jià)氫鋰鉀鈉銀，二價(jià)氧鎂鈣領(lǐng)鋅,

銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋,

硫?yàn)樨?fù)二正四六，負(fù)三到五氮和磷,

鹵素負(fù)一、

三價(jià)記住硼、鋁、金。

化合價(jià)實(shí)質(zhì)之歌

化合價(jià)實(shí)質(zhì)要記準(zhǔn)，金正非負(fù)單質(zhì)零；

氫一氧二應(yīng)記住，正負(fù)總價(jià)和為零；

許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。

注：“金正”指金屬的化合價(jià)通常顯正價(jià)；“非負(fù)”指非金屬的化合價(jià)通常顯負(fù)價(jià)。

化學(xué)方程式的書寫

根據(jù)事實(shí)寫方程，依據(jù)守恒須配平;

左反右生一橫線，配平以后加一線;

等號(hào)上下注條件，箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀;

配平需要詳觀察，最小公倍奇配偶;

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶,

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無(wú)找氧，奇數(shù)配偶單變雙;

出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去分母，調(diào)整系數(shù)使配平。

17

防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)；

主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜成分多；

鐵銹疏松易吸水，加速生銹過(guò)程快；

要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈；

隔絕空氣又防水，表面涂上保護(hù)層；

鍍金屬、刷油漆，涂油烤藍(lán)都可以；

最好打上強(qiáng)心針，改變結(jié)構(gòu)最可行。

18

化學(xué)計(jì)算

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，

單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升，

遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。

含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

19

氫氣還原氧化銅

試管被夾向下傾，實(shí)驗(yàn)開始先通氫，

空氣排盡再點(diǎn)燈，冷至室溫再停氫

先點(diǎn)燈，會(huì)爆炸，先停氫，會(huì)氧化

由黑變紅即變化，云長(zhǎng)臉上笑哈哈。

初中化學(xué)有哪些要點(diǎn)、重點(diǎn)

一、元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式

元素符號(hào)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，只有熟練掌握元素符號(hào)，才能為學(xué)好化學(xué)式和化學(xué)方程

式打下基礎(chǔ)。

二、基本概念和基本原理

比如，分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。很多同學(xué)在學(xué)習(xí)這部分知識(shí)時(shí)感到

困難。因此，在預(yù)習(xí)過(guò)程中要提前消化，把一些基本概念初步了解，并試著梳理出概念之

間的聯(lián)系。使下一步的學(xué)習(xí)降低難度。

三、常見物質(zhì)的制取方法和性質(zhì)

主要是氧氣和二氧化碳，這兩種氣體制取裝置、原理以及物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是中考

的重要考點(diǎn)。

四、質(zhì)量守恒定律

這是初中唯一的一個(gè)定律，很多問(wèn)題的解答都要用到它。也是中考必考的內(nèi)容。

還有就是化學(xué)元素辣么多，如何快速記憶呢？大師把這些好方法送給你，要收好哦！

五、拼音法

鈉（Na）、領(lǐng)（Ba）、氟（F）、鴇（W）、鋰（Li）：這些元素名稱的漢語(yǔ)拼音與該元素

的元素符號(hào)相似。

如鈉元素（Na）,“鈉”的漢語(yǔ)拼音為nA；

領(lǐng)元素（Ba）,“鋼”的讀音由漢語(yǔ)拼音“b”的發(fā)音與英語(yǔ)字母“a”的發(fā)音拼成；

氟元素（F）,“氟”的讀音的聲母為“『，

鴇元素（W）,“鴇”的漢語(yǔ)拼音的聲母為“w”；

鋰元素（Li）,“鋰”的漢語(yǔ)拼音為“l(fā)i”.

六、形象法

有些元素的元素符號(hào)可采用形象的方法記憶.

鴇元素（W）,可以聯(lián)想白熾燈內(nèi)的鴇絲，酷似“W”形；

硫元素（S）,可以聯(lián)想起彎彎曲曲的小溪中的流水，形如“S”狀；

氧元素（O）,可以聯(lián)想圓圓的太陽(yáng)形狀；

鉀元素（K）,可以聯(lián)想到剪指甲時(shí)張開的剪刀的形狀.

七、諧音法

如金元素（Au）,可以設(shè)想這樣的情景：有人突然看到地上有一塊金光閃閃的金子,

他一定會(huì)情不自禁地發(fā)出“哎喲”的驚嘆聲，這“哎喲”的發(fā)音不正是英文字母“Au”的發(fā)音

嗎？

八、韻語(yǔ)法

1.按字母對(duì)比記憶法.

"A"開頭，金銀鋁氮,，

“B”字開頭鋼和溟，鈣銅碳氯先寫“C”，

“M”領(lǐng)頭錦和鎂.

常用元素符號(hào)按英文字母順序?qū)Ρ扔洃洠?/p>

A：Ag（銀）、A1（鋁）、Ar（僦）、Au（金）.

B：Be（鉞）、B（硼）、Ba（領(lǐng)）.

C：C（碳）、C1（氯）、Ca（鈣）、Cu（銅）.

F：F（氟）

H：H（氫）、He（氯）、Hg（汞）.

I：I（碘）.

K：K（鉀）.

L：Li（鋰）.

M：Mg（鎂）、Mn（車孟）.

N：N（氮）、Na（鈉）、Ne（M）.

O：O（氧）.

P：P（磷）、Pb（鉛）.

S：S（硫）、Si（硅）.

W：W（鴇）.

Z：Zn（鋅）.

2.前二十種元素五個(gè)一組記憶法.

氫（H）氫（He）鋰（Li）被（Be）硼（B）,

碳（C）氮（N）氧（0）氟（F）氯（Ne）,

鈉（Na）鎂（Mg）鋁（A1）硅（Si）磷（P）,

硫（S）氯（C1）氤（Ar）鉀（K）鈣（Ca）.

元素名稱元素符號(hào)

氫、氫、鋰、鉞、硼，H、He、Li、Be、B,

碳、氮、氧、氟、M;C、N、0、F、Ne；

鈉、鎂、鋁、硅、磷，Na、Mg、Al、Si、P,

硫、氯、氨、鉀、鈣；S、Cl、Ar、K、Ca；

鎰、鐵、澳、銅、鋅，Mn、Fe、Br、Cu、Zn,

銀、碘、領(lǐng)、鴇、金.Ag、I、Ba、W、Au.

金屬活動(dòng)順序表(也便于以后應(yīng)用).

鉀(K)鈣(Ca)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(A1),

鋅(Zn)鐵(Fe)錫(Sn)鉛(Pb)氫(H),

銅(Cu)汞(Hg)銀(Ag)伯(Pt)金(Au).

九、聯(lián)想記憶法

碳元素符號(hào)：C英文單詞Coke(可樂(lè))是碳酸飲料所以碳一C

銅元素符號(hào)：Cu人體中如果有大量銅元素對(duì)人體有害所以我們要對(duì)銅元素說(shuō)：

“seeyou”諧音Cu

硅元素符號(hào)：Si龜很長(zhǎng)壽所以不死“死”讀作“Si”

氧元素符號(hào)：O人要呼吸氧氣才能生存，“O”就像人張嘴呼吸

硫元素符號(hào)：S硫的諧音“流”，S就像流水

氫元素符號(hào)：He短元素符號(hào)：Ne拼音“hai”“nai”

氮元素符號(hào)：N氮?dú)獗徽J(rèn)為是無(wú)用的氣體“沒有”英文“No”所以氮元素是“N”

氫元素符號(hào)：H氫氣密度很小，很輕，常做成氫氣球往上升符號(hào)“H”就像一個(gè)梯子，

讓你往上爬

鈣元素符號(hào)：Ca聯(lián)想“Ca”鍋鈣

鉀元素符號(hào)：K甲乙丙丁中甲排行老大是king所以是“K”

錦元素符號(hào)：Mn猛男(Mengnan)

鎂元素符號(hào)：Mg美麗的女孩Meigirl

銅元素符號(hào)：Cu銅生銹變成青綠色感覺酸酸的，象醋(Cu)

鋁元素符號(hào)：A1過(guò)量鋁元素對(duì)人體有害可能會(huì)導(dǎo)致老年癡呆癥不能“AF—“安老”

磷元素符號(hào)：P磷片“P”

領(lǐng)元素符號(hào)：Ba領(lǐng)是寶貝“Baby”

鋅元素符號(hào)：Zn鋅元素對(duì)大腦發(fā)育有利，所以補(bǔ)充鋅元素是“長(zhǎng)腦一Zhangnao”即“Zn

銀元素符號(hào)：Ag即“Angel”

汞元素符號(hào)：Hg喝汞“Hegong”

十、分散記憶法

對(duì)于課本中給出的常見元素的符號(hào)，如果集中在一節(jié)課里，記憶密度過(guò)大，難以全部

識(shí)記.結(jié)合前面內(nèi)容的滲透，若將它們按各自特點(diǎn)用上述方法分散識(shí)記，每次記幾個(gè)，則可

大大降低識(shí)記的難度.

還可以自制元素?fù)淇伺?，在卡片的正面寫上兩三個(gè)元素符號(hào)、背面寫上相應(yīng)的元素名

稱.每天記憶幾個(gè)，同學(xué)之間相互提問(wèn)，比賽記憶，相信很快就能記住了.

中考化學(xué)五大計(jì)算題的解題技巧

一、守恒法

例1某種含有MgBn和MgO的混合物，經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%,求

澳(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)xMg元素的

化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)xBr元素的化合價(jià)數(shù)值+0原子數(shù)X。元素的化合價(jià)數(shù)值。

解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，

則38.4/24x2=a/80xl+(100-38.4-a)/16x2

a=40(克)，故Br%=40%

二、巧設(shè)數(shù)據(jù)法

例2：將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)?/p>

w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。

解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2OT+CO2T和NH4HCO3=NH3T+H2OT+CO2T可知，殘留

固體僅為Na2co3,可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克x2=212

克，故mNaHCC)3=168克，mNH4HCC>3=212克-168克=44克。

三、極植法

例3：取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)

結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為()

A.24B.40C.56D.65

解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克義18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生

H2的質(zhì)量為=0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克x4=14克，大

于2.5克x4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28,大于20。

答案：A

四、十字交叉法

例4：取100克膽磯，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液？

解析：結(jié)晶水合物(CuSC)4*5H2O)可看成CuSCU的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160/

250x100%=64%=

解:設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x,則X=60

五、估算法

例5：將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過(guò)量的

NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是()

A.NH4HCO3>NH4NO3

B.(NH4)2CC)3、NH4NO3

C.NH4HCO3、NH4CI

D.NH4CI,(NH4)2CO3

解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SC)4，則由(NH4)2SO4—2NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，

大于4.3升。

因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NM的含量小于純(NH4)2SC>4中NH4+的含量。這就要求選

項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NM+含量小于(NH4)2SC)4中NM的含量，都大于是不可

能的?？蓪溥x答案化學(xué)是變形后進(jìn)行估算：NH4HCO3^(NH4)2(HCO3)2,

NH4NO3—(NH4)2(NO3)2,NH4cl一(NH4)2Cb.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,

C12=7L83=60,而(NH4)2SO4中,SO4=96,故答案選D。

中考化學(xué)：常錯(cuò)的36個(gè)“化學(xué)方程式”

1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2Mg+O2=2MgO

現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；

⑵物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色；

(3)鎂可做照明彈；

(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃；

(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干

凈。

3.水通電分解(分解反應(yīng))

2H2。=2的+02T

現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；

(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1,質(zhì)量比為1：8；

(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；

(4)電源為直流電。

4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；

(2)在其中滴入無(wú)色酚醐，酚猷會(huì)變成紅色；

(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣；

(4)發(fā)出大量的熱。

5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

2KC103=MnC)2(作催化劑)=2KCl+3ChT

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)二氧化鋅在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；

(2)二氧化鎬的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；

(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化銃的混合物，進(jìn)行分離的方法

是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高鎰酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高銹酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

③過(guò)氧化氫和二氧化錦制氧氣(分解反應(yīng))

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+ChT

共同知識(shí)點(diǎn)：

(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；

(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；

(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

充分燃燒：C+O2=CO2

不充分燃燒：2C+O2=2CO

現(xiàn)象：

在空氣中發(fā)出紅光；

在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))

S+O2=SO2

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成

無(wú)色有刺激性氣體。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)(紫色變成紅色)；

(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空

氣。

8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

3Fe+2O2=Fe3C>4

現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；

(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲；

(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，

不能引燃；

(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

4P+5O2=2P2O5

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2H2+O2=2H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)氫氣是一種常見的還原劑；

(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))

C+2CuO=2Cu+CO2T

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快；

(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2；

(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；

(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管；

(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO；

(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。

12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))

H2+CUO=CU+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中

的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。

13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去

某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；

(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HC1氣體混入CCh中。使CO2不

純；

(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生CaSCU微溶于水，覆蓋在固體表面，

使反應(yīng)停止；

(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。

14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))

高溫煨燒石灰石

CaCO3=CaO+CO2T

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：CaO俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2CO+O2=2CO2

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；

(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO=Cu+CO2

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4+2O2=CO2+2H2O

現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))

H2+C12=2HC1

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該反應(yīng)說(shuō)明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣(置換反應(yīng))

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)氫氣是一種常見的還原劑；

（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應(yīng)）

C+CO2=2CO

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；

（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應(yīng)）

CO2+H2OH2c。3

現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

22.碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應(yīng)）

H2CO3=H2O+CO2T

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

（1）碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；

（2）分解時(shí)，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

23.滅火器的反應(yīng)原理

AL（SO4）3+6NaHCO3==3Na2so4+2Al（OH）31+6CO2T

滅火原理：滅火時(shí)，能噴射出大量二氧化碳及泡沫，它們能粘附在可燃物上，使可燃

物與空氣隔絕，達(dá)到滅火的目的。

24.金屬和水的反應(yīng)（置換反應(yīng)）

①2K+2H2OKOH+H2T

②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2T

25.水與非金屬的反應(yīng)（置換反應(yīng)）

C+H2OCO+H2T

26.水與氧化物的反應(yīng)（化合反應(yīng)）

①SO3+H2OH2so4

@Na2O+H2O=2NaOH

27.碳酸氫錢受熱分解（分解反應(yīng)）

NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2t

28.用鹽酸來(lái)清除鐵銹（復(fù)分解反應(yīng)）

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應(yīng)）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生

30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復(fù)分解反應(yīng)）

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2so4

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

31.二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.點(diǎn)燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀（復(fù)分解反應(yīng)）

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCH

34.稀硫酸溶液與硝酸釧溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4；+2HNO3

35.氯化鏤固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復(fù)分解反應(yīng)）

2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3t+2H2O+CaC12

36.碳酸納與鹽酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生氣泡。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)八大考點(diǎn)總結(jié)

1儀器的使用和識(shí)別

主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分

液漏斗、蒸發(fā)皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、玻璃棒

2化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單操作

固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質(zhì)的稱量、酒精燈的特點(diǎn)和使

用

3氣體的制備、收集和檢驗(yàn)

（1）氣體發(fā)生裝置（固體混和加熱型和液體不需要加熱型）；

（2）氣體收集方法（排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法）；

（3）根據(jù)氣體各自的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)；

（4）實(shí)驗(yàn)裝置合理連接，實(shí)驗(yàn)合理操作

4物質(zhì)的分離

物理方法

（1）溶解

（2）過(guò)濾

（3）蒸發(fā)

（4）冷卻結(jié)晶

化學(xué)方

（1）沉淀法

（2）氣體法

5物質(zhì)的鑒別

（1）鹽酸、硫酸的鑒別

（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別

（3）碳酸根的鑒別

（4）酸、堿的鑒別

6溶液

該考點(diǎn)的計(jì)算上的要求不是很高，基本上都是簡(jiǎn)單的計(jì)算。主要掌握溶液的概念、固

體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明磯凈水。

7元素及其和化合物

元素及其和化合物主要內(nèi)容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、

鹽等，是化學(xué)學(xué)科中考的重要考點(diǎn)，該考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)多，內(nèi)容廣泛，分值也比較多，每年必

考。

它無(wú)論是在填空題、選擇題，還是在實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題都可涉及到。要善于捕捉有用的

信息，學(xué)會(huì)分類歸納，做到系統(tǒng)掌握、合理、靈活、綜合運(yùn)用。

例如：?jiǎn)钨|(zhì)碳、氫氣和一氧化碳，系統(tǒng)的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫

氣和一氧化碳還原氧化銅的現(xiàn)象都是使黑色粉末變紅；借助化學(xué)方程式，牢記物質(zhì)的化學(xué)

性質(zhì)及現(xiàn)象等，這樣有助于在該考點(diǎn)上獲取高分。

8化學(xué)計(jì)算

化學(xué)計(jì)算主要包括化學(xué)式的計(jì)算、化合價(jià)的計(jì)算、溶液的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算、

化學(xué)實(shí)驗(yàn)計(jì)算。

近兩年化學(xué)計(jì)算占總分的比率不高，計(jì)算難度降低，計(jì)算題都比較容易。

同學(xué)們只要掌握好化學(xué)基本概念、基本理論、基礎(chǔ)知識(shí)。通常情況下，決不會(huì)因?yàn)橛?jì)

算而難倒大家的。計(jì)算是容易得分的。

初中化學(xué)推斷題?？贾R(shí)點(diǎn)概括

一、?？疾祛伾奈镔|(zhì)

1、固體：

黑色：MnO2>Fe3O4>木炭C、鐵粉、CuO

紅色：Cu、Fe2O3>紅磷、HgO

淡黃色：硫粉

白色沉淀：大多數(shù)的固體物質(zhì)（白色難溶性CaCCh）

藍(lán)色沉淀：CU（OH）2

2、溶液：

藍(lán)色：CuSO4溶液等（含有CU2+的溶液）

淺綠色：含F(xiàn)e2+的溶液

黃色：含F(xiàn)e3+的溶液

二、常考察狀態(tài)的物質(zhì)

常見的固體單質(zhì)：Fe、C、Cu

無(wú)色氣體：。2、H2（單質(zhì)）；CO2、CO、CH4

常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)：40、H2O2、Hg

三、常見的反應(yīng)條件

通電：如電解水

催化：如H2O2和KC1O3分解

IWJ溫：如CO、H2還原FezCh;

C還原CuO、Fe2O3>CO2、Fe3O4;

CaCO3分解

加熱：KM11O4分解，CO、H2還原CuO

四、常考察反應(yīng)現(xiàn)象的物質(zhì)

1、能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體是CO2

2、使燃著的木條熄滅的氣體是CO2、N2

3、能使帶火星的木條復(fù)燃或者能使燃著的木條燒得更旺的氣體是02

4、溶于水放出大量熱的是濃硫酸、NaOH、CaO

5、在空氣中燃燒能生成CO2和H2O的是CH4（氣態(tài)）、C2H50H（液態(tài)）、蠟燭（固

態(tài)）

6、在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰：S

7、在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體的是Fe

五、常考察的元素或物質(zhì)之最

1、地殼中含量最多的元素是0;地殼中含量最多的金屬元素是A1.

2、人體中含量最多的是O；人體中含量最多的物質(zhì)是H2O.

中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)四大要點(diǎn)

1.看考綱

在中考沖刺的階段里，有的同學(xué)可能還忙著做新題、難題，結(jié)果發(fā)現(xiàn)問(wèn)題越來(lái)越多。

當(dāng)臨近中考前夕時(shí)，同學(xué)們不要盲目做卷子，要從題海中跳出來(lái)，以《考綱》為綱，把考

綱上的考點(diǎn)再重新看一遍，做到點(diǎn)點(diǎn)清，道道明，遇到不會(huì)的考點(diǎn)、考題一定要掃清障

礙，逐一理清、弄懂，以防在解答中考試題時(shí)出現(xiàn)知識(shí)的盲點(diǎn)。

2.記要點(diǎn)

初中化學(xué)考點(diǎn)多且雜。如：①工具性的知識(shí)要點(diǎn)需要記憶的有元素符號(hào)、化學(xué)式、化

學(xué)方程式、化合價(jià)、原子序數(shù)。②規(guī)律性的知識(shí)需記憶的有：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)

系，分子、原子、離子的特性及電荷規(guī)律，各類物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的用途

和制法，酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律。③技能性的知識(shí)需要記憶的有：實(shí)驗(yàn)基本

操作的要點(diǎn)，簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純的原則，實(shí)驗(yàn)探究的基本方法。

如果以上知識(shí)都能在理解的基礎(chǔ)上記憶，才能夯實(shí)基礎(chǔ)，明確題意，才能在中考中運(yùn)

用自如，將應(yīng)得到分得到手。

3.抓薄弱

對(duì)考綱上的典型例題和重點(diǎn)習(xí)題要再一次認(rèn)真做一遍，理解其內(nèi)涵，通過(guò)演練習(xí)題找

出自己的薄弱點(diǎn)。比如，大多數(shù)考生在長(zhǎng)春市中考題中20題的實(shí)驗(yàn)組合裝置設(shè)計(jì)題容易丟

失，還有21題有關(guān)酸、堿、鹽相互關(guān)系及廢液處理的題難度較大，容易丟分，針對(duì)20

題、21題的題型進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，一直到各個(gè)擊破。這樣在演練中不斷查缺補(bǔ)漏，不斷地提

高和完善自己，使考生充滿信心的步入中考化學(xué)的考場(chǎng)。

4.懂技巧

①選擇題要注意認(rèn)真審題，抓關(guān)鍵。比如選“正確”還是“錯(cuò)誤”，選“能”還是“不能”，

“一定”還是“不一定”，“含量最多”還是“含量最少”，選“是”還是“不是”一定看清楚再作答。

如果遇到不好選的答案時(shí)，一般選最明顯最常見最熟悉的一個(gè)來(lái)答。

②非選擇題要注意審題時(shí)思維要嚴(yán)謹(jǐn)，分析要透徹，答題時(shí)語(yǔ)言精煉，準(zhǔn)確全面。

a.注意題干中要求你填序號(hào)還是名稱，還是化學(xué)式。

b.書寫方程式時(shí)要標(biāo)明反應(yīng)條件：是點(diǎn)燃、加熱還是催化劑、還是高溫，生成物狀態(tài)

符號(hào)不要漏掉。

c.判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，金屬的外形、大小應(yīng)相同，酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和用量要相同才

能比較。

d.回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要與結(jié)論區(qū)別開。比如鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵這是結(jié)論，

不是現(xiàn)象，現(xiàn)象之一是生成了黑色的固體。金屬與酸反應(yīng)觀察到現(xiàn)象是有“氣泡”產(chǎn)生不是

氣體。磷燃燒后產(chǎn)生大量白煙不是白霧。

e.答氣體制備題時(shí)，要注意題要求的是發(fā)生裝置，還是收集裝置，還是制取都包括。

f.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題中，檢驗(yàn)題一定要取樣后再檢驗(yàn)，加入的試劑是溶液還是固體，加入藥

品的量要根據(jù)題意是填適量、足量、過(guò)量，還是少量等等。

g.評(píng)價(jià)題考慮以下幾方面，是否可靠合理，是否安全環(huán)保，是否簡(jiǎn)單方便，是否節(jié)能

經(jīng)濟(jì)。

h.近年來(lái)，長(zhǎng)春市對(duì)化學(xué)計(jì)算題要求不高，丟分同學(xué)主要是因?yàn)榛瘜W(xué)方程式書寫有

誤，沒配平，相對(duì)分子質(zhì)量算錯(cuò)，計(jì)算不準(zhǔn)確，書寫不規(guī)范造成丟失。

i.作答要全面，不要說(shuō)半截話。如：回答Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)現(xiàn)象時(shí)，不能只答有氣

泡產(chǎn)生，要回答：一是鐵屑逐漸減少；二是表面有氣泡；三是反應(yīng)完全時(shí)溶液為淺綠色。

再如鏤態(tài)肥料不能施用在堿性土壤中，原因是二者發(fā)生反應(yīng)，能生成氨氣，使肥效降低,

但同學(xué)們只錯(cuò)答為二者發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣，不說(shuō)后果能降肥效，所以答案不全而丟分。

初中化學(xué)考試中經(jīng)常出現(xiàn)的22個(gè)“例外”

1.溫度升高，固體物質(zhì)的溶解度增大，但熟石灰例外；

2.硫酸鹽可溶于水，但硫酸鋼例外（硫酸鈣、硫酸銀微溶）；

3.鹽酸鹽可溶于水，但氯化銀例外；

4.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氫原子核例外；

5.鹽都由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，但錢鹽例外（鏤根不是金屬離子）；

6.有機(jī)物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽例外；

7.原子核外最外層達(dá)到8個(gè)電子時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但第一層是最外層時(shí)例外（第一層最多為2

個(gè)）；

8.向含有Fe3+的溶液中加可溶性堿溶液能立刻產(chǎn)生紅棕色沉淀，但溶液中含酸時(shí)例外；

9.向含有CO32-的溶液中加酸溶液能立刻產(chǎn)生氣泡，但溶液中含堿時(shí)例外；

10.原子最外層是1個(gè)電子的元素是金屬元素，但氫例外；

11.原子最外層是2個(gè)電子的元素是金屬元素，但氫例外；

12.原子最外層是3個(gè)電子的元素是金屬元素，但硼例外；

13.復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物的要求是必須可溶，但有酸且能產(chǎn)生氣體或水時(shí)例外；

14.兩種液體互溶時(shí)量多者是溶劑，但有水時(shí)例外；

15.二氧化碳可以滅火，但鎂著火時(shí)例外；

16.元素符號(hào)的意義有兩個(gè)，但金屬、固體非金屬、稀有氣體的例外；

17.質(zhì)子數(shù)相同的粒子是同種元素，但多核粒子例外；

18.干燥氣體時(shí)可選用濃硫酸，但氨氣例外；

19.干燥氣體時(shí)可選用燒堿或生石灰，但酸性氣體例外（CO2、SO2>HC1等）；

20.寫化合物的化學(xué)式時(shí)正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，但NH3、CH4例外；

21.用托盤天平稱量時(shí)藥品應(yīng)放在紙上，但燒堿例外；

22.常溫下金屬是固體，但汞例外。

15條化學(xué)必考重點(diǎn)知識(shí)

一、酸的五條通性

1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅

2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣

3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水

5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

二、堿的四條通性

1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚猷變紅

2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水

4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽

可用碳酸鈉或二氧化碳

碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水（十水碳酸鈉），其水溶液呈堿性

鉀鈣鈉鏤鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸領(lǐng)不溶于水。鉀

鈣鈉鋼的堿可溶于水。

四、如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子：

用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不

消失（氯化銀不溶于水或酸），則證明有氯離子

五、如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子：

用試管取少量樣品，滴加硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不

消失（硫酸鋼不溶于水或酸），則證明有硫酸根離子

區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋼離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶于水），若要檢驗(yàn)同

種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，

再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子

六、如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：

1.〔酸）用試管取少量樣品