高三化學(xué)第二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)課件十一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律.ppt

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,知識(shí)結(jié)構(gòu),一、元素：,二、原子的構(gòu)成:,具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),元素種類(lèi),原子(核素)種類(lèi),元素的化學(xué)性質(zhì),質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）,三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法,1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。,2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2,3、最外層電子數(shù)不能超過(guò) 8（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過(guò) 2 ）。,4、次外層電子數(shù)不能超過(guò) 18 ，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò) 32

2、。,注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤 立地理解。,1、元素周期表的結(jié)構(gòu),（1）7個(gè)周期,三個(gè)短周期,第1周期2種元素,第2周期8種元素,第3周期8種元素,第6周期32種元素,第5周期18種元素,第4周期18種元素,三個(gè)長(zhǎng)周期,四、元素周期表和元素周期律,一個(gè)不完全周期：第七周期，應(yīng)有32種元素， 現(xiàn)有26種元素。,周期序數(shù)電子層數(shù),（2）16個(gè)族,七個(gè)主族：由長(zhǎng)周期和短周期元素組成，IAVIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17縱行,一個(gè)第族：位于第8、9、10三個(gè)縱行,七個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成，IBVIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7縱行,一個(gè)0族：稀有氣體元素

3、族，位于第18縱行,主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)數(shù),主族序數(shù)主族元素的最高正價(jià)數(shù) 8最低負(fù)價(jià)數(shù),2、元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。,3、元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。,4、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線(xiàn)左邊是金屬元素，分界線(xiàn)右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見(jiàn)下圖：,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng)

4、,非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬區(qū),金屬區(qū),零 族 元 素,定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。,五、化學(xué)鍵,化學(xué)鍵,離子鍵,金屬鍵,共價(jià)鍵,非極性鍵,極性鍵,由陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵,離子鍵和共價(jià)鍵的比較,陰、陽(yáng)離子,原 子,靜電作用,共用電子對(duì),活潑金屬與活潑非金屬元素,同種或不同種非金屬元素,無(wú)飽和性無(wú)方向性,有飽和性有方向性,只存在于離子化合物中,非金屬 單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中,原子,分子,離子,宏觀物質(zhì),或范德華力,得失電子,范德華力 氫鍵,共價(jià)鍵,金屬鍵或共價(jià)鍵,離子鍵,離子

5、晶體,分子晶體,原子晶體,金屬晶體,微觀粒子與宏觀物質(zhì)的關(guān)系,布置作業(yè)：完成優(yōu)化設(shè)計(jì)同步訓(xùn)練本章練習(xí),原子結(jié)構(gòu)和同位素,要點(diǎn)疑點(diǎn)考點(diǎn),1. 下列各量各由什么決定? 元素種類(lèi)：質(zhì)子數(shù)， 同位素：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)， 原子種類(lèi)：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)， 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。,原子結(jié)構(gòu)和同位素,2. 有關(guān)微粒 Cl-,回答下列問(wèn)題： 所含質(zhì)子數(shù)17;中子數(shù)18;電子數(shù)18;質(zhì)量數(shù)35； 該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖； +17 2 8 8 它與Cl-之間的關(guān)系是互為同位素； 它的半徑比 Cl原子的半徑大； 已知Cl元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,可知35Cl、 37Cl原子在自然界的原子百分組成之比是31。,原子結(jié)構(gòu)和同

6、位素,3. 核外電子三特征： 質(zhì)量小(9.110-31kg) 運(yùn)動(dòng)空間小(直徑10-10m) 高速運(yùn)動(dòng) 電子排布三規(guī)律： 能量最低原理 每層最多排電子2n2 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè),原子結(jié)構(gòu)和同位素,課 前 熱 身,1某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為961，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是( ) A元素X有三種同位素 B其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36 C質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D元素單質(zhì)X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為71,原子結(jié)構(gòu)和同位素,【解析】 若元素X有兩種同位素aX、bX，則構(gòu)成的雙原子分子單質(zhì)有：

7、aXaX、aXbX、bXbX三種。若ab，則2a=70，2b=74，求得兩種同位素的質(zhì)量數(shù)分別為35、37。由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為961，可求X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：(709+726+741)/(9+6+1)=71，所以，X的相對(duì)原子質(zhì)量為71/2=35.5。由十字交叉法求得 35X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為75%。,原子結(jié)構(gòu)和同位素,2某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子序數(shù)為 。 【解析】 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=Z，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：Z=5x，Z=3y，則5x=3y，x=3y/5。因原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8，即y為18的

8、正整數(shù)，僅當(dāng)y=5時(shí)，x=3合理，故該元素的電荷數(shù)為15。,原子結(jié)構(gòu)和同位素,能力思維方法,【例1】(2003年上海高考題)13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等為此獲得2002年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是( ) A13C與15N有相同的中子數(shù) B13C與C60互為同素異形體 C15N與14N互為同位素 D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同,原子結(jié)構(gòu)和同位素,【解析】 A項(xiàng)中子數(shù)分別為7、8；同素異形體指的是單質(zhì)，B項(xiàng)顯然錯(cuò)誤；D項(xiàng)電子數(shù)為7而中子數(shù)為8。 【答案】C 【解題回顧】 由所給的同位素符

9、號(hào)，判斷原子中各微粒數(shù)目是高考每年必考的熱點(diǎn)知識(shí)。只要掌握換符號(hào)A、Z、X的意義即可。,原子結(jié)構(gòu)和同位素,【例2】 （1995年上海市高考題）硼有兩種天然同位素 B和 B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，則對(duì)硼元素中 B質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是( ) A . 20% B. 略大于20% C. 略小于20% D. 80%,原子結(jié)構(gòu)和同位素,【解析】 設(shè) B的原子個(gè)數(shù)的百分含量為x，則10.80=10 x+11(1-x)，解得：x=20%，當(dāng)年不少考生未認(rèn)真審題，誤選了A。這是把“同位素的原子個(gè)數(shù)百分比”與“同位素的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)”混為一談之故。同位素的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原子個(gè)數(shù)百分比的關(guān)系是： 同位素

10、原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(該同位素的原子個(gè)數(shù)百分比同位素的相對(duì)原子質(zhì)量)(該元素的相對(duì)原子質(zhì)量)100% 因此， B質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(20%10)10.80 100%=18.5%。,原子結(jié)構(gòu)和同位素,【解題回顧】 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算: （1）同位素相對(duì)原子質(zhì)量M=m/m(12C)/12 (其近似值為質(zhì)量數(shù)) （2）同位素的相對(duì)原子質(zhì)量 Mr=Mr(1)x(1)+Mr(2)x(2)+.(x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）,原子結(jié)構(gòu)和同位素,【例3】（2000年上海市高考題）氯只有 35Cl和 37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑觽€(gè)數(shù)之比 35Cl 37Cl為31。則相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是(

11、 ) A. 521 B. 522 C. 931 D. 932,原子結(jié)構(gòu)和同位素,【解析】相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子，顯然是35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2三種，對(duì)照選項(xiàng)，如35Cl和37Cl原子個(gè)數(shù)之比為31即可。,原子結(jié)構(gòu)和同位素,【答案】A、D 【解題回顧】 首先要搞清相對(duì)分子質(zhì)量70、72、74的氯氣分子，其質(zhì)量數(shù)的計(jì)算取其最大值和最小值各除以2得35與37，再推出三種分子分別為35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2。最后按照選項(xiàng)驗(yàn)證35Cl和37Cl原子個(gè)數(shù)之比是否為31。,原子結(jié)構(gòu)和同位素,延伸拓展,【例4】 X元素組成三種氣態(tài)單質(zhì),都是雙原子分子,它們的相對(duì)

12、分子質(zhì)量分別為32、34、36。今有這三種單質(zhì)的混合氣體,分子數(shù)之比為1541。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 若該容器中的X2全部轉(zhuǎn)化成同素異形體X3,則X3的分子有4種 B. 質(zhì)量數(shù)為16的同位素的原子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為85% C. 此容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為34 D. 該元素所含三種同位素的原子數(shù)之比為1541,原子結(jié)構(gòu)和同位素,【答案】AB 【解題回顧】 X元素形成三種單質(zhì)，其同位素為兩種。防止誤認(rèn)為同位素也為三種，如同位素為三種，則形成的雙原子單質(zhì)為六種。,【解析】 X同位素有二種：16X和18X，A中化學(xué)方程式為：316X18X16X16X18X +18X18X16X，另有1

13、6X3、18X3。所以A正確；由16X2、16X18X、18X2的分子數(shù)比為1541，得質(zhì)量數(shù)為16的同位素的原子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（152+41）/（15+4+1）2=85%。B正確；混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為：（3215+344+361）/（15+4+1）=32.6。D顯然錯(cuò)誤（應(yīng)為二種同位素）。,原子結(jié)構(gòu)和同位素,【例5】 已知碳元素有兩種常見(jiàn)的同位素12C、13C，氧有三種同位素16O、17O、18O。由這五種微粒構(gòu)成的CO2分子中，其式量可能有( ) A6種 B10種 C11種 D12種 【解析】 常規(guī)思路是根據(jù)排列組合，可形成12種CO2分子，易錯(cuò)選答案D，如果心細(xì)，還可以發(fā)現(xiàn)，這12種

14、CO2分子的相對(duì)分子質(zhì)量有重復(fù)，逐個(gè)排除重復(fù)數(shù)目，最后篩選出答案A，即便得出正確答案，耗時(shí)也較多，且極易出錯(cuò)。 【答案】 A,【解題回顧】 進(jìn)一步分析會(huì)發(fā)現(xiàn)，形成的CO2相對(duì)分子質(zhì)量最大的為49（13C18O2），最小的為44（12C16O2），顯然從4449最多有6種相對(duì)分子質(zhì)量，故應(yīng)選A。,原子結(jié)構(gòu)和同位素,化 學(xué) 鍵（1）,學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、 通過(guò)對(duì)NaCl形成過(guò)程的分析，理解離子鍵和離子化合物的涵義。 2、學(xué)會(huì)用電子式表示原子、離子、離子化合物以及離子化合物的形成過(guò)程。 重點(diǎn)： 離子鍵和離子化合物的涵義 難點(diǎn)： 用電子式表示原子、離子、離子化合物以及離子化合物的形成過(guò)程。,一、離子鍵,問(wèn)

15、題：為數(shù)不多的元素的原子是通過(guò)什么作用形成種類(lèi)繁多的物質(zhì)的呢？,實(shí)驗(yàn)1-2 金屬鈉在氯氣中燃燒,現(xiàn)象： 反應(yīng)式：,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙、黃色火焰,P.19 思考與交流 1.畫(huà)出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2.試解釋氯化鈉是怎樣形成的。,電子轉(zhuǎn)移,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,更穩(wěn)定,氯化鈉的形成,有6個(gè)鈉離子，每個(gè)鈉離子周?chē)灿?個(gè)氯離子。,在氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子周?chē)?氯化鈉晶體具有立方體結(jié)構(gòu)。,宏觀,思考,在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些作用力？,Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引力,不會(huì)！因?yàn)殛?、?yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引力和排斥力達(dá)到平衡，陰、陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。,陰、陽(yáng)離子結(jié)合

16、在一起，彼此的電荷是否會(huì)中和呢？,陰、陽(yáng)離子的電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力,定義： 使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。,成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子,相互作用：靜電作用（靜電引力和靜電排斥力）,成鍵過(guò)程：陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥力達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。,含有離子鍵的化合物就是離子化合物。,一、離子鍵,定義： 由離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。,思考,哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含有離子鍵？,活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA，VIIA）之間形成的化合物。,強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物 、大部分鹽：,如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等

17、,如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl NH42SO4 NH42S等,在元素符號(hào)周?chē)谩?”或“”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。,Na ,Mg ,原子的電子式：,離子的電子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)，復(fù)雜陽(yáng)離子（NH4）例外。,陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“ ”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。,原子的電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯↑c(diǎn)“.”或小叉“”來(lái)表示其最外層電子數(shù)。,電子式, 練習(xí) 寫(xiě)出下列微粒的電子式： 硫原子， 硫離子，

18、溴原子， 溴離子,用電子式可以直觀地,看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。,也可以表示出原子或離子之間是怎樣結(jié)合的,離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,書(shū)寫(xiě)時(shí),用 電子式 表示 離子化合物 的 形成過(guò)程,用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程,用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程,Na ,Ca, 練習(xí) 用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程, 用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程,箭頭左方相同的原子可以合并， 箭頭右方相同的微粒不可以合并。,注 意,小結(jié),使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,區(qū)分： 用電子式表示微?；蛭镔|(zhì) 用電子

19、式表示物質(zhì)形成過(guò)程,作業(yè)： 用電子式表示下列物質(zhì)的 形成過(guò)程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O,物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,原子是怎樣形成物質(zhì)的呢？,想一想,構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？,有原子、分子、離子。,原子,直接構(gòu)成物質(zhì),金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì),構(gòu)成分子,物 質(zhì),形成離子,如：Fe、Zn、金剛石,物 質(zhì),如：Cl2、CO2、H2O、H2SO4,如：Na2O、NaCl、NaOH、NH4Cl,？,？,實(shí)驗(yàn)：,鈉在氯氣中燃燒,問(wèn)題,鈉元素與氯元素的原子是怎樣相互構(gòu)成氯化鈉？,討論：分析Na與Cl形成NaCl的過(guò)程,現(xiàn)象：,鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙。,結(jié)論：,電子轉(zhuǎn)移,不穩(wěn)定

20、,穩(wěn)定,在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在作用？,1、Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用,2、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用,思考,演示：Na與Cl形成NaCl的過(guò)程,使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。,陰、陽(yáng)離子,靜電作用（靜電引力和斥力）,陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。,一、離子鍵,1、定義：,2、成鍵原因：,5、成鍵過(guò)程：,電子的得失，成鍵后體系的能量降低。,3、成鍵粒子：,4、成鍵性質(zhì)：,6、成鍵條件：,活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)可以形成離子鍵,（1）、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑 的非金屬元素（VIA、V

21、IIA）之間的化合物。,（ 2）、活潑的金屬元素的陽(yáng)離子和酸根離子形成的鹽。,（3）、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素的陰離子）形成的鹽。,（ 4）、活潑的金屬元素的陽(yáng)離子和氫氧根離子形成的強(qiáng)堿。,7、存在范圍：,強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物、金屬鹵化物等離子化合物中。,8、影響鍵的強(qiáng)弱因素：,離子半徑和離子所帶的電荷。,離子半徑越小，離子所帶的電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)，破壞它所需能量就越大，反之亦然。,9、鍵的強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)關(guān)系：,離子鍵越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高，反之就越低。例如：r(Na+) r(K+),所以NaCl的離子鍵比KCl強(qiáng)，故NaCl的熔點(diǎn)比KCl的熔點(diǎn)高。,思考：

22、,試比較Na2O、MgO、Al2O3的熔點(diǎn)高低,因?yàn)殡x子半徑 Na+ Mg2+ Al3+,離子的電荷 Na+ Mg2+ Al3+,所以離子鍵的強(qiáng)弱Na2O MgO Al2O3,所以熔點(diǎn)的高低Na2O MgO Al2O3,由離子鍵構(gòu)成的化合物。,（1）定義：在元素符號(hào)周?chē)谩?”或“”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。,11、電子式：,10、離子化合物：,注意：,在電子式中“ ”或“”只表示原子的最外層電子， “ ”或“”的個(gè)數(shù)表示原子的最外層電子數(shù),強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物、金屬鹵化物等是離子化合物。,H ,Na ,Mg ,Ca ,（2）原子的電子式書(shū)寫(xiě)方法：,（3）離子的電子式書(shū)寫(xiě)方法：,K+,Na

23、+,Mg2+,Ca2+,陽(yáng)離子:單核陽(yáng)離子的電子式一般用陽(yáng)離子的符號(hào)表示,陰離子:,由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并。,AB型,AB2型,A2B型,（4）離子化合物的電子式：,2-,寫(xiě)出下列微粒的電子式： 硫原子，溴原子， 硫離子， 溴離子,課堂鞏固,（5）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程,1、用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程,2、用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程,箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移,+號(hào)表示相遇,箭頭表示形成的意思,3、用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程,4、用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程,箭頭左方相同的微?？梢院喜?， 箭頭右方相同的微粒不可以合并。,注 意,1、 使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電

24、作用，叫做離子鍵。,2、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。,3、會(huì)區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì)。 用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程。,【小結(jié)】,討論,2、兩個(gè)H形成H2的作用力與Na和Cl形成NaCl之間的作用力是否相同？有什么區(qū)別？,1、兩個(gè)H之間怎樣形成H2？,不相同。,前者是共用電子對(duì)，后者是靜電作用。,二、共價(jià)鍵,1、定義：,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用， 叫共價(jià)鍵。,2、成鍵粒子：,一般為非金屬原子,3、成鍵性質(zhì)：,原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用。,只含共價(jià)鍵的化合物稱(chēng)為共價(jià)化合物。,4、存在：,同種或不同種非金屬元素之間。,6、表示方法：,電子式、結(jié)構(gòu)式,H2

25、O,電子式,結(jié)構(gòu)式,O2,O = O,N2,5、成鍵原因：,成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)從而使體系能量降低。,在化學(xué)上常用一根短線(xiàn)表示一對(duì)共用電子對(duì)，未共用的電子對(duì)省略不寫(xiě)，共價(jià)鍵的電子式就變成了結(jié)構(gòu)式。,分子式,氫氧單鍵,氮氮三鍵,氧氧雙鍵,7、共價(jià)鍵的分類(lèi)：,標(biāo)準(zhǔn)：共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移,（1）非極性共價(jià)鍵：,（2）極性共價(jià)鍵：,共用電子對(duì)不發(fā)生偏移,共用電子對(duì)發(fā)生偏移,原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力相同,成因：,范圍：,同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵,原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同,成因：,范圍：,不同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵。,例如：,HH,O=O,NN,例如：,HCl,

26、HOH,O=C=O,（1）氫分子的形成：,H ,（2）氯化氫分子的形成：, H,H ,8、共價(jià)鍵的形成過(guò)程：,非極性鍵,極性鍵,用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程,水,二氧化碳,氨,2 H ,硫化氫,2 H ,3 H ,2,練習(xí)：,H2O,CO2,NH3,H2S,氯氣,練習(xí)、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式,溴化氫,過(guò)氧化氫,甲烷,氮?dú)?ClCl,HBr,NN,HOOH,（單鍵）,（叁鍵）,練習(xí)：次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的（ ）,HOCl,（A）,（B）,（C）,（D）,A D,含氧酸都是共價(jià)化合物，不是離子化合物。,三、化學(xué)鍵,1、定義：,在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做

27、化學(xué)鍵。,2、分類(lèi)：,化學(xué)鍵,離 子 鍵,金 屬 鍵（高二學(xué)習(xí)）,共 價(jià) 鍵,非極性鍵,極性鍵,配位鍵（高二學(xué)習(xí)）,3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。,四、共價(jià)鍵參數(shù),鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角,離子鍵與共價(jià)鍵的比較,陰、陽(yáng)離子間的靜電作用,原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,陰、陽(yáng)離子,一般為非金屬原子,陰、陽(yáng)離子間的電性作用,兩原子核與共用電子對(duì)之間的電性作用,非金屬元素之間（除銨鹽外）,活潑的金屬與活潑的非金屬之間,離子化合物與共價(jià)化合物的比較,含離子鍵的化合物,只含共價(jià)鍵的化合物,離子鍵,分子內(nèi)是共價(jià)鍵，分子間是分子間作用力,強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑

28、金屬的氧化物,酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物,較高,一般較低，個(gè)別很大,較大,一般較小，個(gè)別很大,一般易溶于水,部分溶于水,熔融或水溶液導(dǎo)電,熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電,一般破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵,一般只破壞分子間作用力,磨刀石,NaOH B. Cl2 C. NH4Cl D. BaSO4 E. NH3 F. CCl4 G. K2O H. N2 I. O3 J.Na2O2,A、C、D、G、J,E、F,G,B、H、I、J,A、C、D、E、F,J,氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以極性共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。, ,+,過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離

29、子 O22-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以非極性共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。, ,+,+,2-,2、試分析NaOH、Na2O2晶體中的化學(xué)鍵的類(lèi)型,1下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層電子 8電子結(jié)構(gòu)的 是 （ ） ACCl4 BBF3 CH2O DPCl5 2下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié) 構(gòu)的是（ ） A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2,3下列微粒中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ） ACa(OH)2 BH2O2 CNa2O D MgCl2,練習(xí),A,BD,A,4下列各對(duì)物質(zhì)化學(xué)鍵完全相同的是 ( )。 NaCl和NaOH C12和O

30、2 Na2S和(NH4)2S SiO2和CO2 A B C D 5下列各組物質(zhì)中都是共價(jià)化合物的是 （ ）AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2 CNH3和N2 DHNO3和HClO3 6下列過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞的是 ( ). A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水,B,D,D,7下列事實(shí)中能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是（ ） AHCl易溶于水 B液態(tài)的HCl不導(dǎo)電,CHCl不易分解 DHCl溶于水能電離，呈酸性 8下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子 鍵的是（ ） A可溶于水 B有較高的熔點(diǎn) C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 9下列物質(zhì)的分子中共用電子對(duì)數(shù)目最

31、多的是（ ） AN2 BNH3 CCO2 DCH4 10某電解質(zhì)，當(dāng)把其固體加熱時(shí)，能生成氣體并生成一種新的離子化合物的是 ( )。 AH2SO4 BKClO3 CNaOH DNaCl,B,D,CD,B,練習(xí),寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：,Cl2 HCl NH3 CH4 CO2,思考,在上述物質(zhì)中，各原子核對(duì)核外共用電子對(duì)的吸引力是否相同？共用電子對(duì)是否發(fā)生了偏移？,思考,如何確定共用電子對(duì)的對(duì)數(shù),共用電子對(duì)對(duì)數(shù)8 - 最外層電子數(shù),1、下列說(shuō)法中正確的是 ( ) （A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 （B）陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 （C）只有金屬元素和非金屬元素化

32、合時(shí)才能形成離子鍵 （D）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵,應(yīng)指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子，強(qiáng)烈的相互作用,靜電引力應(yīng)改為靜電作用，它包括引力和斥力。,銨根離子和非金屬元素的陰離子，酸根離子和金屬元素的陽(yáng)離子等也可形成離子鍵。,正確,D,請(qǐng)你思考,2、 下列說(shuō)法中正確的是 ( ) （A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子 （B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 （C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià) 鍵 （D）氦分子中含有共價(jià)鍵,也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?正確,氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。,C,也可能是離子化合物，如 NaOH， Na2O2 。,3、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述

33、中，正確的是 ( ) （A）離子化合物可以含共價(jià)鍵 （B）共價(jià)化合物可能含離子鍵 （C）離子化合物中只含離子鍵 （D）共價(jià)化合物中不含離子鍵,正確。如離子化合物NaOH含極性共價(jià)鍵。,含離子鍵的化合物就是離子化合物,多元素離子化合物除含離子鍵外，可能含共價(jià)鍵，如NaOH。,正確。若含離子鍵，應(yīng)屬離子化合物。,A D,4、下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵 的元素是( ) （A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O,能彼此結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵的，是非金屬元素。,NaCl HCl ClCl,C D,Na2O HOH OO,5、二氧化碳的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（ ）,OCO,OCO,（A）,（B）,（C）,（D）,A C,碳氧雙鍵,鍵 長(zhǎng),分子中兩個(gè)成鍵的原子的核間距離叫做鍵長(zhǎng),HH 0.7410-10 m,CC 1.5410-10 m,ClCl 1.9810-10 m,NN 1.1510-10 m,一般說(shuō)來(lái)，鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固。,成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固。,鍵 能,氣態(tài)原子形成1mol共價(jià)單鍵所釋放的能量（或破壞1mol單鍵生成氣態(tài)原子所吸收的能量）叫做鍵能。,H + H H2 + 436kJ,鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固。含有該鍵的物質(zhì)越穩(wěn)定，反之亦然。,H2 + 436kJ H + H,試比較