2020屆浙江省高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

1、化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 一、選擇題(本大題共20小題,每小題2分,共40分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題目要求,不選、多選、錯(cuò)選均不得分。) 1.下列物質(zhì)的分類正確的是( ) 堿性氧化酸性氧 電解質(zhì) 堿 酸鹽 化物物 氫氧HSOBaCO CONaHSO A MgO 34322 化鋇CO NaHCOB HS O Na燒堿 純堿223氫氧AgCl HBr CaClSOSiOC 222 化鈉氫氧HSOO D CaCOHNO CaO 2333 化鉀2.下列物質(zhì)分類正確的是( ) A.霧、氯化鐵溶液均為膠體 B.燒堿、純堿均為堿 C.SiO、CO均為酸性氧化物 22D.氨水、冰水混合物均

2、為純凈物 3.下列實(shí)驗(yàn)操作中,不能用于物質(zhì)分離的是( ) 4.用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是( ) A.生成一種新分子 B.生成一種新離子 C.生成一種新原子 D.生成一種新單質(zhì) 5.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) 2Fe+3COO FeSOA.Fe+CuSO+Cu B.3CO+Fe22443 D.2KMnO +OMnOK+NaClC.AgNO+MnO AgCl+NaNO4224323 ) (下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是6. +和HH是氫元素的四種不同粒子A HH、21816O互為同位素O和B. 32 2-的結(jié)構(gòu)示意圖為C.S U中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差147 D7.由空氣中的自由電

3、子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子被稱為“空氣維生 則的摩爾質(zhì)量為( 就是一種空氣負(fù)離子, 素”) 。A.32 g B.32 g/mol C.34 g D.34 g/mol 8.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是( ) A.陰極射線實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子:道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型 B.粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)原子核:盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型 C.氫原子光譜發(fā)現(xiàn)電子分層排布:盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型 D.粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子:湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型 9.下列敘述一定正確的是( ) A.同溫同壓下,相同物質(zhì)的量的物質(zhì),其體積一定相等 B.常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH、SO兩種氣體分別吹出如圖所示的兩個(gè)氣球,其24中號(hào)氣球內(nèi)氣體

4、一定為CH 4C.任何條件下,等物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸妓姆肿訑?shù)、原子數(shù)一定相等 D.1 mol金屬鎂與足量鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積一定是22.4 L 10.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是( ) A.用量筒量取25.0 mL蒸餾水 B.用分液漏斗分離乙醇和水 C.用燒杯溶解FeCl固體試樣 D.用托盤(pán)天平稱量NaCl固體5.8 g 311.下列有關(guān)分散系的說(shuō)法正確的是( ) A.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別為是否均一、透明、穩(wěn)定 B.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮固體顆粒并沉降,可以達(dá)到消毒、殺菌的目的 C.膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子,這種粒子的直徑在1100 nm之

5、間 D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH) 產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,膠體時(shí)312.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( ) A.食品包裝袋內(nèi)常用鐵粉作為脫氧劑以延長(zhǎng)食品保存時(shí)間 B.FeCl濃溶液與沸水反應(yīng)生成Fe(OH)膠體,可作凈水劑 33C.漂白粉的有效化學(xué)成分是次氯酸鈣,能起到殺菌、消毒的作用 D.活性炭具有除異味和殺菌作用 13.下列說(shuō)法中正確的是( ) 2323個(gè)O10 H B.1 mol氧含有A.1 mol H中含有6.02106.02個(gè)22+數(shù)為N C.1 mol CaCl溶液里含有1 mol離子D.1 mol H 中含有H2A14.下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是( ) A.除去K

6、Cl中混有的KI:溶于水通入過(guò)量氯氣,蒸發(fā)結(jié)晶 B.除去BaSO固體中混有的BaCO:加過(guò)量鹽酸后,過(guò)濾 34C.除去NaCO固體中的NaHCO:加熱至恒重 323D.除去CO中混有的HCl:將氣體通過(guò)飽和NaCO溶液 32215.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( ) A.CHO B.SO C.NaHCO D.Br 23223121116.下列電離方程式正確的是( ) 2+2+OBa +S B.Ba(OH)MgA.MgSO24 3+2-+-+3S+Cl)C.Al(SO +3O D.KClOK2Al3432 17.下列屬于同一類的物質(zhì)組合是( ) NaCl (NH)SO NaOH K

7、OH Fe(OH) HNO 32344A. B. C. D. 18.判斷下列化學(xué)概念的依據(jù)正確的是( ) A.溶液與膠體不同的本質(zhì)原因:是否能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.純凈物與混合物:是否僅含有一種元素 C.氧化還原反應(yīng):反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化 D.電解質(zhì)與非電解質(zhì):物質(zhì)本身是否導(dǎo)電 19.下列變化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( ) A.KMnOMnO B.ClNaCl 224C.FeClFeCl D.COCO 223-1的BaCl溶液,可使相同體積的Fe(SO)20.用等體積的0.1 molL、NaSO、443222 S則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為,完全沉淀三種溶液中的)KAl(SO24)

8、( 2 B.31A.323 1 D.11C.263 分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)30分,共本大題共10小題,每小題3二、選擇題() 中只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題目要求,不選、多選、錯(cuò)選均不得分。) ( 21.下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)不正確的是 1816 O8 B.是兩種不同的核素O與6AC原子中質(zhì)子數(shù)為、中子數(shù)為 2-2324 兩種原子含有相同的中子數(shù) D.S:C.的結(jié)構(gòu)示意圖Na和Mg) 下列反應(yīng)中,被氧化的元素和被還原的元素相同的是( 22. 2FeClA.4Na+O2NaO B.2FeCl+Cl32222 O D.3NO+HC.2Na+2HO2HNO+NO 2NaOH+H23222 ) 下列說(shuō)法正確

9、的是( 23.pH 溶液的pH試紙測(cè)定NaOHA.用濕潤(rùn)的 )的混合物)和苯(沸點(diǎn)為80.1 沸點(diǎn)為B.用蒸餾的方法分離乙醇(78.3 溶液變?yōu)辄S綠氣體完全溶解,20 mL氯氣、水,振蕩,C.用同一針筒先后抽取80 mL 色 D.有毒藥品的廢液須倒入指定的容器下列先后順序符合史實(shí)的是人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷深入的過(guò)程,24.) ( 玻爾研究氫原 道爾頓提出原子學(xué)說(shuō) 盧瑟福提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型 子光譜,提出他的原子結(jié)構(gòu)模型 葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型“湯姆生提出的被稱為 D.A. B. C.) (25.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是 在某溶液中加入鹽酸后A.證明藍(lán)色石蕊試紙變紅,

10、NaOHB.樣品中加溶液加熱產(chǎn)生白無(wú)現(xiàn)象BaCl,再加2 存在N樣品中有 S色沉淀證明有 將混有少量氯化鉀的硝C.D.將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,銅絲劇烈酸鉀飽和溶液在冰水中冷燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙 卻,KNO晶體先析出326.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))( ) 選用的試操作方法 待提純的物質(zhì) 選項(xiàng) 劑) COA NaCl(Na蒸發(fā)結(jié)晶 鹽酸 32 B (CO) OCO點(diǎn)燃 22Zn(Cu) C 過(guò)濾 稀硫酸 D 過(guò)濾膠體 (FeCl) Fe(OH)3327.下列實(shí)驗(yàn)方法合理且離子方程式正確的是( ) +3+6H:FeOFeO+3HO 雜質(zhì)A.用稀硫酸除去

11、Cu中的2Fe32223 +2+2H:CaCO+HO+CO B.實(shí)驗(yàn)室利用稀硝酸和石灰石制COCa3222 +HSiO2NaC.用鹽酸制硅膠:NaSiO+2H 3322 -3+3+Fe(SCN):Fe(+3SCN血紅色D.檢驗(yàn)溶液中的Fe) 3 28.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( ) A 2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA.9 g A-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NL B.1 L 0.1 molAC.8 g CuO與足量H充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N A2-和HClO的微粒數(shù)之和為ClON,11.2 L Cl溶于水,溶液中Cl 、標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.A22

12、9.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( ) A.除去CO氣體中混有的CO:通入澄清石灰水洗氣 2B.除去氯氣中混有的HCl:通過(guò)氫氧化鈉溶液洗氣 C.除去NaBr溶液中混有的NaCl:加入過(guò)量Cl,加熱蒸干 2D.除去NaCl固體中混有少量的I:加熱升華 22+完全Ba一份滴加稀硫酸,使將它平均分成兩份有BaCl和NaCl混合溶液a L,30.2-完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol HSOClAgNO溶液,使,y mol 沉淀;另一份滴加423+)為( AgNO。據(jù)此得知原溶液的c(Na) 3 -1-1A. Lmol B. Lmol -1-1 D. molC. molLL ) 共22分(三、填空題本大題

13、共3小題,熔融 鹽酸 CaCO固體 晶體通常狀況下的十種物質(zhì)31.(6分):NaCl3 固體KIO 液氨蔗糖KCl 氯氣 CO 冰醋酸 32): (填序號(hào)(1)按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)在橫線上; 屬于弱電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是 ;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ;能導(dǎo)電的是 。 (2)寫(xiě)出溶于水的電離方程式: ; 寫(xiě)出與水反應(yīng)的離子方程式: 。 (3)實(shí)驗(yàn)室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗(yàn)碘酸鉀的存在,反應(yīng)的方程式為KIO+5KI+3HSO3KSO+3I+3HO,當(dāng)反應(yīng)中有1 mol還原劑被氧化時(shí),則有 2443222 mol氧化劑被還原,有約 個(gè)電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,生成I的質(zhì)量為 g,2請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)

14、移的方向和數(shù)目: KIO+5KI+3HSO3KSO+3I+3HO。 2322244 2-中的質(zhì)子數(shù)是 ,中子數(shù)是32.(8分)(1 S ,核外電子數(shù)是 ,質(zhì)量數(shù)是 。 2+3+是 元素的三種粒子,它們的 (2)Fe、Fe數(shù)相同、Fe,它們所帶的 數(shù)不相同。 12O所代表的物質(zhì)中,共有 種元素,(3)由O與 種原子,互為同位素的原子有 。 m+n-核外電子排布XY和它們的離子X(jué)、Y的核電荷數(shù)分別為a和b,已知元素(4)相同,則a、b、m、n之間的關(guān)系是 。 33.(8分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置圖。 : 寫(xiě)出圖示儀器的名稱(1) , , 。 (2)儀

15、器中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的是 (填序號(hào))。 (3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有 ,將儀 器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為 ;冷凝管的進(jìn)水口是 (填 “f”或“g”);某同學(xué)現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,圖是其轉(zhuǎn)移溶液時(shí)的示意圖,圖中的錯(cuò)誤有 。 四、計(jì)算題(本大題共2小題,共8分) 34.(4分)室溫下,向100 mL NaCO、NaSO的混合溶液中加入100 mL 0.200 4223-1Ba(OH)的溶液,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾干燥后得沉淀4.30 g,再將沉淀用足量molL2稀硝酸處理得固體2.33 g(假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為 200

16、 mL)。請(qǐng)計(jì)算: (1)原混合溶液中所含的NaCO物質(zhì)的量是 mol。 32 -1。L mol(2)過(guò)濾后所得濾液的物質(zhì)的量濃度是 35.(4分)某學(xué)生用NaCO和KHCO組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽323酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)) 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 鹽酸體積50 50 50 50 /mL 12.24 9.18 6.12 3.06 /g 固體質(zhì)量生成氣體體1.344 1.568 1.344 0.672 /L 積) (標(biāo)準(zhǔn)狀況: 請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息計(jì)算, 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(1) mol/L。 n(KHCO)COn(Na(2)原混合物樣品中。 )= 323 參考答案 1.D

17、2.C 3.A 4.C 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D 13.D 14.D 飽和NaCO溶液可以吸收CO。 22315.B 16.C 17.A 18.C 19.C 20.C 21.D 22.D 23.D 24.B 19世紀(jì)初,道爾頓提出原子學(xué)說(shuō),1904年湯姆生提出了一個(gè)被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型,1911年盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型,1913年玻爾提出他的原子結(jié)構(gòu)模型。 25.B 26.A 加鹽酸,NaCO+2HCl2NaCl+HO+CO,然后將溶液蒸發(fā)、結(jié)晶,可得到2223 NaCl固體,A正確;在CO中CO很難點(diǎn)燃且除去CO的同時(shí)混入了

18、O,B錯(cuò)誤;Cu22與稀硫酸不反應(yīng),Zn可溶于稀硫酸,過(guò)濾后所得固體為Cu而不是Zn,C錯(cuò)誤;Fe(OH) 膠體和FeCl都能透過(guò)濾紙,過(guò)濾不能除去FeCl,D錯(cuò)誤。 333+3+3HO,+6H生成的鐵離2FeCu中的FeO雜質(zhì)時(shí),FeO用稀硫酸除去27.B 23322 子能夠溶解銅,故A錯(cuò)誤;硝酸是強(qiáng)酸,碳酸鈣難溶于水,實(shí)驗(yàn)室利用稀硝酸和石灰2+HO+CO,故B正確CaCO石制的離子方程式為CaCO+2H;硅酸鈉易溶2232 于水,應(yīng)該用離子表示,故C錯(cuò)誤;Fe(SCN)是血紅色溶液,不是沉淀,故D錯(cuò)誤。 329.D 28.C-故 30.D一份混合液中,n(BaCl(Cl又知n)=y mol

19、,n(Cl)=x mol,其中)=2x mol,2總 -1+=。L moln(NaCl)=n(Nac(Na)=(y-2x)mol,則原溶液的 )= ) (1分31.(1)+- +HCH(2)CHCOOHCOO33-+ ) +HClO(2H+HClO+Cl分2223(或N)10 152.4 (3)0.26.02A (3分) :(1中四個(gè)角標(biāo)表示的意義各不相同,A表示R元素原子的質(zhì)量數(shù);Z32.解析nn時(shí)得R也就是RR元素原子的質(zhì)子數(shù);n表示原子變成所帶電荷的數(shù)目,R表示到或失去電子的數(shù)目;m表 示R分子中所含R原子的數(shù)目。 m2+3+2+3+是Fe原子分別失去和Fe2個(gè)其中Fe、(2)FeFe、是鐵元素的三種粒子,Fe 所帶的電荷數(shù)不同。,三種微粒所含質(zhì)子數(shù)相同,個(gè)電子后形成