初三理化生課題2溶解課時(shí)12及習(xí)題

1、 一輛車上能否無(wú)限制拉載乘客呢？ 同 樣 的 車 ， 如 果 乘 客 胖 瘦 不 同 拉 載 的 乘 客 人 數(shù) 是 否 相 同 ？ 最多能溶解多少氯化鈉，是無(wú)限制的溶解嗎最多能溶解多少氯化鈉，是無(wú)限制的溶解嗎 現(xiàn)象 加入一匙 固體 再加入一匙 固體 再加入一匙 固體 氯化鈉 硝酸鉀 結(jié)論 取兩只試管各加20毫升水: 固體消失 有晶體存在 有更多晶體存在 固體消失 固體消失 有晶體存在 1.可溶物在一定量的水中不能無(wú)限溶解; 2.不同物質(zhì)在水中溶解能力不一樣; 再加水,能使固 體都溶解嗎？ 再加熱,能使固 體都溶解嗎？ 3.不同溫度下，物質(zhì)的溶解能力不同. 加熱后加熱后,硝酸鉀又能溶解了硝酸鉀

2、又能溶解了 20ml水 5克硝酸鈉 5克硝酸鈉 硝酸鈉溶液 有固體剩余 5克硝酸鈉 冷卻 硝酸鈉溶于水硝酸鈉溶于水 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加入5克硝酸 鈉，攪拌 再加入5克硝 酸鈉，攪拌 加熱 再加入5克硝 酸鈉，攪拌 冷卻 溶解 溶解 有固體不溶物 固體又溶解 又溶解了 有晶體析出 可溶物在一 定的水中不 能無(wú)限的溶 解 溫度會(huì)影 響溶解的 多少 硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體 一、飽和溶液、不飽和溶液一、飽和溶液、不飽和溶液 1.定義：定義： 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某溶質(zhì)， 當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和 溶液； 還能繼續(xù)溶解的的溶液，叫做不飽和溶液。 增加溶質(zhì)、降低溫度 增加溶劑

3、、升高溫度 2、不飽和溶液與飽和溶液間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 不 飽 和 溶 液 飽 和 溶 液 蒸發(fā)溶劑 現(xiàn)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶 液，使它變成飽和溶液的方法中， 不正確的是（ ） A、加入硝酸鉀固體 B B、降低溶液的溫度 C C、蒸發(fā)一部分溶劑后再恢復(fù)到原 溫度 D D、用滴管吸出一部分溶液 D （1） 一般說(shuō)來(lái)，可以向原溶液中再一般說(shuō)來(lái)，可以向原溶液中再 加入少量原溶質(zhì)，如果不能再溶解， 則說(shuō)明是飽和溶液；如果還能再溶解， 則說(shuō)明是不飽和溶液。 （2）有未溶解的溶質(zhì)時(shí)為飽和溶液。 判斷溶液是否飽和的方法：判斷溶液是否飽和的方法： 飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是濃溶液，不 飽和溶液一定是稀

4、溶液?jiǎn)幔?10ml水水 食鹽在水中溶解能力較大，而熟石灰在水溶 解能力很差。 較少的熟石灰較少的熟石灰 較多的食鹽較多的食鹽 飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是濃溶液，不 飽和溶液一定是稀溶液?jiǎn)幔?對(duì)于不同溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃溶液不一定 是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液 。 對(duì)于同一種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在一定溫度 時(shí)，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。 提問(wèn)： 1.不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說(shuō)明。 10ml水 答：不同。例如食鹽在水中溶解能力較大， 而熟石灰在水溶解能力很差。 較少的熟石灰 較多的食鹽 2.同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？ 答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。 提問(wèn)： 1

5、0ml水 10ml汽油 等量的植物油 演示實(shí)驗(yàn)： 10ml水 10ml汽油 等量的植物油 10ml水 10ml水 較多的蔗糖 較少的熟石灰 （1） （2） 一、物質(zhì)的溶解性 通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能 力叫做溶解性。 溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。 且受溫度溫度等外界條件的影響。 一、溶解性一、溶解性 定義： 與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、及溫度有關(guān)影響因素： 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力 表示方法： 溶解性能力的大小常用溶解度來(lái) 表示 定量比較固體溶解能力大小的要素： 一定溫度 100g溶劑 飽和狀態(tài) 單位（克） 討論：討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)怎樣比較食 鹽和蔗糖哪一個(gè)更易溶于水？ 二、固體的

6、溶解度 1、定義：、定義： 在一定溫度 下，某固態(tài)物質(zhì)的在 100克溶劑 里達(dá) 到到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶，叫做這種物質(zhì)在這種溶 劑里的溶解度（符號(hào)S）。 一定溫度 100克溶劑(一般指水） 飽和狀態(tài) 條件： 標(biāo)準(zhǔn)： 溶液狀態(tài)：溶液狀態(tài)： 單位： 質(zhì)量（克） 固體的溶解度的四要素： 例例:蔗糖在蔗糖在20是的溶解度是是的溶解度是203.9g。 在20時(shí)，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 在20時(shí)，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達(dá)到飽和。 從溶解度可以獲得的信息 ?食鹽在食鹽在20時(shí)的溶解度時(shí)的溶解度S=36克克 在 _時(shí)，食鹽（氯化鈉）在_ 克

7、水里達(dá)到 _ 時(shí)溶解了_克。克。 此時(shí)的溶液一定是_溶液。 該溶液的質(zhì)量為_(kāi)。溶液中食鹽（ NaCl）的質(zhì)量為_(kāi) ，水為_(kāi) 。 ?歸納：若某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度為歸納：若某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度為S 克，則此時(shí)克，則此時(shí) M質(zhì) = S克，M劑 = 100克， M液= M質(zhì)+M劑 = 100+S 克 20 100 飽和 36 飽和 136克 36克 100克 鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)： ? 其含義是：在20oC時(shí)，該物質(zhì)在100克水中達(dá) 到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為21.5克。 或說(shuō)：在20oC時(shí)，該物質(zhì)在100克水中最多 能溶解21.5克。 ? 例1，某物質(zhì)在20oC的溶解度為21.5克， 其含義是什

8、么？ 例：判斷正誤： 1.l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在 水中的溶解度是38g。( ) 2.在10時(shí)，燒杯內(nèi)水中最多溶有140g硝酸銨， 所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。( ) 3.在60，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60 時(shí)硝酸鉀的溶解度為75g。( ) 4.60，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝 酸鉀在這溫度下的溶解度是124。( ) 100g 溶劑 達(dá)到 飽和 溫度 單位 練習(xí)：練習(xí)： 1、在20時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達(dá)到飽 和，則20 時(shí)氯化鈉溶解度是_g。 36 2、在0時(shí)，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀 ，則0時(shí)硝酸鉀溶解度

9、是_g。 13.3 3、20時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含 義是什么？將其關(guān)系代入下表： 溫度 溶質(zhì)的質(zhì) 量 溶劑的質(zhì) 量 溶液的質(zhì) 量 20 31.6g 100g 131.6g 4、20時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，求該溫度下飽和 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、溶解度與溶解性的關(guān)系、溶解度與溶解性的關(guān)系 溶解性 溶解度/g (20) 易溶 可溶 微溶 難(不)溶 練習(xí)： 1、不溶物就是絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)。此話是否正確？ 2、20時(shí)碳酸鈣的溶解度是 0.0013g，所以碳酸鈣是 _溶物質(zhì)。 3、20時(shí)氯化鈉的溶解度是 36g，則氯化鈉屬于 （ ） A.易溶 物質(zhì) B.可溶物質(zhì) C.微溶

10、物質(zhì) D.難溶物質(zhì) 難 10g 1g10g 0.011g 0.01g A . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 難(不)溶 下列有關(guān)溶解度的說(shuō)法正確的是（ ） A、100克水中溶解了20克物質(zhì)剛好達(dá)到飽和，則該 物質(zhì)的溶解度是20克。 B、20時(shí)，100g水中溶解了10g某物質(zhì)，在20 時(shí)，該物質(zhì)的溶解度是 10g。 C、20時(shí)，50g水中最多可溶解18g食鹽，在20 時(shí)食鹽的溶解度是 18g。 D、20時(shí)，31.6g硝酸鉀需要100g水才能溶解， 則20時(shí)硝酸鉀的溶解度是 31.6g。 錯(cuò)。沒(méi)有指明溫度。 錯(cuò)。沒(méi)有指明溶液是飽和狀態(tài)。 錯(cuò)。 100g水里最多可溶解36克食鹽

11、，20時(shí)食鹽的溶解度 是36g。 對(duì)。 D 溶解度隨溫度變化有兩種表示方法： 列表法； 溶解度曲線。 4.固體溶解度的表示方法 5.溶解度曲線 溶解度曲線: 由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而 變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲 線來(lái)表示。我們用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫 度，繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種 曲線叫做溶解度曲線。 . . . . 溶 解 度 / g 200 100 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80

12、 溫度/ . 硝 酸 鉀 . . . . 溫 度度 / 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶 解 度 /g 硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度： 13.3 31.6 20.9 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 3、溶解度的表示方法： （1）列表法： （2）溶解度曲線 .A 幾幾 種 物 質(zhì) 的 溶溶 解 度 曲曲 線 熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低 溶 解 度 （ 克 ） 溫度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 19

13、0 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸銨 硝酸鉀 硝酸鈉 氯化銨 氯化鈉 硼酸 固體溶解度曲線 1：同種物質(zhì)在不 同溫度下的溶解 度不同。 2：曲線的交點(diǎn)表 示這兩種物質(zhì)在 該溫度下的溶解 度相同。 3：曲線越陡，該 物質(zhì)的溶解度受 溫度影響越大。 找 一 找 度 各 物 質(zhì) 的 溶 解 度 100 硼酸 硝 酸 銨 硝 酸 鈉 硝 酸 鉀 氯化銨 氯化鉀氯化鉀 氯化鈉 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0

14、 90 60 70 80 溶 解 度 / g 溫度/ 固體的溶解度曲線： 、橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)110 的交點(diǎn) 表示什么意義？ 練習(xí)： A . . 2.比較硝酸鈉與硝酸鉀的溶 解度大小 在68 0C時(shí)，NaNO 3與KNO3 的溶解度相等 溫度大于 68 0C時(shí)， KNO 3 的溶解度大于NaNO 3 溫度小于 68 0C時(shí)， NaNO 3 的溶解度大于KNO 3 100 硼酸 硝 酸 銨 硝 酸 鈉 硝 酸 鉀 氯化銨 氯化鉀氯化鉀 氯化鈉 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10

15、20 30 40 0 90 60 70 80 溶 解 度 / g 溫度/ 固體的溶解度曲線： 小于小于 3、在40時(shí)，硝酸鉀的溶解度_ (填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。 練習(xí)： 4、在80時(shí)氯化鈉、氯化鉀、氯化 銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是 _。 氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸 溶 解 度 / g 0.05 0.10 0.15 0.20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 溫度/ 100 硼酸 硝 酸 銨 硝 酸 鈉 硝 酸 鉀 氯化銨 氯化鉀 氯化鈉 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140

16、130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 溶 解 度 / g 溫度/ 熟石灰的溶解度曲線： 討論：討論： 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況： 大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高 而增大，例如 硝酸鉀等。 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大 ，例如食鹽。 極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高 反而減小，例如熟石灰。 溶 解 度 （ 克 ） 溫度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 5

17、0 40 30 20 0 硝酸鉀 氯化鈉 固體溶解度曲線 從 溶 解 度 曲 線 分 析 結(jié) 晶 情 況 1、降溫結(jié)晶 （又叫冷卻熱 飽和溶液法） 2、蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度隨 溫度變化較小的 物質(zhì)如:NaCl 適用于溶解度隨 溫度變化較大的 物質(zhì)如:KNO 3 0.10 0.20 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 溫度/ 熟石灰的溶解度曲線：熟石灰的溶解度曲線： 溶 解 度 / g 3、升溫結(jié)晶 給熟石灰的飽和溶液升高溫度會(huì)有什么現(xiàn)象？ 為什么？ 變渾濁，因?yàn)槭焓业娜芙舛入S溫度升高而減小， 升溫后會(huì)有熟石灰固體析出 甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖?，F(xiàn)將兩試管分

18、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖。現(xiàn)將兩試管分 別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未 溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里， 則下列說(shuō)則下列說(shuō) 法正確的是.（ ） A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B.乙溶液中剩余的固體減少 C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D.試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少 溫度0 甲 乙 甲 乙 冰水 C（ ） 溶 解 度 (g) B 右圖是右圖是A.B兩種物質(zhì)的溶解度曲線兩種物質(zhì)的溶解度曲線 ,試回答下列問(wèn)題試回答下列問(wèn)

19、題 (1)t1oC時(shí),A 的溶解度 B 的溶解度.(填 或=) (2)A、B兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溫度兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溫度 是 oC。 （3）當(dāng)）當(dāng)A、B兩物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用增加兩物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用增加 溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達(dá)到飽和的溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達(dá)到飽和的 是是 物質(zhì)的溶液。物質(zhì)的溶液。 t2 A 溶 解 度 （ 克 ） 溫度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 5

20、0 40 30 20 0 硝酸鉀 氯化鈉 硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀？ 混合物 適量水 加熱 KNO 3 熱 飽和溶液 降溫 結(jié)晶 過(guò)濾 濾 紙 上 ： KNO 3固體 濾液中： 大部分 NaCl 少量KNO 3 硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀？ 降溫結(jié)晶法提純硝酸鉀 （又叫冷卻熱飽和溶液法） 濾紙緊貼漏斗 濾紙邊緣比 漏斗口稍低 濾液液面低于 濾紙的邊緣 燒杯嘴靠玻璃棒棒 玻璃棒靠 三層濾紙 漏斗末端靠 燒杯內(nèi)壁 主板書(shū) 粗鹽的主要成分：粗鹽的主要成分：不溶性泥沙、氯化鈉不溶性泥沙、氯化鈉 提純粗鹽的步驟： 1、使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？ 溶解、過(guò)濾： 2

21、、除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽 晶體？ 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶： 蒸發(fā)操作過(guò)程中的注意事項(xiàng)： a、注意蒸發(fā)皿的溶液不超過(guò)蒸發(fā)皿 容積的23； b、加熱過(guò)程中要不斷攪拌，以免溶 液濺出； c、不能蒸干，應(yīng)當(dāng)析出大量晶體時(shí) 就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至 干 2.右圖是A.B.C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題： （1）從B溶液中得到晶體宜采用的方法是 （2）除去A中混有的少量B的方法是 （3）除去B中混有的少量A的方法是 （ 4）分離B與與C混合物采用的方法是 主板書(shū) 蒸發(fā)結(jié)晶 溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾， 配制熱飽和溶液，降溫結(jié)晶，過(guò)濾 溫度 溶溶 解解 度度 A B C 0.01克克 8克

22、克 溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾， 三、氣體的溶解度 打開(kāi)瓶蓋氣泡為什么 會(huì)自己噴出？ 1、定義： 通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng) 為101KPa, 一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到 飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 0時(shí)，氧氣的溶解度為 0.049的含義是什么？ 在0，氧氣壓強(qiáng)為101kPa 時(shí)，1體積水最多能溶解 0. 049體積氧氣 想一想： 1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，20時(shí)部分氣體的溶解度 是一個(gè)比值，無(wú)單位。 三、氣體的溶解度三、氣體的溶解度 氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。 氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。 1、影響氣體溶解度的因素：、影響氣體溶解度的因素： 汽水中含有大量二

23、氧化碳汽水中含有大量二氧化碳 討論 天氣悶熱時(shí)，魚(yú)兒為什么總愛(ài)在水面上進(jìn)行呼 吸？ 為什么要向魚(yú)缸中通入空氣為什么要向魚(yú)缸中通入空氣 把水噴向空中可以增加養(yǎng)魚(yú)池水中氧氣的溶解量把水噴向空中可以增加養(yǎng)魚(yú)池水中氧氣的溶解量 第三節(jié) 溶解度 同種溶質(zhì)在不同的溶 劑中的溶解能力不同 不同的溶質(zhì)在同種溶 劑中的溶解能力不同 溶解性 物質(zhì)的溶解度 定 量 描 述 一定溫度 100克溶劑 溶液飽和 單位是克 易溶 、可溶 、 微溶 、 難(不)溶 固體的溶解度 氣體的溶解度 影響因素 （溫度） 影響因素 （溫度、壓強(qiáng)） 表示方法 表示方法 1.固體溶解度與氣體溶解度的概念表示有何不同之處？ 為何不同？ 2.

24、 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升溫增壓； B. 升溫減壓； C. 降溫增壓； D. 降溫減壓。 C 3.下列幾種物質(zhì)硝酸鉀熟石灰氧氣二氧化 碳 溶解度隨溫度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有 D 想一想：想一想： 4固體溶解度是 指 。 5要使KNO 3溶解度增大,采用的方法是( ) A. 增加水 B. 增加KNO 3 C. 不斷攪拌 D. 升高溫度 6在10時(shí)，某固體物質(zhì)的溶解度為5g，在此溫度下該物質(zhì)飽和 溶液里，下列相互之間的質(zhì)量比例關(guān)系正確的是( ) A. 溶液:溶質(zhì)21:1 B. 溶劑:溶質(zhì)19:1 C. 溶液:溶劑20:21 D. 溶質(zhì):溶液1:2

25、0 7t時(shí)，把14g氯化鉀飽和溶液蒸干，得到氯化鉀4g，t時(shí)氯化 鉀的溶解度為( ) A. 40g B. 20g C. 140g D. 120g 8已知下列物質(zhì)在20時(shí)的溶解度,其中屬于微溶物質(zhì)的是( ) A. CaCO3：0.0013g B. NaCl：36g C. Ca(OH) 2：0.17g D. KClO3：7.4g 在一定溫度下，100g水中，溶液達(dá)到飽和時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。 D D D D 1在 溫度下，在 的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶 液叫這種溶質(zhì)的 ； 叫做這種溶質(zhì)的 不飽和溶液。 2對(duì)一杯接近飽和的KNO 3溶液,如果變成飽和溶液,可有多種方法, 下列方法不能實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化的

26、是( ) A.蒸發(fā)H2O B.加KNO 3晶體 C.升高溫度 D.降低溫度 3關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法正確的是( ) A.飽和溶液加熱時(shí)會(huì)變成不飽和溶液 B.飽和溶液加熱時(shí)仍然是飽和溶液 C.大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液加熱時(shí)會(huì)變成不飽和溶液 D.飽和溶液降溫時(shí),會(huì)有晶體析出 4下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( ) A.在溫度不變時(shí), KNO 3飽和溶液不能再溶解KNO3 B.在溫度升高時(shí),飽和溶液一定能繼續(xù)溶解溶質(zhì) C.室溫下與固體溶質(zhì)共存的溶液是這種溶質(zhì)的飽和溶液 D.改變條件可以使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) 一定 一定量 飽和溶液 能繼續(xù)溶解該溶質(zhì) C C B 5某溫度下，將某溫度下

27、，將 3 g A物質(zhì)放入物質(zhì)放入7 g水中，得到水中，得到 10 g溶液，該溶溶液，該溶 液是（ ） A.飽和溶液飽和溶液 B.不飽和溶液不飽和溶液 C.濃溶液濃溶液 D.無(wú)法確定無(wú)法確定 6A物質(zhì)的水溶液已接近飽和物質(zhì)的水溶液已接近飽和,下列措施一定能使該溶液達(dá)到飽下列措施一定能使該溶液達(dá)到飽 和的是( ) A.升高溶液的溫度 B.降低溶液的溫度降低溶液的溫度 C.在溫度不變的條件下向溶液中加入在溫度不變的條件下向溶液中加入A物質(zhì)，直至不再溶解物質(zhì)，直至不再溶解 D.蒸發(fā)溶液中的水（溫度不變）直至有蒸發(fā)溶液中的水（溫度不變）直至有A析出析出 7一定溫度下，向一定溫度下，向100g硝酸鉀的飽和

28、溶液中加入硝酸鉀的飽和溶液中加入10g硝酸鉀，則硝酸鉀，則 溶液的質(zhì)量是（溶液的質(zhì)量是（ ） A.100g B.110g C.90g D.無(wú)法確定 8在10時(shí),25g水最多可溶解20gNaNO 3,另一溫度下, 在50g水中加入40gNaNO 3沒(méi)有形成飽和溶液 ,其原因可 能是能是( ) A.溫度降低了 B.溫度升高了 C.溶液質(zhì)量相對(duì)增加了 D.溶質(zhì)的質(zhì)量相對(duì)減少 D CD A B 9飽和溶液降低溫度析出晶體后 ,剩下的溶液是( ) A.稀溶液 B.濃溶液 C.不飽和溶液 D.飽和溶液 1020時(shí)，從某飽和蔗糖溶液中取出一部分后，則剩下 的溶液一定是( ) A飽和溶液 B不飽和溶液 C變濃

29、 D變稀 11一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，逐漸加入硝酸鉀固體， 下列圖像(如圖所示)中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化的是 ( ) D A D 12已知已知20時(shí)，時(shí)，100 g水中最多能夠溶解水中最多能夠溶解36 g食鹽。食鹽。 20時(shí)，將33g食鹽放入100 g水中全部溶解，此時(shí)所得溶液的質(zhì) 量為量為_(kāi)；再向上述溶液中加入；再向上述溶液中加入3g食鹽，食鹽，又恰好全部溶解，全部溶解， 則原來(lái)的溶液為則原來(lái)的溶液為_(kāi) _(填寫(xiě)填寫(xiě) 飽和溶液飽和溶液 或或 不飽和溶液不飽和溶液) ， 此時(shí)所得溶液的質(zhì)量為此時(shí)所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)； 再向上述溶液中加入3g食鹽，所加食鹽_(填“能”或 “不能不能”)溶解，此時(shí)

30、所得溶液為溶解，此時(shí)所得溶液為_(kāi)(填寫(xiě)填寫(xiě)“飽和溶飽和溶 液液”或或“不飽和溶液不飽和溶液”)，溶液的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為_(kāi)。 13如圖所示，在室溫下的如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中，放了一個(gè)塑料小球，當(dāng)中，放了一個(gè)塑料小球，當(dāng) 依次采取以下幾種方法后，請(qǐng)分析小球在液面沉浮的情況。依次采取以下幾種方法后，請(qǐng)分析小球在液面沉浮的情況。 加入少量食鹽晶體；（加入少量食鹽晶體；（ ） 加入少量水；（加入少量水；（ ） 把溫度升高到30。（ ） 133g 不飽和溶液不飽和溶液 136g 能 飽和溶液 136g 不變 下沉 上浮 14下列的硝酸鉀溶液是否飽和？下列的硝酸鉀溶液是否飽和？ 把硝酸鉀晶體放

31、到硝酸鉀溶液里，把硝酸鉀晶體放到硝酸鉀溶液里， 晶體減少，則原溶液為晶體減少，則原溶液為 。 把常溫下配制的硝酸鉀把常溫下配制的硝酸鉀 飽和溶液飽和溶液升溫到升溫到80， 則溶液變?yōu)?。 在10時(shí)的硝酸鉀溶液中含有少量硝酸鉀晶體， 則此溶液為 。 將50時(shí)接近飽和的硝酸鉀溶液降溫至?xí)r接近飽和的硝酸鉀溶液降溫至 10， 則溶液為 。 15室溫下的飽和食鹽水中，加入食鹽固體不能溶解，加室溫下的飽和食鹽水中，加入食鹽固體不能溶解，加 入蔗糖能溶解嗎？它是蔗糖的飽和溶液?jiǎn)幔?不飽和溶液 不飽和溶液 飽和溶液 飽和溶液 能溶解。 能溶解蔗糖，所以是蔗糖的飽和溶液。 做做中考題：1.下圖是A、B、C三種物

32、質(zhì)的溶解度曲 線。據(jù)圖回答下列問(wèn)題： （1）30時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為_(kāi)g。 （2）10時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是 _ _ _。 （3）_時(shí)，AB兩種物質(zhì)的溶解度相同。 （4）當(dāng)溫度變化時(shí)，溶解度變化最明顯的是 _ _物質(zhì)， 溶解度變化不大的是 _ _物質(zhì)。 B、C、A 80 A C 30 2在0和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1L水里最多能溶解5L氣體A，則 0時(shí)，A的溶解度為( ) A.5L B.5 C.500L D.0.2 3要使一瓶氫氧化鈣飽和溶液變成不飽和溶液，所應(yīng)采取的方 法是( ) A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入一定量蒸餾水 D.靜置后過(guò)濾 4如圖所示,表示物質(zhì)x在水中的溶解度隨

33、溫度,壓強(qiáng)的變化關(guān)系 x可能是( ) A. NaCl B. CO2 C. Cu(OH)2 D. KNO3 B B B 5生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 ( ) A. 燒開(kāi)水時(shí),沸騰前有氣泡逸出 B. 喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔 C. 揭開(kāi)啤酒瓶蓋,有大量泡沫溢出 D. 夏季黃昏,池塘里的魚(yú)常浮出水面 620時(shí),在10g水中溶解6gA物質(zhì),下列結(jié)論正確的是（ ） A. 20時(shí),A物質(zhì)的溶解度為60g B. 溫度降到5時(shí),一定有晶體析出 C. A物質(zhì)屬于易溶物質(zhì) D. 保持溫度不變時(shí),若蒸發(fā)掉5g水,則析出3g晶體 7自然界中的某些現(xiàn)象都跟物質(zhì)的溶解度有關(guān)。請(qǐng)根據(jù)下列事實(shí)推測(cè)外界因素 如何影響物質(zhì)的溶解度。請(qǐng)簡(jiǎn)單解釋下列現(xiàn)象： 將涼開(kāi)水倒入魚(yú)缸養(yǎng)魚(yú)，魚(yú)不久會(huì)死掉。 加熱到20時(shí)的飽和石灰水，石灰水變渾濁。 1999年我國(guó)科考隊(duì)首次在西藏羌北無(wú)人區(qū)發(fā)現(xiàn)，