吉林省吉林市2019屆高三化學上學期第一次調(diào)研測試試題(無答案)

1、吉林省吉林市2019屆高三化學上學期第一次調(diào)研測試試題（無答案）說明：本試卷分I卷、n卷兩部分?？荚嚂r間90分鐘，滿分100分。請將各試題答案寫在答題卡上?？赡苡玫较鄬υ淤|(zhì)量：H 1 N 14 O 16 S 32 CI 35.5 Na 23 Mg 24 Fe 56（選擇題共50分）、選擇題（本題共10小題，每小題2分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1.下列氣體中，對大氣無污染的是A. NO2B. SO 2C. NOD. CO22.下列單質(zhì)最難與氫氣化合的是A. SB. OC. ClD. F3.下列有關(guān)化學藥品說明正確的是A.砒霜（AS2O）:居U毒品B.白磷：爆炸品C.硅酸鈉溶液：用帶玻

2、璃塞的試劑瓶儲存D. FeCI 3膠體：透明無色液體4.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是是重要的核工業(yè)原料，下列關(guān)于A.冷水浸泡C.算渣取液B.加熱煎制D.灌裝保存A. 原子核中含有92個中子 B.C鈾元素的相對原子質(zhì)量為2356. 生活中下列物質(zhì)起還原作用的是A. 鐵粉作脫氧劑B.硅膠作干燥劑邀U 的說法正確的是原子核外有143個電子D.是鈾元素的一種同位素C.二氧化硫作漂白劑D.活性炭作吸附劑7. 下列有關(guān) NaHCO3 的應用錯誤的是A. 用作抗酸藥 B .用作凈水劑C .用作發(fā)酵粉 D .用作滅火劑8. 濃硫酸跟鋅充分反應，生成物中一定沒有的是A. SO2B . SO3C . H

3、2D. ZnSO49. 在工業(yè)上，下列金屬的冶煉方法錯誤的是A. 加熱法冶煉汞 B. 電解法冶煉鋁 C. 電解法冶煉銅 D. 熱還原法冶煉鐵10. 常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+) = 1X 10 13mol/L，在該溶液中一定能大量2+D. NO存在的離子是A. HCO 3B. NH4+C. Mg、選擇題(本題共 10 小題，每小題 3 分。每小題只有一個選項符合題目要求。)11. 在含有FeJ FeU Al3+四種離子的稀溶液中加入足量的Na2Q固體，充分反應后，再加入過量稀鹽酸至完全反應，離子數(shù)目沒有變化的是 323A . Fe3B. Fe2C. Al 3D. NH412. 下列

4、物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是 Ca(HCOh Al 203 AI(OH)3 NaAIQ (NHk) 2S AlA.只有 B .只有 C . D .全部13. 氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用反應3Cl2 + 8NH3 = N 2 + 6NH4Cl 檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。下列說法錯誤.的是A.該反應屬于置換反應B.該反應利用了 Cl2的強氧化性C.生成1 mol N 2時有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D .若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧14. 設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 2g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為2B. 將lOOmL 0 .1mol?L

5、 1FeCls溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)s膠粒數(shù)為0.012C. 1mol NaOH 晶體中，含有的離子總數(shù)為 3NAD. 100mL 0 .1mol?L 1 的氨水中，含 NH HO的數(shù)目為 0.01215. 下列實驗不能達到目的的是A .向NaaSiOs溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明NaaSiOs發(fā)生了水解反應B. 向HCIO溶液中通入SO生成H2SO,證明HCIO的酸性比 HSQ強C .鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁D .將氯水滴到藍色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色，證明氯水有酸性和漂白性16. 10 C時加熱NaHCO溶液，測得溶液 pH發(fā)生如下變化

6、:溫度(C)102030加熱煮沸后冷卻到 50 CpH8.38.48.58.8下列判斷正確的是A. 50 C時，c(OH) = 1 X 10 5.2mol/L B. 30 C時，c(Na+) = c(HCQ) +2c(CQ2)C. 升高溫度，c(Na+)/ c(HCO)增大D.將NaHCO溶液蒸干，得到 NaOH固體91117. 已知 Ksp(CaCO3) = 3.36 X 10 , Ksp(CaF2)= 3.45 X 10 。下列關(guān)于 CaCO和 CaF兩懸濁液說法錯誤的是2+A. CaCO3懸濁液中c(Ca )較小B. 分別滴加稀硫酸，溶度積常數(shù)均增大C. 分別加入0.1mol/L的CaC

7、l2溶液，qCQ2)和c (F )均減小D. CaF 2更容易轉(zhuǎn)化成 CaCO18. 下列有關(guān)說法正確的是A.在N&S溶液中加入少量的 N&S固體，N&S的水解程度減小B . FeO(s)+4CO(g) =3Fe(s)+4CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的 H 0C. 用堿式滴定管量取 20.00mL酸性高錳酸鉀溶液D. 室溫下，pH分別為2和4的鹽酸等體積混合后，溶液pH= 319. 25 C時，向盛有 50 mL pH= 2的HA溶液的絕.熱.容.器.中加入pH= 13的NaOH溶液,實驗測得加入 NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(！)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的

8、是一 1A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol LB. b T c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應C. a t b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A 一)= c(Na+)一 2D. 25 C時，HA的電離常數(shù) K約為1.25 X 10420. I 2在KI溶液中存在下列平衡: 中，l2(aq)+l (aq) z I 3 (aq)。某 12、KI 混合溶液|3的物質(zhì)的量濃度 c(l 3)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法都正確的是反應 12(aq)+l (aq)8H 0 若溫度為、T2,反應的平衡常數(shù)分別為 K、貝U KiK2 若反應進行到

9、狀態(tài)D時，一定有v正v逆 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài) A的c(l 2)大 保持溫度不變，在該混合液中加水，c(l 3)/ c(l 2)將變大A.只有B.只有CD第n卷(共50 分)21. ( 7分)氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化?；卮鹣滦牧袉栴}：(1) 氮分子的電子式為。(2) 圖中屬于“氮的固定”的是 (填字母)。(3) 已知NH4CI溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因(4 )用離子方程式舉一例表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應的過程(5) 若反應h是在NO與H2O的作用下實現(xiàn)，則該反應中氧化劑與還原劑

10、物質(zhì)的量之比為。(6) 若反應i是在酸性條件下由 NQ與Fe2+的作用實現(xiàn)，則該反應的離子方程式為。22. ( 8分)現(xiàn)有 A B、C D E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應得到一種離子化合物，B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用， C*和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。(1) F在兀素周期表中的位置是。(2) 上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是 (填離子符號)。(3) 由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應：物質(zhì)甲h2o物質(zhì)乙物質(zhì)丙 若丙具有漂白性，則甲和水反應的離子方程式為 。 若乙的水溶液是強堿

11、性溶液，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，則甲中含有的化學鍵的類型為, D的單質(zhì)與乙的水溶液反應的離子方程式為 。 若甲為D和E形成的二元化合物，物質(zhì)丙是氣體，則丙的結(jié)構(gòu)式為 物質(zhì)乙為白色沉淀，其化學式為 。23. ( 9分)氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑，同時在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應用也十分廣泛。用硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO含少量Si02、FeCO等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：已知在水溶液中生成氫氧化物沉淀的pH：(1) 菱鎂礦酸溶前需要粉碎，目的(2) 加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為裝置I裝置n(3) 加氨水調(diào)節(jié)溶液的 pH范圍為，濾渣2的主要成分是(填化學式)。(4) 流程圖中在獲得濾渣2的“過濾”與“煅燒”之間要經(jīng)過的操作步驟為、過濾等操作，得到 MgSO XH2O晶體。(5) 已知煅燒12.3gMgSQ - xfO晶體得到2gMgO則