沉定滴定計(jì)算題

1、1. 將30.00mLAgNQ溶液作用于0.1357gNaCI，過量的銀離子需用 2.50mLNH 4SCN滴定至終點(diǎn)。預(yù)先知道 20.00mLAgNQ溶液需要 19.85mLNH 4SCN溶液。試計(jì)算(I)AgNO3溶液的濃度；(2)NH4SCN溶 液的濃度。 解：(1)M(Nacl)=58.44 g/mol 作用于0.1357gNaCl所需AgNO?溶液體積為 30XX2.50=27.48 mL .(1分) n(AgNO3)=n(NacI)= (1 分) AgNO3 溶液濃度為 X1000=0.08450 moI/L (2分) (2)n(AgNO3)二n(NH 4SCN)=C(AgNO 3

2、)xV(AgNO 3)(1分) NH4SCN溶液的濃度為=0.08514 moI/L.(2分) 2. 將0.1159moI L-IAgNO3溶液30.00mL加人含有氯化物試樣 0.2255g 的溶液中，然后用 3.16mL 0.1033moI L-INH4SCN 溶液滴 定過量的AgNO3。計(jì)算試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：M(AgcI)=143.3g/moI 消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為: n (AgNO 3)=C 總(AgNO 3)XV 總 (AgNO 3)-C(NH 4SCN)XV(NH 4SCN).(2 分) 生成 AgCl 的質(zhì)量為(0.1159 X30.00 0.1033 X3.16) X

3、143.3 = 451.5 mg.(1 分) 試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X=49.52%(2分) 3. 僅含有純NaC及純KC的試樣0.1325g,用0.1032mol L-1AgNC3標(biāo) 準(zhǔn)溶液滴定，用去AgNQ溶液21.84mL。試求試樣中NaC及KC的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。 解：生成 AgC的質(zhì)量為 0.1032X 21.84X 143.3 = 323.0mg1 分） 設(shè)試樣中NaC和 KCl的質(zhì)量分別為x g和y g, x + y = 0.1325 x M AgCl y M AgCl 二 x 2.452 y 1.922 =0.3230g Xx （2分） M NaClM KCl 得：x = 0.128

4、9g 1 分） 試樣中NaC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為!289 100=97.28%（份） 0.1325 試樣中KC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.72%（分） 4.稱取一定量的約含52%NaC和44%KC的試樣。將試樣溶于水后, 加人稱取試樣多少克？ 解：生成 AgC的質(zhì)量為 0.1128X（30.00 10X 1.15）X 143.3 = 299.0mg （2分） 應(yīng)稱取試樣質(zhì)量為xg, 052x籍 *簽.(2分) x = 0.14g .：.(1分) 5 .己知試樣中含C- 25% 40%。欲使滴定時耗去 0.1008mol L-1AgNQ溶液的體積為2545mL,試求應(yīng)稱取的試樣量范 圍。 解：最小試樣量0.40 x

5、 MgClJ25 0.1008） 143.3：（2分） M Cl1000 得 x = 0：2233g：.:叫1 分） 最大試樣量0：25y炷二45 0.1008 143.3 :.:坨分） MCl1000 得 y 二 0：6432g .：.：.：（1 分） 6：.某混合物僅含NaCI和NaBr。稱取該混合物 0.3177g，以 0.1085mol L-IAgNQ溶液滴定，用去38.76mL。求混合物的組成。 解：設(shè)試樣中NaC和NaBr的質(zhì)量分別為x g和y g, x + y = 0.3177g 產(chǎn)劇mHH.10層8.76/1000 （2 分） 58.45102.9 0.004205 得：x =

6、 0.1513g.：（1 分） 試樣中NaC的質(zhì)量分?jǐn)?shù) X100%=47.62%.（分） y = 0.1664g（1 分） 試樣中NaB啲質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%=52.38%（分） 3H 7.有一純KIQ,稱取0.4988g，將它進(jìn)行適當(dāng)處理，使之還原成 碘化物溶液，然后以0.1125mol 匚1AgNO3溶液滴定，至V終點(diǎn)時用去 20.72mL,求 x 值。 解：純KIQ的物質(zhì)的量為 0.1125X 20.72 = 2.331 X1（?mol：（1分） KIQ 的相對分子量 M 二 0.4988/0.002331=214（1 分） 39.098+126.9+15.999X = 214（2分）|

7、得x = 3 .：（1 分） 8.有一純有機(jī)化合物C4H8SQ,將該化合物試樣174.4mg進(jìn)行處理 分解后，使S轉(zhuǎn)化為SQ2-，取其1/10，再以0.01268mol 匚1Ba（CIQ）2 溶液滴定，以吸附指示劑指示終點(diǎn)，達(dá)終點(diǎn)時，耗去11.54mL,求x值。 解： 純有機(jī)化合物C4H8SQ的物質(zhì)的量為： 0.01268X 11.54X 10 = 1.463 XKfmol.（1 分） 純有機(jī)化合物C4H8SQ的分子量為： 174.4/1.463 = 119.2（1 分） 其組成： 12.01 X 4 +1.008X 8 +32.07+15.999X = 119.2:.分） 得 x = 2 .

8、 . . . . . . . . . . . . . （ 1分） 9. 0.2018gMC2試樣溶于水，以28.78mL 0.1473mol- L-1AgNQ溶液滴 定，試推斷M為何種元素？ 解： MCI2的物質(zhì)的量為： （28.78X 0.1473） /2 = 2.120 X103mol分） MCI2的分子量為： 0.2018/0.00212 = 95.19:.（1 分） M 的原子量為 95.19- 70.9 = 24.29:：.：.：（1 分） M原子量與Mg相當(dāng)， M = Mg:.：.：.（1 分） 10. 稱取NaCl基準(zhǔn)試劑0.1173g，溶解后加入30.00 mLAgNQ標(biāo)準(zhǔn)溶液

9、, 過量的Ag+需要3.20 mLNSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。已知20.00 mLAgNQ標(biāo)準(zhǔn)溶液與21.00 mLNfSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液能完全作用，計(jì)算 AgNQ和NH4SCN溶液的濃度各為多少？ 解：設(shè)AgNO3禾口 NH4SCN溶液的濃度分別為 CAgNO3和CNH4SCN 由題意可知： 則過量的Ag+體積為： （3.20X20） /21=3.0476ml:-（2-分） 則與NaCI反應(yīng)的AgNO3的體積為 30-3.0476=26.9524mI.：.：（2 分） 因?yàn)?nCl-=nAg+=：.（1 分） 故 CAgNO3=nCl-/VAgNO3= CNH4SCN=CAgNO3=0.0709

10、2moI/L:.：.（1 分） 11.稱取 NaCI 試液 20.00 mL加入 K?CrC4 指示劑，用 0.1023 moI/L AgNQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去27.00 mL求每升溶液中含 NaCI若干克？ 解：題意可知 nNaCI二nAgNO3=0.102冰 27X 10-3=0.0027621（2 分） CI-+Ag+=AgC2I 2222222222222.2 2.2 2（3分） CI-物質(zhì)的量=0.1023X 0.027=0.00276moI（2 分） （2 分） Cl 的濃度 c=n/v=.00276/0.02=0.1381mol/L 每升溶液中含的質(zhì)量=0.1381X 58.5=

11、8.079g/L（ 分） 12.稱取銀合金試樣0.3000g，溶解后加入鐵銨磯指示劑，用 0.1000mol/LNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去23.80mL,計(jì)算銀的質(zhì)量分 數(shù)。 解：由題意可知 nAg= nNH4scN=0.1000 x 0.0238=0.00238mol ：（2 分） AgNQ% =（nAgXMg）/ms=（0.00238 x 107.86023000=85.58% ： ：（：（：（： （3 分） 13 3稱取可溶性氯化物試樣0.2266g用水溶解后，加入 0.1121mol/LAgNQ 標(biāo)準(zhǔn)溶液 30.00mL。過量的 Ag+ 用 0.1185mol/LNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶

12、液滴定，用去6.50mL,計(jì)算試樣中氯的質(zhì) 量 分?jǐn)?shù)。 解：據(jù)題意： 與可溶性氯化物試樣作用的 AgNO3的物質(zhì)的量為： nCI-=nAgNO3-nNH4SCN=0.112X 30 x 10-3- 0.1185 x 6.5 X=000259275mol : . （Z分） sCl% =nCl-x MCl-/ms= =40.56% （K3分） 12 14用移液管從食鹽槽中吸取試液25.00mL采用莫爾法進(jìn)行測定，滴定 用去0.1013mol/LAgNQ標(biāo)準(zhǔn)溶液25.36mL。往液槽中加入食鹽（含 NaCI96.61% 4.5000 kg,溶解后混合均勻，再吸取 25.00mL試液，滴 定用去AgN

13、Q標(biāo)準(zhǔn)溶液28.42 mL。如吸取試液對液槽中溶液體積的影 響可以忽略不計(jì)，計(jì)算液槽中食鹽溶液的體積為若干升？ 解：分析題意，加入食鹽后用去溶液的體積與原用去溶液的體積之 差，即為滴定加入 4.50g食鹽溶液的體積. 設(shè)液槽中食鹽溶液的體積 V據(jù)題意: 96.61% 4.500 1000 _0.1013 (28.42 -25.36)、/ =V 58.44 25 (5 分) 解之得V=6000 L 15 .稱取純KICX試樣0.5000g,將碘還原成碘化物后，用0.1000moI/LAgNQ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去23.36mL。計(jì)算分子式中的X。 解：依題意：nKIOX=nI-二nAgNO3=0.

14、1000 0.02336=0.002336mol 分） 即：=0.002336 解之得x=3： （2 分） 16 取 0：1000mol/LNaCI 溶液 50：00mL加入 K?CrQ 指示劑，用 0.1000 mol/LAgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，在終點(diǎn)時溶液體積為100：0mlKCrQ的濃 度5X 10-3mol/L。若生成可察覺的AgCrQ紅色沉淀，需消耗Ag+的物 質(zhì)的量為2：6X 10-6 mol，計(jì)算滴定誤差。 解：解：滴定誤差等于 TE=Ag+Ag+Ag2CrO4-C（1） （2 分） 式中Ag+Ag2CrO4表示形成ActCrO4所消耗的Ag+濃度，它等于消 耗的Ag+的物質(zhì)的量

15、除以溶液的體積。 Ag+Ag2CrO4=2：6 海06/0：1=2：6 1倉5 mol/L（2） .（2 分） Ag+=（KspAg2Cr4/CrO42-）1/2=（2：0 構(gòu)-12/5：0 W-3）1/2 =2：0 X0-5mol/L（3）（2分） Cl-= KspAgCl/Ag+=1：8 10-10/2：0 10-5 =9：0 X0-6 mol/L （4） （2分） 將（2）（ 3）（ 4）式之值代入（1）式。 TE=2：0 10-5+2：6 X0-5-9：0 10-6 51（1 分） I 00000000000000000000000000000 =3.7 X0 mol丄 TE%=3.7

16、X1O-5X1OO/O.1OOO 50.00 =0.07. . （1 分） 17 有純 LiCI和 BaBr2 的混合物試樣 0.7000 g,加 45.15mL 0.2017 mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液處理，過量的AgNQ以鐵銨磯為指示劑，用 mol/LNH4SCN回滴。計(jì)算試樣中BaBr2的含量。（已知MBaB2 = 297.1, Mlci =42.39） 解：設(shè)混合物中BaBr,為xg, LiCI為(0.7000-x)g （CV）AgNO3 4CV） NH4SCN WLiCI Mlci BaBr2 （1 分） 0.2017 45.15 10-3-0.1000 25.00 10-3= 0

17、.7000 一x . 2x 42.39297.1 .（3 分） x=0.5876g, （1 分） WBaBr2 （%） = 0.5876g 0.7000g 100 =83.94 （1 分） 18用鐵銨磯指示劑法測定0.1 moI/L的C，在AgCI沉淀存在下， 用0.1 mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過量的0.1 mol/LAgNO3溶液，滴定的 最終體積為 70mL, Fe?+=0.015 mol/L。當(dāng)觀察到明顯的終點(diǎn)時， (FeSCN6.0 x 10-6 mol/L)，由于沉淀轉(zhuǎn)化而多消耗 KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶 液的體積是多少？(已知 Ksp(AgCI) =1.8 100 , Ksp(AgSC

18、N) =1.1 忙,KFeSCN =200) 解: Cl _ K sp(AgCl) SCN _ K 1.8 10_10 1.1 10_12 = 164 FeSCN Fe SC N KFeSC 滬 200 2 分) (2 分) 2 分) SCN - = 6.0 102.0 10 6 (mol / L) 0.015x200 C=164 2.0 10出=3.28 10* (mol / L) 設(shè)多消耗KSCN勺體積為V mL,則 C X7O=O.12(.1.分) 3.21070 V0.23 (m L ) 0.1 (1 分) 佃吸取含氯乙醇（C2H4CIOH及HCl的試液2.00mL于錐形瓶中， 加入N

19、aOH,加熱使有機(jī)氯轉(zhuǎn)化為無機(jī)C。在此酸性溶液中加入 30.05mL 0.1038 mol/L的 AgNQ標(biāo)準(zhǔn)溶液。過量 AgNQ 耗用 9.30mL 0.1055 mol/L的NH4SCN溶液。另取2.00mL試液測定其中無機(jī)氯 （HCD時，加入30.00mL上述AgNQ溶液，回滴時需19.20mL上 述NH4SCN溶液。計(jì)算此氯乙醇試液中的總氯量（以 Cl表示）；無 機(jī)氯（以Cl叢示）和氯乙醇（C2H4CIOH）的含量。（已知M = 35.45， Mc2h4cioh =80.51，試液的相對密度=1.033） 解: （3分） .(3 分) 2.00 1.033 w無機(jī)氯(%)少1038 3

20、.00 一。1055 血20)10一3 35.45 100 =1.87 .(3 分) 20 .將0.015 mol的氯化銀沉淀置于500mL氨水中，若氨 水平衡時的濃度為0.50 mol/L。計(jì)算溶液中游離的Ag+離子濃度。（已 知 Ag+與 NH3配合物的 1gB 1= 3.24, 1gp 2=7.05, AgC的 Ksp=1.8x 10-10)。 解： Ag(NH 3) 2 =1103.240.5 107.05 0.52 =106.45 .(2 分) d QO AC =1.8 10 一 10 .= 0.0225 (mol/L) .(2 分) Ag = Ag L Cl L Ksp 二 Ksp

21、： Ag NH3 = 0225 - 7.98 10(mol/L) aAg(NH 3)210 21在含有等濃度的C和的溶液中，逐滴加入AgNQ溶液，哪 一種離子先沉淀？第二種離子開始沉淀時，與c的濃度比為多少? : AgCl的 K0sp=1.77 x 10 AgI 的 Ksp= 8.3 x-% AgI的溶度積小，其溶解度也相應(yīng)的小，故 AgI先沉淀。 當(dāng)C開始沉淀時，與C濃度比為。 =4.710-7 ：（5分） 22在某一不含其它成分的AgCI與AgBr混合物中，mci： mBr= 1:2, 試求混合物中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 已知：Ar（ ci） 35.45 , Ar（Br） 79.90 , Ar（

22、Ag） 107.87 答：設(shè)混合物中氯的質(zhì)量為 m g,則溴的質(zhì)量為2m g,銀的質(zhì)量 為m（Ag） g，則混合物中 WAg= （3 分） （1 分） 23稱取含砷農(nóng)藥0.2045g溶于HNO3,轉(zhuǎn)化為H3ASO4,調(diào)至中性， 沉淀為Ag3AsO4，沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于 HNO3，以Fe3+為指示劑滴 定，消耗0.1523 moI?L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液26.85mL,計(jì)算農(nóng)藥中AS2O3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 已知：Mr （AS2Q）=197.8 解：HAsQ AgsAsQ 3NHSCN （1 分） 1 分） (2 分 ) AsO HsAsQ 6NHSCN n(As 2 Q3):n( N H 4

23、SCN)=1:6 n(AS2Q3)= NN4SC=N (cv) NH4SCN wAs2o3= （2 分） 24 .取 0.1000mol/INaCI 溶液 30.00ml,加入 0.1000mol/IAgNQ3 溶 液50.00ml,以鐵銨磯作指示劑，用 0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定過 量的Ag+,在終點(diǎn)時Fe3+勺濃度為0.015mol/l。因?yàn)闆]有采取防止AgCl 轉(zhuǎn)化成AgSCN的措施，滴定至穩(wěn)定的紅色不在消失作為終點(diǎn)，。此時 FeSCN2的濃度為6.4X 10-6mol/L.計(jì)算滴定誤差。已知 FeSCN2的形 成常數(shù) K=138 解 滴定誤差等于 TE二Ag+-SCN-

24、FeSCN2+-CI-1 ) ：. (2分) SCN-=3.1 x 10moi：L-(2) ：2：v.： (2 分) Ag+=3：2 x 10-7mdl丄-(3) ：.：(2 分) Cl-=5：6 x 10-4mol：L-1(4) = (2 分) TE% = X 100% =-1.9%：（2 分） 100107.54 xxx ?=-H09%.：.：:（2 分） 25取含有NaCI和NaBr的樣品0.6000g,用重量法測定，得到二 者的銀鹽沉淀為0.4482g;另取同樣重量的樣品，用沉淀滴定法測定， 需用 24.48mlAgNO 溶液(0.1084mol/L),求 NaCI和 NaBr 的含量

25、。 解：n(AgNQ)=(Ag)=0.1084mol/Lx24.48x103L=2.65X103mol,設(shè) NaCI 的 物質(zhì)的量為x，NaBr的物質(zhì)的量為 y X+y=2.65x10-3 143X+188y=0.4482 解得： x=2.04x10-3mol,y=8.30 x10-48.30mol, -4 3 (NaCl)=(8.30 x10 x58.5)x100%/0.6000=19.87% -4 3 (NaBr)=(8.30 x10 -4x103)x100%/0.6000=14.24% 答：NaCI和NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為19.87% 14.24% 26.100克稀硫酸中滴入100克Ba

26、Cl2溶液，恰好完全反應(yīng)，生 成沉淀23.3克，則稀硫酸的百分比濃度為？ BaCl2溶液的百分比 濃度為？ 解： 23.3g白色沉淀為BaSQ, 物質(zhì)的量為23.3233 = 0.100 mo卜 .（1 分） BaCI2 + H2SO4 = BaS04 （s） + 2HCI 生成 0.100molBaS04 需 0.100molBaCI2和 0.100mol H2SO40.100moI BaCI質(zhì)量： 208*0.100 = 20.8克，：.t.：.t.：. （1 分） 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：208100 = 20.8%0.100moI.：（2 分） H2SC4 質(zhì)量：98*0.100 = 9.8 克

27、1 分） 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 9.8/100 = 9.8%（. 1 分） 27.在含有CI-和 I-的溶液中加入AgNC3溶液.如果這兩種離子的 濃度都是0.01moI/L,那么AgCI和AgI哪一種先沉淀？ 解： AgI 先沉淀。 當(dāng)CI- = 0.12=0.05 時， Ag+ = Ksp（AgCI） / CI-（2分） = 1.77x10-10 / 0.05（ 1 分） 此時溶液中的I-為： I- = Ksp（AgI） /Ag+（2分） = 8.52x10-17x 0.05 / 1.77x10-10 = 2.41x10-8（ 1 分） 28某溶液中含0.10molC和0.lOmolCrq2-.

28、如果向該溶液慢慢加 入Ag*離子，哪種沉淀先產(chǎn)生？當(dāng)?shù)诙N離子沉淀時，第一種離子的 濃度是多少？根據(jù)本題答案，討論為什么CrQ2-是用Ag+滴定C啲合 適指示劑？ 解：KspAgCl=1-6， KspAgCrQ=210-12 AgCl開始沉淀需要的Ad為： Ag+=16109mol：；t：；（3 分） Ag CrQ開始沉淀需要的Ag+由KspAgCrQ求出： Ag+2=210-13（3 分） Ag+=410-6mol（-2 分- 由計(jì)算可知，當(dāng)溶液中 Cl與CrO牟都是0.10mol時，AgCl先沉 淀，而當(dāng)AgCrQ沉淀時，溶液中C-為： （3 分） cl-= =410-5mo（ 說明AQC

29、rQ開始沉淀時，C-幾乎全部以AgCl沉淀了，所以用 Ag+滴定C-時，AgzCrQ可作為指示劑。（.（1分） 29.稱取銀合金試樣 0.3000g,溶解后加入鐵銨磯指示劑，用 0.1000mol- -1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去 23.80ml。試求試樣中銀 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 解：試樣中因的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 0.1023mol-L11AgNQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去 27.00ml,計(jì)算NaCI溶液 的濃度？ 解：NaCI標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為： C(nac)=(2分) -1 =0.1381mo|. L1 （1 分） 31預(yù)配制約0.1moI/L的硝酸銀溶液，把約4.3g硝酸銀晶體溶 于水，稀釋為250.00mL,取25.00mL這種溶液用1.1358moL/L氯化 鈉溶液滴定時耗去22.73ml求硝酸銀的準(zhǔn)確濃度。另外，若硝酸銀晶 體的純度是100%時，開始時需稱多少克硝酸銀？ 解：（1）設(shè)所求濃度為x,則 (1分) N(AgN03)=n(NaCl) 1.1358 X 22.73=x X 25.00 X=1.0327 因此 C( AgNO3) =1.0327 mol/L(1 分) (2) m(AgNO3)=M(AgNO3X n(AgN03)(1 分) =169.98 x 0.1 x 250.00 x 1000=42g分)(2 32稱取2.702g氰化鉀，溶于適量水中，用 1.0327m