硫及其重要化合物

1、硫及其重要化合物復(fù)習(xí)課 教學(xué)設(shè)計(jì)一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù) 高中學(xué)業(yè)考試硫及其重要化合物復(fù)習(xí)課，主要是以學(xué)業(yè)考試為教學(xué)目標(biāo)的復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)內(nèi) 容的深廣度， 必需嚴(yán)格依據(jù)江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試 （必修科目） 說明的要求和高中化 學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求， 并在此基礎(chǔ)上適當(dāng)培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)分析與思維能力， 因?yàn)榱蚣捌渲匾衔?內(nèi)容學(xué)生已經(jīng)在高一經(jīng)過系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，對硫、 二氧化硫、 硫酸等知識(shí)有了一定的集累， 因此 對硫及其重要化合物復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)的目標(biāo)是： 引導(dǎo)學(xué)生對已學(xué)過硫及其化合物的知識(shí)進(jìn)行 條理化， 并對各知識(shí)點(diǎn)中的重要內(nèi)容與能力進(jìn)行串聯(lián)， 讓學(xué)生對硫及其重要化合物有個(gè)整體 的認(rèn)識(shí)，體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一

2、般方法，并形成一定的分析、解決問題的能力。二、教學(xué)內(nèi)容分析“硫及其重要化合物 ”普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求的內(nèi)容目標(biāo)是：了解硫及其重要化合物 的主要性質(zhì)， 認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響， 活動(dòng)與探究目標(biāo)： 討論減少向大 氣中排放二氧化硫的措施。江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)（必修科目）說明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（ 2）了解硫及其重要化合物的主要物理性質(zhì)（ 3）了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認(rèn) 識(shí)亞硫酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識(shí)二氧化硫漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別。（ 4）了解濃硫酸 的強(qiáng)氧化性，了解濃硫酸與 Cu、C 的反應(yīng)，了解常溫下鋁、鐵在濃硫酸中的鈍化現(xiàn)象（5）了解二氧化硫的

3、污染來源及危害，認(rèn)識(shí)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)原理。三、學(xué)生情況分析 硫及其重要的化合物是高中化學(xué)教材必修 1 第四章非金屬及其化合物的內(nèi)容，學(xué)生在高 一第一學(xué)期學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)， 由于硫及其重要化合物內(nèi)容中化學(xué)實(shí)驗(yàn)較多， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也豐富多彩， 與生活實(shí)際聯(lián)系也相對密切， 所以學(xué)生學(xué)習(xí)硫及其重要化合物興趣較濃， 學(xué)習(xí)比較認(rèn)真， 基 礎(chǔ)知識(shí)比較扎實(shí)，高二分科后長時(shí)間的遺忘， 加上知識(shí)零碎， 沒有系統(tǒng)性進(jìn)行整理，因此復(fù) 習(xí)時(shí)候主要是把前面零碎的知識(shí)按照一定的規(guī)律進(jìn)行系統(tǒng)整合， 同時(shí)在復(fù)習(xí)的過程中， 重視 學(xué)生的動(dòng)手與動(dòng)腦， 避免教師復(fù)習(xí)一頭熱，學(xué)生只聽不練，達(dá)不到復(fù)習(xí)的效果，在復(fù)習(xí)的過 程中主要以引導(dǎo)學(xué)生回答

4、為基礎(chǔ)， 突出學(xué)生的主體性， 幫助學(xué)生去構(gòu)建其知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 并在復(fù) 習(xí)時(shí)重視對與硫及其重要化合物相關(guān)的知識(shí)的串聯(lián)， 如氧化還原反應(yīng)， 反應(yīng)熱效應(yīng)， 反應(yīng)限 度，離子反應(yīng)等以元素化合物知識(shí)為載體的理論知識(shí)。四、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)1、了解硫、 SO2、H2SO4 的主要性質(zhì)，能寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式2、了解 SO2 的漂白原理與次氯酸漂白原理的不同3、了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與 Cu、C反應(yīng)的原理及鋁鐵的鈍化現(xiàn)象4、了解硫及其化合物的應(yīng)用和對生態(tài)的影響五、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)1 重點(diǎn)：S02與濃H2SO4的性質(zhì)2、難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性六、教學(xué)過程設(shè)計(jì) 流程圖知識(shí)復(fù)習(xí)順序：St SO2t H2SO4教學(xué)環(huán)節(jié)：基

5、礎(chǔ)知識(shí)梳理-重要知識(shí)點(diǎn)的強(qiáng)化T基礎(chǔ)訓(xùn)練T能力提升S02性質(zhì)與應(yīng)用復(fù)習(xí)流程圖H2SO4性質(zhì)與應(yīng)用復(fù)習(xí)流程圖七、教學(xué)過程描述教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1、硫的展示：硫的主要物理與化學(xué)性質(zhì)1、歸納硫的主要性質(zhì)：1、突出硫的性質(zhì)設(shè)問1 :硫沾在試管壁上如何去除黃色粉末狀固體，具有溶解性的特設(shè)冋2:硫在空氣與氧氣中燃燒為什么會(huì)有可燃性征所不同2、分析硫與氧反應(yīng)是2、把硫的可放熱反應(yīng)，理解反應(yīng)速燃性與反應(yīng)率與濃度的關(guān)系熱效應(yīng)，反應(yīng)速率進(jìn)行串聯(lián)復(fù)習(xí)2、SO2展示：SO2的重要的物理與化學(xué)性質(zhì)1、依據(jù)投影提示總結(jié)1、把 S02的性質(zhì)設(shè)問1 :比較SO2與次氯酸漂白原理的區(qū)別S02的性質(zhì)：的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)冋2

6、:向煤中加入生石灰混合后燃燒為什(1)毒性、污染空氣合理的關(guān)么可以有效去除SO2污染(2)酸性氧化物聯(lián)，讓學(xué)生設(shè)問3: S02與足量的02在一定的條件下能(3)漂白性體現(xiàn)兀素化否完全反應(yīng)生成SO3(4)具有還原性合復(fù)習(xí)的方設(shè)問4:如何檢測并除去 C02氣體中混有的2、總結(jié)歸納高中所學(xué)法S02漂白性物質(zhì)的漂白原2、把酸雨的理的不同產(chǎn)生與石灰3、分析用生石灰除硫法除硫的原的原理理合理的聯(lián)4、理解S02與02反應(yīng)系起來生成S03存在反應(yīng)的限3、把化學(xué)反度應(yīng)限度與可5、分析總結(jié)C02與S02逆反應(yīng)知識(shí)性質(zhì)的不同串聯(lián)復(fù)習(xí)3、硫酸展示：硫酸的重要物理與化學(xué)性質(zhì)1、依據(jù)投影提示總結(jié)重視對濃硫酸氧化性中的性質(zhì)

7、設(shè)問1濃硫酸能干燥哪些氣體,氣體通入H2SO4的性質(zhì)：有關(guān)氧化還的方式？(1)酸有通性原反應(yīng)的概 念復(fù)習(xí)，并設(shè)問2:蔗糖中加入濃硫酸有哪些現(xiàn)象，(2)吸水性在化學(xué)反應(yīng)分別體現(xiàn)濃硫酸的哪些性質(zhì)？(3)脫水性中突出對性 質(zhì)的復(fù)習(xí)設(shè)問3：分析濃硫酸與銅的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)(4)強(qiáng)氧化性移的方向與數(shù)目(5)催化劑設(shè)冋4： 工業(yè)上為何能用鋁或鐵槽車盛2、總結(jié)濃硫酸的強(qiáng)氧放、運(yùn)輸濃硫酸？化性，書寫濃硫酸與設(shè)冋5:如何檢驗(yàn)硫酸根離子，哪些離子碳、銅反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方會(huì)產(chǎn)生干擾？向與數(shù)目設(shè)問6:工業(yè)上生產(chǎn)硫酸涉及到的主要反3、總結(jié)工業(yè)上生產(chǎn)硫應(yīng)方程式有哪些？酸涉及的方程式4、總結(jié)硫酸根檢驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生干擾的離子，歸納出硫酸根

8、離子檢驗(yàn)的方法。4、練習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)：1、學(xué)生思考回答1-3小1、選取近幾 年的學(xué)業(yè)考反饋1、下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的是題試選擇題中A. Na20B. SO32、引導(dǎo)學(xué)生分析曲線的相關(guān)基礎(chǔ) 題不僅可以C. CO2D. NH3變化的原理及其中包考杳學(xué)?；?、二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)。二氧含的化學(xué)原理礎(chǔ)知識(shí)掌握 情況，更能化硫?qū)儆谠鰪?qiáng)學(xué)生的A .酸B .酸性氧化物信心。2、第4題的C.堿D .混合物有一定的綜3、下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的合性，對學(xué) 生的讀圖能是力與分析思A . 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O維能力有一?定的要求，B . C + 2H 2SO

9、4（濃）=CO2 f + 2SO2+ 2H2O通過對這題目的過程分C. BaCl2 + H2SO4= BaS04j + 2HCID. CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O4、已知鐵在加熱的情況下和濃硫酸可以發(fā)生下列反應(yīng)2Fe + 62SQ（濃）會(huì) Fq（SQ）3 + 3S砂 + 6HO析有助于學(xué) 生能力的培 養(yǎng)。在0ti時(shí)間段，鐵屑表面沒有氣泡生成， 說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了 ； tit2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是八、板書設(shè)計(jì):漂白性硫酸的工業(yè)制法O2SO3H2O屮脫水性S （黃色）O2SO2 （有毒）H2SO4 SO42-（檢驗(yàn)）被堿吸收酸雨的形成CI2、KMnO 4吸水性九、教學(xué)反思

10、本節(jié)課高中學(xué)業(yè)考試復(fù)習(xí)課，硫及硫的重要化合物， 涉及到的內(nèi)容很多， 在一節(jié)復(fù)習(xí)課中如何讓學(xué)生能夠從整體上去把握，知識(shí)的串聯(lián)很重要，同時(shí)在復(fù)習(xí)中更應(yīng)注重重點(diǎn)知識(shí)的強(qiáng)化，難點(diǎn)知識(shí)的突破，所以在設(shè)計(jì)的時(shí)候主要是在復(fù)習(xí)中，側(cè)重了二氧化硫的漂白性和還原性的分析，濃硫酸的強(qiáng)氧化性的分析，并適當(dāng)?shù)剡M(jìn)行氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目的 討論，還在二氧化硫制硫酸的反應(yīng)中強(qiáng)化了反應(yīng)的限度，硫與氧的反應(yīng)中強(qiáng)化了反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響等，二氧化硫是造成酸雨的原因，酸雨的形成與防治便成了順理成章嵌入 其中。1、硫及其重要化合物為高一化學(xué)必修1的內(nèi)容，復(fù)習(xí)的時(shí)候，不必細(xì)講，點(diǎn)到為止，主要是喚起學(xué)生對知識(shí)的回憶，讓學(xué)生去思考，去解答，把知識(shí)點(diǎn)以問題的形式給出，引導(dǎo)學(xué)生去總結(jié)思考，其中涉及到許多重要的化