【精選】高考化學(xué)大一輪講義：第一章第3講物質(zhì)的量、氣體摩爾體積22頁含答案解析

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱要求1.知道摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題?？键c一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)(na)0012 kg 12c所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.021023，單位為mol1。公

2、式：na2摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是gmol1。公式：m。(2)數(shù)值：以gmol1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。深度思考11 mol nacl和1 mol hcl所含的粒子數(shù)相同嗎？答案不相同。因為nacl是離子化合物，組成微粒是na和cl，而hcl是共價化合物，組成微粒是hcl分子。2阿伏加德羅常數(shù)(na)與6.021023完全相同嗎？答案不相同。6.021023是個純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(na)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12c所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.02

3、1023。3判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子()(2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧()(3)naoh的摩爾質(zhì)量為40 g()(4)1 mol o2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()(5)1 mol oh的質(zhì)量為17 gmol1()(6)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位gmol1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量()(7)2 mol h2o的摩爾質(zhì)量是1 mol h2o的摩爾質(zhì)量的2倍()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)易錯警示摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點(1)相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個

4、物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。(2)摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。題組一有關(guān)分子(或特定組合)中微粒數(shù)的計算1標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 l水0.5na個hcl分子25.6 g so2氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣6.021023個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為_。答案2計算或判斷下列電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目(1)含0.4 mol al2(so4)3的溶液中，含_mol so，al3的物質(zhì)的量_0.8 mol(填“”、“”或“”)。答案1.2解析n(so)3nal2(so4)330.4 mol1.2 mol,0.4 mol al2(so4)3中含有0

5、.8 mol al3，由于在溶液中al3水解，故al3的物質(zhì)的量小于0.8 mol。(2)1 l 0.1 moll1的ch3cooh溶液中，n(ch3cooh)_ 0.1 mol，n(ch3coo)_ 0.1 mol，n(h2o)_ 0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。答案小于小于大于題組二突破質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算3最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 k下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為na0.35coo21.3h2o。若用na表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)_，氫原子的物質(zhì)的量_mol。答案0.33na0.26解析晶體的摩爾質(zhì)量為122

6、 gmol1，n0.1 mol，故氧原子數(shù)目0.1(21.3)na0.33na，n(h)0.1 mol1.320.26 mol。4某氯原子的質(zhì)量是a g,12c原子的質(zhì)量是b g，用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/bm g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(ana)mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是ana g a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mola b c d答案c解析中摩爾質(zhì)量的單位錯誤；由于該氯原子的質(zhì)量是a g，故a g該氯原子所含的電子數(shù)為17，錯。來源:思維建模有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法考點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律1影響物質(zhì)體積大小的因素(

7、1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)。(2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強共同決定)。(3)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)。2氣體摩爾體積(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm22.4_lmol1。(2)相關(guān)計算基本表達式：vm與氣體質(zhì)量的關(guān)系：與氣體分子數(shù)的關(guān)系：(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。3阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論(可通過pvnrt及n、導(dǎo)出)相同來源:來源:來源

8、:來源:來源:來源:條件來源:結(jié)論來源:來源:公式語言敘述t、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比t、v相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比t、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol o2與1 mol so3的體積相同()(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 l，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 l()(3)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的co、n2的混合氣體與o2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同()(4)若把(3)中的o2改成氬氣，

9、判斷結(jié)果是()答案(1)(2)(3)(4)2由阿伏加德羅常數(shù)(na)和一個水分子的質(zhì)量(m水)、一個水分子的體積(v水)不能確定的物理量是_。1摩爾水的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的體積答案解析、中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水na；中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。特別提醒(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。(3)氣體體積受溫度和壓強的影響，而和分子大小無關(guān)。題組一以“物質(zhì)的量”為

10、中心的計算1設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積v(l)是()a. b.c. d.答案d解析解法一公式法：雙原子分子的物質(zhì)的量 mol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量 gmol1，所以b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 lmol1 l。解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)b g氣體的分子數(shù)為na gpb gn則：n，雙原子分子的物質(zhì)的量為，所以b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 l。2某氣體的摩爾質(zhì)量為m gmol1，na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為v l的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是()av l該氣

11、體的質(zhì)量(以g為單位)b1 l該氣體的質(zhì)量(以g為單位)c1 mol該氣體的體積(以l為單位)d1 l該氣體中所含的分子數(shù)答案b解析x除以na為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以m表示其質(zhì)量；最后除以v為1 l該氣體的質(zhì)量。題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用3同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是()axy等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比bxy等于甲與乙的分子個數(shù)之比cxy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比dyx等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比答案b解析a項，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質(zhì)的量相等

12、，即，推出：xym甲m乙，故正確；b項，甲與乙的分子個數(shù)之比為11，而x與y不一定相等，故不正確；c項，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；d項，等質(zhì)量的甲、乙壓強之比為p甲p乙n1n2m乙m甲yx，故正確。4在一定條件下，m g nh4hco3完全分解生成nh3、co2、h2o(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對h2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_。nh4hco3的摩爾質(zhì)量為_(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為 gl1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。(3)在該條件下，所得nh3、co2、h2o(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b

13、%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_。答案(1) mol6d gmol1(2)22.4 gmol1(3)17a%44b%18c%反思?xì)w納求氣體的摩爾質(zhì)量m的常用方法(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：m22.4(gmol1)；(2)根據(jù)氣體的相對密度(d1/2)：m1/m2d；(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：mm/n；(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(n)和阿伏加德羅常數(shù)(na)：mnam/n；(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))?？键c三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用

14、的六個陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)2.24 l co2中含有的原子數(shù)為0.3na()(2)常溫下11.2 l甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5na()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l己烷中含共價鍵數(shù)目為19na()(4)常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na()(2012新課標(biāo)全國卷，9d)題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)常溫常壓下，3.2 g o2所含的原子數(shù)為0.2na()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g h2o所含的氧原子數(shù)目為na()(3)常溫常壓下，92 g no

15、2和n2o4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6na()(2012新課標(biāo)全國卷，9c)題組三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)3判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)4.5 g sio2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3na()(2)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4na()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氦氣與22.4 l氟氣所含原子數(shù)均為2na()(4)18 g d2o所含的電子數(shù)為10na()(5)1 mol na2o2固體中含離子總數(shù)為4na()(6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2na()(7)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5na()(8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5na()突破陷阱1只給出物質(zhì)

16、的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體。所以求解時，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 lmol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如ccl4、水、液溴、so3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。2給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。3此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的

17、關(guān)系。常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子，cl2、n2、o2、h2等雙原子分子及o3、p4、18o2、d2o、na2o2、ch4、co2等特殊物質(zhì)。題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷4判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)0.1 l 3.0 moll1的nh4no3溶液中含有的nh的數(shù)目為0.3na()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的nacl，kcl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2na()(3)0.1 moll1的nahso4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2na()(4)25 時，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2na()題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)

18、”5判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)2 mol so2和1 mol o2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2na()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l no2氣體中所含分子數(shù)目為na()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的nh3分子數(shù)為na()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na()題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3na()(2)0.1 mol zn與含0.1 mol hcl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na()(3)1 mol na

19、與足量o2反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na()(4)1 mol na2o2與足量co2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na()(5)向fei2溶液中通入適量cl2，當(dāng)有1 mol fe2被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為na()(6)1 mol cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2na()突破陷阱4突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：(1)是否有弱離子的水解；(2)是否指明了溶液的體積；(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如ph1的h2so4溶液c(h)0.1 moll1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 moll1的ba(oh)2溶液，c(oh)0.1 moll1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

20、5解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應(yīng)”，如：(1)2so2o22so32no2n2o4n23h22nh3(2)cl2h2ohclhclo(3)nh3h2onh3h2onhoh6氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如cl2和fe、cu等反應(yīng)，cl2只作氧化劑，而cl2和naoh反應(yīng)，cl2既作氧化劑，又作還原劑。na2o2與co2或h2o反應(yīng)，na2o2既作氧化劑，又作還原劑，而na2o2與so2反應(yīng)，na2o2只作氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如fe和hno3反應(yīng)，fe不足，生成fe3，f

21、e過量，生成fe2。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如cu和cl2反應(yīng)生成cucl2，而cu和s反應(yīng)生成cu2s。(4)注意氧化還原的順序。如向fei2溶液中通入cl2，首先氧化i，再氧化fe2，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于na?？键c四最?？嫉亩繉嶒灇怏w體積、質(zhì)量的測定定量實驗中常測定3種數(shù)據(jù)：溫度、質(zhì)量和體積。溫度用溫度計測量質(zhì)量體積1氣體體積的測定裝置既可通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體的體積(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法(1)直接測量法。如圖a、b、c、d、e均是直接測量氣體體積的裝置。測量前a裝置可先通過調(diào)整左右兩管的

22、高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。裝置b測量收集氣體體積時，應(yīng)先將氣體冷卻至室溫，再慢慢將量筒下移，使量筒內(nèi)外的液面高度相同，再讀取體積。c裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的漏斗中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積可以直接測量。裝置d：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。裝置e：直接測量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。(2)間接測量法。如f裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體

23、積。讀數(shù)時，應(yīng)先冷卻至室溫，再上下移動量筒，使量筒中液面和廣口瓶內(nèi)的液面相平后再讀數(shù)。2氣體質(zhì)量的測量裝置氣體質(zhì)量的測量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見的吸收裝置：在利用b、c裝置測定氣體的質(zhì)量時，要防止空氣中的相關(guān)氣體的干擾。題組一氣體體積的測定1為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設(shè)計如圖所示的實驗裝置，圖中q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。請回答下列問題：(1)q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成_種氣體，其中的反應(yīng)有_個氧化還原反應(yīng)。(2)為測定反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀h2so4前必須關(guān)閉_(填“k1”、“k

24、2”或“k3”，下同)，打開_。(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時，將k1、k2、k3均關(guān)閉，然后先打開k2，再緩緩打開k1，這時可觀察到的現(xiàn)象是_。(4)b中裝的固體試劑是_，為何要緩緩打開k1？_。(5)實驗結(jié)束時，量筒中有x ml水，量筒中收集到y(tǒng) ml氣體，則過氧化鈉的純度是_(用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。答案(1)21(2)k1、k2k3(3)氣球q慢慢變小，氣體進入量筒中(4)堿石灰控制氣體的流速，使co2被充分吸收(5)100%解析變質(zhì)的na2o2中可能含有碳酸鈉，當(dāng)樣品與稀硫酸接觸后發(fā)生反應(yīng)：2na2o22h2so4=2na2so4o22h2o、h2so4na2co

25、3=na2so4co2h2o，因而q內(nèi)產(chǎn)生o2與co2 2種氣體，其中的反應(yīng)有1個為氧化還原反應(yīng)。測定na2o2的純度，可通過直接測定co2和o2的體積，然后經(jīng)換算求出。將稀h2so4加入氣球前，關(guān)閉k1和k2，打開k3，反應(yīng)結(jié)束時氣球膨脹的體積與量筒中所接收的水的體積相等，此為co2與o2的體積之和。待氣球中反應(yīng)完全后，關(guān)閉k3，打開k2，再緩緩打開k1，此時氣球漸癟，氣體會經(jīng)干燥管b進入量筒，co2被干燥管中的吸收劑吸收，量筒中收集到氣體的體積即為o2的體積。由題意可知，co2和o2的總體積為x ml，o2的體積為y ml，故co2的體積為(xy) ml，可知na2o2與na2co3的物質(zhì)

26、的量之比為2y(xy)，則na2o2的純度為w(na2o2)100%100%。題組二氣體質(zhì)量的測定2有一含nacl、na2co310h2o和nahco3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后c、d裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)加熱前通入空氣的目的是_，操作方法為_。(2)裝置a、c、d中盛放的試劑分別為：a_，c_，d_。(3)若將a裝置換成盛放naoh溶液的洗氣瓶，則測得的nacl的含量將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若b中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中nahco3的含量將_；若撤去e裝置，則測得na2co310h2o的含量將_。(4)若

27、樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后c、d增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。答案(1)除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止(2)堿石灰無水硫酸銅(或無水cacl2、p2o5等)堿石灰(3)偏低無影響偏低(4)%解析(2)a、c、d都是u形管，不能盛液體試劑，只能盛固體試劑。a處試劑必須能同時吸收co2和水蒸氣，故a處盛的是堿石灰；c、d兩處分別吸收水蒸氣和co2，故c處可盛無水硫酸銅(或無水cacl2、p2o5等)，d處可盛堿石灰。(3)若a裝置盛放naoh溶液

28、只吸收co2，不吸收水蒸氣，則混合物中產(chǎn)生水蒸氣的na2co310h2o和nahco3的總質(zhì)量在計算中會增大，因此測得的nacl的含量會偏低；若b中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則水蒸氣總質(zhì)量減小，na2co310h2o和nahco3的總質(zhì)量在計算中會減小，但是nahco3的質(zhì)量是根據(jù)co2的質(zhì)量進行計算，所以測得的nahco3的含量不受影響；若撤去e裝置，則d裝置可吸收來自外界空氣中的co2，使得nahco3的質(zhì)量在計算中會增大，故測得的na2co310h2o的含量會偏低。(4)nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：284 gmol1w g100%。探究高考明確考向全國卷、高考題調(diào)研1(2013新課標(biāo)全國卷，9

29、)n0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()a1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2n0b12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5n0c25 時ph13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1n0d1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9n0答案b解析a項忽視了naalo2溶液中的水，錯；b項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)162個，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量0.5 mol，正確；c項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；d項中oh是10電子微粒，所含電子數(shù)為10n0，錯。2(2012新課標(biāo)全國卷，9)用n

30、a表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab28 g乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac常溫常壓下，92 g no2和n2o4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na答案d解析一定要注意氣體摩爾體積為22.4 lmol1的條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。a項中1個no2和1個co2分子中都含有2個氧原子，故分子總數(shù)為na的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2na；b項中乙烯(c2h4)和環(huán)丁烷(c4h8)的最簡式均為ch2,28 g混合氣體中含ch2的物質(zhì)

31、的量為2 mol，故含有的碳原子數(shù)為2na；c項中no2和n2o4的最簡式均為no2,92 g混合氣體中含no2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有原子的總數(shù)為23na6na；d項中提到氣體的體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才能用22.4 lmol1進行計算，故常溫常壓下，不能代入22.4 lmol1計算cl2的物質(zhì)的量。各省市高考題調(diào)研1(2013上海，15)na代表阿伏加德羅常數(shù)。已知c2h4和c3h6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物 ()a所含共用電子對數(shù)目為(a/71)nab所含碳?xì)滏I數(shù)目為ana/7c燃燒時消耗的o2一定是33.6a/14 ld所含原子總數(shù)為ana/14答案b解析1個c2h4分子

32、中含共用電子對數(shù)目為6對，碳?xì)滏I數(shù)目為4個，1個c3h6分子中含共用電子對數(shù)目為9對，碳?xì)滏I數(shù)目為6個，則a錯誤(應(yīng)該為3ana/14)；c項沒有說明氧氣的狀態(tài)；d項含原子總數(shù)為3ana/14，因此選b。2(2013江蘇，7)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的數(shù)目為nab78 g苯含有c=c雙鍵的數(shù)目為3nac常溫常壓下，14 g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na答案c解析a項，由于clo水解，clo數(shù)目小于na，錯誤；b項，苯分子中無碳碳雙鍵

33、，錯誤；c項，n2和co的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1，均為雙原子分子，14 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，原子數(shù)為na，正確；d項，由反應(yīng)3no2h2o=2hno3no可知，3 mol no2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na，則0.3 mol no2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na，錯誤。3(2013大綱全國卷，8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12c18o和14n2的判斷正確的是 ()a體積相等時密度相等b原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等c體積相等時具有的電子數(shù)相等d質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等答案c解析根據(jù)阿伏加德羅定律并結(jié)合微粒間相互關(guān)系逐一分析。a項根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積

34、的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質(zhì)的量相同，但由于12c18o與14n2的摩爾質(zhì)量不相等，故質(zhì)量不相等，密度也不相等。b項二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時二者的物質(zhì)的量相等，二者所含中子數(shù)不相等，1個12c18o分子含有16個中子，1個14n2分子含有14個中子。c項同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，且1分子12c18o與14n2中均含有14個電子，故12c18o與14n2具有的電子數(shù)相等。d項12c18o與14n2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等。4(2012廣東理綜，11)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()a常溫下，4 g ch4含

35、有na個ch共價鍵b1 mol fe與足量的稀hno3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2na個電子c1 l 0.1 moll1 nahco3溶液中含有0.1na個hcod常溫常壓下，22.4 l的no2和co2混合氣體含有2na個o原子答案a解析特別注意反應(yīng)物的量對fe與稀hno3反應(yīng)產(chǎn)物的影響。a項4 g ch4的物質(zhì)的量為n(ch4)0.25 mol,1個ch4分子含有4個ch鍵，則0.25 mol ch4含有1 mol(即na個)ch共價鍵；b項fe與足量稀hno3反應(yīng)生成fe(no3)3,1 mol fe反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3 mol(即3na個)電子；c項n(nahco3)0.1 moll11 l0.1 mol，

36、但hco發(fā)生水解和微弱電離，則1 l該溶液中含有hco的物質(zhì)的量小于0.1 mol(即個數(shù)少于0.1na)；d項常溫常壓下，22.4 l的no2和co2混合氣體的物質(zhì)的量并非1 mol，含有的o原子也不是2na個。5(2011大綱全國卷，12)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()a18 g h2o中含有的質(zhì)子數(shù)為10nab12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4nac46 g no2和n2o4混合氣體中含有原子總數(shù)為3nad1 mol na與足量o2反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，鈉失去na個電子答案b解析a項18 g h2o的物質(zhì)的量為1 mol,1個h2o分子中含有10個質(zhì)子，則1

37、8 g h2o中含有10 mol(即10na個)質(zhì)子；b項金剛石中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成共價鍵，每個cc鍵被2個碳原子共用，相當(dāng)于每個碳原子平均擁有2個共價鍵，12 g金剛石中含有1 mol碳原子，共含有2 mol(即2na個)共價鍵；c項no2和n2o4的最簡式均為no2,46 g no2和n2o4的混合物含有1 mol“no2”，共含有3 mol(即3na個)原子；d項na與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2時，1個na原子失去1個電子，故1 mol na失去na個電子。練出高分1科學(xué)家剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g,12c的原子質(zhì)量是b g，na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

38、說法不正確的是()a由已知信息可得nabw g該原子的物質(zhì)的量一定是molcw g該原子中含有個該原子d該原子的摩爾質(zhì)量是ana g答案d解析一個12c的真實質(zhì)量為b g，na個12c的質(zhì)量為12 g，a項正確；該原子的摩爾質(zhì)量為ana gmol1，w g該原子的物質(zhì)的量為 mol，b項正確；d項，摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，故d項錯誤。2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：6.72 l ch4，3.011023個hcl分子，13.6 g h2s，0.2 mol nh3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a體積 b密度c質(zhì)量 d氫原子個數(shù)aabc bbcd cabd dabcd答案d解析先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化

39、為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 l ch4的物質(zhì)的量為0.3 mol,3.011023個hcl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,13.6 g h2s的物質(zhì)的量為0.4 mol，然后進行比較即可得出結(jié)論。3在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()a同密度、同壓強的n2和c2h4b同溫度、同體積的o2和n2c同體積、同密度的c2h4和cod同壓強、同體積的o2和n2答案c解析同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相等，所以，a、b、d錯誤。c項，密度乘以體積等于質(zhì)量，c2h4和co的相對分子質(zhì)量都是28，所以，等質(zhì)量時兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。4在同溫同壓下

40、，a容器中盛有h2，b容器中盛有nh3，若使它們所含的原子數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是()a21 b15 c23 d51答案a解析設(shè)二者都含有4 mol原子，則h2為2 mol、nh3為1 mol，二者的物質(zhì)的量之比為21，體積比也為21。5用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a46 g no2和n2o4混合氣體中含有的分子總數(shù)為nab用含4 mol hcl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 lc0.1 mol金屬鈉與氧氣在一定條件下完全反應(yīng)，生成鈉的氧化物的混合物時，失去的電子數(shù)為0.1nad1 mol苯中含有3na個碳碳雙鍵答案c解析a項，46

41、 g no2和n2o4的混合氣體中含有的分子數(shù)始終小于na；b項，隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，被氧化的hcl小于2 mol；d項，苯中不含有碳碳雙鍵。6將a g二氧化錳粉末加入c l b moll1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a可以收集到氯氣 lb反應(yīng)后溶液中的cl數(shù)目為cna可表示為d反應(yīng)后溶液中的h數(shù)目為bc2d答案c解析a項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下cl2為22.4 l；b項，反應(yīng)后cl數(shù)目為bcd；c項，2nad，na；d項，反應(yīng)后h數(shù)目為bc4。7阿伏加德羅常數(shù)用na表示，下列敘述正確的是()a室溫時，0.1 l 0.1 mo

42、ll1的鹽酸溶液中水電離出的h數(shù)為1013nab1 l 0.2 moll1 mgso4溶液中的陽離子數(shù)小于0.2nac2.88 g nd中含有的電子數(shù)是1.8nad常溫常壓下，3 g hcho和ch3cooh混合物中含有0.4na個原子答案d解析a項，室溫時c(h)水1013 moll1，所以由水電離出的h數(shù)目為0.11013na1014na；b項，由于mg22h2omg(oh)22h，所以陽離子數(shù)目應(yīng)大于0.2na；c項，101.8na；d項，4n na0.4na。8設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()a分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體的體積約為22.4 l，質(zhì)量為28

43、 gb常溫下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中nh和no的總數(shù)為0.2nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 l重水(d2o)中含有的中子數(shù)為2nad1 mol甲基(ch3)所含的電子數(shù)為9na答案d解析在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為na的co、c2h4的混合氣體的體積約為22.4 l，a項錯誤；nh因水解物質(zhì)的量減小，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中nh和no總數(shù)小于0.2na，b項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，重水是液體，c項錯誤；1 mol甲基含有的電子數(shù)為6na3na9na，d項正確。9設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()常溫常壓下，22.4 l n2的分子數(shù)為na64

44、g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2na個電子常溫常壓下，100 ml 0.5 moll1的醋酸溶液中，醋酸的分子數(shù)目小于0.05na常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2naa b c d答案b解析常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；64 g銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅時失去na個電子；醋酸共0.05 mol，有部分電離，剩余的醋酸分子的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.05 mol；氦氣是單原子分子，1 mol氦氣含有2 mol核外電子。正確，選b。10右圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是()a用ccl4代替水，測得氫氣的體積更準(zhǔn)確b量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導(dǎo)致測定失敗c必須待體系溫度降低到0

45、時才可進行讀數(shù)d上提水準(zhǔn)管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣答案d解析a項，用ccl4代替水對結(jié)果影響不大，但ccl4易揮發(fā)，有刺激性氣味；b項，水溢出，對結(jié)果無影響；c項，讀數(shù)時，應(yīng)冷卻到室溫；d項，液面高度不斷改變，說明左邊壓強始終和大氣壓相同，裝置漏氣。11在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g co與co2的混合氣體，體積為11.2 l。則：(1)混合氣體的密度是_。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。(3)co2和co的體積之比是_。(4)co的體積分?jǐn)?shù)是_。(5)co2和co的質(zhì)量之比是_。(6)co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_

46、。答案(1)1.339 gl1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol解析(1)密度質(zhì)量/體積15 g/11.2 l1.339 gl1。(2)解法一：n0.5 mol，mm/n15 g/0.5 mol30 gmol1。解法二：mvm1.339 gl122.4 lmol130 gmol1。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比物質(zhì)的量之比，最簡單的方法是用十字交叉法計算：n(co2)/n(co)1/7。(4)co的體積分?jǐn)?shù)co的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)78100%87.5%。(5)1149(6)co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%81.7%

47、。(7)n(o)2n(co2)n(co)20.5 mol1/80.5 mol7/80.562 5 mol。(8)n(c)n(co2)n(co)0.5 mol。12在120 時分別進行如下四個反應(yīng)：a2h2so2=2s2h2ob2h2s3o2=2so22h2occ2h43o22co22h2odc4h86o24co24h2o(1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)同時符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_；符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_(填反應(yīng)代號)。(2)若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(v)同時符合關(guān)系式d前d后和v前v后的是_；符合關(guān)系式d前d后和v前v后的是_(填反應(yīng)代號)。答案(1)bc(2)da解析(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后d前d后，說明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，符合要求的是反應(yīng)b、c、d。p前p后，則表明反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是反應(yīng)b；p前p后，則表明反應(yīng)前后氣體的