【課件】第二章 第三節(jié) 第3課時(shí)　物質(zhì)的量濃度課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1、第第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度課時(shí)物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1.溶液組成及表示溶液組成的物理量。溶液組成及表示溶液組成的物理量。溶液是指溶液是指將一種將一種(或多種或多種)物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中形成物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的均一、穩(wěn)定的混合物。表示溶液組成可以用溶質(zhì)質(zhì)量分的混合物。表示溶液組成可以用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)物理量數(shù)這個(gè)物理量,它是以它是以溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量與與溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量之之比來(lái)表示溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量關(guān)系的。比來(lái)表示溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量關(guān)系的。2.物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度。含義含義用來(lái)表示用來(lái)表示單位體積單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的溶液里所含溶質(zhì)B的

2、的物質(zhì)的量物質(zhì)的量的物理量的物理量符號(hào)符號(hào)符號(hào)為符號(hào)為cB單位單位常用單位為常用單位為molL-1(或或mol/L)表達(dá)式表達(dá)式表達(dá)式表達(dá)式cB=。如。如1L溶液溶液中含有中含有1mol溶質(zhì)溶質(zhì),溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1molL-1微思考微思考(1)在在1L水中溶解水中溶解1molNaOH,所得溶液的物質(zhì)的量所得溶液的物質(zhì)的量濃度是濃度是1molL-1嗎嗎?為什么為什么?(2)從從1L1molL-1NaOH溶液中取出溶液中取出10mL溶液溶液,取出的溶取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?這這10mL溶液中所含溶質(zhì)溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少

3、的物質(zhì)的量是多少?提示提示:(1)不是。因?yàn)樗萌芤旱捏w積不是不是。因?yàn)樗萌芤旱捏w積不是1L。(2)取出的取出的10mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍然是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍然是1molL-1,因?yàn)槿芤菏蔷坏?。根?jù)因?yàn)槿芤菏蔷坏摹８鶕?jù)cB=,nB=cBV=1molL-110mL=0.01mol,故故10mL溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.01mol。二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.認(rèn)識(shí)容量瓶。認(rèn)識(shí)容量瓶。(1)構(gòu)造與用途。構(gòu)造與用途。(2)容量瓶的使用方法。容量瓶的使用方法。使用容量瓶使用容量瓶時(shí)注意時(shí)注意以下幾點(diǎn)以下幾點(diǎn):容量瓶

4、容量瓶瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上,以防止損壞以防止損壞或丟失?；騺G失。在使用前在使用前,首先首先要要檢查檢查容量瓶是否完好容量瓶是否完好,瓶口處是否瓶口處是否漏水漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。容量瓶使用完畢容量瓶使用完畢,應(yīng)應(yīng)洗凈、晾干洗凈、晾干。(玻璃磨口瓶塞應(yīng)玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條在瓶塞與瓶口處墊一張紙條,以免瓶塞與瓶口粘連以免瓶塞與瓶口粘連)2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。在用固體試劑配制溶液時(shí)在用固體試劑配制溶液時(shí),首先需要根據(jù)所配制溶液的體積首先需要根據(jù)所配制溶液的體

5、積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,計(jì)算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量。然后根據(jù)計(jì)算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量。然后根據(jù)所要配制的溶液的體積所要配制的溶液的體積,選用合適的容量瓶。選用合適的容量瓶。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)配制配制100mL1molL-1NaCl溶液。溶液。(1)主要儀器。主要儀器。托盤天平、燒杯、托盤天平、燒杯、玻璃棒玻璃棒、容量瓶容量瓶、膠頭滴管膠頭滴管等。等。(2)配制過(guò)程配制過(guò)程。3.濃溶液的稀釋。濃溶液的稀釋。稀釋公式稀釋公式:c(濃溶液濃溶液)V(濃溶液濃溶液)=c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)。微判斷微判斷(1)用固體配制溶液時(shí)用固體配制溶液時(shí),可直接將固體在容量瓶中進(jìn)可直接將固體在容量瓶中

6、進(jìn)行溶解。行溶解。()(2)實(shí)驗(yàn)室需要實(shí)驗(yàn)室需要950mL0.1molL-1的的NaCl溶液溶液,配制時(shí)應(yīng)選配制時(shí)應(yīng)選用用1000mL容量瓶。容量瓶。()(3)洗凈的容量瓶要放進(jìn)烘箱中烘干。洗凈的容量瓶要放進(jìn)烘箱中烘干。()(4)配制配制0.1000molL-1氯化鈉溶液時(shí)氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流。中需用玻璃棒引流。()(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),若液面超過(guò)刻度線若液面超過(guò)刻度線,應(yīng)應(yīng)立即用膠頭滴管吸出多的部分。立即用膠頭滴管吸出多的部分。() 一一 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的理解及簡(jiǎn)單計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的理解及簡(jiǎn)單計(jì)算重

7、難歸納1.計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)的計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)的“五注意五注意”。(1)溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示,而不是質(zhì)量。如給出的條件是溶而不是質(zhì)量。如給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等,應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為物質(zhì)的量。應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為物質(zhì)的量。(2)V表示溶液的體積表示溶液的體積,而不是溶劑的體積而不是溶劑的體積,單位一般用單位一般用“L”,也也可用其他單位可用其他單位,但要注意單位的換算和統(tǒng)一。但要注意單位的換算和統(tǒng)一。(3)由于溶液具有均一性由于溶液具有均一性,對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的溶液來(lái)對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的溶液來(lái)說(shuō)說(shuō),從中取出任意體積的溶液從中取出任意體積

8、的溶液,物質(zhì)的量濃度不變物質(zhì)的量濃度不變,但其中所含但其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與所取溶液體積有關(guān)溶質(zhì)的物質(zhì)的量與所取溶液體積有關(guān)。(4)整體與部分的關(guān)系整體與部分的關(guān)系:如如0.1molL-1AlCl3溶液溶液中中,c(Al3+)=0.1molL-1,c(Cl-)=0.3molL-1。(5)帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí),其其“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”的計(jì)算的計(jì)算:用用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。在在100mL1molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液中,c(Fe3+)、c()分別分別為多少為多少?兩

9、者有何關(guān)系兩者有何關(guān)系?2.物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度有關(guān)濃度有關(guān)計(jì)算。計(jì)算。(1)由溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或粒子數(shù)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量由溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或粒子數(shù)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度濃度:(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算計(jì)算:(3)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算換算:換算公式。換算公式。推導(dǎo)方法。推導(dǎo)方法。設(shè)溶液體積為設(shè)溶液體積為1L,則則a.溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量:m=1L1000mLL-1w=1000mLw(m的單位為的單位為g)(4)溶液稀釋與混合的計(jì)算溶液稀釋與混合的計(jì)算:濃溶液的稀釋。濃溶液的稀釋。溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變

10、溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變:c(濃濃)V(濃濃)=c(稀稀)V(稀稀);溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量不變:m(濃濃)w(濃濃)=m(稀稀)w(稀稀);溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量:m(稀稀)=m(濃濃)+m(水水)(溶液體積一般不能直接相溶液體積一般不能直接相加加)。含相同溶質(zhì)的兩溶液混合。含相同溶質(zhì)的兩溶液混合。溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變:c1V1+c2V2=c(混混)V(混混);溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量不變:m1w1+m2w2=m(混混)w(混混)。典例剖析【例【例1】 用用1L水吸收水吸收560L氨氣氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況),所得氨水的密所得氨水的密度是度是0.90gmL-1。求。求:(1)氨氣的

11、物質(zhì)的量是氨氣的物質(zhì)的量是。(2)所得氨水的物質(zhì)的量濃度是所得氨水的物質(zhì)的量濃度是。答案答案:(1)25mol(2)15.8molL-1解析解析:要求氨水的物質(zhì)的量濃度要求氨水的物質(zhì)的量濃度,需要知道溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)需要知道溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)的量和溶液的體積的量和溶液的體積(溶液的體積并不是水的體積溶液的體積并不是水的體積,必須依據(jù)溶必須依據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算求出液的質(zhì)量和密度計(jì)算求出)。氨氣的物質(zhì)的。氨氣的物質(zhì)的量量特別提醒特別提醒 1.根據(jù)根據(jù)c=計(jì)算計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)物質(zhì)的量濃度時(shí),“V”是指溶液的是指溶液的體積體積,而不是溶劑的體積。而不是溶劑的體積。2.對(duì)于對(duì)于“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

12、,aL氣體氣體(摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為Wgmol-1)完全完全溶于溶于bmL水中水中,所得溶液的密度為所得溶液的密度為dgmL-1”這一情景這一情景,溶質(zhì)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法如下物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法如下:【例【例2】 已知溶液的體積為已知溶液的體積為bmL,溶液的密度為溶液的密度為dgmL-1,溶溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Wgmol-1,溶質(zhì)的質(zhì)量為溶質(zhì)的質(zhì)量為yg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為a%,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為xmolL-1。下列式子正確的是。下列式子正確的是()。答案答案:C學(xué)以致用1.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1molL

13、-1的是的是()。A.將將40gNaOH溶解于溶解于1L水中水中B.將將22.4LHCl氣體溶于水配成氣體溶于水配成1L溶液溶液C.將將1L10molL-1的濃鹽酸與的濃鹽酸與9L水混合水混合D.將將250g膽礬膽礬(CuSO45H2O)溶于少量水溶于少量水,然后再將此溶液然后再將此溶液稀釋至稀釋至1L答案答案:D解析解析:1molL-1的含義是的含義是1L溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 1mol,A項(xiàng)中的體積是溶劑水的體積項(xiàng)中的體積是溶劑水的體積,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;B項(xiàng)中氣體沒(méi)指明是項(xiàng)中氣體沒(méi)指明是不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;C項(xiàng)中項(xiàng)中,液體體積一般不能直接相加液體

14、體積一般不能直接相加,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D項(xiàng)項(xiàng)正確正確。2.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()。A.將將1.17g氯化鈉溶于水氯化鈉溶于水,配制成配制成50mL溶液溶液,得到溶液的濃得到溶液的濃度為度為0.4molL-1B.將將1.12L氯化氫氣體溶于水氯化氫氣體溶于水,配制成配制成200mL的鹽酸的鹽酸,得到溶得到溶液的濃度為液的濃度為0.25molL-1C.20mL的的H2SO4溶液中溶液中,溶有溶有19.6gH2SO4,此溶液的濃度此溶液的濃度為為1molL-1D.將將40g氫氧化鈉溶于氫氧化鈉溶于2L水中水中,得到溶液的濃度為得到溶液的濃度為0.5molL-1A3.(1)用用14.2g無(wú)水硫

15、酸鈉配制成無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液溶液,其物質(zhì)的量濃其物質(zhì)的量濃度為度為molL-1。(2)若從若從(1)中所得溶液中取出中所得溶液中取出50mL,其物質(zhì)的量濃度為其物質(zhì)的量濃度為molL-1;溶質(zhì)的質(zhì)量為溶質(zhì)的質(zhì)量為g。(3)若將這若將這50mL溶液用水稀釋到溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中所得溶液中Na+的的物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為molL-1,的的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度為為molL-1。答案答案:(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1(2)從從(1)中所得溶液中取出中所得溶液中取出50mL溶液溶液,濃度仍為濃度仍為0.2molL-1,溶質(zhì)的質(zhì)量為溶質(zhì)的質(zhì)量為m

16、=nM=cVM=0.2molL-10.05L142gmol-1=1.42g。(3)50mL溶液用水稀釋到溶液用水稀釋到100mL,據(jù)據(jù)c(濃濃)V(濃濃)=二二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液重難歸納1.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要步驟和儀器。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要步驟和儀器。(1)容量瓶的選擇與使用。容量瓶的選擇與使用。容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器,選擇容選擇容量瓶應(yīng)遵循量瓶應(yīng)遵循“大而近大而近”的原則的原則:所配溶液的體積等于或略小于所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積容量瓶的容積。使用前要檢驗(yàn)容量瓶是

17、否漏水。檢驗(yàn)程序使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序:加水加水塞瓶塞塞瓶塞倒立倒立查漏查漏正立正立瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180 倒立倒立查漏。查漏。使用容量瓶的使用容量瓶的“五不五不”原則原則:不能進(jìn)行加熱不能進(jìn)行加熱;不能用來(lái)溶解不能用來(lái)溶解;不能用來(lái)稀釋不能用來(lái)稀釋;不能作為反應(yīng)容器不能作為反應(yīng)容器;不能長(zhǎng)時(shí)間貯存溶液。不能長(zhǎng)時(shí)間貯存溶液。(2)配制步驟配制步驟:計(jì)算計(jì)算稱量稱量(或量取或量取)溶解溶解(或稀釋或稀釋)并冷卻并冷卻轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻裝瓶。裝瓶。2.配制溶液過(guò)程中的誤差及分析。配制溶液過(guò)程中的誤差及分析。(1)誤差的分析方法。誤差的分析方法。根據(jù)根據(jù)c=可知可知,M為

18、定值為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不規(guī)范的操作會(huì)導(dǎo)致不規(guī)范的操作會(huì)導(dǎo)致m或或V的值發(fā)生變化的值發(fā)生變化,從而使所配制溶液從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致m偏大偏大,則則c偏大偏大;若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致V偏大偏大,則則c偏小偏小。(2)以以“配制一定物質(zhì)的量濃度的配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液溶液”為例分析溶液為例分析溶液配制過(guò)程中可能產(chǎn)生的誤差配制過(guò)程中可能產(chǎn)生的誤差:能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量c/(molL-1)m(溶質(zhì)溶質(zhì)) V(溶液溶液)托盤托盤天平天平天平的砝

19、碼沾有其他天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹物質(zhì)或已生銹增大增大偏大偏大藥品、砝碼左右位置藥品、砝碼左右位置顛倒顛倒(使用游碼使用游碼)減小減小偏小偏小稱量易潮解的物質(zhì)稱量易潮解的物質(zhì)(如如NaOH)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小減小偏小偏小能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量c/(molL-1)m(溶質(zhì)溶質(zhì))V(溶液溶液)托盤托盤天平天平用濾紙稱易潮解的物質(zhì)用濾紙稱易潮解的物質(zhì)(如如NaOH)減小減小偏小偏小溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)減小減小偏小偏小量筒量筒用量筒量取液體用量筒量取液體(溶質(zhì)溶質(zhì))時(shí)時(shí),仰視讀數(shù)仰視讀數(shù)增大增大偏大偏大用量筒量取液體用量筒量取液體(溶質(zhì)溶質(zhì))時(shí)時(shí),俯視

20、讀數(shù)俯視讀數(shù)減小減小偏小偏小能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量c/(molL-1)m(溶質(zhì)溶質(zhì))V(溶液溶液)燒杯燒杯及玻及玻璃棒璃棒溶解前燒杯內(nèi)有水溶解前燒杯內(nèi)有水無(wú)影響無(wú)影響攪拌時(shí)部分液體濺出攪拌時(shí)部分液體濺出 減小減小偏小偏小移液后未洗滌燒杯和移液后未洗滌燒杯和玻璃棒玻璃棒減小減小偏小偏小(2)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響(如下圖如下圖):仰視刻度線仰視刻度線:由于操作時(shí)以刻度線為基準(zhǔn)加水由于操作時(shí)以刻度線為基準(zhǔn)加水,故加水量故加水量增多增多,導(dǎo)致溶液體積偏大導(dǎo)致溶液體積偏大,c偏小偏小,如圖如圖a。俯視刻度線俯視刻度線:加水量偏少加水量偏少,導(dǎo)致溶液體

21、積偏小導(dǎo)致溶液體積偏小,故故c偏大偏大,如如圖圖b。醫(yī)院中常用醫(yī)院中常用5%的葡萄糖的葡萄糖(分子式為分子式為C6H12O6)溶液溶液(密度近似認(rèn)為密度近似認(rèn)為1gmL-1)給患者輸液。給患者輸液。5%表示的是什么表示的是什么?該葡萄糖溶液的該葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度是多少物質(zhì)的量濃度是多少?(分析計(jì)算過(guò)程分析計(jì)算過(guò)程)提示提示:質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0.278molL-1。設(shè)。設(shè)5%的葡萄糖溶液的體的葡萄糖溶液的體積為積為1L,則其質(zhì)量為則其質(zhì)量為1000g,含有溶質(zhì)葡萄糖為含有溶質(zhì)葡萄糖為50g,即含有葡即含有葡萄糖的物質(zhì)的量為萄糖的物質(zhì)的量為0.278mol,所以所以5%的葡萄糖溶液的物質(zhì)

22、的的葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度是量濃度是0.278molL-1。典例剖析某學(xué)生計(jì)劃用某學(xué)生計(jì)劃用12molL-1的濃鹽酸配制的濃鹽酸配制450mL0.10molL-1的稀鹽酸?；卮鹣铝袉?wèn)題。的稀鹽酸?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不必使用的是不必使用的是(填字母填字母)。A.天平天平B.量筒量筒C.容量瓶容量瓶D.250mL燒杯燒杯E.膠頭膠頭滴管滴管F.500mL試劑瓶試劑瓶(2)除上述儀器中可使用的以外除上述儀器中可使用的以外,還缺少的儀器是還缺少的儀器是;在該實(shí)驗(yàn)中的用途是在該實(shí)驗(yàn)中的用途是。(3)關(guān)于容量瓶的使用關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是下列操作正確的是(填字填字母母

23、)。a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行進(jìn)行d.為了使所配溶液濃度均勻?yàn)榱耸顾淙芤簼舛染鶆?定容結(jié)束后定容結(jié)束后,要搖勻要搖勻e.用用500mL的容量瓶可以直接配制的容量瓶可以直接配制450mL溶液溶液f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后當(dāng)用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的試劑可用容量瓶存放配制的試劑(4)量取濃鹽酸的體積為量取濃鹽酸的體積為mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為應(yīng)選用的量筒規(guī)格為。(5)配制時(shí)應(yīng)選用

24、的容量瓶規(guī)格為配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為。(6)下列情況會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是下列情況會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是。A.容量瓶使用前沒(méi)有烘干容量瓶使用前沒(méi)有烘干,里面有少量水里面有少量水B.配制過(guò)程中配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.俯視確定凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切俯視確定凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切答案答案:(1)A(2)玻璃棒稀釋濃鹽酸時(shí)起攪拌作用玻璃棒稀釋濃鹽酸時(shí)起攪拌作用,使溶液使溶液混合均勻混合均勻;將燒杯中稀釋后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中和定容時(shí)將燒杯中稀釋后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中和定容時(shí)起引流作用起引流作用(3)ad(4)4.210mL

25、(5)500mL(6)C解析解析:(1)用濃溶液配制稀溶液時(shí)用濃溶液配制稀溶液時(shí),應(yīng)選用量筒應(yīng)選用量筒,而不用天平而不用天平;配配制稀鹽酸制稀鹽酸450mL,由于沒(méi)有此種規(guī)格的容量瓶由于沒(méi)有此種規(guī)格的容量瓶,所以用所以用500mL的容量瓶。的容量瓶。(4)設(shè)需量取濃鹽酸的體積為設(shè)需量取濃鹽酸的體積為V,根據(jù)稀釋前后根據(jù)稀釋前后HCl的物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式的物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式:12molL-1V=0.10molL-1500mL,V=4.2mL,故應(yīng)選取故應(yīng)選取10mL量筒量取濃鹽酸。量筒量取濃鹽酸。(6)A項(xiàng)項(xiàng),容量瓶在使用前有水不影響所配制溶液的濃度容量瓶在使用前有水不影響所配制溶液的濃

26、度;B項(xiàng)項(xiàng),配制過(guò)程中配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)損失溶質(zhì)損失,所配制所配制溶液的濃度偏低溶液的濃度偏低;C項(xiàng)項(xiàng),俯視確定凹液面與容量瓶頸部的刻度俯視確定凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切線相切,結(jié)果使加水量少結(jié)果使加水量少,所配制溶液的體積小于所配制溶液的體積小于500mL,所配所配制溶液的濃度偏高。制溶液的濃度偏高。方法規(guī)律方法規(guī)律 配制配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一定物質(zhì)的量濃度的溶液,若溶質(zhì)是固體時(shí)若溶質(zhì)是固體時(shí),按要求計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量按要求計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量,用天平進(jìn)行稱量用天平進(jìn)行稱量;若溶質(zhì)是液體若溶質(zhì)是液體時(shí)時(shí),要換算成液體的體積要換算成液

27、體的體積,用量筒量取。選擇容量瓶時(shí)用量筒量取。選擇容量瓶時(shí),應(yīng)遵循應(yīng)遵循“大而近大而近”的原則。對(duì)于實(shí)驗(yàn)儀器的選擇的原則。對(duì)于實(shí)驗(yàn)儀器的選擇,按照實(shí)驗(yàn)的具體步按照實(shí)驗(yàn)的具體步驟來(lái)選擇儀器驟來(lái)選擇儀器,并且知道實(shí)驗(yàn)的每一步操作是什么并且知道實(shí)驗(yàn)的每一步操作是什么,所用的儀所用的儀器是什么器是什么,有什么注意事項(xiàng)等有什么注意事項(xiàng)等,這樣就不會(huì)漏下儀器或選錯(cuò)儀這樣就不會(huì)漏下儀器或選錯(cuò)儀器了。器了。學(xué)以致用1.某同學(xué)用某同學(xué)用Na2CO3固體配制固體配制0.10molL-1Na2CO3溶液的過(guò)溶液的過(guò)程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的操作錯(cuò)誤的有的操作錯(cuò)誤的有()。A.B.C.D.答案

28、答案:C解析解析:稱量稱量Na2CO3固體時(shí)固體時(shí),應(yīng)將被稱量物放應(yīng)將被稱量物放在天平在天平的左盤的左盤,砝砝碼放在右盤碼放在右盤,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;定容時(shí)定容時(shí),視線應(yīng)與凹液面最低處相切視線應(yīng)與凹液面最低處相切,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;故故C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。2.用經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱量的用經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制固體配制250mL0.2molL-1的的NaOH溶液。溶液。(1)在下列實(shí)驗(yàn)儀器中在下列實(shí)驗(yàn)儀器中,不必使用的是不必使用的是(填字母填字母)。A.天平天平B.500mL試劑瓶試劑瓶C.500mL容量瓶容量瓶D.250mL燒杯燒杯E.250mL容量瓶容量瓶F.玻璃棒玻璃棒(2)除上述儀器中可使用的以外除上述儀器

29、中可使用的以外,還缺少的儀器是還缺少的儀器是;在該實(shí)驗(yàn)中的用途是在該實(shí)驗(yàn)中的用途是。答案答案:(1)AC(2)膠頭滴管將蒸餾水注入容量瓶至液面離膠頭滴管將蒸餾水注入容量瓶至液面離容量瓶頸部的刻度線容量瓶頸部的刻度線12cm時(shí)時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切溶液的凹液面與刻度線相切解析解析:因?yàn)橐驗(yàn)镹aOH固體是經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱量的固體是經(jīng)過(guò)準(zhǔn)確稱量的,故不再故不再需要天平需要天平進(jìn)進(jìn)行稱量行稱量;固體需溶解固體需溶解,故需用故需用250mL燒杯燒杯;因是配制因是配制250mL的的溶液溶液,故不需要故不需要500mL容量瓶容量瓶,而應(yīng)使用而應(yīng)使用250mL容

30、量瓶容量瓶;因容因容量瓶不能用來(lái)長(zhǎng)期保存試劑量瓶不能用來(lái)長(zhǎng)期保存試劑,故需故需500mL試劑瓶來(lái)盛裝溶液。試劑瓶來(lái)盛裝溶液。1.在在0.5L某濃度的某濃度的NaCl溶液中含有溶液中含有0.5molNa+。下列對(duì)該。下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中不正確的是溶液的說(shuō)法中不正確的是()。A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL-1B.該溶液中含有該溶液中含有58.5gNaClC.配制配制100mL該溶液需用該溶液需用5.85gNaClD.量取量取100mL該溶液倒入燒杯中該溶液倒入燒杯中,燒杯中燒杯中Na+的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.1mol答案答案:Bgmol-1=29.25g,B項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)

31、錯(cuò)誤;100mL溶液中含溶液中含NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為5.85g,物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為0.1mol,C、D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。2.如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中,溶質(zhì)的溶質(zhì)的物質(zhì)物質(zhì)的的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖量濃度隨溶液體積的變化曲線圖,根據(jù)根據(jù)圖圖中中數(shù)據(jù)分析可得出數(shù)據(jù)分析可得出a值為值為()。A.2B.3C.4D.5答案答案:C解析解析:根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知,2molL-11L=0.5molL-1aL,解得解得a=4。3.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1的是的是()。A.將將0.1m

32、ol氨氣充分溶解在氨氣充分溶解在1L水中水中B.將將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與的硫酸與990g水混合水混合C.將某將某H2SO4溶液稀釋至溶液稀釋至H+為為0.2molL-1D.將將10mL1molL-1的鹽酸與的鹽酸與90mL水充分混合水充分混合答案答案:C解析解析:將將0.1mol氨氣充分溶解在氨氣充分溶解在1L水中水中,所得溶液的體積不所得溶液的體積不是是1L,故不能得到故不能得到0.1molL-1的溶液的溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤。將項(xiàng)錯(cuò)誤。將10g溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與的硫酸與990g水混合水混合,不知所配制溶液的密度不知所配制溶液的密度,無(wú)法求算其物質(zhì)

33、的量濃度無(wú)法求算其物質(zhì)的量濃度,B項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。H+濃度為濃度為0.2molL-1的的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1,C項(xiàng)正確。將項(xiàng)正確。將10mL1molL-1的鹽酸與的鹽酸與90mL水充分混合水充分混合,不同液體混合后的不同液體混合后的體積體積,不等于兩液體體積在數(shù)值上的簡(jiǎn)單加和不等于兩液體體積在數(shù)值上的簡(jiǎn)單加和,D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。4.與與50mL0.1molL-1Na2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是度相同的溶液是()。A.25mL0.2molL-1的的NaCl溶液溶液B.100mL0.1molL-1的的Na

34、Cl溶液溶液C.25mL0.2molL-1的的Na2SO4溶液溶液D.10mL0.5molL-1的的Na2CO3溶液溶液答案答案:A解析解析:50mL0.1molL-1Na2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為濃度為0.2molL-1。A項(xiàng)中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為項(xiàng)中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2molL-1;B項(xiàng)中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為項(xiàng)中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1;C項(xiàng)中鈉項(xiàng)中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為離子的物質(zhì)的量濃度為0.4molL-1;D項(xiàng)中鈉離子的物質(zhì)的量項(xiàng)中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為濃度為1molL-1;故故答案選答案選A。5.實(shí)驗(yàn)室中需要配制實(shí)驗(yàn)室中

35、需要配制950mL2molL-1NaOH溶液溶液,配制時(shí)應(yīng)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是的質(zhì)量分別是()。A.950mL,96.0gB.500mL,80.0gC.1000mL,80.0gD.1000mL,76.0g答案答案:C解析解析:配制配制950mL2molL-1NaOH溶液需選用溶液需選用1000mL的容的容量瓶量瓶,需稱取需稱取NaOH固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為1L2molL-140gmol-1=80.0g。6.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制500mL1.00molL-1的的NaOH溶液溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟:計(jì)算計(jì)算;稱量稱量NaOH固體固體g;溶解溶解;冷卻并移冷卻并移液液;洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌并轉(zhuǎn)移;搖勻。搖勻。(