第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、 這個(gè)化學(xué)方程式表示1個(gè)fe和1個(gè)s在加熱條件下化合生成1個(gè) fes，同時(shí)它還表示56份質(zhì)量的鐵和32質(zhì)量的硫在加熱條件下生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。 那么，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里是怎樣進(jìn)行這個(gè)實(shí)驗(yàn)的呢？ 化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是原子，分子或離子等微觀粒子進(jìn)行的，而在實(shí)際操作中我們是通過(guò)可稱量的物質(zhì)反應(yīng)的，在宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間是怎樣聯(lián)系起來(lái)的呢 宏觀物質(zhì)微觀粒子 1 、物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的數(shù)量 2 、概念：、概念：表示含有一定數(shù)目粒子的物理量表示含有一定數(shù)目粒子的物理量 3 、適用范圍：、適用范圍：物質(zhì)的量描述的對(duì)象是粒子集體物質(zhì)的量描述的對(duì)象是粒子集體 4 、意義

2、：、意義：物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的來(lái)的 橋梁橋梁 5 、單位：摩爾、單位：摩爾 mol適用于計(jì)量所有微觀粒子（包括原子、分子、離子、適用于計(jì)量所有微觀粒子（包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等）原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等）物理量物理量單位名稱單位名稱單位符號(hào)單位符號(hào)長(zhǎng)度長(zhǎng)度米米m質(zhì)量質(zhì)量千克千克kg時(shí)間時(shí)間秒秒s電流電流安培安培a熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度開(kāi)爾文開(kāi)爾文k發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度坎德拉坎德拉cd物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩爾摩爾mol資料資料 疑問(wèn)疑問(wèn) 每一基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量每一基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量單位單位

3、-千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器，那么物質(zhì)的量千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器，那么物質(zhì)的量這一物理量的單位這一物理量的單位-摩爾的標(biāo)準(zhǔn)是什么呢？摩爾的標(biāo)準(zhǔn)是什么呢？12支鉛筆稱一打支鉛筆稱一打0.012kg 1212c c微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成已知已知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 1.993 1023kg 求求: 0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)？ 思考思考 解： 6.021023 0.012kg1.993 1023kg碳原子數(shù)碳原子數(shù)= =國(guó)際上規(guī)定國(guó)際上規(guī)定:1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12c 含有的碳原子數(shù)相同，約為含有的碳

4、原子數(shù)相同，約為6.021023，把把6.021023稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為na。含有含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集合體稱為個(gè)粒子的任何粒子集合體稱為1 mol 在敘述和定義粒子數(shù)時(shí)要用阿伏加德羅常數(shù)，在計(jì)算在敘述和定義粒子數(shù)時(shí)要用阿伏加德羅常數(shù)，在計(jì)算時(shí)一般用近似值時(shí)一般用近似值1 每摩爾任何粒子中含有每摩爾任何粒子中含有6.021023個(gè)粒子個(gè)粒子錯(cuò)誤，每摩爾粒子含有錯(cuò)誤，每摩爾粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，其近似值為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，其近似值為6.0210232 阿伏加德羅常數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)是1mol物質(zhì)的粒子數(shù)，它等于物質(zhì)的粒子數(shù)，它等于6.

5、021023錯(cuò)誤，它是約等于錯(cuò)誤，它是約等于6.0210233 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位錯(cuò)誤，摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量的錯(cuò)誤，摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量的單位單位4 1摩爾稻谷中約含有摩爾稻谷中約含有6.021023個(gè)稻谷個(gè)稻谷錯(cuò)誤，摩爾只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)錯(cuò)誤，摩爾只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)5 1mol氧中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子氧中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子錯(cuò)誤，使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明粒子的錯(cuò)誤，使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明粒子的種類種類6 1molfe中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)中含有阿伏加

6、德羅常數(shù)個(gè)fe原子原子正確正確1 物質(zhì)的量是用于描述微觀粒子的物理量，物質(zhì)的量是用于描述微觀粒子的物理量，使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明粒子的種類式指明粒子的種類2 敘述和定義粒子數(shù)的時(shí)候，要用敘述和定義粒子數(shù)的時(shí)候，要用阿伏加阿伏加德羅常數(shù)，計(jì)算時(shí)通常取近似值德羅常數(shù)，計(jì)算時(shí)通常取近似值6.021023 。3 摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物質(zhì)的摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量的單位數(shù)量或質(zhì)量的單位 物質(zhì)的量(n) 粒子數(shù)(n) 1 mol 任何粒子na個(gè)任何粒子1 mol o2na個(gè)o2分子1 mol h2so4na個(gè)h2so4分子2m

7、ol o2 na個(gè)o 10molnh410 na個(gè)nh4nn na即 n = n na在在0.5 molo2中含有的中含有的氧氣分子氧氣分子數(shù)目是多少？數(shù)目是多少？解：解：o2的分子數(shù)為的分子數(shù)為 n (o2) = n(o2) na = 0.5 mol 6.02 1023個(gè)個(gè)/mol = 3.01 1023個(gè)個(gè)答：答：o2的分子數(shù)為的分子數(shù)為3.01 1023個(gè)個(gè)注意解題格式注意解題格式 先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。在在0.5 mol o2中含有的中含有的氧原子氧原子數(shù)目是多少？數(shù)目是多少？解：每個(gè)解：每個(gè)o2分子中含有兩個(gè)氧

8、原子，氧原子數(shù)為分子中含有兩個(gè)氧原子，氧原子數(shù)為n(o)= n(o2)2 na =0.5 mol2 6.02 1023mol-1 = 6.02 1023 答：答：o2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為6.02 1023個(gè)。個(gè)。 先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。計(jì)算。 1、 2 mol h2so4中氧原子的物質(zhì)的量為中氧原子的物質(zhì)的量為 _mol，氫，氫 原子的數(shù)目原子的數(shù)目_ 個(gè)個(gè) 2、 1.204 1024個(gè)個(gè)h2o分子的物質(zhì)的量為分子的物質(zhì)的量為_(kāi) 3、1 mol na2co3中約含有中約含有_mol na+、_mol co32-離子，共含有

9、離子的個(gè)數(shù)為離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)個(gè)。個(gè)。 4、3 mol nh4中約含有中約含有_ mol n ，含有，含有_個(gè)個(gè)h ,_個(gè)電子個(gè)電子. 5、與、與0.3 mol h2o 含有相同氫原子數(shù)的是含有相同氫原子數(shù)的是( ) a. 0.3 mol hno3 b. 3.612 x 10 23個(gè)個(gè) hno3分子分子 c. 0.2 mol h3po4 d. 0.1 mol nh3 由于由于0.012kg12c所含的碳原子數(shù)目約為所含的碳原子數(shù)目約為6.021023，這樣，就可以用物質(zhì)的量這個(gè)，這樣，就可以用物質(zhì)的量這個(gè)物理量將可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子物理量將可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系

10、起來(lái)。的數(shù)目聯(lián)系起來(lái)。質(zhì)量質(zhì)量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 粒子數(shù)粒子數(shù)0.012kg12c約為約為6 6.021023個(gè)個(gè)c物質(zhì)物質(zhì)的量的量摩爾摩爾阿伏加德阿伏加德羅常數(shù)羅常數(shù)6.02 1023區(qū)區(qū)別別區(qū)別區(qū)別聯(lián)聯(lián)系系聯(lián)系聯(lián)系l一個(gè)分子或原子一個(gè)分子或原子的質(zhì)量的質(zhì)量2.6572.6571010-23-23g g4.4854.4851010-23-23g g3.2943.2941010-24-24g g2.9902.9901010-23-23g g6.021023個(gè)個(gè)分子或原子分子或原子的質(zhì)量的質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量相對(duì)分子或原子相對(duì)分子或原子質(zhì)量質(zhì)量mol molmol mol 1 mol 任何粒子集

11、合體都含有任何粒子集合體都含有6.021023個(gè)粒子，而個(gè)粒子，而1mol1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g g為單位時(shí)，為單位時(shí)，都都與其相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）相等與其相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）相等單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 m n （g）nm（mol）（gmol）質(zhì)量質(zhì)量(m) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) mol的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解：解：m()= n（ ）()= molgmol= g 答：答：mol的質(zhì)量為的質(zhì)量為g例題例題注意解題格式注意解題格式mol 中氧元素的質(zhì)量是多少？中氧元素的質(zhì)量是多少？解：個(gè)硫酸分子中含有

12、個(gè)，的解：個(gè)硫酸分子中含有個(gè)，的質(zhì)量是：質(zhì)量是：m()= n（ ） ()= mol4gmol= 128g 答：氧元素的質(zhì)量為答：氧元素的質(zhì)量為128g例題例題注意解題格式注意解題格式3、na個(gè)氧原子的質(zhì)量為個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g。 ( )1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量（ ） 4、 so42-的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是96 （ ）5、112g的鐵粉中含有的鐵粉中含有2 na 個(gè)鐵原子個(gè)鐵原子( )不對(duì)不對(duì)不對(duì)不對(duì)對(duì)對(duì)對(duì)對(duì)2、 na個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。( ) 不對(duì)不對(duì)112g96g0.2

13、5mol練習(xí)：練習(xí)：、g中含有多少克氧元素？中含有多少克氧元素？64g4、3.01 1022個(gè)個(gè)oh- 的物質(zhì)的量為（的物質(zhì)的量為（ ） 質(zhì)量為質(zhì)量為 （ ）0.05mol0.85g、g氧元素中含有（）個(gè)氧元素中含有（）個(gè).806nnmnamnam在實(shí)驗(yàn)室或在實(shí)驗(yàn)室或 在生產(chǎn)中，對(duì)于物質(zhì)常使用它在生產(chǎn)中，對(duì)于物質(zhì)常使用它的體積而不是質(zhì)量。那么物質(zhì)的量與體的體積而不是質(zhì)量。那么物質(zhì)的量與體積之間有什么關(guān)系？積之間有什么關(guān)系？1mol物質(zhì)占據(jù)的體物質(zhì)占據(jù)的體積有多大？積有多大？下表列出了下表列出了0，101 kpa （標(biāo)準(zhǔn)狀況）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)時(shí)o2和和h2的密度，請(qǐng)計(jì)算出的密度，請(qǐng)計(jì)算出 1 mo

14、l o2和和h2的體積的體積密度密度/gl-11 mol 物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積o21.429h20.089922.4 22.4結(jié)論：相同的溫度和壓強(qiáng)下，結(jié)論：相同的溫度和壓強(qiáng)下，1 mol o2和和h2的體積相同的體積相同下表列出了下表列出了20時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算出算出 1 mol 這幾種物質(zhì)的體積這幾種物質(zhì)的體積物質(zhì)物質(zhì)1 mol該物質(zhì)的該物質(zhì)的質(zhì)量（質(zhì)量（g）密度（密度（gcm-3） 1 mol物質(zhì)具有物質(zhì)具有的體積（的體積（l）fe56g7.86al 27g2.70h2o 18g0.998h2so4 98g 1.83 7.1210-3 1010-3

15、1810-3 53.5510-3結(jié)論：對(duì)于結(jié)論：對(duì)于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，它不同的固體和液體物質(zhì)，它們的體積各不相同們的體積各不相同 討論討論 對(duì)于對(duì)于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同，而相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，們的體積各不相同，而相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，1mol不同的氣體體積基本相同呢？不同的氣體體積基本相同呢？ 提示提示 決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？物質(zhì)的粒子數(shù)目；物質(zhì)的粒子數(shù)目；粒子的大小；粒子的大??；粒子之間的距離；粒子之間的距離；相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同相同的溫度和壓強(qiáng)

16、下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。的分子數(shù)。氣體摩爾體積：氣體摩爾體積：v公式：公式：v符號(hào)為符號(hào)為vmv概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。vm=vnv常用單位有常用單位有l(wèi)/mol(lmol-1)和和m3/mol。氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)體所處的溫度和壓強(qiáng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點(diǎn)：v條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況 （s.t.p）v對(duì)象：任何氣體對(duì)象：任何氣體v物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1mol結(jié)論結(jié)論體積約占體積約占.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為標(biāo)準(zhǔn)

17、狀況下的氣體摩爾體積為./mol練習(xí)練習(xí)1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4l。錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體2. 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4l。（錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況）（錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況）3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molo2和和n2混合氣體的體積約混合氣體的體積約為為22.4l。（對(duì)，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)）（對(duì)，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)）4. 22.4l氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2l氣體氣體 所含的分子數(shù)。所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明是否在相同條件）（錯(cuò)，未指明是否在相同條件）5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都

18、是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4l。（錯(cuò)，（錯(cuò)，“約為約為”；單位應(yīng)為；單位應(yīng)為l/mol）6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為約為22.4l/mol。（錯(cuò)，不一定）（錯(cuò)，不一定）有關(guān)氣體基本量的計(jì)算有關(guān)氣體基本量的計(jì)算（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molh2的體積是多少？的體積是多少？（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1gh2的體積是多少？的體積是多少？（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1lh2的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1lh2的原子個(gè)數(shù)是多少？的原子個(gè)數(shù)是多少？1、內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣

19、體都、內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。含有相同的分子數(shù)。阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律理想氣體狀態(tài)方程式理想氣體狀態(tài)方程式:pv = n r t2、使用范圍：氣體、使用范圍：氣體3、四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)、四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)4、標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。、標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。5、推論、推論1.321.32克克soso2 2的物質(zhì)的量是多少？其中硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)是多少？的物質(zhì)的量是多少？其中硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)是多少？ 解解: 32: 32克克soso2 2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是m(som(so2 2) )m(so

20、m(so2 2) )= =n(son(so2 2) =) =32 g32 g64 g64 gmolmol= 0.5 mol= 0.5 mol硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)是硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)是 n(s) = n(s n(s) = n(s) ) n na a = n(so = n(so2 2) ) n na a = 0.5 mol = 0.5 mol n na a = 0.5 n = 0.5 na a個(gè)個(gè) n(o) = n(on(o) = n(o) ) n na a = 2 = 2 n(so n(so2 2) ) n na a = 2 = 2 0.5 mol 0.5 mol n na a = n = n

21、a a個(gè)個(gè) 答答: 32: 32克克soso2 2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.5 mol,0.5 mol,其中硫原子的個(gè)數(shù)是其中硫原子的個(gè)數(shù)是0.5 n0.5 na a個(gè)個(gè), ,氧原子的個(gè)氧原子的個(gè)數(shù)是數(shù)是n na a個(gè)個(gè)2.448 ml2.448 ml 某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g1.28g，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。 解解: :物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g gmolmol為單位時(shí)為單位時(shí), ,其數(shù)值與該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相其數(shù)值與該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相 對(duì)原子質(zhì)量相等對(duì)原子質(zhì)量相等, ,所以要求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量所以要求

22、該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量, ,先求出該氣體的摩爾質(zhì)量先求出該氣體的摩爾質(zhì)量 m = m = n nn = n = v vvmvm= =0.448 l0.448 l22.4 l/ mol22.4 l/ mol= 0.02 mol = 0.02 mol m m=1.28 g0.02 mol=64 gmol答答:該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是 64 .溶液的表示方法溶液的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100%b的物質(zhì)的量的濃度的物質(zhì)的量的濃度:單位體積溶液里所含溶質(zhì)單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量符號(hào)符號(hào):cb 單位單位 m

23、ol/l物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（mol/lmol/l）= =)()(lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量mvmv mm vnc= = = =實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器:燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）藥匙（固體溶質(zhì)使用）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn): :用用naclnacl固體配制固體配制100ml 1.00mol/l nacl100ml 1.00mol/l nacl 溶液溶液1.1.naclnacl的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 n(nacl) = cn(nacl) = cv v = 1.00mol/l = 1.00mol/l 0.10 l = 0.25mol

24、0.10 l = 0.25mol m(nacl)= n(nacl) m(nacl)= n(nacl) m(naclm(nacl) = 0.10mol ) = 0.10mol 58.5g/mol=5.85g58.5g/mol=5.85g2.2.（復(fù)習(xí)天平的使用）（復(fù)習(xí)天平的使用）3.3.naclnacl在燒杯中用適量蒸餾水使之完全溶解在燒杯中用適量蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）4.4.將燒杯中的溶液注入容量瓶將燒杯中的溶液注入容量瓶, ,并用少量蒸餾水洗滌燒杯并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁內(nèi)壁2323次次, ,洗滌液也注入容量瓶洗滌液也注入

25、容量瓶. .輕輕晃動(dòng)容量瓶輕輕晃動(dòng)容量瓶, ,使溶液混合使溶液混合均勻均勻5.5.加水到接近刻度加水到接近刻度1212厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水到厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻刻度，搖勻, ,裝瓶裝瓶. . l在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ l固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；l把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；l未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；l定容時(shí)水加多了或加少了；l定容時(shí)未平視刻度線。 l俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；l仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 l一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）l二忌直接往容量瓶

26、倒液（灑到外面）l三忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏低）l四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高）l五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）l六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 使用濃溶液配制稀溶液使用濃溶液配制稀溶液濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 c1v1=c2v2 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器:燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒（液體溶質(zhì)使用）量筒（液體溶質(zhì)使用） 1.2.3.稀釋稀釋4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移(洗滌洗滌)5.定容定容(搖勻搖勻)l物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的

27、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來(lái)表示溶液組成的，但在一樣，都是用來(lái)表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。l配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量（或量取）、溶解、洗滌、定算、稱量（或量?。?、溶解、洗滌、定容。容。 l 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度=)()(lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算換算 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的密度（溶液的密度（g/ml或或g/cm3）溶液溶液的體積的體積（ml）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃

28、度（mol/l）溶液的體溶液的體積（積（l）溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol） =1000%)/(%1000mcwlmolmwc溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度1、初中學(xué)習(xí)的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算多以質(zhì)量為核心，、初中學(xué)習(xí)的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算多以質(zhì)量為核心，能否把物質(zhì)的量引進(jìn)化學(xué)方程式的計(jì)算，引入后計(jì)算的能否把物質(zhì)的量引進(jìn)化學(xué)方程式的計(jì)算，引入后計(jì)算的根據(jù)是什么？根據(jù)是什么？2、對(duì)于物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算要注意什么、對(duì)于物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算要注意什么問(wèn)題？問(wèn)題？思考思考 2 h2 (g) + o2(g) = 2 h2o（g） 點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù) 2 1 2微粒數(shù)

29、擴(kuò)大微粒數(shù)擴(kuò)大na倍倍 2 na 1 na 2 na物質(zhì)的量物質(zhì)的量 2 mol 1 mol 2 mol 微粒數(shù)微粒數(shù) 2 1 2同溫同壓體積同溫同壓體積 2 vm l vm l 2 vm l 結(jié)論：化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒結(jié)論：化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比子數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比( 對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，在同溫同壓下還等于各氣體的體積之對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，在同溫同壓下還等于各氣體的體積之比比 )應(yīng)用：應(yīng)用：（1）根據(jù)計(jì)量數(shù)之比規(guī)則，由一種物質(zhì)的物質(zhì)的量（反應(yīng)物或）根據(jù)計(jì)量數(shù)之比規(guī)則，由一種物質(zhì)的物質(zhì)的量（反

30、應(yīng)物或生成物均可）求算另一種反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，再把物生成物均可）求算另一種反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，再把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成其他物理量（如質(zhì)量等）質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成其他物理量（如質(zhì)量等）（2）如果確知各反應(yīng)物或生成物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比（或）如果確知各反應(yīng)物或生成物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比（或在同溫同壓下的體積比），就可知道其化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)在同溫同壓下的體積比），就可知道其化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，就可以確定化學(xué)反應(yīng)的方程式或確之比，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，就可以確定化學(xué)反應(yīng)的方程式或確定某一反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式定某一反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式 注意：化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間

31、的量的關(guān)系，所以不純注意：化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，所以不純物質(zhì)的質(zhì)量只有換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量才能按照化學(xué)方程式列出物質(zhì)的質(zhì)量只有換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量才能按照化學(xué)方程式列出比例式進(jìn)行計(jì)算其換算關(guān)系式為：比例式進(jìn)行計(jì)算其換算關(guān)系式為： m（純凈物質(zhì)（純凈物質(zhì)b）=m（不純物質(zhì)）（不純物質(zhì)） w（純凈物質(zhì)（純凈物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 1、5.6 g fe跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，得到跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，得到200ml溶液，試計(jì)算：溶液，試計(jì)算：（1）生成的氣體的物質(zhì)的量是多少摩爾，在標(biāo)）生成的氣體的物質(zhì)的量是多少摩爾，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少毫升？準(zhǔn)狀況下的體積是多少毫升？

32、（2）反應(yīng)后所得的溶液的物質(zhì)的量的濃度是）反應(yīng)后所得的溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少？多少？ 2、0.1mol naoh與鹽酸完全反應(yīng)，需要多少與鹽酸完全反應(yīng)，需要多少克克 3.65鹽酸？鹽酸？一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1、物質(zhì)的分離和提純、物質(zhì)的分離和提純2、離子檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)3、溶液配制、溶液配制二、實(shí)驗(yàn)安全二、實(shí)驗(yàn)安全三、化學(xué)計(jì)量三、化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純分離方法分離方法 分離的物質(zhì)分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例 過(guò)濾過(guò)濾 蒸發(fā)蒸發(fā) 蒸餾蒸餾 萃取萃取 分液分液從液體中分離出從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)不溶的固體物質(zhì)泥沙和粗鹽泥沙和粗鹽從溶液中分離從溶液中分離出固體溶質(zhì)出固體溶質(zhì)從從nacl溶液中溶液中結(jié)晶出結(jié)晶出nacl分離沸點(diǎn)不同的互溶分離沸點(diǎn)不同的互溶液態(tài)混合物液態(tài)混合物制取蒸餾水制取蒸餾水用一種溶劑把溶質(zhì)從它與用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)提取出來(lái)用用ccl4提取碘提取碘水中的碘水中的碘互不相溶的液態(tài)互不相溶的液態(tài)混合物混合物煤油和水煤油和水離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)被檢驗(yàn)離子被檢驗(yàn)離子 檢驗(yàn)試劑檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)