高中化學(xué)必修一必修二測試題

1、-_號考_名姓高中教師招聘化學(xué)試題本試卷分為第 I 卷和第 II卷兩部分（考試時間90 分鐘，總分 100 分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1O: 16C:12N: 14S: 32Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第 I 卷（選擇題共 50 分）一、（本題包括 25 小題，只有一個 選項符合題意。每小題2 分，共 50 分）1. 下列物質(zhì)中 , 不屬于合金的是（）A. 硬鋁B.水銀C.黃銅D.鋼鐵2賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（）A硫酸B 燒堿C鹽酸D氫氟酸3當(dāng)光束通過下列分散系：塵埃的空氣稀硫酸蒸餾水墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)

2、象的是（）ABCD4實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實驗桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學(xué)取用 BaCl 2 溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（ ）5某同學(xué)弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創(chuàng)新的設(shè)計：如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。那么下列各組中的氣體和液體不符合該學(xué)生設(shè)計的一組是：（）A SO2 和 NaOH溶液B CO2和 NaOH溶液C O2 和水DCl 2 和 NaOH溶液6純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A分別放在炒鍋中加熱，觀察

3、是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度7生活中可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質(zhì)：密度比空氣大易液化能溶于水有毒 ()A BCD8導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2 ：有關(guān)的是 ()A酸雨B臭氧層空洞C溫室效應(yīng)D 水體富營養(yǎng)化9海水是十分重要的資源。不需要化學(xué)方法就能從海水中獲得的物質(zhì)有()A 氯、溴、碘B食鹽、淡水C燒堿、氫氣 D 鈉、鎂、鋁10下列實驗中，溶液顏色不會發(fā)生變化的是()A CL2 通入 NaOH 溶液中

4、B碘酒滴入淀粉溶液C SO2 通入 KMnO4 / H溶液中D SO2 通入品紅溶液11要除去 FeCL3 溶液中的少量氯化亞鐵，可行的辦法是()A滴人 KSCN 溶液 B 加入氯水C加入銅粉D.加入鐵粉12下列離子方程式的書寫正確的是（）A鐵和稀硫酸反應(yīng)： 2Fe + 6H + 2Fe 3+ +3H 2 CO2+ H OBNaHCO溶液與 NaOH溶液反應(yīng)： OH+ HCO3332C鈉和冷水反應(yīng)Na 2HONa+2OHH2D氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al 3+ + 4NH3 ·H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O13某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，

5、你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（）3+2B2+2AAl 、 NO3、K 、SO4 Ca 、H、CO3 、 AlO22+3+D3+2+COH、 SO4 、 NH4 、AlFe 、Mg 、NO3、 Cl 14某鹽的混合物中含有 0.2+2+2為（）。molL Na、0.4 mol L Mg、0.4 mol L Cl ，則 SO4A0.1 mol LB 0.2 mol LC 0.3 mol LD0.4 mol L15用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A1 mol N 2 所含有的原子數(shù)為 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L水中含有的水分子數(shù)為 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L氯化氫所含的原

6、子數(shù)為 NAD 24 g O 2 分子和 24 g O 3 分子所含的氧原子數(shù)目相等16 23 He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于23 He的敘述中，正確的是 ()A質(zhì)子數(shù)為 2B電子數(shù)為 3C中子數(shù)為 2D質(zhì)量數(shù)為 217目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是( )A水煤氣B一氧化碳C天然氣D氫氣18下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是()A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂19在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到()A合金B(yǎng)半導(dǎo)體材料C催化劑D農(nóng)藥20鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的適宜方法是()A滴加鹽酸B滴加濃硫酸C滴加氫氧化鈉溶液D滴加濃硝酸21山梨酸 (CH3 CHCHCH CH

7、COOH)是一種常用的食品防腐劑。 下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是 ()A可與鈉反應(yīng)B可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D可生成高分子化合物22下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是 ( )A銅片是負(fù)極AZnCuB銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原稀硫酸23可以用分液漏斗分離的一組混合物是 ( )A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳24下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是()A化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，反應(yīng)

8、即停止25在一定條件下， 對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g) 3B(g)2C(g) ，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A生成 C 的速率與 C 分解的速率相等BA、B、C的濃度相等C單位時間生成n mol A ，同時生成 3 n mol BDA、B、C的分子數(shù)之比為1 32第卷（非選擇題共 50分）26（3 分）下列 3 種不同粒子 11 H、 21 H、 31 H表示 _種元素， _種核素， 11 H、 21 H、 31 H互稱為 _。27(3 分) 實驗室里盛裝 NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。 用化學(xué)方程式解釋：28. （11 分）下圖是制備 C

9、l 2 并進(jìn)行 Cl 2 性質(zhì)實驗的裝置：（1）所用藥品為：、。和反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）試劑為飽和食鹽水，用它可以除去Cl 2 中混有的 -。（ Cl 2 在飽和食鹽水中的溶解度很小）（3）試劑為濃硫酸，它的作用是。（ 4）為干燥的有色布條，通入Cl 2 后的現(xiàn)象為，說明了，（ 5）為濕潤的有色布條，通入Cl 2 后的現(xiàn)象為，說明了。（ 6）為 HNO3 和 AgNO3 的混合溶液，通入少量 Cl 2 后，現(xiàn)象為（ 7）為氫氧化鈉溶液，作用是29（11 分）右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 . 硫酸具有 A-D 所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？

10、請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：A強(qiáng)酸性 B吸水性C脫水性D強(qiáng)氧化性硫酸 化學(xué)純（ CP）（1）濃硫酸可以干燥氫氣（）（500mL ）品名：硫酸化學(xué)式： H 2SO4相對分子質(zhì)量： 98（2）濃硫酸使木條變黑（）密度： 1.84g/cm 3質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 98%（3）（雙選）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（）現(xiàn)用該濃硫酸配制 100 mL 1 mol/L 的稀硫酸。可供選用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯； 藥匙；量筒；托盤天平。玻璃棒請回答下列問題：（1) 配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）；(2) 經(jīng)計算，配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用（選填 10mL、 50mL 、 100mL）規(guī)格的量筒；30（13 分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1) 乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是 _。(2) 試管 a 中加入幾塊碎瓷片的目的是 _。(3) 試管 a 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_反應(yīng)類型是 _。(