(浙江專(zhuān)版)高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十四)鋁及鋁合金鋁的氧化物與氫氧化物蘇教版必修1

1、1課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十四)鋁及鋁合金 鋁的氧化物與氫氧化物i .下列說(shuō)法正確的是()A. AI2Q 難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B.因?yàn)?Al203是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C. AI2Q 能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D. AHO 能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)解析：選 D 雖然 AI203不跟 H0 反應(yīng)，但 AI203和 AI(OH)3中鋁元素化合價(jià)相同，Al2Q是 AI(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物；AI203是金屬氧化物，不是堿性氧化物，是兩性氧化物，能跟強(qiáng)酸 強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱酸弱堿不反應(yīng)。2.下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A. AI(OH)3是兩性氫氧化物B. AI(O

2、H)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C. AI(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D. AI(OH)3既能溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于鹽酸解析：選 D AI(OH)3難溶于弱堿(如氨水)。3. 世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用中應(yīng)加以控制的是()制鋁合金制電線(xiàn)制炊具銀色漆顏料明磯KAI(SO4)2 12H2O凈水 明 磯與蘇打制 食品膨 松劑 易拉罐 用AI(OH)3凝膠制胃舒平藥片包裝糖果和小食品A.B.D .解析：選 D 本題的突破口是“食品污染源”。4.下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH 溶液反應(yīng)的是() N&CO AI(OH)3

3、NHHCO Al 2QA.B.C.D .解析：選 B NazCQ 只能與鹽酸反應(yīng)；AI2Q 和 AI(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH 溶液反應(yīng)；NHHCO 與鹽酸反應(yīng)放出 CO,與 NaOH 溶液反應(yīng)放出 NH。5.使溶液中的 AI3+完全轉(zhuǎn)化成 AI(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是()A. H2SQB .鹽酸A級(jí)一基礎(chǔ)全C.2C. COD .氨水解析：選 D AI3+與堿反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為 AI(OH)3,而 AI(OH)3可溶于強(qiáng)堿，故要制得 AI(OH)3,最好選用弱堿。36在 MgO 中混有少量的 AI2Q 雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)除去可選用的試劑是()A.稀硫酸B 濃氨水C.稀鹽酸D 氫氧化鈉

4、溶液解析：選 D MgC 不溶于 NaOH 溶液，Al 2Q 溶于 NaOH 溶液。7.(20 16 杭州重點(diǎn)中學(xué)期末)如圖所示，鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)方程式為高溫2AI + Fe2Q=2Fe+ Al 2Q，該反應(yīng)為()A.化合反應(yīng) B 分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D .復(fù)分解反應(yīng)解析：選 C 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反 應(yīng)。&相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH 溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()A. AlB . AI(OH)3C. AICI3D . Al 20解析：選 A 相同質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量 n(Al) = 1/27,

5、nAI(OH)3 = 1/78 ,n(AICI3) = 1/133.5 , n(Al 2Q)= 1/102,1 mol Al 消耗 1 mol NaOH,1 mol AI(OH)3消耗 1 mol NaOH , 1 mol AICI3消耗 4 mol NaOH,1mol Al 2Q 消耗 2 mol NaOH。各選項(xiàng)中消耗 NaOH 分別為 A 項(xiàng)，1/27 mol , B 項(xiàng)，1/78 mol , C 項(xiàng)，4/133.5 = 1/33.375 mol , D 項(xiàng)，1/51 mol，數(shù)值最大者為 A 項(xiàng)。9.完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計(jì)算及判斷。(1)分別取 a g 鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)

6、，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是分別取 0.1 mol 鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_;質(zhì)量比是_ 。aaa解析：(1) a g Na、Mg Al 的物質(zhì)的量分別為刃 mol、刃 mol、刃 mol，由三者與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+ 2HCI=2NaCI+ Hf,Mg+ 2HCI=MgC2+H4, 2AI +6HCI=2AICI3+ 3H2f，可得關(guān)系式： 2NaH2, Mg- H,2AI 3H,所以 a g Na、Mg Al 生成 a a a 111H的體積之比為 46:刃：1

7、08=23:正：9。解答本題也可由電子守恒知產(chǎn)生氫氣的體積之比即為金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比:4（也-1X1）:23 g mol）空-X2）：（24 gmola g27?X 3)，直接得出答案。5(2)0.1 mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為(0.1 mol X 1) : (0.1 moix2) : (0.1 molX3) = 1 : 2 : 3,即產(chǎn)生 f 體積之比為 1 : 2 : 3。(3)與前兩問(wèn)恰好反過(guò)來(lái)，氫氣的體積相等，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，即為金屬失去的電子 數(shù)相等。答案：(1) 23 : ： 9(2)1 : 2：31:2:!(或 6:3:2)23：12：92310. A

8、B C、D E 五種化合物，均含有某種常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中 A 為澄清溶液，C 為難溶的白色固體，E 則易溶于水，若取 A 溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:A B: _ ,D: _ ,C E: _。解析：B 既能與 NaOH 反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng)，且能受熱分解，B 為 Al(OH)3, C 為 AI2Q,則 D 為 AlCl3, E 為 NaAIQ , A 與過(guò)量 CO 反應(yīng)生成 B,且焰色反應(yīng)為紫色，A 為 KAIQ。答案：(1)KAIO2Al(OH)3AI2Q AlCl3NaAIQ(2)AlO2+CO+2H2O=AI(OHJ

9、+HCOAI(OH)3+ 3H+=AI3+ 3HzOAl2Q+ 2OH =2AIQ + H2O1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A. 鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2AI + 2OH =2AICT+ H4B. AI(OH)3溶于 NaOH 溶液中：Al(OH)3OH=AlO2 2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A,B_,C_ , D_深化提能練6CNaAlO2溶液中通入少量的 CO2：2AI0】+CO+3fO=2AI(OH)BJ +cOD. AI2Q 粉末溶于 NaOH 溶液中：AI2O3 2OH=2AIO2H2O解析：選 A A 項(xiàng)應(yīng)為 2AI + 20H + 2fO=2Al0 +

10、3H4。2.只用試管和膠頭滴管而不用其他試劑無(wú)法區(qū)分的一組試劑是 ( )A. KOH 溶液和 AICI3溶液B. Na2CO3溶液和鹽酸C. MgCb 溶液和氨水D. 鹽酸和 NaAIQ 溶液解析：選 C A 項(xiàng)，KOH 溶液滴入 AICI3溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，KOH 過(guò)量后沉淀又溶解，AICI3滴入 KOH 溶液中產(chǎn)生的沉淀立即溶解，最后又產(chǎn)生白色沉淀，可以區(qū)分；B 項(xiàng)，向 NQCO 溶液中緩慢滴入鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡，把NQCO 溶液滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣泡，可以區(qū)別；C 項(xiàng)，不論 MgCb溶液滴入氨水中，還是氨水滴入MgCb溶液中，均產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)分；D 項(xiàng)，鹽酸滴入 Na

11、AIQ 溶液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量后，沉淀 又溶解，NaAIQ 溶液滴入鹽酸中，產(chǎn)生的沉淀立即溶解，最后又產(chǎn)生白色沉淀，可以區(qū)分。3.相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別與足量NaOH 溶液反應(yīng)，消耗 NaOH 物質(zhì)的量最多的是()A. AI2O3B . KAI(SO4)2C. AI(OH)3D . AI解析：選 B 分別寫(xiě)出各物質(zhì)與 NaOH 溶液反應(yīng)的方程式：AI2Q+ 2NaOH=2NaAG HQ2KAI(SO4)28NaOH=2KSO42NaAIO23Na2SO44H2O；AI(OH)3NaOH=NaAI2O2H2O；2AI + 2NaOHF 2H2O=2NaA研f。比較可知同物質(zhì)的量

12、時(shí)，KAI(SO4)2消耗的 NaOH 物質(zhì)的量最多。4.向含有 1 moI KAI(SO4)2的溶液中加入適量的 Ba(OH)2溶液，使 sO恰好轉(zhuǎn)化為沉淀， 此時(shí)生成的 AI(OH)3的物質(zhì)的量是 ()A. 1 moIB . 1.33 moIC. 0.67 moID . 0 moI解析：選 D 1 moI KAI(SO4)2中含 AI3+1 moI、sO2 moI，若使 sO恰好沉淀，應(yīng)加 入含 2 moI Ba2+的 Ba(OH)2溶液，即 2 moI Ba(OH)2，此時(shí)加入的 OH 為 4 mol，結(jié)果 1 moI AI3+與 4 mol OH反應(yīng)，使 AI3+完全轉(zhuǎn)化為 AIO】而

13、無(wú) AI(OH)3沉淀生成。75.用含有少量鎂的鋁片制取純凈的AI(OH)3,可能有的步驟為加鹽酸溶解；加過(guò)量8苛性鈉溶液；過(guò)濾；通入過(guò)量CO;加過(guò)量純堿溶液，實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序是()B .C.解析：選 B 用含有少量鎂的鋁片制取純凈的AI(OH)3,6.將 5.4 g Al 投入到 200.0 mL 2.0 molL一1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后金 屬有剩余，該溶液可能為()B.Ba(OH)2溶液D . HCI 溶液_ 1解析：選 D 5.4 g Al 為 0.2 mol,200.0 mL 2.0 molL溶液，含溶質(zhì) 0.4 mol ; A 項(xiàng)，鋁與濃 HNO常溫下鈍化，不產(chǎn)

14、生 H2; B 項(xiàng)，由 2Al + 2OH+ 2HO=2AIO_+ 3H4 知，堿 過(guò)量；C 項(xiàng)，由 2Al + 6H+=2Al3+ 3H2f知，酸過(guò)量；D 項(xiàng)，由 C 項(xiàng)中離子方程式知，酸不 足量則金屬有剩余。7.在天平的左右兩個(gè)托盤(pán)上放有兩個(gè)燒杯，兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后( )A.天平保持平衡B .左高右低C.左低右高D .無(wú)法確定解析：選 A 由化學(xué)方程式 2Al + 2fO+ 2NaOH=2NaAlOF 3H4 及 2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3H2f可知，當(dāng)酸和堿過(guò)量時(shí)，等量的鋁反應(yīng)

15、能產(chǎn)生等量的氫氣，所以天平依然保持平衡。& 一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的 NaOH 溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生 3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L 的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為( )A. 1：1B.2：5C. 3：2D.3：5解析：選 A 將鋁鐵合金溶于 NaOH 溶液中時(shí)，只有鋁參與反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，此時(shí)生成的 3.36 L(即 0.15 mol)氫氣是由反應(yīng) 2Al + 2NaOHF 2H2O=2NaAIOf生成的，故合A.D .A.濃 HNOC. HbSQ 溶液92金中 n(Al) = 0.15 molx-

16、= 0.1 mol ;當(dāng)同樣質(zhì)量的合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁參與反應(yīng)生成的3H 為 0.15 mol，則由 Fe 置換出的 n(H2) = 0.25 mol 0.15 mol = 0.1 mol，即合金中含 Fe10的物質(zhì)的量也為 0.1 mol。9已知 A 為金屬單質(zhì)，在以下各步反應(yīng)的最后生成物是白色沉淀。C_、D_、E_J+ 3NH；2AI + 2OH+_I312H20=2AlO+3H4AIO_+CO+2HO=AI(OHJ +HCO 2AI+6H =2AI+3Hd10.某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AICI3中含有的 Mg：K 雜質(zhì)離子并盡可能減少 AICI3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：pMgC

17、OH)?沉淀加K扭釀沉淀盯WI；藩液涯液*1(1俳液 h(1)寫(xiě)出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么?O(1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式:11(3)溶液 a 中存在的離子有;在溶液 a 中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，為什么?。為此，改進(jìn)方法是 _。解析：(1)加入足量氫氧化鈉溶液，Mg+可與 0H 反應(yīng)生成 Mg(OH沉淀，Al3+先生成Al(OH)3，繼而生成 AlO2。(2) 氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因?yàn)樵贏(yíng)l3與氨水反應(yīng)生成 Al(OH)3后， Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與 Mg(OHR 分開(kāi)。(3) 加入氫氧化鈉溶液后除去了Mg+,但又引入了 Na+,同時(shí) Al3+轉(zhuǎn)化成了 AIO】；因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀Aior時(shí)，需要控制溶液鹽酸的量，以防止部分 AIO；轉(zhuǎn)化成 AI3+;氫氧化鋁只能與