高中化學 離子反應習題精解 新人教版必修1

1、高中化學 離子反應習題精解 新人教版必修1夯基達標一、選擇題1.下列物質中能導電的是_,屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_。汞氯水氯化鈉晶體鹽酸氧化鈉固體BaSO4液氯金剛石干冰思路解析：本題是考查導電性、電解質和非電解質的判斷。能導電的物質不一定是電解質,電解質只有電離出自由移動的陰、陽離子才能導電。電解質和非電解質均是化合物。答案：2.下列電離方程式正確的是()A.CH3COOHCH3COO-+H+B.CaCO3Ca2+COC.NaCl=Na+Cl-D.HClH+Cl-思路解析：電離方程式中只有強電解質才完全電離，用“=”，弱電解質在水中部分電離用“”。CH3COOH是弱電解質，CaCO

2、3、NaCl、HCl是強電解質。答案：AC3.下列物質都能導電，其中屬于電解質的是()A.NaCl溶液B.鐵C.稀硫酸D.熔融的NaOH思路解析：電解質是溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。答案：D4.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ()A.Na+、K+、SO、HCOB.Cu2+、K+、SO、NOC.Na+、K+、Cl-、NOD.Fe3+、K+、SO、Cl-思路解析：由于氫離子能夠與碳酸氫根離子反應，所以A項不滿足，B中銅離子使溶液呈藍色，D中鐵離子使溶液呈黃色。答案：C5.下列各電離方程式書寫正確的是()A.C2H5OH=C2H+OH-B.H2SO4=H+SOC.MgCl2=D.A

3、l(NO3)3=Al3+3NO思路解析：A.酒精的水溶液不能導電，酒精在水中不電離，沒有電離方程式；B.每個硫酸分子電離生成兩個氫離子和一個硫酸根離子，個數(shù)應寫在化學計量數(shù)位置上，不能用H表示，硫酸電離方程式為：H2SO4=2H+SO；C鎂離子符號Mg2+，不能用價標Mg+2表示，同理不能用Cl-1表示Cl-，氯化鎂電離方程式為：MgCl2=Mg2+2Cl-。答案：D6.下列反應的離子方程式正確的是()A.氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3=CH3COONH4B.澄清的石灰水跟鹽酸反應H+OH-=H2OC.碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D.金屬鈉跟水反應2Na+2

4、H2O=2Na+2OH-+H2思路解析：因醋酸銨為強電解質，故在溶液中應完全電離；又醋酸為弱酸，所以應該用化學式表示。答案：BD7.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應H+OH-=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2思路解析：由于澄清石灰水中氫氧化鈣完全電離，所以應用離子表示；C項則不滿足電荷守恒。答案：AD8.在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是()A.Na+K+HCOCl-B.NHMg2+SO Cl-C.

5、K+Na+SOCOD.K+Na+SONO思路解析：由于HCO、CO和SO與氫離子能夠反應，所以不能大量共存。答案：B二、填空題9.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下(寫出最佳答案)(1)沉淀的化學式：沉淀1：_，沉淀2：_，沉淀3：_；(2)寫出混合液+A的離子方程式：_，溶液+B的離子方程式_。思路解析：根據(jù)題目給定的藥品結合各粒子的不同性質可知藥品加入的順序為鹽酸、NaOH溶液、硫酸鈉溶液或者鹽酸、硫酸鈉溶液、NaOH溶液。答案：(1)AgCl,Cu(OH)2,BaSO4或AgCl,BaSO4,Cu(OH)

6、2(2)Ag+Cl-=AgCl、Cu2+2OH-=Cu(OH)2或Ba2+SO=BaSO410.已知4 時4種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(l)170 g92 g1.5×10-4 g33.3 gNH3(l)86 g97.2 g0.8 g0 g(1)上述四種物質在水中發(fā)生的復分解反應為_。(2)能在液氨中發(fā)生的復分解反應為_。思路解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，結合復分解進行的方向(即復分解反應向溶解度減小的方向進行)，所以在水中對應的方程式為2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2，在液氨中的反應方程式為2AgCl+Ba

7、(NO3)2=2AgNO3+BaCl2。答案：(1)2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2(2)2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl211.如圖所示，在一燒杯中盛有100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央。向該燒杯里緩緩注入0.4 mol·L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應，在此過程中：(1)燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有：_。_。(2)寫出實驗過程中的離子方程式：_。思路解析：本題是物理與化學間的綜合問題。向硫酸中加入氫氧化鋇生成了硫酸鋇沉淀和水，溶液的密度減小，小球受到的浮力也隨之減小，所

8、以小球就會下沉。答案：(1)產(chǎn)生白色沉淀小球下沉至燒杯底部(2)Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O走近一、選擇題1.(2010遼寧大綜合) 下列反應不能發(fā)生的是()A.CaCO2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3D.2HCl+Cu=CuCl2+H2思路解析：由于金屬銅位于金屬活動順序表的氫之后，所以不能與鹽酸反應。答案：D2.(2010天津，8) 下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.酸性溶液Na+、K+、MnO、Br-B.酸性溶液Fe3+、NH、SCN-、NO

9、C.堿性溶液Na+、K+、AlO、SOD.堿性溶液Ba2+、Na+、CO、Cl-思路解析：本題考查離子共存問題。A項中MnO和Br-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；B項中Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存；D項中Ba2+和CO不能大量共存。答案：C3.(2010廣東大綜合，22) 下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.金屬鎂與稀鹽酸反應，有氫氣產(chǎn)生Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2B.氯化鋇溶液與硫酸反應，有白色沉淀產(chǎn)生Ba2+SO=BaSO4C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應，有氣泡逸出Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應，溶液變

10、淺綠色Fe+Fe3+=2Fe2+思路解析：A項離子方程式中Cl-未參與反應，應刪除；C項中Na2CO3必須拆開；D項方程式左右電荷不相等。答案：B4.(2010四川理綜，10) 室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是()A.NH、Cu2+、Cl-、NOB.K+、Na+、SO、S2-C.K+、Na+、AlO、SOD.Ba2+、Fe2+、NO、Br-思路解析：本題考查離子共存問題，A中在強堿性條件下不能大量共存；B項在酸性條件下不能大量共存；C項在酸性條件下不能大量共存。答案：D5.(2010江蘇，5) 下列反應的離子方程式正確的是()A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)

11、3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO+H+=CO2+H2OC.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2OD.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+思路解析：A項產(chǎn)生的是Fe(OH)3膠體，不能用沉淀符號；C、D項中方程式兩邊電荷均不守恒。答案：B6.下列各組物質中，按能導電、是強電解質、是弱電解質、是非電解質的順序排列的是 ()A.CuCaCO3冰醋酸SO2B.CuSO4晶體NaOHNH3·H2OCH3CH2OHC.石墨NaClH3PO4CuD.熔融NaClNa2OAlCl3C

12、Cl4思路解析：本題考查導電性、電解質和非電解質的判斷。B項中CuSO4晶體不能導電；C項中Cu為單質，不是非電解質；D項中AlCl3在水中能完全電離，是強電解質。答案：A7.下列敘述正確的是()A.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質B.固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D.氯氣溶于水能導電，所以氯氣是電解質思路解析：本題主要考查電解質的概念?？筛鶕?jù)電解質的定義對選項逐一分析便可找到答案。選項A不正確。因為氯化鈉溶液是混合物，電解質定義是指化合物。選項B正確。固態(tài)氯化鈉不導電,是因為NaCl晶體中Na+和Cl-之間離子鍵的作用使Na+和Cl-不能

13、自由移動，所以不能導電。若在外因條件(水溶液或熔化)下NaCl就能導電，所以NaCl是電解質。選項C正確。氯化氫是強極性共價鍵形成的化合物，在水分子作用下能完全電離成自由移動的H+和Cl-，氯化氫在水溶液中能導電，所以氯化氫是電解質。選項D不正確。氯氣的水溶液能導電，是因為在溶液中存在如下反應：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，且Cl2是單質，而不是化合物，所以氯氣不是電解質。注意氯氣也不是非電解質，因為非電解質也是指化合物。答案：BC8.(2010江蘇南通調研) 下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB.向

14、過氧化鈉固體中滴加水：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2C.將溶質物質的量之比為43的NaHSO4和Ba(OH)2兩溶液混合：4H+3SO+3SO+3Ba2+4OH-=3BaSO4+4H2OD.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O思路解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。A中醋酸是弱酸，應寫成分子形式，B中電荷不守恒，D中電荷不守恒，因此，只有C是正確的。答案：C9.(2010全國理綜，8) 下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OB.澄清石灰水與少量蘇打

15、溶液混合：Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-思路解析：A項生成物應該是Al(OH)3；B項蘇打是Na2CO3不是NaHCO3；C項醋酸是弱酸，應寫成分子式。答案：D二、填空題10.(2010全國理綜，27) A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。 A與B反應有氣體生成 B與C反應有沉淀生成 C與D反應有沉淀生成 D與E反應有沉淀生成 A與E反應有氣體生成在和的反應中生成的沉淀是同一種物質請?zhí)羁眨?/p>

16、(1)在和的反應中，生成的沉淀物質的化學式(分子式)是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A與E反應的離子方程式是_。思路解析：本題考查物質鑒別，根據(jù)信息知A為Na2CO3，由信息知產(chǎn)生的沉淀為AgCl，所以C物質為AgNO3，結合其他信息知E為NaHSO4，D為BaCl2，B為鹽酸。答案：(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2H+CO=CO2+H2O11.某化工廠排放的污水中含有Al3+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四種離子，甲、乙、丙三位同學設計從污水中回收銅的方案如下：(1)以上實驗方案能否得到銅(填“能”或“不能”)：甲_，乙_，丙_。(2)在制得銅的方案中會導致環(huán)境污染的一步操作是_，其原因是_。(3)在可制得銅的方案中，主要的離子方程式是_。思路解析：由于甲中加入NaOH溶液后Hg2+、Fe3+、Cu2+均沉淀下來，加熱沉淀后所得固體物質應為