《第二節(jié)原子核外電子的排布離子》教案

1、第二節(jié) 原子核外電子的排布 離子教案教學(xué)目標(biāo)1 1、知識與技能（ 1 1）初步了解核外電子是分層排布的。（ 2 2）了解離子形成的過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子2 2、過程與方法（ 1 1）學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識進(jìn)行對比。（ 2 2）運(yùn)用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識進(jìn)行加工整理。3 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（ 1 1）逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法（ 2 2）通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。教學(xué)重點(diǎn)離子的形成過程、核外電子排布教學(xué)難點(diǎn)核外電子運(yùn)動的特點(diǎn)，離子的形成過程教學(xué)用具多媒體電腦、實(shí)物投影儀、掛圖教學(xué)過程：（一）、復(fù)習(xí)提問：1 1、原子是怎樣構(gòu)成的

2、？2 2、原子核是由哪些微粒構(gòu)成的？3 3、原子的核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系？ 學(xué)生回答，教師小結(jié)引入新課。（二）、新課講解：一、核外電子的排步1 1、核外電子的排布 提問 ：你想象中的核外電子是如何運(yùn)動的？ 學(xué)生回答，教師小結(jié)：核外電子的分層運(yùn)動又叫核外電子的分層排布。電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七離核距離：近- 遠(yuǎn)能 量：低- 高2 2、核外電子的排布規(guī)律：（1 1 ）先排內(nèi)層，后排外層；（2 2）第一層最多容納的電子數(shù)為 2 2 個(gè)；（3 3）第二層最多容納的電子數(shù)為 8 8 個(gè)；（4 4 ）最外層上最多容納的電子數(shù)為 8 8 個(gè)。3 3、原子結(jié)構(gòu)示意圖。講解：原子

3、結(jié)構(gòu)示意圖的含義（1 1）圓圈及里面的正數(shù)表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；（2 2）弧線表示電子層數(shù)；（3 3）弧線上的數(shù)字表示每個(gè)電子層上容納的電子數(shù)；4 4、元素的化學(xué)性質(zhì)與核外電子的關(guān)系出示 118118 號原子結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生觀察、討論、歸納原子最外層電子數(shù)且與元素性質(zhì)的 關(guān)系。歸納：元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。（1 1）稀有氣體兀素：最外層電子數(shù)為8 8 個(gè)（HeHe 為 2 2 個(gè)），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，這種結(jié)構(gòu)稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2 2）金屬兀素：最外層電子數(shù)少于/不 a a4 4 丨，勿六去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑；（3 3）非金屬兀素：最外層電子數(shù)大于或等于4 4 個(gè)，易得到電

4、子，化學(xué)性質(zhì)活潑。小結(jié)：元素的類別最外層電子數(shù)是否達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子化學(xué)性質(zhì)金屬V4 4末達(dá)易失活潑非金屬4 4末達(dá)易得活潑稀有氣體=4=4達(dá)到不易穩(wěn)定結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)設(shè)想一下鈉與氯相遇，會發(fā)生什么故事呢？ 二、離子的形成學(xué)生回答后，教師指出： NaNa、 ClCl 原子失得電子后將帶上不同性質(zhì)的電荷，它們已經(jīng)從量變引起了質(zhì)變，分別叫做鈉離子（Na+Na+）和氯離子（Cl-Cl-）小結(jié)類似這樣得、失電子后的原子都帶有電荷，不能再稱之為原子，而叫離子以前我們學(xué)過的原子團(tuán)也往往帶有電荷，如SO42-SO42-、OH-OH- NH4NH4等，它們也叫離子。板書1.1. 離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。板書（ 1 1）陽離子：帶正電的離子，如，鈉離子Na+Na+。（ 2 2）陰離子：帶負(fù)電的離子，如，氯離子Cl-Cl- 。注意離子所帶電荷的表示方法只能是“+ +”、“一”或“幾 + +”“幾”，先寫出元素符號，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+ +、”于數(shù)字后面。2.2.