普通化學(xué)(11)

1、普通化學(xué)復(fù)習(xí)要點（2011年） 鄧子峰Email:年試卷分析原來12題，調(diào)整為10題，每題1分4個選項，單選原六部分，調(diào)整為5部分（物質(zhì)結(jié)構(gòu)和狀態(tài)、溶液、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡、氧化還原與電化學(xué)、有機(jī)化學(xué)）如何學(xué)好化學(xué)興趣歸納和總結(jié)（以最簡單的例子）知識結(jié)構(gòu)物質(zhì)（有機(jī)+無機(jī)） 分子（H2O） 原子（H O） 原子核（質(zhì)子+中子）原子核密度1億噸/cm3 + 電子（核外電子） （質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和物質(zhì)狀態(tài)（以及元素周期性）溶液化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)1.有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)要點物質(zhì)結(jié)構(gòu)和物質(zhì)狀態(tài)以及元素周期性原子結(jié)構(gòu)：波函數(shù)含義（n，l，m，ms），

2、4個量子數(shù)。核外電子排布：3個原理，原子（離子）核外電子排布式，外層電子（價電子）。周期律：元素周期表（周期,族,分區(qū),原子半徑、金屬性非金屬性、氧化物及其水合物的酸堿性遞變規(guī)律等）。化學(xué)鍵（3種）：共價鍵、離子鍵、金屬鍵；鍵極性與分子極性關(guān)系；雜化軌道理論（分子空間幾何構(gòu)型）。分子間作用力：范德華力（色散力、誘導(dǎo)力、取向力、氫鍵：F、O、N），解釋判斷熔、沸點關(guān)系1.晶體結(jié)構(gòu)：4大晶體（離子、原子、分子、金屬）特點、熔點、硬度等規(guī)律，極化與變形。溶液電解質(zhì)與非電解質(zhì)溶液濃度的表示：質(zhì)量分?jǐn)?shù)% ，物質(zhì)量濃度c（mol/L） ，質(zhì)量摩爾濃度m （mol/kg） ，摩爾分?jǐn)?shù)x稀溶液（非電解質(zhì)）依數(shù)

3、性：蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點下降、滲透壓；定性比較高低順序水的離子積，溶液pH值表示酸，堿，共軛酸堿對，水解（解離平衡：解離常數(shù)，解離度，溶液pH值計算）同離子效應(yīng)，緩沖溶液難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（溶度積，溶解度與溶度積的關(guān)系）化學(xué)反應(yīng)方程式、速率及化學(xué)平衡方程式含義：如何反應(yīng)，計量關(guān)系等熱效應(yīng)（q 或H 0 吸熱）；焓變H 、熵變S：吉布斯函數(shù)變G= HT S（反應(yīng)方向S(Ag2CrO4) （C） S(AgSCN)S(Ag2CrO4) （D） 2S(AgSCN)= S(Ag2CrO4) 某元素原子的價電子層構(gòu)型為5s25p2，則此元素應(yīng)是（D） （A）位于第A族 （B）位于第六周期 （

4、 C）位于s區(qū) （D）位于p區(qū) 某元素位于第五周期B族，則此元素原子的價電子層構(gòu)型為（B） （A）5s25p2 （B）4d25s2 （ C）4s24p2 （D）5d26s2 某溫度時反應(yīng)H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)的K1=4102，則反應(yīng) HCl (g) =1/2H2 (g) )+1/2Cl2(g)的K2為（ B ） （A）25 （B）5 (C) 4102 (D)2101 某反應(yīng)的rHm0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系符合（ B ） (A) K與T 無關(guān) （B） T升高， K 變小 （C）T升高， K 變大 （ D）不確定某反應(yīng)A(g)+B(g) =C(g)的速率方程為v=

5、kCA2CB, 若使反應(yīng)密閉容積增大1倍，則其反應(yīng)速率為原來的（D）（A）1/6 （B）8倍 (C) 1/4 (D)1/8下列物質(zhì)在水中溶解度最大的是（C）（A）苯酚 （B）苯胺 (C) 乙胺 (D) 甲苯 05年試題（A）（B）（B）（A）（C）C*2（D）（C）（B）（A）（C）（D）（A）H:C=2：106年試題顛三倒四的顛三倒四的05-39（B）同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)（A）（C）（B）與與05-44比較比較（D）（B）（D）（A）（D）（D）換湯不換藥的換湯不換藥的05-47（D）（A）07年試題下列物質(zhì)與H2O2水溶液相遇時，能使H2O2顯還原性的是：已知E（MnO4-/Mn2+）=

6、1.507V， E （Sn4+/Sn2+）= 0.150V , E （Fe3+/Fe2+）= 0.771V, E （O2/ H2O2 ）= 0.695V , E （ H2O2/ H2O）= 1.776V, E （O2/ OH- ）= 0.401V （A） （A）KMnO4（B）SnCl2 （C） Fe2+ （D）NaOH難溶電解質(zhì)BaCO3在下列系統(tǒng)中溶解度最大的是： （A） 0.1moldm-3 (B) 純水 (C) 0.1moldm-3 BaCl2 (D) 0.1moldm-3 NaCO3溶液 下列分子中，鍵角最大的是： （C） （A）NH3 （B） H2 S（C）BeCl2 （D）CCl

7、4下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是： （C） （A）H3BO3 （B） HVO3 （C） HNO3 （D） H2SiO3已知K（NH3）=1.7710-5，用廣泛pH試紙測定0.10moldm-3氨水溶液的pH值約是：（D） （A）13 (B)12 (C) 14 (D) 11能同時溶解Zn(OH)2、AgI和Fe(OH)3三種沉淀的試劑是： （C） (A) 氨水 (B) 草酸 (C) KCN溶液 (D) 鹽酸47號元素Ag的基態(tài)價層電子結(jié)構(gòu)為4d105s1，它在周期表中的位置是： （A）（A）ds區(qū) （B）s區(qū) （C ）d區(qū) （ D）p區(qū)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k的說法正確的是： （B）（A）k值較大

8、的反應(yīng)，其反應(yīng)速率在任何條件下都大（B）通常一個反應(yīng)的溫度越高，其 k值越大（C）一個反應(yīng)的 k值大小與反應(yīng)物的性質(zhì)無關(guān)（D）通常一個反應(yīng)的濃度越大，其 k值越大3d軌道的磁量子數(shù)m的合理值是： （D）（A）1、2、3 （B）0、1、2 （C ）3 （ D）0、1、 2下列各物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在鍵的是： （A） (A) PH3 (B) H2C=CH2 (C) CO2 (D) C2H2各物質(zhì)濃度均為0.10moldm-3的下列水溶液中，其pH值最小的是：已知Kb（NH3）=1.7710-5, Ka（CH3COOH）=1.7610-5 （C）（A）NH4Cl （B） NH3 （C ） CH3CO

9、OH （ D） CH3COOH+ CH3COONaABS樹脂是下列哪幾種物質(zhì)的共聚物：（B）（A）丙烯腈、乙烯 （B）丙烯腈、1，3-丁二烯 、苯乙烯（C ）丙烯腈、1，3-丁二烯 （ D）乙烯腈、苯08年試題關(guān)于鹽橋敘述錯誤的是： （B） (A) 電子通過鹽橋流動 (B)鹽橋中的電解質(zhì)可以中和兩個半電池中的過剩電荷 (C)可維持氧化還原反應(yīng)進(jìn)行 (D)鹽橋中的電解質(zhì)不參加電池反應(yīng)在一定溫度下，下列反應(yīng)2CO(g)+ O2 (g)=2CO2 (g)的Kp與Kc之間的關(guān)系正確的是 ：（C） pV=nRT ,p=cRT， Kp=Kc（RT）n （A） Kp=Kc (B) Kp=Kc（RT） (C)

10、 Kp=Kc/（RT） (D) Kp=1/Kc pH=2.00的HCl溶液與pH=13.00的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值為： （B） （A）7.00 （B）12.65（C）3.00 （D）11.00下列各組元素中，其性質(zhì)的相似性是由鑭系收縮引起的是（A） （A）Zr與Hf （B）Fe與Co、Ni （C） Li與Mg （D） 錒系暴露在常溫空氣中的碳并不燃燒，這是由于C (s)+ O2 (g)=CO2 (g) 的（已知CO2 (g)的rGm值為-394.36kJmol-1 ）：（B） （A） rGm 0，不能自發(fā)進(jìn)行 (B) rGm 0，但反應(yīng)速率緩慢 (C) 逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速

11、率 (D) 上述原因均不正確下列分子中，屬于極性分子的是： （D） (A) O2 (B)CO2 (C) BF3 (D) C2H3F下列各系列中，按電離能增加的順序排列的是： （C）金屬活潑性 （A）Li，Na，K （B）B，Be，Li （C ）O，F(xiàn)，Ne （ D）C，P，As分別在四杯100cm3水中加入5克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四種溶液，則這四種溶液的凝固點： （C） （A）都相同 （B）加蔗糖的低 （C）加乙二酸的低 （D）無法判斷一定溫度下：某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K的數(shù)值 （A） (A) 恒為常數(shù)，并與反應(yīng)方程式的寫法有關(guān) (B)由反應(yīng)方程式的寫法而定 (C)隨平衡濃度及平衡分

12、壓而定 (D)由加入反應(yīng)物的量而定按近代量子力學(xué)的觀點，核外電子運動特征： （A） (A) 具有波粒二象性 (B)可用2表示電子在核外出現(xiàn)的概率 (C)原子軌道的能量呈連續(xù)變化 (D)電子運動的軌跡可用的圖像表示下列各物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在鍵的是： （B） (A) C2H2 (B) H2O (C) CO2 (D) CH3COOH在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)條件下，0.100mol的某不飽和烴在一定條件下能跟0.200gH2發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和烴；完全燃燒時生成0.300mol CO2氣體，該不飽和烴是：（C）（A） CH2 = CH2 （B） CH3 CH2 CH = CH2（C ） CH3 CH = CH2

13、 （ D） CH3 CH2 C 三 CH09年試題化學(xué)反應(yīng)低溫自發(fā)、高溫非自發(fā)，該反應(yīng)的： （A）（G=H TS0） (A) H 0，S0（低溫自發(fā)，高溫非自發(fā)）(B) H0，S0 （任何條件非自發(fā)） (C) H0， S0 （任何條件自發(fā)） (D) H0，S0 （高溫自發(fā)，低溫非自發(fā)）已知氯電極的標(biāo)準(zhǔn)電勢為1.358V，當(dāng)氯離子濃度為0.1molL-1、氯氣分壓為0.1100kPa時，該電極的電極電勢為 ：（C） （A） 1.358V (B) 1.328V (C) 1.388V (D) 1.417V 已知下列電對電極電勢的大小順序：E（F2/F-） E（Fe3+/Fe2+） E（Mg2+/Mg

14、） E（Na+/Na），則下列離子中最強(qiáng)的還原劑是：（B） （A）F- （B）Fe2+ （C）Na+ （D）Mg2+升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大的主要原因是：（A） （A）活化分子百分?jǐn)?shù)增加 （B）混亂度增大 （C）活化能增加 （D） 壓力增大下列各波函數(shù)中不合理的是：（A） （A） （1，1，0） (B) （2，1，0） (C) （3，2，0） (D) （5，3，0）將反應(yīng)MnO2+HClMnCl2+Cl2+H2O配平后，方程式中MnCl2的系數(shù)是： （A） (A) 1 (B)2 (C) 3 (D) 4某一弱酸HA的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)為1.010-5，則相應(yīng)弱酸強(qiáng)堿鹽MA的標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)為： （A）

15、（A） 1.010-9 （B） 1.010-2 （C ） 1.010-19 （ D） 1.010-5某化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示： C6H5 CHO，CH2OH，該有機(jī)化合物不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是：（C） （A）加成反應(yīng) （B）還原反應(yīng) （C）消除反應(yīng) （D）氧化反應(yīng)聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)式為：CH2CHn ( COOR）它屬于：（C）無機(jī)化合物 有機(jī)化合物 高分子化合物 離子化合物 共價化合物 (A) (B) (C) (D) 10. 下列物質(zhì)中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是： （C） （A） 苯甲醛 （B） 乙苯 （C） 苯 （ D） 苯乙烯10年試題Ksp（Mg(OH)2）=5.610-12,則M

16、g(OH)2在0.01molL-1NaOH溶液中的溶解度為： （C） (A) 5.610-9 (B) 5.610-10 (C) 5.610-8 (D) 5.610-5BeCl2中Be的原子軌道雜化軌道類型為 ：（A） （A） sp (B) sp2 (C) sp3 (D) 不等性sp3 常溫下, 在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若它們的濃度均為0.1molL-1，測得pH是4.75，現(xiàn)將此溶液與等體積的水混合后，溶液的pH是：（C） (A) 2.38 (B) 5.06 (C) 4.75 (D) 5.254. 對一個對一個化學(xué)反應(yīng)來說，下列敘述正確的是（C）： (A) rGm 越小，反應(yīng)速率越快 (B) rHm 越小，反應(yīng)速率越快 (C) 活化能越小，反應(yīng)速率越快 (D) 活化能越大，反應(yīng)速率越快 26號元素原子的價層電子構(gòu)型為： （A） （A）3d54s2 （B） 3d64s2 （ C）3d6 （D）4s26. 確定原子軌道函數(shù)形狀的量子數(shù)是：（B） (A) 主量子數(shù) (B) 角量子數(shù) (C) 磁量子數(shù) (D) 自旋量子數(shù)7. 下列反應(yīng)中rSm 0的是：（C）2H2（g）+O2（g）2H2O （g）N2（