人教版八年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)匯總

1、第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題 1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1 化學(xué)研究的對象：研究物質(zhì)的 組成和結(jié)構(gòu); 性質(zhì)和變化規(guī)律；2 物質(zhì)的變化：（ 1） 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化叫做化學(xué)變化。本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光 放熱 顏色變化 放出氣體 生成沉淀等。如：燃燒 腐蝕 生銹 釀酒 釀醋 食物腐爛（變質(zhì)）呼吸作用 光合作用 燃燒引起的爆炸等。（ 2） 物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化。如：物質(zhì)的三態(tài)變化 溶解 結(jié)晶 揮發(fā) 粉碎 變形 壓強(qiáng)增大引起的爆炸等。物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。判斷化學(xué)變化的依據(jù)：看是否有新物質(zhì)生成。3 物質(zhì)的性質(zhì)：（ 1） 化學(xué)性質(zhì)：需要通過

2、化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性 助燃性 氧化性 還原性 穩(wěn)定性 酸堿性 腐蝕性等。（ 2） 物理性質(zhì)：不需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色 狀態(tài) 氣味 硬度 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 凝固點(diǎn) 著火點(diǎn) 溶解性 導(dǎo)電導(dǎo)熱性等。4 性質(zhì)與變化的區(qū)別：變化是一個過程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身所固有的屬性。在語言描述上，性質(zhì)通常用“能 可以 會 容易 是 具有”等詞描述。課題 3 走進(jìn)化學(xué)實驗室1 實驗觀察的內(nèi)容：變化前：觀察物質(zhì)的顏色 狀態(tài) 氣味 硬度 密度等。變化中：觀察是否發(fā)光 放熱 顏色是否變化 是否有氣體 水或沉淀生成。變化后：生成物的顏色 狀態(tài) 氣味等。2 藥品取用的原則：三不原則：不聞藥品

3、氣味；不嘗藥品味道；不能用手觸摸藥品。節(jié)約原則：按實驗規(guī)定用量取藥，不要浪費(fèi)。若沒說明，應(yīng)取最少量（液體取1 2ML ，固體只需蓋滿試管底部）。剩藥處理原則：不能放回原試劑瓶，不能隨意丟掉，更不能帶出實驗室。應(yīng)放在指定的容器里。3 基本實驗操作及注意事項：藥品的取用：（ 1 ）塊狀固體的取用：一橫，二放，三慢豎。粉末狀固體的取用：一斜，二送，三直立。（ 2） 液體的取用： 瓶蓋倒放在桌面上，防止藥液污染； 標(biāo)簽向著手心，防止藥液流下腐蝕標(biāo)簽； 瓶口緊靠試管口，防止藥液濺出浪費(fèi)。用酒精燈給物質(zhì)加熱：1） 給固體加熱： 加熱前先預(yù)熱，使試管受熱均勻，防止試管破裂； 用外焰加熱，因為外焰溫度最高；

4、試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；（ 2）給液體加熱： 預(yù)熱、用外焰加熱； 試管與桌面成45O 角向上傾斜； 試管口不能對著有人的地方，防止液體濺出傷人； 試管外壁不能有水，防止水流下使試管破裂。 加熱時，試管內(nèi)液體的體積不能超過試管容積的1/3量筒與托盤天平的使用：（ 1） 量筒的使用： 選擇量程合適的量筒； 量筒必須放平穩(wěn)； 讀數(shù)時，試線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平； 不能仰視和俯視，仰視使讀數(shù)比實際偏高，俯視使讀數(shù)偏低，即“ 高看偏高，低看偏低 ”。（ 2） 天平的使用： 調(diào)零，調(diào)節(jié)天平平衡螺母，使天平平衡； 干燥藥品應(yīng)放在紙上稱量，潮濕或有腐蝕性藥品應(yīng)放在小燒杯里稱量； 稱量

5、時，要注意：左物右碼，先大后小，后調(diào)游碼； 記錄計算：藥品質(zhì)量=砝碼示數(shù)+游碼示數(shù)。膠頭滴管的使用： “垂直懸空”滴加，不能碰到燒杯壁，以免沾污滴管； 不能平放和倒置，防止藥液倒流，沾污試劑，腐蝕橡膠帽； 用后就立即沖洗，以備再用。儀器的連接和洗滌：（1） ）連接：左定右動，用水潤濕，緩慢轉(zhuǎn)動。（2） 洗滌：注半管水，振蕩，反復(fù)多次。污漬可用試管刷刷洗。（3） 洗滌干凈的標(biāo)志：試管內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）。實驗指導(dǎo)：驗證酒精燈外焰溫度最高的實驗：實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一根火柴梗放置在酒精燈火焰上方，約1 秒后取出火柴梗靠近外焰部分最先變黑，而焰心部分沒

6、什么變化酒精燈外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較低，而焰心溫度最低我們周圍的空氣空4/5；第二單元課題 1空氣中氧氣含量的測定實驗1、 實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，冒出大量白煙，燒杯中的2、 水倒流進(jìn)集氣瓶，液面上升約1/5。3、 實驗結(jié)論： 空氣中氧氣約占1/5，氮?dú)饧s占 氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵也蝗苡谒?、 實驗注意點(diǎn)： 裝置必須密封好，不能漏氣； 紅磷必須過量，完全消耗掉集氣瓶內(nèi)的氧氣； 不能用木炭、硫粉等代替紅磷。二、 空氣的成分1、 空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù) 大約是：氮?dú)?78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體0.03%。2、 氧氣的性質(zhì)比較活潑用途：提供呼吸（如：

7、潛水、醫(yī)療、登山等）；支持燃燒（煉鋼、氣焊、氣割、宇航）3、 氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑。用途：保護(hù)氣、冷凍劑、燈泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。4、 稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙等）： 性質(zhì)極不活潑，曾被稱為“ 惰性氣體” ； 用途：保護(hù)氣、不同色彩的電光源、激光超導(dǎo)技術(shù)、醫(yī)療冷凍麻醉等。三、物質(zhì)的分類純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分（物質(zhì)）。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等?；旌衔铮汉瑑煞N或兩種以上成分（物質(zhì)）。如：空氣、鹽水、碘酒等。兩者的區(qū)別： 按成分是否單一。 純凈物可用一個化學(xué)式表示所有成分，如：冰水（H 2O ） ；但混合物不能，如：空氣。課題 2 性質(zhì)活潑的氧氣1、物理性質(zhì)：無色無味的氣

8、體，不易溶于水，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)：1）助燃性（和木炭、硫、磷、鐵絲、鋁鉑等反應(yīng)）實驗實驗現(xiàn)象文字表達(dá)式字母表達(dá)式硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色的火焰硫 +氧氣=二氧化硫S O2= SO2硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體鐵 +氧氣=四氧化三鐵Fe + O2= Fe3O4磷在氧氣中燃燒冒出大量白煙，放熱，生成白色固體磷 +氧氣=五氧化二磷P + O2= P2O52）氧化性：跟很多物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)。3、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒、爆炸 緩慢氧化：動植物呼吸、食物腐爛、釀酒釀醋、鋼鐵生銹等。4、化學(xué)反應(yīng)的基

9、本類型： 1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成中另一種物質(zhì)的反應(yīng)。特點(diǎn)：多變一；字母表示：A+B=AB 2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。特點(diǎn)：一變多；字母表示：AB=A+B課題 3 制取氧氣1、 氧氣的工業(yè)制法：利用成分沸點(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣（物理變化）2、 氧氣的實驗室制法：（ 1 ）實驗藥品：過氧化氫（二氧化錳）、氯酸鉀、高錳酸鉀；（ 2） 實驗原理： 過氧化氫=水 +氧氣； 氯酸鉀=氯化鉀+氧氣； 高錳酸鉀=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。（ 3） 實驗裝置： 酒精燈 + 試管 長頸漏斗+ 錐形瓶（ 4） 實驗步驟：查裝 定 點(diǎn) 收 離 熄。 （用 KMnO 4制 O2的

10、步驟）（ 5） 收集方法： 排水法（不易溶于水）； 向上排空氣法（密度比空氣大）。（ 6） 檢驗方法：用帶星火的木條或用燃著的木條伸入瓶中。 。 。 。驗滿方法：用用燃著的木條伸到瓶口。 。 。 。3、催化劑： 定義：能改變（加快或減慢）化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)， 特點(diǎn)：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生改變。 催化劑并不是非用不可；它不參加反應(yīng)，不是反應(yīng)物；不能改變生成物的產(chǎn)量。第三單元自然界中的水課題 1 水的組成一、電解水的實驗1、現(xiàn)象： 正氧負(fù)氫；正一負(fù)二。 正極產(chǎn)生的氣體能助燃是 O2；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒是 H2；2、結(jié)論： 水是由氫氧兩種元素組成的純凈物、化合物、氧化物。 化學(xué)變化

11、中，分子可以分，而原子不能分。二、物質(zhì)的分類：金屬單質(zhì)單質(zhì) 非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)純凈物氧化物物質(zhì)化合物混合物酸、堿、鹽1、純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分(物質(zhì))。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等?；旌衔铮汉瑑煞N或兩種以上成分(物質(zhì))。如：空氣、鹽水、碘酒等。兩者的區(qū)別： 按成分是否單一。 純凈物可用一個化學(xué)式表示所有成分，如：冰水(H 2O ) ；但混合物不能，如：空氣。2、單質(zhì)和化合物：單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 ，如：鋁(Al) 、 金剛石 (C) 、氧氣(O2)等。化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物 ，如：二氧化碳(CO2)、氯酸鉀(KClO 3)等。氧化物：含兩種元素且其中一

12、種元素是氧元素的化合物 ，如：二氧化碳(CO2)、氧化鎂(MgO) 等，但氧氣(O2)、氯酸鉀 (KClO 3)等不是。3、化合物與混合物的區(qū)別：化合物一定是純凈物，但不是混合物。如：二氧化碳(CO2)、氯酸鉀(KClO 3)等是化合物，而不是混合物；空氣是混合物，而不是化合物。課題 2 分子和原子1、 構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣液態(tài)非金屬、非金屬氧化物；如：O2、 N2 、 CO2等。 由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、固體非金屬、稀有氣體；如：Cu、 C、 S、 He 等。 由離子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬氧化物、酸、堿、鹽；如：MgO 、 HCl 、 Ca(OH)2等。2、 分子

13、(原子)的基本性質(zhì)： 分子的質(zhì)量小、體積??； 分子間有間隔；(如：物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、壓縮氣體等)； 分子在不斷地運(yùn)動；( 如：聞到氣味、蒸發(fā)、揮發(fā)等)； 同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。課題 3 水的凈化1、 水的凈化：沉淀、吸咐、過濾、蒸餾2、 過濾：一貼二低三緊靠1 帖：濾紙要緊帖漏斗內(nèi)壁； 液面要低于漏斗邊緣。 玻璃棒要緊靠三層濾紙一邊；2 低： 濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；三緊靠： 燒杯要緊靠漏斗玻璃棒； 漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。3、 硬水和軟水 定義：含有較多鈣、鎂離子的水叫硬水；不含或少含鈣、鎂離子的水叫軟水。 硬水軟化的方法：加熱煮沸；蒸餾；加入化學(xué)試劑。 鑒別硬水和軟

14、水：用試管取樣，然后滴加肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。課題 4 愛護(hù)水資源1、 水污染的來源：工業(yè)污染：工業(yè)廢水、廢渣的任意排放；農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥和化肥的不合理使用；生活污染：生活污水及垃圾的任意排放；2、 水污染的危害：3、 水的凈化消毒殺菌：用漂白粉；除去水中懸浮顆粒：用明礬；除去色素、異味、毒素等：用活性炭；4、 防治水污染的措施： 應(yīng)用新技術(shù)減少污染物的產(chǎn)生，同時工業(yè)廢水要處理達(dá)標(biāo)后排放； 推廣生態(tài)農(nóng)業(yè)，合理使用化肥和農(nóng)藥； 生產(chǎn)和推廣使用無磷洗衣粉； 對生活污水進(jìn)行集中處理后排放；第 4 單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題 1 原子的構(gòu)成一、 原子的結(jié)構(gòu)：質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個

15、單位正電荷）原子核1、原子中子（不帶電）核外電子（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)2、分子和原子的聯(lián)系、區(qū)別：聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子可分裂成原子，原子可以結(jié)合成分子。區(qū)別：在化學(xué)變化 中，分子分解成原子，原子結(jié)合成新的分子，但原子不能再分。3、相對原子質(zhì)量： 是一個比值，不是實際質(zhì)量； 符號 “ Ar單位是 ”,“1，不是 ” kg； ” 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)課題 2元素一、元素1、 定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一原子的總稱。2、 不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同。注：元素只講種類，不講個數(shù)。3、 元素符號的書寫規(guī)則：

16、“一大二小”。4、 元素符號的意義： 表示某種元素，如：H 表示氫元素； 表示該元素的一個原子，如：H 表示一個氫原子； 表示該原子的相對原子質(zhì)量，如：H 表示氫原子的相對原子質(zhì)量為1.注：金屬、固體非金屬、稀有氣體元素符號還可以表示一種物質(zhì)，如：5、元素的分類： 可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 非金屬元素：可分為氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬、，固態(tài)非金屬。課題 3 離 子1、 離子：1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) ）2、所帶的電荷數(shù)及電性跟化合價相同。（如： Mg 元素的化合價是-2 價，則Mg2+）二、分子、原子、離子的對比：表示方法舉例在符號前加數(shù)字分子用化學(xué)式表示

17、H 2O、 CO2、 P2O5表示多少個分子，如：2H 2O原子用元素符號表示H、 N、 Al、 He、 C表示多少個原子，如：2 H離子有用離子符號表示H +、 S2-、 Al 3+、 SO42-表示多少個離子，如：2 Al 3+課題 4 化學(xué)式和化合價一、化學(xué)式（分子式）：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。二、化學(xué)式寫法：1、單質(zhì)化學(xué)式的寫法： 金屬、稀有氣體、固體非金屬單質(zhì)：用元素符號表示 氣液態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素右下角標(biāo)上2，如：O2、 H22、化合物化學(xué)式的寫法： 氧化物：氧元素寫在后，另一種元素寫在前。如：CuO 金屬非金屬：金屬寫在前，非金屬寫在后。如：Al 2O3、 FeS

18、其他：正價在前，負(fù)價在后。 含原子團(tuán)（ 原子團(tuán)作為整體，正價在前，負(fù)價在后） 。3、化學(xué)式的意義：（ 4 種） 表示一種物質(zhì)； 表示該物質(zhì)的元素組成； 表示該物質(zhì)的一個分子； 表示該分子的原子構(gòu)成。三、化合價：2、 識記課本83 頁化合價表；（熟記口訣）：一氟氯氫鉀鈉銀，二氧鈣鎂鋇銅鋅，三鋁四硅二三鐵，正前負(fù)后單質(zhì)零。氫氧硝酸顯負(fù)一，碳酸硫酸顯負(fù)二，正一銨，很孤單。2、運(yùn)用化合價注意點(diǎn)： 化合價有正價和負(fù)價； 氧元素顯2，氫元素顯1 金屬非金屬化合物：金屬顯正價，非金屬顯負(fù)價； 一種元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價； 在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為0； 單質(zhì)的化合價為0。3、化合價的應(yīng)用：

19、 檢驗化學(xué)式的正誤； 判斷元素的化合價； 書寫物質(zhì)的化學(xué)式：十字交叉法四、利用化學(xué)式的相關(guān)計算 計算相對分子質(zhì)量； 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比； 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；第五單元化學(xué)方程式課題 1 質(zhì)量守恒定律3、 化學(xué)變化的實質(zhì)：原子重新組合形成新物質(zhì)的過程?；瘜W(xué)變化的過程中元素的種類不變。4、 質(zhì)量守恒定律 定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 守恒的本質(zhì)原因：原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變。 “兩變五不變”：“兩變 ”：物質(zhì)的種類、分子的種類。“五不變 ”：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、原子的種類、個數(shù)（數(shù)目）、質(zhì)量都不變。課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式1、

20、化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)變化式子叫化學(xué)方程式?；瘜W(xué)計量數(shù)（系數(shù)）：化學(xué)方程式中化學(xué)式前的數(shù)字。2、 化學(xué)方程式的書寫：（1） 書寫原則：根據(jù)客觀事實；遵循質(zhì)量守恒定律。（2） 書寫步驟： 寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，中間連“ =；” 配平化學(xué)方程式； 標(biāo)明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)（ 或 ） 。3、 配平方法： 觀察法：從較復(fù)雜的化學(xué)式入手； 奇數(shù)配偶法：“ =”號兩邊某原子一奇一偶。配平技巧：有氫氫優(yōu)先，無氫再看氧，配后要檢查，單質(zhì)留后邊。4、 化學(xué)方程式的讀法：（以 C + O2 = CO2為例） 質(zhì)的方面：炭和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳； 量的方面：12 份質(zhì)量的炭和32 份質(zhì)

21、量的氧氣完全反應(yīng)生成44 份質(zhì)量的二氧化碳； 微粒方面：1 個碳子和一個氧分子反在生成一個二氧化碳分子。課題 3 利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟： 解，設(shè)未知數(shù)；寫出化學(xué)方程式，并配平； 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；寫出已知量、未知量； 列比例式，求解；寫出簡明答案。注意點(diǎn)： 設(shè)未知數(shù)時，不帶單位；計算過程要帶單位，且單位要統(tǒng)一。 化學(xué)方程式一定要配平； 相對分子質(zhì)量要乘以化學(xué)式前面的系數(shù)； 代入的已知量一定是純凈物的質(zhì)量。第六單元碳和碳的氧化物課題 1 金剛石、石墨、C601、金剛石、石墨、C60性質(zhì)用途金剛石無色透明，正八面體，質(zhì)硬裝飾口（鉆石）；玻璃刀；刻刀；鉆頭等石墨

22、深灰色不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有滑膩感鉛筆；電極；潤滑劑木炭、活性炭疏松多孔，有很強(qiáng)的吸附能力吸附劑：吸附色素、異味、毒氣C60狀似足球，由60 個碳原子構(gòu)成材料、超導(dǎo)2、碳的化學(xué)性質(zhì)： 穩(wěn)定性：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑 可燃性： 還原性：C +C +O2 = CO2CuO = Cu + CO2課題2 二氧化碳制取的研究1、工業(yè)制法：2、實驗室制法：CaCO3 = CaO + CO2 原理：2 HCl + CaCO 3 = CaCl2 + H2O + CO2 發(fā)生裝置：長頸漏斗+ 錐形瓶 收集方法：向上排空氣法 檢驗：把氣體通入澄清石灰水，如果。 驗滿：用燃著木條放在瓶口，如果。課題 3 二氧化

23、碳和一氧化碳（一） 、二氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)： 不能燃燒、不支持燃燒； 不支持呼吸； 與水反應(yīng)：CO2 + H 2O = H2CO3（使紫色石蕊試液變紅色）H2CO3 = H2O + CO2 （碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解） 與澄清石灰水反應(yīng)：+ Ca（OH） 2 = CaCO3 + H2O（檢驗CO2）3、 CO2用途：滅火、光合作用、工業(yè)原料、干冰作致冷劑及人工降雨。4、干冰：也叫固態(tài)CO2，常用作人式降雨或制作舞臺煙霧。5、溫室效應(yīng)： 原因：CO2 等溫室氣體的不斷增多。 危害：全球氣溫升高，冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市，土地沙漠化，農(nóng)

24、業(yè)減產(chǎn)等。 治理： 減少化石燃料的燃燒； 開發(fā)利用新能源； 植樹造林，培植草皮。（二） 、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、難溶于水、密度比空氣略小。2、化學(xué)性質(zhì)： 可燃性：CO + O2 = CO2 還原性：CO + CuO = Cu + CO2 有毒性：CO 有劇毒，能和血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而室息。第七單元燃料及其利用課題 1 燃燒與滅火1、 燃燒：是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、 燃燒的條件：（三個條件同時具備，缺一不可） 要有可燃物； 可燃物要和氧氣（或空氣）接觸； 可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)（燃燒時所需的最低溫度）。3、 滅火的原理：（破壞燃燒的條

25、件之一） 清除可燃物； 隔絕氧氣（或空氣）； 降低溫度到著火點(diǎn)以下。課題 2 燃料與熱量1、 三大化石燃料：煤、石油、天然氣（不可再生資源）煤： “工業(yè)的糧食”、 “ 黑色的金子”，由C、 H、 O、 S 等元素組成。石油： “ 工業(yè)的血液” ，由 C、 H、 O、 N 等元素組成。天然氣（沼氣、瓦斯、可燃冰的主要成分）：甲烷（CH 4）2、 化石燃料的綜合利用：煤焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣（CO、 H2、 CH4）石油溶劑油、煤油、汽油、柴油、重油、石蠟、瀝青等。3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。（化學(xué)能熱能）吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。（熱能

26、 化學(xué)能）4、完全燃燒與不完全燃燒 完全燃燒：當(dāng)氧氣充足時，可燃物能發(fā)生完全燃燒。（燃燒快，放熱多，不污染環(huán)境，節(jié)約燃料） 不完全燃燒：當(dāng)氧氣不充足時，可燃物易發(fā)生不完全燃燒。（燃燒慢，放熱少，污染環(huán)境，浪費(fèi)燃料）課題 3 使用燃料對環(huán)境的影響4、 硫酸型酸雨 形成原因：化石燃料燃燒排放大量的二氧化硫。 危害：破壞農(nóng)作物、森林和草原，使土壤酸化；影響生物生長和繁殖；腐蝕建筑物、橋梁、機(jī)器設(shè)備、文物古跡等。5、 消除大氣污染的方法： 開發(fā)利用新能源（如：氫能、太陽能、核能等）； 研究化石燃料的除硫方法； 改進(jìn)燃燒裝置以提高燃燒效率和降低有害氣體的排放量； 將機(jī)動車安裝上凈化裝置等； 大量植樹造林

27、、綠化環(huán)境等。6、 使用和開發(fā)新燃料新能源： 酒精：學(xué)名已醇，化學(xué)式 C 2H 5OH ，屬于可再生能源，常用作燃料。C2H5OH 駐 + 3O2 = 2CO2 + 3H2O 氫能的開發(fā)和利用：（1） 氫能的三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、不會污染環(huán)境、熱值高。（比較理想而清潔的能源）（2） 氫能利用要解決的兩大問題：一是如何經(jīng)濟(jì)廉價地從水中獲取氫氣；二是如何安全可靠地運(yùn)輸、貯存氫氣。（3） 氫氣的制取：工業(yè)制法：電解水（2H2O = 2H2 + O2）實驗室制法：原理：Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2裝置： （和制CO2相同：長頸漏斗+錐形瓶）收集方法： 排水法； 向下排空氣法。檢驗和驗純：

28、氫氣的性質(zhì)： 物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：可燃性：2H 2 + O2 =2H2O還原性：H2 + CuO = Cu +H2O 開發(fā)新能源：太陽能、地?zé)崮堋L(fēng)能、水能、潮汐能、核能、氫能能源緊缺問題的解決：一要節(jié)約能源，二要進(jìn)一步開發(fā)、利用新能源。初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：2Mg+O2=點(diǎn)燃 =2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光S+O2 =點(diǎn)燃 =SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色點(diǎn)燃的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣C+O2=點(diǎn)燃 =CO 2 現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣.2C+O2=2CO 現(xiàn)象

29、：燃燒4P+5O2=2P2O5 現(xiàn)象:：生成白煙3Fe+2O2=Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2=點(diǎn)燃 =2H 2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰2H2O2M=n=O=22H 2O+O2 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2HgO= =2Hg+O 2 現(xiàn)象： 生成銀白色的液體金屬2KClO 3M=n=O=22KCl+3O 2 現(xiàn)象： 生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO 4= =K 2MnO4+MnO2+O2 現(xiàn)象：同上，跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃2H 2+O2=2H 2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H 2SO4=Mg

30、SO 4+H2現(xiàn)象：同上Fe+H2SO4 =FeSO4+H2現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H 2SO4 =Al 2（SO4）3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl 2+H2現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl 2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO=Cu+H 2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H 2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃C+O2=點(diǎn)燃 =CO2

31、（氧氣充足的情況下） 現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃2C+O2=2CO（ 氧氣不充足的情況下） 現(xiàn)象：不明顯高溫C+2CuO=2Cu+CO 2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO 2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾高溫濁的氣體生成CO2+C=高溫 =2CO 現(xiàn)象： 黑色固體逐漸減少3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃C+O2=點(diǎn)燃 =CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca(OH) 2+

32、CO2=CaCO3 +H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳CaCO3+CO2+H 2O=Ca(HCO 3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解Ca(HCO3) = =CaCO 3 +CO2 +H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH) 2CO3= =2CuO+H 2O+CO2 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(也可為KOH ) 現(xiàn)象：不明顯高溫CaCO3=高溫 =CaO+CO 2 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：Fe3O4+4CO=3

33、Fe+4CO 2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫FeO+CO=Fe+CO 2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫CuO+CO=Cu+CO 2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H 2O 現(xiàn)象：不明顯HCl+AgNO 3=AgCl +HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子CaCO3+2HCl=Ca

34、Cl 2+H 2O+CO2現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OFe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H 2OCuO+2HCl=CuCl 2+H 2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2

35、HCl=ZnCl 2+H2 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl 2+H2現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl 2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成以上四個反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：2NaOH(或 KOH)+H 2SO4=Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H

36、2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2 +H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH) 2+2HNO 3=Cu(NO

37、3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH(或 KOH)+HNO 3=NaNO 3+H2O 現(xiàn)象：不明顯Mg(OH) 2+2HNO 3=Mg(NO 3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl( 或 HNO3、 H2SO4)=NaCl+H 2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O=Ca(OH) 2 現(xiàn)象：放出大量的熱NaOH(KOH) F

38、eCl3(Fe(NO3)3、 Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 +NaCl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCl 2(Fe(NO3) 2、 FeSO4)=Fe(OH) 2 +2NaCl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+CuCl 2(Cu(NO3)2、 CuSO4)=Cu(OH)2 +2NaCl 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NH4Cl(NH 4NO3、 (NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH 3 +H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試

39、紙變藍(lán)的氣體生成MgCl 2(Mg(NO 3)2、 MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH) 2 +NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na 換成 K 是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO 3 +Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成 K 是一樣的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na 換成 K 是一樣的Ca(OH) 2+CO2=CaCO3 +H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2S

40、O4+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉 淀，不容易看出來跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H 2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH) 2=2CaCO3 +2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀 跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的