初中化學技巧性計算

1、初中化學技巧性計算守恒法1、（1）某純凈物4.6g完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可判斷該純凈物中（）A、只有碳、氫兩種元素B、含有碳、氫、氧三種元素C、只有碳元素D、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2 : 6 : 1（2） 一定質量的某有機物在空 氣中完全燃燒時，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該有機物可能是（）A. CH4B. C2H6C. CH30HD. C2H50H2、（1）點燃7.4g氫和氧氣的混和氣體，爆炸后冷卻至室溫，還剩0.2g氣體，則混合氣體中可能含（）A、0.6gH2 6.8gO2 B、0.8gH2 6.6gO2C、1gH2 6.4gO2D、0.8gH2 6.4gO

2、2（2） 20克H2、02混合氣體點燃充分燃燒生成18克水，則原混合氣體中氧氣和氫氣的質量比為（）A、4 ： 1B、1 ： 1C、9 ： 1D、2 ： 33、（1）某溶液中僅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四種離子，有四位同學分別推算這四種離子的個數(shù)比，結果如 下。其中肯定不正確的是（）A、1:2:1:2B、2:1:2:1C、3:3:2:2D、3:2:3:2（2）某工業(yè)鹽酸中因含有少量FeCl3（不含其他雜質）而顯黃色，測知該鹽酸中H+和Cl-的個數(shù)比為88:97,則其中Fe3+和Cl-的個數(shù)比為（）A. 1:97B. 1:3C. 3:1D. 3:974、將一定質量的高鎰酸鉀放在試管內加

3、熱一段時間后，測得反應后生成氧氣的質量小于原高鎰酸鉀質量的10%,則反應后的固體物質與原高鎰酸鉀的質量比可能是（）A. 71: 75B. 71:79C. 70:75D. 70:795、（1）鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發(fā)水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g,則反應中生成氫氣的質量為（）A. 0.15g B. 0.20g C. 0.30g D. 0.45g（2）現(xiàn)有鋅粉、鐵粉、鎂粉的混合物ag,與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，蒸發(fā)水分后得到固體（不含結晶水）bg。反應過程中一共生成氫氣g。取4.65g已部分變質的氫氧化鈉固體跟 蒸干，

4、理論上會得到固體物質的質量為36.5g溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸恰好完全反應，將所得溶液g。（4）由Mg（OH） 2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數(shù)為48%。取該混合物10g,將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為（）A. 12gB. 24gC. 36gD. 48g（5）取一定量Fe2O3與AI2O3的混合物，加入含溶質9.8g的稀硫酸，恰好完全反應。原混合物中氧元素的質量是（）A. 0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g有一塊已部分被氧化的鋅片，質量為13.91g,跟153.30g溶質質量分數(shù)為10%稀鹽酸恰好完全反應,放出0.4g氫氣，求：反應后所

5、得溶液的溶質質量分數(shù)。被氧化的鋅占原來鋅的質量分數(shù)。(6)有一在空氣中放置了一段時間的 KOH 固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO3 37.3%。取 1g 該樣品投入 25ml 7.3% 的稀鹽酸中后，多余的鹽酸用 5.6%的 KOH 溶液 30.8ml 恰好完全中和。 (鹽酸和KOH 溶液的密度均按1g/ml 計算) 。蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體( )A.1gB.3.725gC.0.797gD.2.836g(7)將 5 克含 Cu 的 金 屬 R 樣品放入 25克 20%稀鹽酸中， 恰好完全反應測得 R 的氯化物中氯元素為52 5%,則樣品中金屬 R的質量分數(shù)為多少(88%)(8)現(xiàn)

6、有不純的金屬M (含有不溶于水也不與酸反應的雜質) ，取該金屬樣品4.0g ，投入19.45g 質量分數(shù)為 20% 的稀鹽酸中，恰好完全反應，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50% ，則該金屬樣品中金屬 M 的質量分數(shù)為多少？(9)實驗室中有一種金屬R 的樣品，取該金屬樣品全反應(樣品中除R 外，其余成分均不與酸反應4g,投入到98g質量分數(shù)為10%的稀硫酸中恰好完)，生成硫酸鹽12g ，則該樣品中含金屬R 的質量分數(shù)為 ()A. 20%B. 65%C. 60%D. 55%(10) 向一定量的 Fe(OH) 2溶液中加入 200克 4.9% 的硫酸充分反應后， 向溶液中加入一定量的鐵正好完全

7、反應，蒸發(fā)冷卻可得到晶體(不含結晶水)多少克？(11) 取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物，向其中加入 50g 溶質的質量分數(shù)為 14.6% 的稀鹽酸，恰好完全反應生成鹽和水，則原混合物中氧元素的質量是()A. 6.4gB. 3.2gC. 1.6gD. 0.8g高溫煨燒一6、（1）將100 g含CaCO3質量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質不發(fā)生反應，也不含鈣元素）段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為41%,則生成的CaO的質量約為（）A. 28.0 g B. 44.8 g C. 56.0 g D. 78.0 g（2）有一種含有碳酸鈣和生石灰的混合物，測得鈣元素的質量分數(shù)為50%,取該

8、混合物16g高溫煨燒后,將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成熟石灰，則生成的熟石灰的質量為（）A. 3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g（3）將3.6g高溫煨燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數(shù)為57.6%,求固體剩余物中氧化鈣的質量。（4）碳和碳酸鈣的混合物在空氣中加強熱充分反應后，若生成的二氧化碳的質量與原混合物質量相等, 求原混合物中碳的質量分數(shù)。7、在等質量的下列固體中，分別加入等質量的稀硫酸（足量）至反應完畢時，溶液質量最大的是（）A. FeB .AlC. Ba(OH) 2D.Na2CO3二、平均值法：1、測知CO和M的混合體氣體中，氧的質量分數(shù)為50%

9、。則M氣體可能是（）A CO 2B N2OC SO2D SO32、測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%,則加一種氧化物可能是（）A MgOB Na2OC CO2D SO23、某硝酸?。∟H4NO3）樣品，測知含氮量為 37%,則該樣品中含有的雜質可能是（）A （NH4）2SO4B CO（NH 2）2CNH4HCO3D NH4C14、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其 PH變?yōu)?,應加入下列哪種溶液（）A、 PH=0的溶液B、 PH=7的溶液 C、 PH=14的溶液 D、PH=5的溶液5、把70%的硝酸（密度為1.44克/cm3）加到等體積的水中，稀釋的硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)（

10、）A、等于35%B、小于35%C、大于35% D、無法判斷三、極值法：1、有Zn和另一種金屬組成的混合物4.5克，與足量的鹽酸反應，放出所氫氣 0.2克，則另一種金屬可能是（）A. AlB. MgC. Zn D. Cu2、一塊質量為 4克的合金，與足量的鹽酸反應，產生 0.2克氫氣。則該合金的組成可能為（）A. Fe Mg B. Fe Al C. Fe Zn D. Mg Al3、有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反應，產生氫氣0.4克，則該合金的組成可能為A、Al Mg B、Na FeC、Al Cu D、Mg Zn4、兩種氧化物的混合物共5.6克跟足 7.3%的鹽酸100克完全反應，

11、則混合物可能是（）A、MgO 和 ZnOB、CaO 和 CuO C、MgO 和 CuOD、CaO和 MgO5、相同質量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四種物質，分別跟足量的鹽酸反應，產生CO2最多的是 （）A. Na2CO3B. K2CO3C. MgCO 3D. CaCO36、將10.6克Na2CO3（含雜質）放入足量稀鹽酸中反應得到4.6克氣體則雜質可能是（）A、CaCO3 B、K2CO3C、MgCO3D、BaCO37、有5.85克NaCl樣品（其中有少量下列某鹽），當它跟足量的硝酸銀溶液充分反應，得到14.4克氯化銀沉淀，則可能混有的鹽（）A、 CaCl2B、KClC、

12、BaCl2D、 MgCl 28、今取12.7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應，得氯化銀沉淀，經干燥后稱量質量為30克，已知，樣品內雜質為氯化物，則該雜質可能是（）A. KCl B. NaCl C. ZnCl 2 D. BaCl 29、使含有16gCuSO4的樣品溶液與足量的 BaCl2溶液反應，得到2.2gBaSO4,則樣品中可能含有的鹽是 （）A、ZnSO4B、 MgSO4C、Na2 SO4D、FeSO4I 10、一包混有雜質的 Na2CO3,其雜質可能是 Ba（NO3）2、KCl、NaHCO 3中的一種或幾種，今取 10.6克：|樣品溶于水得澄清溶液

13、，另取10.6克樣品加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO2,則下列判斷正確的：I 是（）| A.樣品中只含有 NaHCO3B.樣品中混有 KCl也有NaHCO3C.樣品中混有 NaHCO3,也有Ba（NO3）2D.樣品中混有 NaHCO3、無KCl11、某K2CO3樣品，可能含有 Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的幾種雜質。取該樣品6.9g,加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應得到無色溶液，同時產生 2.2g氣體。下列判斷正確的是（）A.反應后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO4B. NaCl不與鹽酸反應，說明木¥品中一定沒有NaClC.所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7

14、.3%D. Na2CO3和MgCO 3都能和稀鹽酸反應生成氣體，說明樣品中一定有Na2CO3和MgCO 312、若鋅和鎂混合物的質量為4.8g與100g稀硫酸恰好完全反應，則該稀硫酸的溶質質量分數(shù)可能是 （填序號）。A. 5%B. 10%C. 15%D. 20%13現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物，把6.5g 該混合物加入 100g 一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣的質量為w。則下列說法中正確的是（）A. 若混合物為 Zn Al ，則 w 可能是 0.2gB.若混合物為 Zn、Fe,則w不可能是0.2gC.若混合物為Zn、Cu, w是0.1g,則該混合物中鋅的質量分數(shù)為50%D

15、. 若混合物為 Zn Mg ，則加入的稀硫酸中溶質質量分數(shù)一定大于10%14一包不純的Na2CO3 固體，其雜質可能是CaCl 2 NaCl NaHCO 3 中的一種或幾種?，F(xiàn)取該樣品，溶于水得到澄清溶液；另取樣品 10.6g ，加入 100g 稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體4g 。則下列判斷不正確的是（）A. 加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2B. 樣 品中 一 定 含有NaHCO 3 ，可 能 含 有 NaClC. 樣 品中 一 定 含有NaCl, 可 能含 有 NaHCO 3D. 所 加的 稀 鹽 酸溶質 質 量 分 數(shù)不 大 于 7.3%15一 定 量的木 炭在盛有氮氣和氧氣混合氣

16、體 的密閉容器中燃燒后生成一氧化碳 和二氧化 碳 ，且測 得 反 應 后 所 得 一 氧 化 碳 二 氧 化 碳 氮氣 的 混 合 氣 體 中 碳 元 素 的 質 量 分 數(shù) 為24% ， 則 其 中 氮 氣 的 質 量 分 數(shù) 可 能 為 （）A. 10%B. 30%C. 50%D. 70%四、差量法：1、還原金屬氧化物：(1)用氫氣還原10克CuO,加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質量為8.4克，則參加反應CuO的質量是多少克？(2)給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應，冷卻稱量固體質量為37克,求原混合物中銅元素的質量分數(shù)？(3)把CO通過2克加熱的赤鐵礦礦石，待反應完

17、成后，測得固體物質凈重1.52克。則該赤鐵礦礦石中Fe2O3的質量分數(shù)為()(A)40%(B)60%(C)80%(D)160%(4)12.4克Fe2O3和CuO的混合物與CO充分反應后，固體減少 3.1克，則原混合物中Fe2O3和CuO的質量比是()(A)3:2(B)3:1(C)2:1(D)1:12、金屬與酸、鹽溶液反應：(1)將5.6克鐵粉放入一定量硫酸銅溶液中，反應一段時間后，過濾出固體物質，干燥后稱量為6.0克。則發(fā)生置換反應的鐵粉為()(A)11.2 克 (B)8.4 克 (C)5.6 克(D)2.8克(2)將30克鐵片放入 CuSO4溶液中片刻后， 取出稱量鐵片質量為31.6克，求參

18、加反應的鐵的質量?(3)將12.8克由CuSO4和Fe組成的固體，加入足量的水中充分反應后，濾出固體，干燥后稱得 5.2克。求原混合物中 CuSO4和Fe各為多少克？經測定溶液質量僅增加了7.6g,則反(4)現(xiàn)有Mg和Fe粉末混合物共8g,加入足量稀硫酸完全溶解后, 應中生成的硫酸鹽的質量總和為()A. 17.4gB. 19.6gC. 27.2gD. 27.6g(5)用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。(6)取100.2gCuSO4溶液，在其中插入一根潔凈的鐵絲，一會兒取出鐵絲，稱知此時溶液的質量為 98.

19、2g o求參加反應的鐵和生成的銅的質量。在稀H2SO4和CuSO4的混a液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應。反應后得到固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等。則原混合液中H2SO4和CuSO4的質量比為()(A)7:8(B)8:7(C)7:80(D)80:73、CO和CO2混合氣體：(1)在CO和CO2的混合氣體中，含氧 64%,將該混合氣體 5g通過足量的灼熱的氧化銅，完全反應后, 氣體再通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀質量是()A.5gB.10gC.15gD.20g(2)CO、CO2的混合氣體 3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全后，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液

20、質量增加了4.4克。求原混合氣體中CO的質量？反應后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質量比？(3)CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，得到 CO2的總質量為22克，求原 混合氣體中碳元素的質量分數(shù)？(4)含一氧化碳和二氧化碳的混合氣體0.6克，通過盛有過量澄清石灰水的洗瓶后，經處理得知，該石灰水溶液的質量減輕了0.56克，則原混合氣體中，一氧化碳的質量為()(A)0.16 克 (B)0.32 克 (C)0.48 克(D)0.6鈍(5)有氮氣、一氧化碳、二氧化碳的混合氣體40g,其中碳元素的質量分數(shù)為30%,使該混合氣體通過足量的灼熱氧化鐵充分反應后，再將氣體通入過量

21、的石灰水中，能得到白色沉淀的質量為()A. 30gB. 100gC. 50gD. 150g4、將135噸石灰石煨燒完全分解后(假定雜質不分解)，得到80噸固體物質，則所得生石灰中雜質的質量分數(shù)是()(A)25%(B)12.5%(C)50%(D)15.5%5、.將足量質量分數(shù)為20%的鹽酸逐漸加入到100克硫酸鋼和碳酸鋼的混合物中，直到二氧化碳放完為止，蒸干后，固體增重 2.75克，則：(1)原混合物中碳酸鋼的質量分數(shù)是 (2)和碳酸鋼反應用去此酸 克。五、無數(shù)據(jù)計算1、(1)將某BaCl 2溶液加入一定量的稀硫酸中，可恰好完全反應，濾出沉淀后的濾液與原BaCl2的質量相等。求所加硫酸溶液中溶質

22、的質量分數(shù)。(42. 1%)(2)向由硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中加入足量的氯化銀溶液，過濾、干燥后發(fā)現(xiàn)所得沉淀的質量與原混合物的質量相等，求原混合物中氯化鈉的百分含量。39. 1%)(3)有銅和鋅的混合物，與足量的稀鹽酸反應后，過濾，干燥、冷卻稱量，得知固體質量與原混合物的質量相 等，求原混合物中鋅的質量分數(shù)(20%)(4)一定量的 AgNO 3溶液可與一定量的氯化鈉溶液恰好完全反應，濾出沉淀后的濾液與原硝酸銀溶液的質量相等，求加入的氯化鈉溶液的質量分數(shù)(40.76%)向 含 有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的鐵粉，充分反應，過濾，稱量，反應前后溶液的質量沒有變化，原混合物H2SO4和CuSO4的質量比(49 : 540)(6)將一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液 充分反應后，生成的沉淀質量與原混合物的質量相等，則原合物中氫氧化鈉的質量分數(shù) (26%)(7)在一定質量的某 NaCl溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所得 AgCl沉淀質量等于原 NaCl溶液質量的1/4。則原NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)約為()A. 40%B. 30%C. 20%D. 10%2、(1)若干克木炭一