電解質(zhì)溶液習題及解析

1、For personal use only in study and research; not for commercial useFor personal use only in study and research; not for commercial use電解質(zhì)溶液作業(yè)參考解析1根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列說法不正確的是A. 酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是兩對共軛酸堿對之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)B. 共軛酸堿對中，共軛酸的酸性越強，則其共軛堿的堿性越弱C. 酸堿反應(yīng)時，強酸反應(yīng)后變?yōu)槿跛酓. 兩性物質(zhì)既可以給出質(zhì)子，也可以接受質(zhì)子【C】根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，共軛酸和共軛堿之間，若共軛酸越容易給出質(zhì)子，其酸性越強，

2、 那么共軛酸給出質(zhì)子后生成的共軛堿就越難得到質(zhì)子，表現(xiàn)為堿性越弱；酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是兩對共軛酸堿對之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物中的酸給出質(zhì)子后生成其共軛堿，反應(yīng)物中的堿得到質(zhì)子生成其共軛酸。2根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列化合物中不屬于兩性物質(zhì)的是A. NH 4AcB. NaHCO 3 C. C3H5O3Na（乳酸鈉）D. NH 2CH2COOH（甘氨酸）【C】NH4AC、NaHCO3和NH2CH2COOH是3個典型的兩性物質(zhì)，乳酸是 2-羥基丙酸，結(jié) 構(gòu)式為CH3CHCOOH，由此可見乳酸為一元酸，所以C3H5O3-為一元堿。IOH3. 已知相同濃度的電解質(zhì) NaA、NaB、NaC、NaD

3、的水溶液，其pH值依次增大，則相同濃 度的下列稀酸溶液中解離度最大的是A. HAB. HBC. HCD. HD【A】首先，共軛酸堿對中共軛堿的堿性越強，其共軛酸的酸性越弱，反之共軛堿的堿性越 弱，則其共軛酸的酸性越強。其次當酸的濃度相同時，解離度越大的酸，其酸性就越強，因 此題中所問其實就是這 4種酸之中酸性最強的是哪個？根據(jù)題意，同濃度的NaA、NaB、NaC、NaD水溶液的pH值依次增大，因此它們的堿性是依次增強的，所以它們的共軛酸HA、HB、HC、HD的酸性就是依次減弱的。4. 三元酸H3PO4共三對共軛酸堿對，下列關(guān)于Kb的關(guān)系式中，正確的是A. Ka1Kb1 =KwB.Ka1Kb2

4、= KwC. Ka1Kb3 =KwD.Ka2Kb3. = Kw【C】H3PO4在水溶液中的三步質(zhì)子傳遞反應(yīng)分別如下：h3po4 + h2o +H2PO4 + H3OKa1H 2PO4 + H 2O HPO42 + H3OKa2HPO42- + H2OPO43- + HsO+Ka3PO43-在水溶液中的三步質(zhì)子傳遞反應(yīng)分別為:PO43- + h2oHPO42- + OH-Kb1hpo42- + h2o H2PO4- + OH-Kb2h2po4- + h2o H3PO4 + OH-Kb3三對共軛酸堿對分別是：H3PO4-H2PO4 ；H2PO4- - hpo42-； hpo42- -PO43-。所

5、以各組Ka、心的關(guān)系分別為：Kal Kb3 = Kw ；氐 Kb2 = Kw； Ka3 Kb1 = Kw。5. 在0.10 mol L-1氨水溶液中加入下列哪種化合物后，溶液中OH-離子的濃度將會增大（忽略溶液體積變化）。A.加入一定量H2OB.加入一定量NH4CI晶體C.加入一定量冰醋酸 HAcD.加入一定量NaCI晶體【C】氨水中加入H2O后，雖然根據(jù)稀釋定律 NH3 H2O的解離度會增大，但是根據(jù)一元弱 堿溶液中OH-的計算最簡公式OH=CKb可知，溶液濃度越低，溶液中OH-離子濃度越低；氨水中加入NH4CI，由于同離子效應(yīng)，氨水的解離程度會降低，所以溶液中OH-離子濃度降低；氨水中加入

6、冰醋酸HAc , HAc會和氨水發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，從而造成溶液中OH-離子濃度降低；氨水中加入NaCI ,由于鹽效應(yīng)，氨水的解離度會略有增大，因此溶液中OH-離子濃度會增大。6. 0.40 mol L-1 HAc溶液中的H+離子濃度是0.10 mol L-1 HAc溶液中H+離子濃度的A. 1 倍B. 2 倍C. 1.4 倍D. 4 倍【B】根據(jù)公式H = .cKa，可得H H 7.下列化合物中各稀水溶液的A. NaOHB. HAc【D】根據(jù)兩性物質(zhì)溶液的所以是2倍。pH值與其配制濃度基本無關(guān)的是C. NaAcD. NH 4AcpH值與其起始濃度基本無關(guān)”可知，四種化合物中NH4AC是兩性物質(zhì)

7、，所以選擇 D。如果將題改為“下列化合物在加入少量水稀釋后 是哪個”，同樣應(yīng)該選擇兩性物質(zhì)（堿）與弱酸（堿）相比，哪種溶液的pH值改變最小的D。那么再請思考，在加同量的水稀釋時，同濃度的強酸 pH值改變較小呢？Ka2 = 1.74 X 10-7, Ka1 = 5.13 X 10-12。貝y 0.10 mol L-1-7-1B. 1.74 X 10 mol L-3-1D. 5.5 X 10 mol L38. 已知三元酸 H3A的Ka1 = 5.5 X 10-,H3A溶液中HA2-離子的平衡濃度為-2-1A. 2.35 X 10 mol L-12-1C. 5.13X 10 mol L【B】根據(jù)“多

8、元酸在水溶液中第二步質(zhì)子傳遞反應(yīng)所得共軛堿的濃度在數(shù)值上約等于Ka2” ,應(yīng)該選擇B。當然對于多元堿而言就是“多元堿在水溶液中第二步質(zhì)子傳遞反應(yīng)所得共軛酸的濃度在數(shù)值上約等于Kb2”。711i.9. 已知 H2CO3 的 Kai = 4.47 X 10- , Ka2 = 4.68 X 10-。將 0.20 mol L- W2CO3 溶液與同濃度的HCI溶液等體積混合，則混合后所得溶液的pH值約為A. 6.35B. 8.34C. 10.33D. 7.65【B】要計算所得混合溶液的pH首先應(yīng)正確判斷兩者混合后所得的反應(yīng)產(chǎn)物，對于CO32-和H+的反應(yīng)可能會有一下兩種：CO32- + H+HCO 3

9、-CO32- + 2HH2CO3這表明當CO32-和H+等量反應(yīng)時產(chǎn)物為 HCOJ,而當CO32和 H+反應(yīng)的量為1:2時，反 應(yīng)產(chǎn)物為H2CO3。根據(jù)題意可知，參與反應(yīng)的Na2CO3溶液和HCI溶液濃度相同、體積相同， 因此兩者物質(zhì)的量也相同，所以反應(yīng)產(chǎn)物為HCOf，這是一個兩性物質(zhì)，應(yīng)該根據(jù)公式pH rpKa pKa）來計算溶液的pH值。1 110. 常溫下，0.10 mol L HA溶液的pH值為3.0,則同溫下 0.10 mol L NaA溶液的pH 值為A. 11.0B. 10.0C. 9.0D. 8.0【C】根據(jù)題意可以判斷 HA為一元弱酸，根據(jù)公式H %7K7，可以首先求出HA的

10、Kao1.0 10 律0.10 KaKa =1.0 10“根據(jù) KaKb = Kw=1.0 X 10-14，可得 A的 Kb = 1.0 X 10-9。因此對于一元弱堿 A-的水溶液而言，OH 1=斫壇0.10 1.0 10用=1.0 10（mol L）所以該A水溶液的H+離子濃度就為1.0X 10-9 mol L-1，則溶液的pH值為9.0。僅供個人用于學習、研究；不得用于商業(yè)用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f u r den pers?nlichen f u r Studie

11、n, Forschungommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l e tude et la recherche uniquementa des fins personnelles; pasa des fins commerciales.to員bko gA.nrogeHKO TOpMenob3ymrnflCH6yHeHuac egoB u HHuefigoHMucno 員 B30BaTbCEb KOMMepqeckuxqe 員 ex.以下無正文僅供個人用于學習、研究；不得用于商業(yè)用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, ForschungKoran merziellen Zwecken verwendet werden.Pour l e tude et