2019屆黑龍江省哈爾濱市高三下學期第一次模擬理科綜合化學試卷【含答案及解析】

1、2019 屆黑龍江省哈爾濱市高三下學期第一次模擬理科綜合化學試卷【含答案及解析】姓名_班級_分數(shù)_題號-二二三四總分得分、選擇題1.下列敘述正確的是A.泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁B.沸水中滴加適量飽和 FeCI 3 溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強C.理想的催化劑可以大幅度提高目標產物在最終產物的比率D. Na 與 H 2 O 的反應是熵減的放熱反應,該反應能自發(fā)進行2.下列說法正確的是A.通過干餾可將煤中含有的苯、甲苯等物質分離出來B.有機玻璃、聚酯纖維（滌綸）均由加聚反應生成C.地溝油制得的生物柴油和裂化汽油都是烴D.乙烯與氧氣生成環(huán)氧乙烷原子利用率為100%3.分子式為 C 8 H

2、 8 O 2的含苯環(huán)有機物，能與 NaHCO 3 溶液反應生成氣體，則符合上述條件的同分異構體（不考慮立體異構）有（）A. 2 種_ B. 3 種_C. 4 種_D. 5 種4.某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li 1-x CoO2 +Li x C 6 =LiCoO 2 + C 6 （xT 1C .圖 3 表示一定條件下的合成氨反應中，NH 3 的平衡體積分數(shù)隨 H 2 起始體積分數(shù)(N 2 的起始量恒定)的變化，圖中 a 點 N 2 的轉化率小于 b 點D .圖 4 表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO 2 (s)2BaO(s)+ O 2 (g),

3、 O 2 的平衡濃度與容器容積的關系、填空題8.硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑工業(yè)上通常用自然界分布最廣A 裝置甲可除去 HCI 中的 Cl 2 雜質B 裝置乙可吸收 SO 2，并防止倒吸C 裝置丙石灰水變渾濁即可證明非金屬性:SiC7.下列圖示與對應的敘述相符的是6.對下列裝置作用的分析或解釋正確的是吋L下環(huán)TTl+rl I的方鉛礦(主要成分為 PbS)生產硫酸鉛。工藝流程如下：已知： K sp (PbSO 4 )=1.08X10-8 , K sp (PbCl 2 )=1.6X10-5 2PbCl 2 (s)+2CI- (aq) PbCl 4 2-(aq) H 03Fe 3+

4、、Pb 2+以氫氧化物形式開始沉淀時的pH 值分別為 1.9 和 7 (I)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pHV1.9 ，主要目的是_，反應過程中可觀察到淡黃色沉淀，則步驟(_1 )對應的主要 反應的離子方程式為_ ;(II)步驟(2 )所得的濾液 A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是 _ (請用平衡移動原理解釋)(III)上述流程中可循環(huán)利用的物質有 _;(W)步驟(4)中反應的離子方程式為 _.對濾液 C 中氯離子的測定可中和后采用 K 2 CrO 4 為指示劑，以 AgNO 3 標準溶液滴定溶液中 CI -,利 用 Ag +與 CrO4 2- 生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。選用 K 2 C

5、rO 4 溶液的最 好濃度等于mol L -1。(已知 Ag 2 CrO 4 、AgCI 的 Ksp 分別為 2.0X10 -12 和 2.0X10 -10 )。(V) PbO 2 與 MnO 2 性質相似，請寫出 PbO 2 與濃鹽酸加熱條件下反應的離子方程式_9.研究表明，在 CuZnO 2 催化劑存在下，CO 2 和 H 2 可發(fā)生兩個平行反應，分別生成 CH 3 OH 和 CO ,反應的熱化學方程式如下：CO 2(g )+3H 2(g ) CH 3 OH ( g ) +H 2 O(g ) H1平衡常數(shù)K 1反應ICO 2(g )+H 2(g )CO (g ) +H 2O (g) H 2

6、 =+41.2kJ?mol-1平衡常數(shù) K 2反應口(1) 一定條件下，將n(CO 2):n(H 2 ) =1:1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應。下列事實可以說明反應CO 2 ( g ) +3H 2 ( g ) CH 3OH ( g ) +H 2 O ( g )已達到平衡的是 _A 容器內氣體密度保持不變B CO 2體積分數(shù)保持不變C 該反應的平衡常數(shù)保持不變D混合氣體的平均相對分子質量不變(2 )研究證實，CO 2 也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應的電極反應式是 _。(3 )反應 CO ( g ) +2H 2( g ) CH 3 OH_ (用 K 1 和 K 2

7、 表示)。(4 )在恒壓密閉容器中，由 CO 2 和 H 2 進行反應 I 情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖。三、實驗題10.新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成：(1) HCIO 不穩(wěn)定，見光易分解生成 HCI 和 O 2。請設計實驗證明有 O 2 生成(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致， 認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設計實驗，得出正確結論。p11.提出問題收集資料提出假設驗證假設得出結論氯水中何種物質能使?jié)駶櫟募t色 布條褪色？ 氯氣有強氧化性2氯氣與冷水反應生成鹽酸和

8、次氯酸3次氯酸有強氧化性_。(g )的平衡常數(shù) K 3 =合成甲醇，在其它條件不變的0 (填“ ”有利于提高 CO 2 平衡轉化率的措施有 降低反應溫度投料比不變，增加反應物的物質的量 增大 CO 2 和 H 2的初始投料比_ 混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應)(5 )在 T 1 溫度時，將 I.OOmolCO 2 和 3.00molH 2 閉容器中，容器起始壓強為1_ 充分反應達到平衡后，若(用 a 表示)。2若經過 3h 反應達到平衡，的平均反應速率為 _ABCD“仝 )(填標號)。充入體積為 1.00L 的恒容密P 0 ，僅進行反應 I 。CO 2 轉化率為 a，則容器的壓強與起

9、始壓強之比為平衡后，混合氣體物質的量為_ (保留三位有效數(shù)字)；平衡常數(shù)氣體物質分壓表示，即 K 表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓 分數(shù)寫出上述反應壓力平衡常數(shù)KP 為3.00mol ，貝 V 該過程中 H 2K 可用反應體系中=總壓 x 物質的量表示，（用 P0并化簡)。2鹽酸使布條褪色3_ 。4H 2 O 使布條褪色 實驗：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色;實驗：_ 。實驗：_。實驗：把紅色布條放在水里，布條不褪色。結論：(3)已知室溫下， H2 CO 3 HCO 3 +H + K a 1 (H 2 CO 3 )=4.45X10 7HCO 3.CO 3 2+H + K a

10、 2 (H 2 CO 3 )=5.61X1011HCIO H + +CIOK a(HCIO)=2.95X108HCN 一 H + +CNK a(HCN)=5X1010少量 CO 2 通入 NaCN 容液中的化學方程式 _少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中的離子方程式 _ ;室溫下等濃度的 a.NaCN 溶液 b.NaCIO 溶液 c.NaHCO 3 溶液的 pH 從大到小的順序是室溫下 0.05mol/L NaCN 溶液的 pH 為_四、推斷題12.在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素AB C、D E、F 中，A 與其余五種元素既不同周期也不同主族，B 的一種核素在考古時常用來鑒定

11、一些文物的年代，C 的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D 原子核外電子有 8 種不同的運動狀態(tài)，E 的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn) 元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子.（1 ）寫出基態(tài) E 原子的價電子排布式 _.（2） B C D 三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）_; A 與 C 形成 CA 3 型分子，分子中 C 原子的雜化類型為，分子的立體結構為_; C 的單質與 BD 化合物 是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD 化合物的電子式_ ; A2 D 由液態(tài)形成晶體時密度 _（填增大，不變或減?。治鲋饕颍ㄓ梦淖謹⑹觯?

12、） 已知 D F 能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示） _;若相鄰 D 原子和 F原子間的距離為 a cm ，阿伏伽德羅常數(shù)為 NA，則該晶體的密度為g/cm 3 （用含 a、N A 的符號表示）.13.化學一一選修 5有機化學基礎：有機物丙(C 13 H 18 O 2 ) 是一種香料其可由 甲和乙在濃硫酸催化作用和加熱條件下合成：甲的相對分子質量為 88,它的核磁共振氫譜顯示有 3 組峰;2乙為香醇的同系物香醇的結構簡式為：3R-CH=CH?-、R-CH2CH；OH02 Off-回答下列冋題:(1 ) A 的名稱為_ 。(2)_ B 的分子式為。(3

13、)_C與新制堿性Cu(OH) 2反應的化學方程式為 _ 。(4)丙中有兩個甲基.在一定條件下，1 mol D 可以和 2 mol H 2反應生成乙.D 可以發(fā)生銀鏡反應則 D 的結構簡式為_。(5)_ 甲與乙反應的化學方程式為，該反應類型為(6)_ 甲的同分異構體中含有“ COO 結構的共有 _ 種(不包含甲)，其中核磁共振氫譜為 3 組 峰。且峰面積之比為 6： 1 : 1 的為 _ (寫結構簡式)。IOil新制融性已知以下信息：第4題【答案】參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】此泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁，A錯常E沸水中滴加適量飽和FKI諸泡形成月埶眩體不帶電，左錯誤；U 催化劑

14、可以加 際常如噩觀澀f觥S11躋聽薰鉀第 2 題【答案】【解析】此煤中不含有的苯、甲苯等物貢在干憎中產生的，乂錯誤；B.MS維 礙綸）由縮聚反應生成，日錯誤：匚地溝油制得的生物柴油不是境 主要是怪的含氧衍生物，堆詢D.乙烯與氧氣反應只生成環(huán)氧乙協(xié) 履子利用率為100罷D正確答案選D。第 3 題【答案】比龍與MaHE潴滿反應生成WS,側璉為-CCWH. -CHz,屁有銅,答案搖 S；本身不含有苯和甲苯，通過煤的干5第 7 題【答案】,貝lLi柱電解底中宙員踴正詒璀TLLJLLiaCt-7 iLi+Ce., E正確j C - rtn心式瓶xLr+Ct-+ue*=LiCEj則 石旻(Ct-)龜極壇車

15、的質更就需噩齋 芒二瀝臂電嘿iH豐就鼎組電專晟雰籍纏1驚警韻芝7W D弓;-JKrjrHHS正!正嗆-TL-sfJa,r i-驢吳元推現(xiàn)元恥3雖 硫 、 二8 ro sa?J01(F sYik - m;主J 4 -: 1=駕試UJr、第 6 題【答案】【解析】聊氯十應有貨丫D対If試題舎析；HClt ,跖C好UOj防不落于【解析】到耳Li=C*fe學電彳 式；I16第 7 題【答案】【解析】試題分腎 氛篩釋醋釀促期愛的電京善咂lg黛變化不舍班比他 遍規(guī)1乩升高溫度促拳水的 電電貝I朗;躡T；0逆向移前，使旳匚|廠轉化旳匸肚析出FeCt：v HCI PbCli+9042_= PbS0u-2C_5

16、X10-FbO+HcrFb【解析】往方輅礦中加入仏口諧液和鹽釀，蘇CP與pbS反應生成PXI誌產韌中加入飽和食鹽水，趁熱過漂有刑于PhCF 5? *2匚卸壬=旳匚IrHAO正向進行，梗曲禱解；過濾除去硫等雜氐濾港A含有PbfH CI-. F*、曲琴,謔海謹發(fā)濃縮，冷水浴中冷卻利用平衡邀同進行，析出旳 S 晶偽 濾滋沖含有険匕F&用過 氧優(yōu)氫進行氧化后循環(huán)利用，PbG晶體中加入稀磴熟轉優(yōu)為更難潯的硫酸鉛沉述過謔得到磴醸鉛 沉淀，湍軌烘干得到硫酸鉛粉末，濾f歆中含有HE I )阻叭曲以氫氧化物形式開始沉淀時的pH值分為19和 4 流程中抑入鹽酸可以控制濬液的pHl-9?王典目的是：抑制陽啲

17、水解血 6 與PbS反應生成PbB和P反索化合價不變，航索化 合價升高則鐵元素的化合價矗低有冋匚連成反應方程式為；2FeCl3+PbS=PbCIS+2FeClij反 應離子方程式為:2F+PbS-PbCI-4S4?Fe2 (II用冰水浴(s) +2CI-(沖=PbCKH士血荷移動使旳茁韓化旳匚崩出鼻(山過董化氫將雷滋沖F竄化為Ff J角循環(huán)禾聞，匚潘中含有HB也可臥循環(huán)利用J根據(jù)以上分析可來陟驟申反應的離子方程式為旳 C 曲廣=PbO“2Cf；當氯劇子濃度小于:L0-務譏處寸可以認為沉浣圭全，此時銀離子濃JS2.0X10-ifl/10-5mQl/L=2X 10-：molA,所臥錯酸鉀的城度是相

18、似0占濃鹽釀加熟條件下生成気氣的離子方程式為町0出H-+血-亠Pb2rKl：+Momcr門第 9 題【答案】BCD C02+6e-+6H =CH3OH+H2O KI/K2 A、密度罡混合氣的質量和杳醫(yī)竄轅比值，庶舉應過程中痘量護匍聯(lián)終鬆奪妙，匝味輟內氫體密轡持不變不能說明反應 達戒蘋險狀態(tài)，AJSWJB. CO本積弈酯呆幕不菱說鹹泌到蘋I掀態(tài)，B正亂 G 曰于罡絕熱容器 所i亥反應的平衡常數(shù)保持不變說明溫度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D、混合氣的平均co通可程對生水燧 酒中通過電解生成甲酩 鑲的化合隆低發(fā)生還原反必 所以生成甲酹的反應發(fā)生在陰機 該電極反應式 是CO6Lt6HyCE

19、OhHMCM 3) O (g) +3H (g) CHOH q)齊H，0 g)M平復i常數(shù)KL反應I，COz (g)斗戰(zhàn)Cg) = CO (g)十H9 (g) AHi =+41.2kJmol-i平衡常數(shù)心反應II，所以根擔蓋斯定律CO(g)+2H2 Ti，溫度趣高水蒸氣的含量越少，平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應，所嘆H05A降低反應溫度，平衡正向移動，COZ平衡轉化率増大，證蹴B-在恒壓密閉容器中，投料比不變丿増加反 應物的濃度，82平衡活化率不孌，B錯誤；C-增大CO淋W的初始投科比，二氧化碳轉化率降低，而 氫的??；试龃?，C錯誤,D混合氣體中摻入一定量惰性氣體，相當于減小壓強平衡逆向移

20、動，二 氧化碳轉化率降低，C錯誤，答案選打(5) (D C8 (g) +3* g)CH9H c(初廠13 0 0Q(變)：a 3a a ac(平：1 -a 3-3a aa所以P：/p=4/(4-2則P/P尸(2-1/2$平衡后，混合氣體物質的ft?D3.00mob則反IS的氫氣的物質的量為1.5mol, v= c/tA=1.5mol/(1A 3h)=0.5mol* lL*hL)Q g)+3H2 (gCHOH g)+WO g)第 10 題【答案】將盛滿氯貳的無邑塑科瓶倒星在水櫓中,光黑一段吋間后有無色氣體生成.將甌子倒轉過來用 帶火星的木條插入瓶檢驗氣體若木條復鴨證明HCIC夯解生成的氣仿為氧

21、r 氧氣使布條褪色 旺10使布條褪色實臉1把紅魚布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色冥殮：把紅色布條伸入 氯水中紅色布條褪色 次氯釀使布殺褪色C0 NaCU=HCN +HsHCO3C1 2C0bcll次勾酸，根58氯水中朗成分迴彳亍假設；冒氣使布條褪色；HCIO使布桀褪邑F鹽酸使布乗褪色i【驗證假設SKLfi布條伸入氯水中，紅邑布條褪魚把紅邑布條佃入稀鹽釀中，紅色布殺不褪邑債得出結迦利用對比實驗扯 只有加入討中除電布條褪蛍，処J聖第論為：次氯酸便有電布條樋邑、(3)酸性缶C04lKNHCO二則少臺COE通入NHJI濬湛中的化學方程式為C0汁怦伽十MaHCO;鹼性越強，相應酸根越容易水解，潯禰過越強則室溫下等濃度的血NaCM港私b.MQ瞽液、c + MaHCO謔懣的屈A大到小珂眞序星abe; JTa(HCN)=5X10-1 UJijMCN的水解程度是一75X 10一、=2 00一5“九鼻所頤室溫下00張H/LN曲NJ客液中氫氧根淞度約是Jo 05 x 2 X ltTmcJ / = 1 x: 1滬moZ /L；即落確的pKJ 1L *第 11 題【答案】lletSCI+HO HCI + HCIO.根鹽酸和3d=4si;COVN; sp