2019高考化學一輪復習強酸(堿)與弱酸(堿)的比較學案(共8頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上強酸（堿）與弱酸（堿）的比較李仕才考點梳理1一元強酸(HA)與一元弱酸(HB)的比較濃度均為0.01 mol·L1pH均為2pH或物質的量濃度2pHHA<pHHB0.01 mol·L1c(HA)<c(HB)開始與金屬反應的速率HA>HBHAHB體積相同時與過量的堿反應消耗堿的量HAHBHA<HB體積相同時與過量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量HAHBHA<HBc(A)與 c(B)大小c(A)>c(B)c(A)c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3pHHA&l

2、t;pHHB3pHHA>pHHB>2溶液的導電性HA>HBHAHB水的電離程度HA<HBHAHB2判斷弱酸的三種方法方法一：根據(jù)弱酸的定義判斷，弱酸在水溶液中不能完全電離，如測0.1 mol·L1的CH3COOH溶液的pH>1。方法二：根據(jù)弱酸在水溶液中存在電離平衡判斷，條件改變，平衡發(fā)生移動，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1<pH<2。方法三：根據(jù)弱酸的正鹽能發(fā)生水解判斷，如判斷CH3COOH為弱酸可做以下實驗：(1)向一定濃度的醋酸鈉溶液中，加入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上

3、，測其pH>7。3、強弱電解質的圖像分析鹽酸、醋酸圖像題的分析方法(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多。(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多。(3)不論怎樣稀釋，酸溶液的pH不能等于或大于7，堿溶液的pH不能等于或小于7，都只能趨近于7?？枷蚍治觯嚎枷蛞?、強酸和弱酸（堿）的判斷典例1、下列事實一定能說明HNO2為弱電解質的是（ ）常溫下，NaNO2溶液的pH>7用HNO2溶液做導電實驗燈泡很暗HNO2不能與NaCl反應常溫下0.1 mol

4、83;L1的HNO2溶液pH21 L pH1的HNO2溶液加水稀釋至100 L后溶液的pH2.21 L pH1的HNO2和1 L pH1的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應，最終HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中OH增大HNO2溶液中加水稀釋，溶液中OH增大A BC D解析：如果鹽酸（強酸）的濃度很小燈泡也很暗；如果是強酸，pH1；如果是強酸，加水稀釋至100 L后溶液的pH3，實際pH2.2，這說明HNO2溶液中存在HNO2HNO，加水平衡右移，使pH<3；依據(jù)HNO2NaOH=NaNO2H2O、HClNaOH=NaClH2O可知，HNO2大于HC

5、l，而溶液中H相同，所以HNO2沒有全部電離；加入NaNO2，溶液中OH增大，說明化學平衡移動；不論是強酸；還是弱酸，加水稀釋，溶液中H均減小，而OH增大。答案：C方法指導：弱電解質形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可根據(jù)下面兩個現(xiàn)象：（1）配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。（2）用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH>7。考向二、弱酸（堿）或弱堿（酸）的比較及應用現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：（1）若三種溶液中H分別為a1 mol·L1、a2 mo

6、l·L1、a3 mol·L1，則它們的大小關系為 。（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成鹽的物質的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol，則它們的大小關系為 。（3）分別用以上三種酸中和等物質的量的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為 （填化學式）。（4）分別與Zn反應，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關系為 。解析：（1）硫酸和鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，則H1HCl0.1 mol·L1，H22H2SO40.2 mol·L1，H3<CH3COOH0.1 mol·L1，所以它們的大小關系是

7、a2>a1>a3。（2）等體積、等濃度的鹽酸、硫酸和醋酸，它們的物質的量相等，分別與過量的NaOH溶液反應，生成鹽的物質的量相等，則它們的大小關系為b1b2b3。（3）三種酸的濃度相等，鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸中氫離子濃度是鹽酸中的2倍，則完全中和物質的量均相同的三份NaOH溶液時，需要鹽酸和醋酸的體積相等，需要硫酸的體積是鹽酸的一半，所以需要體積最少的酸為硫酸。（4）三種溶液中H的大小關系為a2>a1>a3，分別與Zn反應，開始時生成H2的速率為v2>v1>v3。答案：（1）a2>a1>a3（2）b1b2b3（3）H2SO4（4

8、）v2>v1>v3 技法指導：強酸弱酸比較 以一元強酸（HCl）與一元弱酸（CH3COOH）的比較為例。（1）相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較 酸HpH中和堿的能力與活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大?。?）相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較酸H酸的濃度中和堿的能力與足量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多 對點演練 1能證明乙酸是弱酸的實驗事實是( )ACH3COOH溶液與Zn反應放出H2B0.1 mol·L1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與Na

9、2CO3反應生成CO2D0.1 mol·L1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅解析：選B A項，只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；B項，該鹽水溶液顯堿性，可以證明乙酸是弱酸，正確；C項，可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但不能證明其為弱酸，錯誤；D項，可以證明乙酸具有酸性，但不能證明其酸性強弱，錯誤。2、下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8×105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4×103)在水中的電離度與濃度關系的是( )解析：選B A這兩種物質都是弱電解質，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOH<CH2ClCOOH，排除A、C；當濃度增大

10、時，物質的電離程度減小，排除D選項，正確選項是B。3 濃度均為0.10 mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大解析：選D由圖像知，濃度為0.10 mol·L1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，MOH為強堿，而ROH的pH<13，說明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿。A項，MOH的堿性強于ROH的堿性，正確；B項，曲線的橫坐標l

11、g越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點的稀釋程度大于a點，弱堿ROH存在電離平衡：ROHROH，溶液濃度越小，弱電解質電離程度越大，故ROH的電離程度：b點大于a點，正確；C項，若兩溶液無限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的c(OH)相等，正確；D項，當lg2時，溶液V100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，c(M)不變；ROH存在電離平衡：ROHROH，升高溫度，促進電離平衡正向移動，c(R)增大，減小，錯誤。4、在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實的是( )解析：選C 因鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，

12、故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，c(HCl)0.01 mol·L1，而c(CH3COOH)>0.01 mol·L1,1 L溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)>0.01 mol。A項，相同時間內(nèi)pH變化較大的應為HCl，錯誤；B項，產(chǎn)生H2的速率大的應為CH3COOH，錯誤；D項，相同時間內(nèi)c(H)變化較大的為HCl，錯誤。5、25 時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba點溶液的導電性大于b點溶液Ca點的c(H

13、A)大于b點的c(HB)DHA的酸性強于HB解析：選D 由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強于HB，D項正確；酸的酸性越強，對應鹽的水解程度越弱，NaB的水解程度較大，同濃度的NaA與NaB溶液中，c(B)小于c(A)，A項錯誤；b點溶液的pH小于a點溶液的pH，說明b點溶液中c(H)較大、c(B)較大，溶液的導電性較強，B項錯誤；HA酸性強于HB，則相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀釋相同倍數(shù)時，a點的c(HA)小于b點的c(HB)，C項錯誤。6、在相同溫度下，100 mL 0.01 mol·L1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L1的醋酸

14、溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）A中和時所需NaOH的量B電離的程度CH的物質的量濃度DCH3COOH的物質的量解析選B 100 mL 0.01 mol·L1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液中所含醋酸的物質的量相等，所以中和時所需NaOH的量相等；H的物質的量濃度后者大；電離程度前者大，弱電解質濃度越小，電離程度越大。7、下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是（ ）A飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液退色，而碳酸不能C同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強D將過量二氧化硫氣體通入

15、碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁解析:選C由于亞硫酸飽和溶液和碳酸飽和溶液的濃度不相等，因此不能根據(jù)二者飽和溶液的pH比較其酸性強弱，A項錯誤；亞硫酸使酸性高錳酸鉀溶液退色是因為其具有還原性，與酸性強弱無關，B項錯誤；同溫、等濃度條件下，碳酸氫鈉溶液的堿性強，即HCO的水解程度大，說明其對應酸的酸性弱，C項正確；反應生成的CO2和過量的SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故不能確定是否生成CO2，即不能比較H2SO3和H2CO3的酸性強弱，D項錯誤。8為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L1氨水、

16、0.1 mol·L1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法_(填“正確”或“不正確”)，并說明理由 _。(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L1氨水，用pH試紙測其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pHb，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b應滿足什么關系？_。(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變_(

17、填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質？_(填“能”或“否”)，并說明原因 _。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質： _。解析：(1)若NH3·H2O是強電解質，則0.010 mol·L1氨水中c(OH)應為0.010 mol·L1，pH12。用pH試紙測出0.010 mol·L1氨水的pH為10，說明NH3·H2O沒有完全電離，應為弱電解質。(2)若NH3·H2O是強電解質，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其pHa2。因為NH3·

18、;H2O是弱電解質，不能完全電離，a、b應滿足a2<b<a。(3)向0.010 mol·L1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O 的電離平衡NH3·H2ONHOH逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3·H2O是弱電解質。(4)NH4Cl為強酸弱堿鹽，只需檢驗NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3·H2O是弱電解質，還是強電解質。答案：(1)正確若是強電解質，則0.010 mol·L1氨水中c(OH)應為0.010 mol&#