一.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式1溫故知新溫故知新新課學(xué)習(xí)新課學(xué)習(xí)鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)蘇州高新區(qū)第一中學(xué)高二化學(xué)備課組蘇州高新區(qū)第一中學(xué)高二化學(xué)備課組化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)u下下 頁頁t上上 頁頁首首 頁頁O返返 回回一一.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)電解質(zhì)和和非電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)。在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。問題問題1：判斷下列物質(zhì)是不是電：判斷下列物質(zhì)是不是電解質(zhì)，是不是非電解質(zhì)。解質(zhì)，是不是非電解質(zhì)。CuHClNH3SO2NaCl氨水氨水鹽酸鹽酸硫酸硫

2、酸燒堿燒堿蔗糖（蔗糖（C12H22O11） 電解質(zhì)：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： u下下 頁頁t上上 頁頁首首 頁頁O返返 回回一一.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)問題問題2：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2D. 問題問題3：SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？質(zhì)嗎？Na2O、Na2O2、CaO呢？呢？電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。（真正電離出自由移動狀態(tài)下

3、能否導(dǎo)電。（真正電離出自由移動的離子的物質(zhì)才是電解質(zhì)）的離子的物質(zhì)才是電解質(zhì)）u下下 頁頁t上上 頁頁首首 頁頁O返返 回回一一.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)l 電解質(zhì)電解質(zhì):酸、堿、鹽、水、部分金屬氧化物等酸、堿、鹽、水、部分金屬氧化物等l 非電解質(zhì)非電解質(zhì):多數(shù)有機物、非金屬氧化物等。多數(shù)有機物、非金屬氧化物等。l 概念理解注意點概念理解注意點:l 1.電解質(zhì)必須是化合物電解質(zhì)必須是化合物,一切單質(zhì)既不是電解質(zhì)也一切單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。不是非電解質(zhì)。l 2.電解質(zhì)是指化合物本質(zhì)電解質(zhì)是指化合物本質(zhì)(純凈物純凈物),而不是指它的而不是指它的溶液溶液,它的溶液可稱為電解質(zhì)溶液它

4、的溶液可稱為電解質(zhì)溶液(混合物混合物)。 l 3.CO2 、SO2 、NH3等物質(zhì)的水溶液雖然能導(dǎo)電等物質(zhì)的水溶液雖然能導(dǎo)電,但它們本身不是電解質(zhì)但它們本身不是電解質(zhì),而是而是非電解質(zhì)非電解質(zhì).l 4.電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的不一定是電能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)解質(zhì).u下下 頁頁t上上 頁頁首首 頁頁O返返 回回實驗探究實驗探究l 設(shè)計實驗證明醋酸和鹽酸的電離程度設(shè)計實驗證明醋酸和鹽酸的電離程度.方法一、取同濃度的方法一、取同濃度的HCl和和CH3COOH，進(jìn)行溶液導(dǎo)，進(jìn)行溶液導(dǎo) 電性實驗電性實驗方法二、測定方法二、測定0.1mol/L CH3COOH 的的pH值。值

5、。方法三、相同濃度的方法三、相同濃度的HCl 和和 CH3COOH 和相同大和相同大小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。u下下 頁頁t上上 頁頁首首 頁頁O返返 回回實驗探究實驗探究l 設(shè)計實驗證明醋酸和鹽酸的電離程度設(shè)計實驗證明醋酸和鹽酸的電離程度.方法四、相同方法四、相同 pH值，相同體積值，相同體積 的的HCl 和和CH3COOH , 和足量的鋅粒反應(yīng)，和足量的鋅粒反應(yīng)， CH3COOH產(chǎn)生的氫氣多。產(chǎn)生的氫氣多。方法五、取相同濃度的方法五、取相同濃度的HCl 和和 CH3COOH ，稀釋，稀釋 100倍，倍，pH值變化小的是值變化小的是 CH3COOH 。方法六、測定方

6、法六、測定CH3COONa的水溶液應(yīng)呈堿性。的水溶液應(yīng)呈堿性。u下下 頁頁t上上 頁頁首首 頁頁O返返 回回強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義在溶液在溶液中存在中存在形式形式化合物化合物類型類型溶于水后能夠溶于水后能夠全部全部電電離的電解質(zhì)離的電解質(zhì)溶于水后只有溶于水后只有部部分分電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)水合離子水合離子水合離子、水合離子、分子分子強酸強酸 HCl / HNO3強堿強堿 NaOH 絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽NaCl/AgCl活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物 Na2O弱酸弱酸 HF/HAc弱堿弱堿 NH3H2O Mg(OH)2水、兩性氫氧化物水、兩性氫氧化物Al(OH)3二.強電解質(zhì)

7、和弱電解質(zhì)u下下 頁頁t上上 頁頁首首 頁頁O返返 回回強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)特點結(jié)構(gòu)特點電離程度電離程度電離過程電離過程離子化合物離子化合物,某些含某些含極性鍵的共價化合物極性鍵的共價化合物另一部分含有極性另一部分含有極性鍵的共價化合物鍵的共價化合物完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆過程不可逆過程,無電離平衡無電離平衡可逆過程可逆過程,存在電離平衡存在電離平衡二.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)u下下 頁頁t上上 頁頁首首 頁頁O返返 回回某固體化合物不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全某固體化合物不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列關(guān)于的說法正確的是（）電離，下列關(guān)于的說法正確的是（）為

8、非電解質(zhì)是強電解質(zhì)為非電解質(zhì)是強電解質(zhì)是離子化合物是弱電解質(zhì)是離子化合物是弱電解質(zhì)B.C二.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)u下下 頁頁t上上 頁頁首首 頁頁O返返 回回二.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強、弱電解質(zhì)的強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別根本區(qū)別在于在于一定條件下能否完一定條件下能否完全電離全電離 強電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是強電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是離子離子 弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是離子和分子離子和分子共存共存 強電解質(zhì)電離方程式用強電解質(zhì)電離方程式用 “ ”無電離平衡無電離平衡 弱電解質(zhì)電離方程式用弱電解質(zhì)電離方程式用 “ ”有電離平衡有電離平衡注意：多元弱酸分步電離注意：多元弱酸分步

9、電離= ”注意點：注意點：u下下 頁頁t上上 頁頁首首 頁頁O返返 回回強電解質(zhì)是指強電解質(zhì)是指強酸強酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4 等）；等）；強堿強堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等）；等）；大部分鹽大部分鹽。 弱電解質(zhì)是指弱堿弱電解質(zhì)是指弱堿:（不溶性的堿和不溶性的堿和NH3H2O）；）；弱弱酸酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和等）；和 H2O、 C6H5OH 等。等。 電解質(zhì)強、弱和物質(zhì)的溶解性無關(guān)；電解質(zhì)強、弱和物質(zhì)的溶解性無關(guān)；溶液的導(dǎo)電溶液的導(dǎo)電性強弱

10、不一定和電解質(zhì)的強、弱有關(guān)。性強弱不一定和電解質(zhì)的強、弱有關(guān)。二.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)u下下 頁頁t上上 頁頁首首 頁頁O返返 回回l 今有下列物質(zhì)：今有下列物質(zhì)：AlCl3 H2SO4 H2O Mg(OH)2 H2CO3 (NH4)2S 氨水氨水 BaSO4HClO CaOl 其中屬于強電解質(zhì)的有：其中屬于強電解質(zhì)的有： l 屬于弱電解質(zhì)的有：屬于弱電解質(zhì)的有： 二.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)問題：問題：u下下 頁頁t上上 頁頁首首 頁頁O返返 回回問題：關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是（問題：關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在平衡強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在平衡B

11、.在溶液里，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，在溶液里，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同其導(dǎo)電能力也不同D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電電B B二.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)u下下 頁頁t上上 頁頁首首 頁頁O返返 回回問題：下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物問題：下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是（的是（ ）A.氯化氫易溶于水氯化氫易溶于水 B.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電氯化氫的水溶液能導(dǎo)電C.液

12、態(tài)氯化氫不導(dǎo)電液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D.氯化氫不易分解氯化氫不易分解問題：把適量問題：把適量NaOH固體分別加入到下列液體中，固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是 （ ）A.水水 B.鹽酸鹽酸C.醋酸醋酸 D.氯化銅溶液氯化銅溶液C CB B、D D二.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)u下下 頁頁t上上 頁頁首首 頁頁O返返 回回問題：如圖，若向某一電解質(zhì)問題：如圖，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是變亮的是 （ ）A.A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.

13、B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D.D.醋酸中逐滴加入氨水醋酸中逐滴加入氨水C C分析：燈泡由亮變暗，說明溶液中的離子濃度變??；燈泡熄滅，說明離子濃度趨于零。二.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)u下下 頁頁t上上 頁頁首首 頁頁O返返 回回l 下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是 ，屬于強電解，屬于強電解質(zhì)的是質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是 。 a.銅絲銅絲 b.金剛石金剛石 c.石墨石墨 d.氯化鈉氯化鈉 e.鹽酸鹽酸f.蔗糖蔗糖 g.二氧化碳二氧化碳 h.氧化鈉氧化鈉 i.酒精酒精 j.醋酸醋酸k.碳酸碳酸 l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.氯氣氯氣 n.硫酸鋇硫酸鋇a、c、ef、g、ij、kd、h、l、nu下下 頁頁t上上 頁頁首首 頁頁O返返 回回電電解解質(zhì)質(zhì)強酸強酸: 如如