初中常見(jiàn)化學(xué)式及化學(xué)方程式大全

1、精心整理中學(xué)常見(jiàn)化學(xué)式、常見(jiàn)單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釴2氯氣C12氧氣O2臭氧O3氮?dú)釮e發(fā)氣Nefit氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過(guò)氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵FesO4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化鎰MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al 2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2s氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(

2、OH)2氫氧化鋁Al(OH) 3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋼Ba(OH)2氨水NH3 , H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋼BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高鈕酸鉀KMnO4鈕酸鉀K2MnO4氯酸鉀KCIO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO 3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸俊(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫

3、酸鐵Fe2(SO4)3硫酸業(yè)鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋼Ba(NO3)2硝酸俊NH4NO3硫酸鋼BaSO43、常見(jiàn)有機(jī)化合物甲烷CH4乙醇C2H50H葡錮糖C6H12O6r -1 %初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+Q點(diǎn)燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點(diǎn)燃Fe3O3 .銅在空氣中受熱：2Cu+O加熱2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4A1+3O2點(diǎn)燃2Al 2Q5 .氫氣中空氣中燃燒：2H2+O點(diǎn)燃2HO6 .紅磷在空氣中燃燒(研究空版的實(shí)驗(yàn))：4P+5O點(diǎn)燃2BQ7 .硫粉在空氣中燃燒：S+O點(diǎn)燃SO8 .碳在氧

4、氣中充分燃燒：C+O點(diǎn)燃CO9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O點(diǎn)燃2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+Om2CO11 .甲烷在空氣中燃燒：CH+2O點(diǎn)燃CO+2HO12 .酒精在空氣中燃燒： GHOH+3O吆2CO+3HO(3)氧氣的來(lái)源：13 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgOfe熱Hg+OT14 .加熱高銳酸鉀：2KMnOfe熱K2Mn(4+Mn(2+O t (實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)15 .過(guò)氧化氫在二氧化鈕作彳崔化劑條件下分解反應(yīng):HQMnOgHO+OT (實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)二、自然界中的水：16 .水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn))：26

5、O通電2Hd +QT17 .生石灰溶于水英語(yǔ)六級(jí)作文： CaO+2O=Ca(OH)18 .二氧化碳可溶于水： HO+C2=HCO三、質(zhì)量守恒定律：精心整理精心整理19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O史蟋_2MgO20 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+cuS4=FeSOCu21 .氫氣還原氧化銅：H+CuO/口熱Cu+H2O22 .鎂還原氧化銅：Mg+CuQ口熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì)23 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O立”CO24 .木炭還原氧化銅：C+2CuOt溫2Cu+COT25 .焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2OS溫4Fe+3COT(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(兀不柜合

6、反應(yīng))26 .煤爐的底層：C+O點(diǎn)/狀CO27 .煤爐的中層：CO+C高溫2CO28 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生:2CO+OB熙2CO(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaCO+2HCl=CaC2+HO+COt30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO=HO+COt31 .二氧化碳可溶于水：HO+C2=HCO32 .高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCOW溫CaO+C2a33 .石灰水與中學(xué)歷史教學(xué)園地二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)Ca(OH+CO=CaCOX +H2O(4) 一氧化碳的性質(zhì)：34 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO口熱Cu+CO35 . 一

7、氧化碳白可燃性：2CO+OB熙2CO其它反應(yīng)：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：NaCG2HCl=2NaCl+HO+COt五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH+2O點(diǎn)燃CO+2HO38 .酒精在空氣中燃燒：GHOH+3O質(zhì)燃2CO+3HO39 .氫氣中空氣中燃燒：2H+O點(diǎn)燃2H2O六、金屬(1)金屬與氧氣反應(yīng)：40 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點(diǎn)燃2MgO41 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2(Ol(B FeQ42 .銅在空氣中受熱：2Cu+O加熱2CuO43 .鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3Q=2Al2Q(2)金屬單質(zhì)酸 鹽氫氣(置換反應(yīng))44 .鋅和稀硫酸 Zn+HS

8、O=ZnSO+H T45 .鐵和稀硫酸 Fe+HSO=FeS(4+H T46 .鎂和稀硫酸 Mg+HSO=MgS4+H T47 .鋁和稀硫酸 2Al+3H2SO=Al2(SQ) 3+3H T48 .鋅和稀鹽酸 Zn+2HCl=ZnC2+H2 T精心整理精心整理49 .鐵和稀鹽酸 Fe+2HCl=FeC2+H T50 .鎂和稀鹽酸 Mg+2HCl=MgC+H2 T51 .鋁和稀鹽酸 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H4(3)金屬單質(zhì)鹽怎樣學(xué)好高中物理(溶液) 新金屬新鹽52 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS4=FeSO+Cu53 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuS4=ZnSO+Cu54 .

9、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO2=Cu(NQ 2+Hg(3)金屬鐵的治煉原理：55 . 3CO+2F2O高溫 4Fe+3COT七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸金屬 鹽氫氣(見(jiàn)上)(2)酸金屬氧化物鹽水56 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeQ+6HCl=2FeC3+3HO57 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O+3H2SO4=F(SO4)3+3HO58 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuC+H2O59 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+2SO4=CuS+HO(3)酸堿鹽水(中和反應(yīng))60 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H61 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)

10、=CaC2+2H2O62 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3HO63 .硫酸和燒堿反應(yīng)：HSO+2NaOH=NaO+2HO(4)酸鹽 另一種酸另一種鹽_ _ .一 ；, ,64 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCG2HCl=CaC2+HO+COt65 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO+2HCl=2NaCl+HO+COt66 .碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCQHCl=NaCl+HD+COT67 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO+BaCb=BaSO； +2HC12、堿的幼兒園小班音樂(lè)教案化學(xué)性質(zhì)(1)堿非金屬氧化物 鹽水68 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO=

11、NaCO+HO69 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+S=NaSO+HO70 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+S=NaSO+HO71 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH+CO=CaC創(chuàng)+HO72 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH»+SG=CaSO； +HO(2)堿酸 鹽水(中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上)(3)堿鹽 另一種堿另一種鹽73 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH»+NaCO=CaCa +2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽(溶液)金屬單質(zhì) 另一種金屬另一種鹽74 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS4=FeSO+Cu(2)鹽酸 另一種酸另一種鹽75 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：

12、Na2CO+2HCl=2NaCl+HO+COt碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCOHCl=NaCl+HO+COT(3)鹽堿 另一種堿另一種鹽76 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)+NaCO=CaC虱+2NaOH精心整理精心整理(4)鹽鹽-兩種新鹽77 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgN3=AgClJ +NaNO78 .硫酸鈉和氯化鋼：NaSG+BaCl2=BaSO4 +2NaCl其他反應(yīng)類(lèi)型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO+Ca(OH)=CaC。+HO2、氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)：CO+2NaOH=NaO+HO3、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO+2NaOH=NSO+HO4、一氧化碳還原氧化銅

13、：CO+CuOCu+Co5、酒精燃燒：C2h5OH+322C£2+3H2O6、甲烷燃燒：CH+2OCO+2HO化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用1.2Mg+O點(diǎn)燃或 2MgOJ烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈2.2Hg+Q點(diǎn)燃或 2HgO®白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)3.2Cu+Q點(diǎn)燃或 2CuO1色金屬變?yōu)楹谏腆w4.4A1+3O21融或2A120銀白金屬變?yōu)榘咨腆w5.3Fe+2Q百源Fe30制烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱6.C+Q點(diǎn)燃CO居【J烈燃燒、白光、放熱、使澄清石灰水變渾濁7.S+Q點(diǎn)燃SO劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰

14、 .氧氣中藍(lán)紫色火焰8.2H2O點(diǎn)燃2HO淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水 CuSO$藍(lán)的液體(水)高能燃料9.4P+5O2點(diǎn)燃2Po劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量10.CH4+2遼2HO+C%色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水 CuS(4®藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然彳而融燒11.2C2H+5O點(diǎn)燃2HO+4COB色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuS談藍(lán)的液體(水)氧烘焰、焊接切割金屬12.2KClO3MnO2 A 2KCl+3O T生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣13.2KMnOA_K2Mn(Mn(2+O T紫色變?yōu)楹谏?/p>

15、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧論文氣1.2 2HgOA 2Hg+OT紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)1.3 2H2O通電2H T +O T水通電分解為氫氣和氧氣電解水16 .Cu2(OH)2COA2CuO+2O+COT綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱17 .NH4HC逛N(xiāo)HT+HO+COT白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫錢(qián)長(zhǎng)期暴露 空氣中會(huì)消失18 .Zn+H2SO=ZnSOH T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣19 .Fe+H2SO=FeSOH T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解20 .Mg+HSO=MgS4+Hd有大

16、量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解21 .2Al+3H 2SO=Al2(SO4)3+3H T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解22 .Fe2Q+3HA2Fe+3HO紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性23 .Fe3O+4HA3Fe+4HO黑色逐漸變?yōu)殂y白色英語(yǔ)翻譯、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原24 .WO+3HAW+32O冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性25 .MoO+3HAMo+3bO冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性26 .2Na+Cl2A或點(diǎn)燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、27.H2+CL點(diǎn)燃或光照2HCl點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸28.CuSO+2NaOH=Cu(OH) +NaSO藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)29.2C+Q點(diǎn)燃2CO煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因精心整理精心整理30.2CO+O點(diǎn)燃2CO藍(lán)色火焰煤氣燃燒31.C+CuO2Cu+COT黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬32.2Fe2Q+3c高溫 4Fe+3COT 冶煉金屬33 .Fe3Q+2c高溫3Fe+2COT冶煉金屬34 .C+CO2高溫 2CO35 .CQ+hO=HCo碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性小學(xué)三語(yǔ)文教學(xué)論文36 .HzCO£ CO T +H2O石蕊紅色褪去37 .Ca(0H)