高中化學(xué)必修二第1章導(dǎo)學(xué)案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上班級 姓名 第 小組第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié)元素周期表課前預(yù)習(xí)案【學(xué)習(xí)目標】1.了解元素周期表的結(jié)。周期和族的特點。 2.了解堿金屬元素、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點及遞變規(guī)律3.了解元素、核素、同位素及三者之間的關(guān)系4、了解原子的結(jié)構(gòu)。核素、同位素的概念?！臼褂谜f明】1. 請同學(xué)們認真閱讀課本，規(guī)范完成學(xué)案預(yù)習(xí)自學(xué)內(nèi)容。2. 請同學(xué)們將預(yù)習(xí)不能解決的的問題標記出來，并填寫到“我的疑惑”處。3. 預(yù)習(xí)時間：不超過20分鐘【教材助讀】閱讀4-11頁，完成學(xué)案1. 原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)， 原子序數(shù)=2. 周期表編排規(guī)則把：叫周期

2、。把：叫族。3.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期名稱周期別名元素總數(shù)規(guī)律周期 （ ）個，橫 行 （ ）個第1周期短周期 周期數(shù)= ；各周期元素從左向右都是原子序數(shù) ； （第7周期排滿是第118號元素）第2周期 第3周期 第4周期長周期 第5周期 第6周期 第7周期不完全周期26（目前）族名類名核外最外層電子數(shù)規(guī)律族 （ ）個縱行（ ）個（ ）個主族 （ ）個副族（ ）個0族 （ ）個第族主族第A族H和 ； 主族數(shù) = ；各主族元素從上向下都是原子序數(shù) ； 第8、9、10三個縱行為第族外，其余15個縱行，每個縱行標為一族。第A族堿土金屬 第A族無 第A族碳族元素 第A族氮族元素 第A族氧族元素 第A族 元素

3、 0族 或 副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族全部是 元素；又稱為 元素4. 堿金屬（A族）單質(zhì)與水反應(yīng)情況單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最高化合價Li 堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Na K Rb Cs 結(jié)論金屬性： > > > 同主族元素，從上到下，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越 ，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越 ，金屬性越來越 。5. 鹵素（A族）化合價最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性單質(zhì)與氫氣反應(yīng)情況氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高最低F穩(wěn)定性：HF HCl HBr HICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI結(jié)

4、論非金屬性： > > > 同主族元素，從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越 ，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越 ，非金屬性越來越 。6、 原子結(jié)構(gòu)：_7、8、（1）原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) =_ = 核外電子數(shù) （2）質(zhì)量數(shù)_ 質(zhì)量數(shù)（ ）= _ （ ）+ _ （ ）（3）離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫_， 帶負電荷的粒子叫_。當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) _ 核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷；當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù) _ 核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。9、核素和同位素（1） 核素： （2）同位素 總結(jié)：同主族元素原子從上到下 依次增

5、多，原子半徑逐漸 ，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 ，原子的失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ；元素單質(zhì)的還原性逐漸 ，氧化性逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 ，酸性 ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 。同主族元素，從上到下，金屬性越來越 ，非金屬性越來越 ?！绢A(yù)習(xí)自測】1. 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的種數(shù)分別是（ ）A8、8、18、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、182下列說法正確的是（ ）A元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的非金屬元素的最外層電子數(shù)都4 同周期元素的電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同一族3已知115

6、號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是（ ）A第七周期第IIIA族 B第七周期第VA族 C 第七周期第IIIB族 D第七周期第VB族 4甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+185已知a為IIA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是（ ）An=m+11 Bn=m+25Cn=m+10 Dn=m+16下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是( )【我的疑惑

7、】同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié)元素周期表 課內(nèi)探究案【質(zhì)疑探究】探究一：元素周期表結(jié)構(gòu)如何理解？（各小組討論三分鐘，然后給出個部分的最佳答案）1、畫出硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，理解原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2、元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？3、周期序數(shù)與什么有關(guān)？4在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字、及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？5、零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？6、第族有幾個縱行？7、分析元素周期表中從B到B之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？8初步學(xué)會畫周期表框架結(jié)構(gòu)

8、圖（僅限主族和零族）【針對訓(xùn)練1】同主族元素原子的核外電子數(shù)差值可能為（ ） A6 B12 C26 D30探究二：如何確定元素在周期表中的位置？（分組討論5分鐘，然后回答方法）1.由原子結(jié)構(gòu)來確定，原子序數(shù)= ；電子層數(shù)= ；最外層電子數(shù)= ；例如；某元素有三個電子層，最外層有三個電子，可知該元素在周期表中的位置 。2、 由原子序數(shù)確定，已知原子序數(shù)畫原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)電子層數(shù)推斷周期數(shù)，據(jù)最外層電子數(shù)判斷其所在的族序數(shù)；例如11號元素，Na , 位置 。 【針對訓(xùn)練2】已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？【針對訓(xùn)練3】2003年IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會

9、）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，下列關(guān)于Ds的說法不正確的是（ ） ADs原子的電子層數(shù)為7 BDs是超鈾元素CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110 DDs為金屬元素 【小結(jié)提升】熟記周期表結(jié)構(gòu)是學(xué)好這部分的基礎(chǔ)。【當堂檢測1】1、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間（ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族2、 X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則三種元素為（ ）。AN、P、O BN、C、S

10、i CB、Mg、Al DC、N、P3下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）A14號、24號、34號B26號、31號、35號C13號、20號、31號D11號、17號、18號4、A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。ACB（1）寫出A、B、C三種元素的名稱 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）寫出A的氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的式 。5、 周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素： ；族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素： ；族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素

11、： ；周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素： ；周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是： ；最高正價不等于族序數(shù)的元素是： 6、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe歸屬類型：（1）主族元素 （2）過渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6）非金屬元素探究三：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點及遞變規(guī)律怎樣？1.通過觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)他們在結(jié)構(gòu)上的異同嗎？試推測一下本族元素在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)

12、的相似性和遞變性。2.下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質(zhì)。【實驗1】將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較?！緦嶒?】在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進比較【思考與交流1】根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？【思考與交流2】堿金屬的物理性質(zhì)的比較Li Na k Rb Cs相似點顏色均為銀白色（Cs略帶金色）硬度密度熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性遞變性密度變化熔沸點變化【思考與交流3】如果堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和

13、規(guī)律性。那么，你能得出元素金屬性強弱判斷依據(jù)嗎？探究四：鹵族元素的有什么樣的遞變規(guī)律？1.看多媒體展示的鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表格，請大家根據(jù)表，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。2.看多媒體展示的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?學(xué)生討論后得出結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。3.下面請同學(xué)們看多媒體展示表格：鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。從中我們得出什么結(jié)論？4.我們可以通過金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬的強弱，通過鹵素間的置換反應(yīng)實驗，可以比較非金屬的氧化性的強弱?？囱菔緦嶒灪?，討論分析所涉及的方程式?！緦嶒?/p>

14、1】將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化?！緦嶒?】將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。方程式：（1）.（2）.（3）.（4）.5.如果鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。你能得出元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)嗎？【針對訓(xùn)練】1.砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵素元素，推測砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是：（ ）A、砹化氫（HAt)很穩(wěn)定 B、單質(zhì)砹易溶于某些有機溶劑C、砹的原子半徑比碘的

15、原子半徑大 D、砹的單質(zhì)是有色固體2.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ）A、鹵素有單質(zhì)存在于自然界中 B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強 D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示3.關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（ ）A在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B與鹽溶液反應(yīng)時都能生成堿和氫氣C熔沸點隨原子序數(shù)增加而降低D還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加探究五：核素和同位素：1、原子組成的表示方法XA質(zhì)量數(shù)元素符號Z 核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）【針對訓(xùn)練1】填表：粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為O818Al2427Ar1822C

16、lClHH【針對訓(xùn)練2】（1）AXx+共有n個電子，則N= （2）AXx-共的n個電子，則N= （3）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2-離子所含電子的物質(zhì)的量為 .2、核素和同位素（1）核素： .（2）同位素 .【針對訓(xùn)練3】以下互為同位素的是A、金剛石與石墨 B、D2與H2 C、40 19X 與 40 20Y D、35 17Cl與37 17ClE、水和重水（D2O）F、純堿和燒堿 G、氕和氘探究六、比較元素、核素和同位素元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類 核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一 。即：原子=核素同位素具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素），

17、同位素?！踞槍τ?xùn)練4】下列說法正確的是（   ）A同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子D 、 、 的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素【當堂檢測2】1、硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對硼元素中105B的質(zhì)量分數(shù)的判斷正確的是A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%2、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A. (A-N+8) B. (A-

18、N+10) C. (A-N+2) D. (A-N+6)3、某微粒用n+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是 A. 所含質(zhì)子數(shù)An B. 所含中子數(shù)AZ C. 所含電子數(shù)Zn D. 質(zhì)子數(shù)ZA4、11H、21H、31H、H+、H2是. 氫的五種同位素 . 五種氫元素 . 氫的五種同素異形體 . 氫元素的五種不同微粒5、據(jù)最新報道，放射性同位素鈥16667Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A. 32 B. 67 C. 99 D. 166 6、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為A. 30 B. 28 C. 26 D. 24 7、已知自然界

19、氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種8將某文獻資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：35Cl34.96975.7735Cl3575.7737Cl36.96624.2337Cl3724.23平均35.453平均35.485試回答下列問題：（1）34.969是表示_；（2）35.453是表示_；（3）35是表示_；（4）35.485是表示_；（5）24.23是表示_。9對于，按下列要求各舉一例（即每小題分別寫出符號題意的兩種粒子）。（1）Z相同而A不同 。（2）A相同而Z不同 。（3）A、

20、Z相同而n不同 。（4）A、Z、n相同而b不同 。【知識網(wǎng)絡(luò)圖】試著畫出本節(jié)的知識網(wǎng)絡(luò)圖。【我的收獲】第一節(jié)元素周期表課后訓(xùn)練案【基礎(chǔ)訓(xùn)練題】1提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是（ ）A道爾頓 B普利斯特里 C門捷列夫 D阿伏加德羅2下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（ ）A元素周期表有七個周期 B元素周期表有18個族CIA族的元素全部是金屬元素 D短周期是指第一、二、三、四周期3下列關(guān)于堿金屬的說法中，正確的是（ ）A堿金屬單質(zhì)的密度都比水輕，投入水中都能浮在水面上 B堿金屬單質(zhì)都是還原劑，其還原性隨著核電荷數(shù)的增大而增強 C堿金屬單質(zhì)的熔沸點一般隨著原子的電子層數(shù)的

21、增多而升高 D堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)物都是過氧化物4隨著鹵族元素核電核數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A單質(zhì)的顏色逐漸加深 B單質(zhì)的熔沸點逐漸降低C單質(zhì)的密度逐漸減小 D單質(zhì)在水中的溶解度逐漸增大5元素周期表中前7周期的元素如下表所示：元素周期表中前7周期的元素數(shù)目周期數(shù)1234567元素數(shù)28818183232（1）第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原因是_ _。（2）周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。（3）請分析周期數(shù)與元素數(shù)的關(guān)系，預(yù)言第8周期最多可能含有元素種數(shù)為_ A18 B32 C50 D646下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ）A金剛石與石墨 B

22、D2與H2 CCO與CO2 D與7某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是（ ） A質(zhì)子數(shù)An B中子數(shù)AZ C電子數(shù)Zn D質(zhì)量數(shù)An8某些建筑材料含有放射性元素氡（），會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（ ）9136 B50 C86 D2224簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是（ ）A互為同位素B為同素異形體C是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D具有相同的質(zhì)量數(shù)10在、幾種核素中：（1）_和_互為同位素。（2）_和_質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）_和_的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。11下列說法不正

23、確的是()A含多電子的原子里，能量高的電子在離核近的區(qū)域運動B每個電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個C最外層電子數(shù)不超過8個(第一層為最外層時，電子數(shù)不超過2個)D核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布密切相關(guān)12根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把三種微粒歸為一類，下列微粒可以歸為此類的是()13X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是()AX可能是第二周期非金屬元素BX可能是第三周期金屬元素CY可能與X同主族DY一定是金屬元素14雙選題下列敘述中正確的是()A兩種粒子，若核外電子排布完全相

24、同，則其化學(xué)性質(zhì)一定完全相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D某離子M層和L層上的電子有可能均為K層的4倍15下列說法正確的是()A某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子CF、Na、Mg2、Al3是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子DNH與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)【綜合訓(xùn)練題】一、選擇題1(2012沈陽高一檢測)下列說法正確的是()A每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個

25、逐漸增加到8個C第二、三周期中上、下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個D第七周期只有23種元素2(2012冀州高一檢測)現(xiàn)行元素周期表中已列出110多種元素，其中元素種類最多的周期是()A第四周期 B第五周期C第六周期 D第七周期3據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷，116號元素應(yīng)位于周期表中的()A第六周期第A族 B第七周期第A族C第七周期第A族 D第八周期第A族4(2012梅州高一檢測)短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的

26、原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是()ABe、Na、AlBC、Al、PCO、P、Cl DB、Mg、Si5.(2012石家莊高一檢測)在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的原子序數(shù)之和為()A5Z B5Z18C5Z10 D5Z86甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()Ax2Bx4Cx8 Dx187(2012大連高一檢測)若B族某元素的原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x1的元素位于()AB族 BA族CB族 DA族8下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是()A周期表是按各元素的相對原子質(zhì)量遞增的

27、順序從左到右排列的B同族元素的最外層電子數(shù)一定相同C同周期元素的電子層數(shù)相同D每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束9(2012臨沂高一檢測)在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素種數(shù)分別為()A2、8、8B8、8、18C2、8、18 D8、18、1810X的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族 B第四周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族11(2012鄭州高一檢測)下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯誤的是()A元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C元素周期

28、表中，總共有18個縱行，18個族D第A族(除了H)的元素又稱為堿金屬元素，第A族的元素又稱為鹵族元素12若把長式元素周期表原先的主、副族號取消，由左向右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)則，下列說法不正確的是()A第3列元素種類最多B第10列元素全部是金屬元素C第18列元素單質(zhì)全部為氣體D只有第2列元素的原子最外層有2個電子13(2012大慶高一檢測)元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的()A第四周期A族 B第四周期A族C第三周期B族 D第三周期A族14 (2012西城區(qū)高一檢測)結(jié)合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實線是元素周期

29、表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有_，屬于主族元素的有_；g 元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期_族。(3)元素f是第_周期、第_族元素，請在右邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。(4)元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系_。15 (2012青島高一檢測)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置關(guān)系如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期_族。(3)C的

30、單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。16. 已知A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出A元素的名稱：_。(2)B位于周期表中第_周期，第_族。(3)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！就卣褂?xùn)練題】1下列敘述正確的是（ ）A、除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B、除短周期外，其它周期均為18種元素C、副族元素沒有非金屬元素D、堿金屬元素是指A族的所有的元素2（2011廣東）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)

31、依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（ ）A、原子半徑：丙>丁>乙B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)3（2012福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是( )RTQWA最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC原子半徑：T>Q>RD含T的鹽溶液一定顯酸性42009年1月18日電，由5

32、52名中國科學(xué)院院士和中國工程院院士投票評選出的2008年世界十大科技進展新聞揭曉，“鐵基超導(dǎo)材料研究獲重大進展”名列榜單。由日本和中國科學(xué)家相繼發(fā)現(xiàn)的新的高溫超導(dǎo)材料鐵基超導(dǎo)材料：其成分是氟摻雜鑭（La）氧鐵砷（As）化合物。下列有關(guān)該材料的判斷正確的是（ ）。 A在周期表中，該材料所含五種元素有兩種位于主族，三種位于副族 B該超導(dǎo)材料所含五種元素有兩種金屬元素，三種非金屬元素 C該超導(dǎo)體材料耐酸腐蝕 D在周期表中，鐵位于第VIII族，砷位于第四周期5某堿金屬1.95g與足量水完全反應(yīng)后，得到H2 0.05g，則這種金屬是 （ ）A鋰 B鈉 C鉀 D銣6以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)

33、律中，錯誤的是（ ）A得電子能力 F>Cl>Br>I B還原能力 F-<Cl-<Br-<I-C穩(wěn)定性 HF>HCI>HBr>HI D酸性 HF>HCI>HBr>HI7有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一種或兩種物質(zhì)。將白色物質(zhì)溶入水得無色溶液，在該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；在無色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。下列推斷正確的是( )A白色固體中既有KI，又有BaCl2B白色固體中既有NaBr，又有BaCl2 C白色固體中可能有NaBr D白色固體中肯定沒有NaBr8

34、在標準狀況下有22.4L Cl2和H2的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應(yīng)，冷卻后將這些氣體與1L、1mol·L1的NaOH溶液充分反應(yīng)，最后此溶液（ ）A一定顯酸性 B一定顯堿性C可能顯酸性、可能顯堿性、也可能顯中性 D以上答案均不正確9已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A.(A-n+8)mol B.(A-n+10)molC.(A-n+2)mol D.(A-n+6)mol10氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（ ）。 A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 Bmol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為

35、6.02×1023C3.5g的35Cl2氣體的體積為1.12L D35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為7011據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（ ）A第3周期第IA族 B第4周期第IA族C第5周期第IA族 D第3周期第IIA族12氡是放射性稀有氣體元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對原子質(zhì)量是222?？茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關(guān)氡的說法正確的

36、是（ ）A氡氣在標準狀況下密度約是19.82g·L1B氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對人體有害C氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子D“錒射氣”是氡的同位素13、2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是（ C ）A.Ds原子的電子層數(shù)為7 B.Ds是超鈾元素C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110 D.Ds為金屬元素14有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多

37、5個電子；W和Y不屬同一主族。寫出元素符號：X_，Y_，Z_，W_。15、下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。元素相關(guān)信息A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障。C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑。D室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。E它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。根據(jù)上述信息填空：（1

38、）B在元素周期表中的位置是_，畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為12）一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式_。（4）某礦藏主要含D、E兩種元素組成的化合物，它是我國生產(chǎn)某強酸的主要原料。試寫出該生產(chǎn)過程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽（含一種陰離子和多種陽離子），該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為55671614。請寫出該化合物

39、的化學(xué)式_。其水溶液的pH_7（填“”、“”或“”）。第一節(jié)參考答案：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案答案：1. 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2. 把：電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左向右排列成橫行叫周期。把：不同橫行中最外層電子書相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列成縱行叫族。3.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期名稱周期別名元素總數(shù)規(guī)律7個橫行7個周期第1周期短周期2電子層數(shù) = 周期數(shù) （第7周期排滿是第118號元素）第2周期8第3周期8第4周期長周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名類名核外最外層電子數(shù)規(guī)律族16個縱行18個7個主族7個副族1個0族1個第族主族第A

40、族H和堿金屬1主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)第A族堿土金屬2第A族3第A族碳族元素4第A族氮族元素5第A族氧族元素6第A族鹵族元素70族稀有氣體2或8副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族4. 堿金屬（A族）單質(zhì)與水反應(yīng)情況單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最高化合價Li從上到下越來越劇烈Li2O 堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH+1 Na Na2O Na2O2 +1 KK2O K2O2 KO2 +1 Rb更復(fù)雜+1 Cs+1 結(jié)論金屬性：Cs> Rb > K > Na >Li同主族元素，從上到下，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越

41、來越 劇烈 ，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越 強 ，金屬性越來越 強 。5. 鹵素（A族）化合價最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性單質(zhì)與氫氣反應(yīng)情況氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高最低F無-1暗處劇烈反應(yīng)并爆炸穩(wěn)定性：HF HCl HBr HICl+7-1酸性：HClO4HBrO4HIO4光照或者點燃發(fā)生反應(yīng)Br+7-1加熱后反應(yīng)I+7-1不斷加熱才能緩慢反應(yīng)結(jié)論非金屬性：F>Cl >Br>I同主族元素，從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越 強 ，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越 弱 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越 弱 ，非金屬性越來越 弱 。總結(jié)：同主族元素原子從上到下電子層數(shù) 依次增多，原子

42、半徑逐漸 增大 ，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 減 弱 ，原子的失電子能力逐漸 增強 ，得電子能力逐漸 減弱 ；元素單質(zhì)的還原性逐漸 增強 ，氧化性逐漸 減弱 ；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 增強 ，酸性 增強 ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 減弱 。預(yù)習(xí)自測答案 1B 2C 3B 4B 5C 6B課內(nèi)探究案答案：探究一針對訓(xùn)練1：C探究二針對訓(xùn)練2第四周期A族 第五周期A族針對訓(xùn)練3：C【當堂檢測1】1.A 2.D 3.C 4.（1）N、 S、 F。（2）B位于元素周期表第 三 周期，第 VIA 族。（3）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO45. 周期表中特殊位置的元素1.H、Be、Al ； 2

43、.C、S ； 3. O ； 4. Li ； 5.Na ； 6. O、F6、元素組例外元素其他元素所屬類型編號S、N、Na、MgN(3)P、Sb、Sn、AsSn(4)Rb、B、Te、FeFe(1)探究三和四 : 針對訓(xùn)練：1、A 2、B 3、A 探究五：【針對訓(xùn)練1】略 【針對訓(xùn)練2】A-n-x A-n+x n/m(m-x+2)【針對訓(xùn)練3】DG 【針對訓(xùn)練4】A【當堂檢測2】1B2A3B4D5A6A7C 8略 9略課后訓(xùn)練案答案【基礎(chǔ)訓(xùn)練題】參考答案：1C 2A 3B 4A 5（1）第6、7周期分別多了15種鑭系和錒系元素（2）B ；A（3）C6D 7B 8B 9A 10（1）、（2）、（3）、11A 12.C 13.C 14CD 15C【綜合訓(xùn)練題】參考答案：1C 2C 3B 4C 5.C 6B 7B 8C 9A 10B11C 12.D 13.D 14解析：(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第一周期有2種元素，第二、