河北省衡水中學(xué)高中化學(xué)必修二單元過關(guān)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律2(人教版,含答案)

1、【主題】 第一章單元3關(guān)2，選擇題（每個小題有 1-2個選項符合題意，20X 3=60分）1 .下列用電子式表布物質(zhì)的形成過程正確的是（）C用宜璉l：Tn新園D K不仕- K+也 * 2 .下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（）A、MgFzB、N2C、CO2 D、Na2O23 .向NaBr和Nai的混合溶液中通入一定量 C12后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)不 可能是（）A.NaClB.NaCl、I2 C.NaCl、NaBrD.NaCl、Nai乩OlT的電子式：0 ； HB.4 .下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是 陽4%的電子式F： H f ： Br ： X一C.CC14的電子式ci；D.取0的結(jié)座

2、IFOH5 .短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是 X原子內(nèi)層電子數(shù)的 3倍或者Y原子最外層電 子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A、Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)B、Y的氧化物是離子化合物C X的氫化物溶于水顯酸性 D、X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸6 .下列說法錯誤的是（）A.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物B .非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵7 .不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（）A.原子的核電

3、荷數(shù)B.原子的核外電子數(shù) C.原子的質(zhì)子數(shù)D.原子的中子數(shù)8 .下列電子式正確的是（）A1 N+ x?1x2"B曬：§:廣 h +4> tP Na+¥Cl：r門：N：N；9、某元素x的最高價含氧酸的化學(xué)式為 為H nXO 2n-2 ：,則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價A .（125n）B.（123n） C .（63n） D.（10 n）10、氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A.具有較高的熔點 B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 C.水溶液能導(dǎo)電D.常溫下能溶于水11 .同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH

4、I是一種白色晶體,下列對PHI的敘述中，正確的是（）A.它是一種共價化合物 B.它既含離子鍵又含共價鍵C.它不可能與NaOH§液反應(yīng)D.它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物12 .已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù),對應(yīng)水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是（）A、原子半徑按 X、Y、Z依次增大C、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強B、陰離子的還原性按D、氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強X、Y、Z順序增強13.鴕（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第六周期,Tl3+與Ag在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+2Ag= Tl+2Ag+。A、T

5、l+的最外層有一個電子C Tl能形成+3價和+1價化合物 D14 、.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,A、X與Y不可能位于同一主族C、X與Y可能形成共彳化合物 XY15 .下列敘述中正確的是（）A.陽離子-一定是金屬離子，陰離子一下列推斷正確的是（）B、Tl3+的氧化性比 Al *弱、Tl3+的還原性比Ag強下列有關(guān)敘述正確的是（）B、X與Y 一定位于同一周期D、X與Y可能形成離子化合物XY一定只含有非金屬元素B.原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定C.陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物D.金屬K不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)16 .某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個，該元素的最

6、高正化合價為（）A. +5B. +6 C . +7 D.無最高正化合價17 .下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A. H2OB. BF3C. CCl4 D. HCl18、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子a"、B2、C-.下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系是 A>C>BB .離子半徑關(guān)系是 B2<A2+C . C一定是稀有氣體元素的一種原子D.原子半徑關(guān)系是 AVCVB19、鋤和另一堿金屬的合金7.8g跟水完全反應(yīng)時，放出的氫氣在標準狀況下為0.2 g,則合金中另一堿金屬可能是（） 提示：鋤的相對原子質(zhì)量為85.5A.鋰 B.鈉C.鉀D.葩20、已知

7、a、b分別為同周期的I A和口 A族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n,則下列關(guān)系不可能成立的是（）A. n = m+16 B. n = m+6C. n = m+30D. n = m+10非選擇題（共60分）21.有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A>B>C>Do已知將0.5mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02 X023個電子，當A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)放出0.02 g氫氣時，用去0.4gA單質(zhì)。B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同。C元素的氧化物既溶于強酸，也溶于強堿。D 元素的氫化物為DH 3。試回答：元素符號：B C鑒定 B 元素的最簡單

8、的實驗方法是 C 的單質(zhì)與B 的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為A 寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖A離子D 原子22. A、B、C、D 四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D 同族，B、C 同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、 B 原子數(shù)之比為4： 1。由A、 C 組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、 C 原子數(shù)之比為1： 1，丙中為2： 1；由 D、 C 組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1 ： 1，戊中2： 1。 （已知：C 為氧元素）。（ 1）寫出化學(xué)式：乙丁二者屬于什么類型的化合物：乙?。ü矁r化合物、離子化合物）（ 2）用電子式表示

9、化合物“甲”和“戊”的形成過程甲戊（ 3）寫出 B 元素的最高價氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式（ 4）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式：23. 元素A、B、C的原子最外層電子數(shù)相同。A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HA,其中含A的質(zhì)量分數(shù)為95% ； B 原子比 A 原子多兩個電子層，C 的單質(zhì)可從B 的鈉鹽溶液中置換出 B 的單質(zhì)。寫出 A、 B、 C 的元素名稱：ABC寫出C單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：寫出C單質(zhì)與B的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：24. A B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO 3

10、； C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物 D2C .(1)B元素的名稱; B在周期表中的位置；(2)A、B形成的化合物溶于水顯堿性，寫出該過程涉及的方程式(3)C的元素符號 , C的最高價氧化物的化學(xué)式 ;(4) D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式 .25某短周期元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解生成固態(tài)物質(zhì)和氫氣。在相同情況下，氣體體積是原來的1.5倍，分解前后氣體密度比為 17 ： 1。該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個。(1)該元素的相對原子質(zhì)量為 ,元素符號為 (2)該元素的電子式為 ,氣態(tài)氫化物的電子式為 。(3)該元素的氣

11、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性 ,(4)該元素最高氧化物的水化物的酸性比H2so4的酸性。答案：1.A2.B解析：過氧化鈉為含有非極性鍵的離子化合物，不屬于分子。3.BD解析：因為還原性順序：I->Br-,通入的氯氣先和碘化鈉反應(yīng)，再和澳化鈉反應(yīng)，因 碘易升華，灼燒后剩余固體中不能有碘。4.C解析：四氯化碳的電子式中，碳原子和氯原子均需滿足8電子結(jié)構(gòu)。5.B解析：根據(jù)題中信息，可知 X、Y、Z三種元素依次為氮元素、鎂元素、硫元素，氫硫 酸在空氣中易被氧化變質(zhì)；NH3溶于水顯堿性；HNO3、H2SO4都是強酸。6.B解析：離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中一定只含共

12、價 鍵。錢鹽是完全由非金屬元素形成的離子化合物。7.D 8.C9.B解析：在其最高價含氧酸中R元素的化合價為+ (3n-4),在其氫化物中，最低負價為-(8-3n+4),即-(12-3n)。10.B解析：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是離子化合物區(qū)別于其他類型化合物的顯著特征。11.BD解析：根據(jù)題中信息，PH4I可類比NH4CI, PH4I受熱可分解為PH3和HI , HI不穩(wěn)定，可繼續(xù)分解為 H2和I2,產(chǎn)生有色氣體。12 .CD解析：X、Y、Z三種元素為同周期元素自左向右排列，可類比 P、S、Cl元素的性 質(zhì)作出判斷。13 . BC14 . CD解析:X、Y的原子序數(shù)相差 2,可能為同主族的 H和Li

13、,可能位于同周期，可能 位于不同周期，可形成離子化合物如NaF,可形成共價化合物如CO。15 .BD解析：陽離子不一定是金屬離子，如H+,陰離子可能含有金屬元素，如 AlO/。16 .D解析：根據(jù)題中信息，該元素為氟元素，氟沒有最高正價。17 .C18 .A 解析：三種在中期表中的位置如圖所示： B CA19 .AB 解析：7.8g金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生 0.2g氫氣，電子轉(zhuǎn)移 0.2mol,即金屬的平均摩爾電 子質(zhì)量(轉(zhuǎn)移1mol電子需要的金屬的質(zhì)量叫做金屬的摩爾電子質(zhì)量)為39,鋤的摩爾電子質(zhì)量為85.5.另一種金屬的摩爾電子質(zhì)量要小于 39,可鞫為鈉或鋰。20 .D解析：列舉法，若兩種元素同處在2、3周期，則有n=m+6,若兩種元素同處在 4、5周期，則有n=m+16;若兩種同處在第 6周期，則有n= m+30成立。21 .元素符號：B K CAl焰色反應(yīng)化學(xué)方程式為2A1+2KOH+2H 2O=2KAlO 2+3H 2 T離子方程式為 Ca+2H+=Ca2+H 2 T結(jié)構(gòu)示意圖：Ca2+N原子：22 . (1)乙 H2Qz丁 Na2O2乙共價化合物丁離子化合物(2)答案略(3)化學(xué)方程式 2 Na2O2+2CO 2=2Na2CO 3+O21(4)離子方程式 2 Na2O2+2H 2O=