物化自測概念題全部試題及答案

1、§ 1.2概念題填空題1溫度為400 K，體積為2m3的容器中裝有2 mol的理想氣體 A和8 mol的理想氣體B。 該混合氣體中 B的分壓力：Pb= ( 13.303 )kPa。2 .在300 K , 100 kPa下，某理想氣體的密度"=80.827 5 1% kg m 。則該氣體的摩爾質(zhì)量：M = ( 2.016 kg mol J )。3恒溫100C,在一個帶有活塞的氣缸中裝有3.5 mol的水蒸氣H20(g)，在平衡條件下，緩慢的壓縮到壓力 p=(101.325 )kPa時，才可能有水滴 出0(1)出現(xiàn)。4. 理想氣體，在恒溫下，摩爾體積隨壓力的變化率：(：Vm/：

2、P)T( -Vm/P )。5. 一定量的范德華氣體，在恒容條件下，壓力隨溫度的變化率：(；：p/ 汀)v ( nR/(V - nb)。6. 理想氣體在微觀上的特征是：(分子見無作用力，分子本身不占體積)。7. 在臨界狀態(tài)下，任何真實氣體在宏觀上的特征是(氣相、液相不分 )。8. 在n,T 定的條件下，任何種類的氣體，當(dāng)壓力趨近于零時：lim (PV)=( nRT )。1 p_y單項選擇填空題1 在溫度恒定為25C，體積恒定為25 dm3的容器中，含有0.65 mol的理想氣體 A, 0.35 mol的理想氣體B。若向容器中再加人 0.4 mol的理想氣體D,則B的分壓力Pb ( c ), 分體

3、積VB ( b )。選擇填入：(a)變大；(b)變?。?c)不變；(d)無法確定。2由A(g)和B(g)形成的理想氣體混合系統(tǒng)，總壓p= pa + pb,體積V= VA* + V； , n =nA + n；下列各式中，只有式(c )是正確的。選擇填入：(a) Pbvb- nB RT; (b)pVA- nRT ； (c)p；V= n；RT ； (d)Pava= nA RT °3. (1)在一定的T, p下(假設(shè)高于波義耳溫度 Tb):Vm(真實氣體)(a )Vm(理想氣體)(2) 在n, T, V皆為定值的條件下P(范德華氣體)(c )p(理想氣體)在臨界狀態(tài)下，范德華氣體的壓縮因子Z

4、c( c )1選擇填入：(a) ； (b) = ； (c) v； (d)不能確定。4. 已知A(g)和B(g)的臨界溫度之間的關(guān)系為：TJA)Tc(B);臨界壓力之間的關(guān)系為：Pc(A) ： Pc(B)。則A ,B氣體的范德華常數(shù) a和b之間的關(guān)系必然是：a(A)( a )a(B)；b(A)( a )b(B)。選擇填入：(a) ； (b) v； (c) = ； (d)不能確定。5. 在一個密閉的容器中放有足夠多的某純液態(tài)物質(zhì)，在相當(dāng)大的溫度范圍內(nèi)皆存在氣(g)、液(I)兩相平衡。當(dāng)溫度逐漸升高時液體的飽和蒸氣壓p變大，飽和液體的摩爾體積Vm (1) ( b )；飽和蒸氣的摩爾體積 Vm(g)(

5、 a ) ； UVm 二 Vm(g)-Vm(l)( a )。選擇填入：(a)變小；(b)變大；(c)不變；(d)無一定變化規(guī)律。6. 在T= -50C, V= 40 dm3的鋼瓶內(nèi)純 出的壓力p = 12.16 X106 Pa。此時鋼瓶內(nèi) H2的 相態(tài)必然是(a )。選擇填入：(a)氣態(tài)；(b)液態(tài)；(c)固態(tài)；(d)無法確定。7. 在溫度恒定為373.15 K，體積為2 .0 dm3的容器中含有0.035 mol的水蒸氣 出09)。 若向上述容器中再加人 0. 025 mol的水 出0(1)。則容器中的 H2O必然是(b)。選擇填入:(a)液態(tài)；(b)氣態(tài)；(c)氣液兩相平衡；(d)無法確定

6、其相態(tài)。8 當(dāng)真實氣體的溫度 T與其波義耳溫度 T b為：(1)T <Tb 時,lim ( PVm)/-：PT(b ), T 二Tb 時，lim ：( PVm)/：PT( C ),p :0 T Tb 時，lim ：( PVm)/：p T ( a )。p 0選擇填入：(a)>0 ; (b) v 0; (c) = 0; (d)不能確定。9. 某真實氣體的壓縮因子Z<1，則表示該氣體(a )。選擇填入：(a)易被壓縮；(b)難被壓縮；(c)易液化；(d)難液化。§ 2.2概念題填空題1封閉系統(tǒng)過程的體積功為零的條件是(dV= 0,或Pamb = 0 )。2. 封閉系統(tǒng)過程

7、的=U =0的條件是(理想氣體恒溫過程)或(凝聚系統(tǒng)的恒溫變壓過 程)o3. 封閉系統(tǒng)下列三個不同類型過程的H皆為零：(理想氣體恒溫過程；Q = 0, dp =0, W' = 0;節(jié)流膨脹過程)。4. 一定量單原子理想氣體某過程的.pV) = 20kJ，則此過程的 U = ( 30 ) kJ ,H = (50 )kJ。5. 定量的理想氣體，恒壓下體積功隨溫度的變化率)p= ( -nR )。6封閉系統(tǒng)過程的的 厶H條件：(1)對于理想氣體單純 pVT變化的過程(：(pV)=0,T = 0,)；(2)有理想氣體參加的化學(xué)反應(yīng)(U(pV) = B(g)RT， .B(g) = 0 )。7 .某

8、理想氣體反應(yīng)過程的送vB(g) = 2，反應(yīng)過程的 也rCV,m = 3.371 jmol'k-1,ACp,m = (20 ) Jmol'k。&絕熱、恒容，w'=0反應(yīng)系統(tǒng)的：H/Pv,q£ = ( V )。9. 在一個體積恒定為20 dm3系統(tǒng)與環(huán)境無熱交換，W' = 0的反應(yīng)器中，發(fā)生某反應(yīng)使系統(tǒng)溫度升高 1 200 C,壓力增加300 kPa，且已知，ArCp,m = 4.8 J moL k，此過程 的 U = (0 ) ：H = ( 6.0 )kJ。10. 壓力恒定為100 kPa下的單原子理想氣體的(：U/rV)p = ( 150 )

9、kPa。11. 體積恒定為2.0 Wm3, 一定量雙原子理想氣體的(閉/ £p)V = ( 7.0氷0° )m3。12. 系統(tǒng)內(nèi)部及系統(tǒng)與環(huán)境之間，在(一系統(tǒng)無限接近平衡條件下進(jìn)行)過程，稱為可過程。13. 在一定溫度的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，cHm(C，石墨)="f Hm ( CO2, g ),"cH m(H2, g) = SHm ( H20 , i )。14. 在 25C的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 C2H6(g)的 cHm - cUm = ( -6.179 ) kJ。15 .狀態(tài)函數(shù)在數(shù)學(xué)上的主要特征是(所有狀態(tài)函數(shù)在數(shù)學(xué)上都具有全微分的性質(zhì))。16. 系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)可分為(

10、廣度性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì))，凡與物質(zhì)的數(shù)量成正比的物理 量，皆稱為(廣度性質(zhì) )。17. 一定量理想氣體節(jié)流膨脹過程中：Jj-t = (0 )； H = ( 0 )； U = (0 );流動功 W= ( 0 )。18. 在300 K的常壓下，2 mol的某固態(tài)物質(zhì)，完全升華過程的體積功W= ( -4.989 ) kJ。單項選擇填空題1. 在一定溫度下，一定量理想氣體所進(jìn)行的可逆過程與不可逆過程，體積功的大小相 比較可知：可逆過程系統(tǒng)對環(huán)境作(a );環(huán)境對系統(tǒng)做 (b )功；恒溫可逆過程的-Wr( a )。選擇填入：(a)最大；(b)最?。?c)大小無法確定。2 .在一定壓力下和一定的溫度范圍內(nèi)，液

11、體的摩爾蒸發(fā)焓隨溫度的變化率 CapHm/：T p( b, C )。選擇填入：(a)>0 ; (b) v 0; (C) = 0; (d)正、負(fù)無法確定。3. 在一定壓力下，任一化學(xué)反應(yīng)的：rHm/；:T p ( d )選擇填入：(a)>0 ; (b) v 0； (C) = 0； (d)無法確定。4. 氣體可視為理想氣體的某氣相反應(yīng)，反應(yīng)式中各物質(zhì)計量數(shù)的代數(shù)和二v b = 1.5, 反應(yīng)的.»Cv,m = ' ' BCV,m(B) = J.SR,則 CrHm/汀 p( C )。選擇填入：(a)>0 ; (b) v 0； (C) = 0; (d)無法確

12、定。5. 在25 C的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)C2H6(g) + 3.502(g)宀 2CO2(g) + 3缶0(1)此反應(yīng)過程的.：Hm ( b ); Um( b ); Q( b ); W( a )。 選擇填入：(a)>0 ; (b) v 0； (C) = 0; (d)無法確定。6. 在隔離系統(tǒng)中分別發(fā)生下列過程：(1) 發(fā)生某燃燒反應(yīng)使系統(tǒng)的溫度上升，壓力變大，此過程的U ( c )； ：H ( a )；(2) 發(fā)生某氣相聚合反應(yīng)，使系統(tǒng)的T, p皆下降，nB(g) t Bn(g)此過程的U ( c )； H ( b );(3) 發(fā)生某固態(tài)物質(zhì)的升華過程，使系統(tǒng)的T下降，p變大，B(s) t

13、 B(g)此過程的U ( c ) ； H ( a )。選擇填入：(a)>0 ; (b) v 0； (C) = 0; (d)無法確定。7在恒壓、絕熱、W' = 0的條件下發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，使系統(tǒng)的溫度上升、體積變大，則此過程的H ( b ) ； U ( c ) ； W( c )。選擇填入：(a)>0 ; (b) v 0； (C) = 0; (d)無法確定。&在一個體積恒定的絕熱箱中有一絕熱隔板，其兩側(cè)放有n, T, p皆不相同的N2(g),N2(g)可視為理想氣體。今抽去隔板達(dá)到平衡，則此過程的U ( b ); W( b );H ( b )。選擇填入：(a)>0

14、; (b) = 0; (C) v 0 ； (d)無法確定。9在一保溫良好、門窗緊閉的房間內(nèi)，放有電冰箱，若將電冰箱門打開，且不斷向冰 箱供給電能使其運轉(zhuǎn)，室內(nèi)的氣溫將(b )。選擇填入：(a)逐漸降低；(b)逐漸升高；(c)不變；(d)無法確定。10. 在一個體積恒定的絕熱箱中有一隔板，其一邊為200 kPa, 300 K的真實氣體，另一邊為真空?，F(xiàn)在除去隔板，達(dá)到平衡后溫度下降，則此過程的U( b )； H( d )。選擇填入：(a)>0 ; (b) = 0; (C) v 0 ； (d)無法確定。11. 有系統(tǒng)如下：沖応=2 molT! = 300 K= 100 kPaVinfi 4

15、molT2 400 K= 150 kPav2隔板及容器皆絕熱，V= W + V2恒定，A為雙原子理想氣體，B為單原子理想氣體。除去隔板并達(dá)到平衡，此過程的 H ( A)( c ); H( B)( a )； U ( b ); H ( c )。選擇填入：(a)>0 ; (b) = 0; (C) v 0 ； (d)無法確定。選擇填入：(a)>0 ； (b) V 0； (C) = 0； (d)無法確定。13 在一般溫度、壓力下的真實氣體，經(jīng)恒溫膨脹過程，其：Um/：pT( c )。選擇填入：(a)>0 ； (b) = 0 ； (C) V 0 ； (d)無法確定。14.若某狀態(tài)下的空氣

16、經(jīng)節(jié)流膨脹過程的.：(pV) >0，則 片(d )； . H ( b ) ； . ：U ( c )o選擇填入：(a)>0 ； (b) = 0 ； (C) V 0 ； (d)無法確定。§ 3.2.概念題填空題1在高溫?zé)嵩碩i和低溫?zé)嵩碩2之間的卡諾循環(huán)，其熱溫商之和Qi /Ti + Q2/T2= ( 0 )。循環(huán)過程的熱機(jī)效率(T丁2)仃1)。2任一不可逆循環(huán)過程的熱溫商的總和，可表示為；.CQ/T)不可逆(V ) 0。3. 封閉系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生：(1) 任一可逆過程的熱溫商，等于此過程的(C Q/T)可逆二dS )；(2) 任一不可逆過程的熱溫商 (C Q/T)不可逆vdS )

17、此過程的熵變；(3) 任一可逆絕熱過程的.=S( = 0 )，不可逆絕熱過程的熵變 AS( > 0 )。(4) 經(jīng)過任一不可逆循環(huán)過程，系統(tǒng)的熵變- ：S( = 0 )；環(huán)境的熵變 "環(huán)(> 0 )。4式 Q= W= T ：S = G = A = nRTln(V2/VJ = nRT ln(pjp2)適用的條 件為(一定量的理想氣體等溫可逆過程，而且W' = 0 )。5式 G = A適用的條件為(封閉系統(tǒng)，：(pV) = 0的一切過程 )。6由熱力學(xué)基本方程或麥克斯韋關(guān)系式可知：(1) /：V s = ( p )；= ( T )；G / 汀 p = ( S)；:A/

18、 :V T = ( p)；：V / 汀 p = (018 T )；汀 / ；-p S = (V / jS p)。7.根據(jù)dG =Vdp -SdT可知任一化學(xué)反應(yīng)的(1) G '：rGm / ;：p)T = (-'':rGm)；(2) ("rGm/：-T)p = (- "Gm)；(3) ("rVm/ 汀)p= (-(:rGm /P)T)。&任一化學(xué)反應(yīng)的(門rSm/汀)p = 0的條件是(亠Cpm=0)。("rHm/汀)p =0的條件是(也rCp,m=0)。29 .狀態(tài)方程為(P a Vm Vm二RT的氣體，恒溫過程的ASm

19、 =(Rln Vm(2)/Vm(1)。10. 范德華氣體在恒溫下，體積由Vm(1)變?yōu)閂m(2)。此過程的，Sm的計算為'：Sm =(RlnVm bVm(1Lb此過程的摩爾亥姆霍茲函數(shù)變?yōu)閂m(2) -ba a 、Am = ( _RT In+ )Vm(1)-b Vm(2) Vm(1)11. 一定量的理想氣體，在恒溫下熵隨體積的變化率T = ( P/T )。12. Imol純B(l),在溫度T的飽和蒸氣壓 P；下，完全蒸發(fā)為氣體。已知在溫度T, B (I) 的摩爾蒸發(fā)焓為Lvap H m。假設(shè)蒸氣為理想氣體，液體的體積與氣體的體積相比較可忽略不計。則此過程的二Sm = ( ':v

20、apH m /T ) ；Gm = ( 0 )；二 Am = ( RT ) ； L U m =(vap H m - RT )。13. 在25C時，C(石墨)t C金剛石)過程的.Vm恒定為-1.898 1時m'moL,厶fG(金 剛石)=2.900kJ moL。恒溫25C,加壓到p>( 15.28 XI09 )Pa, C(石墨)才可能變成C(金剛 石)。14. 一定量單相純物質(zhì)的£(A/T)/£TV = (-U /T2)f(G/T)/：Tp = (-H/T2 )15. 25C 時，Hg(1)的 Vm = 1.482 X0$ m'moL,恒壓熱膨脹系數(shù) a

21、V = (W/£T)p/V =1.82 X0° K。恒溫25C, Hg(1)由100 kPa加壓到1100 kPa;假設(shè)此過程汞的體積變化 可忽略不計，則此過程Hg(1)的.Sm = ( 2.697 X0” )Jmol，K，。3 .2.2單項選擇填空題1由熱力學(xué)第二定律可知，在任一循環(huán)過程中(b )。選擇填入：(a) 功與熱都可以完全互相轉(zhuǎn)換；(b) 功可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊幔鵁釁s不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣Γ?c) 功與熱都不能完全互相轉(zhuǎn)換；(d) 功不能完全轉(zhuǎn)換為熱，而熱卻可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣Α?. 在圭寸閉系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生任何絕熱過程的-S( d )。選擇填入：(a) 定是大于零；(b)定是小

22、于零；(c) 一定是等于零；(d)可能是大于零也 可能是等于零。3. 在隔離系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生任何明顯進(jìn)行的過程，則此過程系統(tǒng)總的熵變soS( a )。 選擇填入：(a) > 0； (b) = 0 ； (c)< 0 ； (d)條件不全無法確定。4. 在絕熱、恒壓、W' = 0的圭寸閉系統(tǒng)內(nèi)，發(fā)生下列化學(xué)過程：C2H5OH(1) + 302(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)此過程的 W( c )； »Hm( b )； Um( c ) ； -SSm( a )。選擇填入：(a)大于零；(b)等于零；(c )小于零；(d)無法確定。5. 在絕熱、恒容、w'=

23、0的圭寸閉系統(tǒng)內(nèi)，發(fā)生下列反應(yīng)：CH3OH(g) + 1.5O2(g) = CO2© + 2H 2O(g)此反應(yīng)的.-：rUm( c )；:rHm( a )；亠 Sm ( a )。選擇填入：(a) > 0； (b) < 0 ； (c)= 0 ； (d)無法確定。6. 物質(zhì)的量一定的雙原子理想氣體，經(jīng)節(jié)流膨脹后，系統(tǒng)的壓力明顯下降，體積變大。此過程的U ( b )； H ( b ); ：S( a )； G( c )；：A( b )。選擇填入：(a)>0 ； (b) = 0； (c) < 0； (d)不能確定。7. 物質(zhì)的量一定的某實際氣體，向真空中絕熱膨脹之后，

24、系統(tǒng)的p與V之積變小，溫度降低，則此過程的 U ( c ); 舊(b )；：S( a )。選擇填入：(a) > 0； (b) < 0 ； (c)= 0 ； (d)不能確定。8 .加壓的液態(tài)氨NH3(1)通過節(jié)流閥而迅速蒸發(fā)為氣態(tài)氨NH3(g)，則此過程的U ( c )； H ( b )； S( a )。選擇填入：(a) > 0; (b) = 0; (c)v 0; (d)不能確定。9. 碘l2(s)在指定溫度的飽和蒸氣壓下升華為碘蒸氣12(g)，此過程的Q( a );W( c );U ( a )； . H ( a)； . ：S( a)； ：G( b)； ：A( c )。選擇填入

25、：(a) > 0; (b) = 0; (c)v 0; (d)不能確定。10. 在 0C, 101.325kPa 的外壓下，H2O(s) H0(1)此過程的W( a ); U ( a );：H ( a ); .:S ( a ); ：A(a );.：G ( b )。選擇填入：(a) > 0; (b) = 0; (c)v 0; (d)不能確定。11體積為V的絕熱容器被絕熱隔板分為兩部分，一邊為單原子理想氣體A，已知nA=2 mol ,p*(A) = 100 kPa, T(A) = 350 K ;另一邊為雙原子理想氣體B ,已知 nB = 4 mol ,p*(B) = 200 kPa, T

26、(B) = 300 K。現(xiàn)抽去隔板 A和B混合達(dá)到平衡，則此過程的 U ( c );.：H (A)( a ); . ：H (B)( a ); ：H ( b ); ：S(A)( b ); ：S(B)( a ); .:S( a )。 選擇填入：(a) > 0; (b) v 0: (c)= 0; (d)無法確定。12 .在環(huán)境壓力恒定為101.325 kPa，溫度為-10C下的過冷水凝固成冰，已知：.SCp,m(H2O) <0。H2O(1) tHO(s)此過程的.H ( c );：S( c )；環(huán)境的熵變.)Samb( a );隔離系統(tǒng)的總熵變0( a ); W( c );：G( c )

27、。選擇填入：(a) > 0; (b) = 0; (c) v 0; (d)不能確定。13. 一定量的某理想氣體，由同一始態(tài)p1, V1, T1分別經(jīng)下列兩途徑達(dá)到具有相同體積V2的末態(tài)：(1)經(jīng)絕熱可逆膨脹至體積V2, P2(1);反抗恒定的外壓力Pamb恰為過程末態(tài)的壓力P2(1)即Pamb = P2(1),絕熱膨脹到V2。則=U1( c )山2 ; W1 ( c )W2；.心(c ).於2 ；末態(tài)的壓力 P2 (1)( c )P2(2)。 選擇填入：(a) > 0; (b) = 0; (c) v 0 ； (d)不能確定。§ 4.2概念題填空題1. 已知二組分溶液中溶劑

28、A的摩爾質(zhì)量為 Ma，溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度為 bB則B的摩 爾分?jǐn)?shù) Xb= ( bB/(bB+1/MA)。2. 在溫度T的理想稀溶液中，若已知溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度為bB,則B的化學(xué)勢#b,B =(4b岸+RTInbB/bW )；若溶質(zhì)的濃度用物質(zhì)的量的濃度 Cb來表示，B的化學(xué)勢#c,B =(唸+RTI "Cb/c* )。3. 在常溫下，真實溶液中，溶質(zhì)B的化學(xué)勢可表示為 Jb = J和+ RTIn 警 ,B,I b"丿)，B = (1)，又遵循亨利JA = ( RTI nxA )。4.在溫度T時，理想稀溶液中溶劑 A的化學(xué)勢可表示為:的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為溫度 T,壓力p = p&q

29、uot; = 100 kPa下, 定律的假想態(tài)。5. 在恒溫恒壓下，一切相變化必然是朝著化學(xué)勢(變小)的方向自動的進(jìn)行。單項選擇題1在一定外壓下，易揮發(fā)溶劑A中加入不揮發(fā)溶質(zhì)B,形成稀溶液。在此稀溶液濃度范圍內(nèi)A與B可形成固溶體。此稀溶液的凝固點隨著bB的增加而(d )，它的沸點隨著 bB的增加而（a ）.選擇填入：（a）升高；（b）降低；（c）不發(fā)生變化；（d）無法判斷。2在某一定溫度T下，由純液態(tài)的A與B形成理想液態(tài)混合物。已知pA ： pB，當(dāng)氣液兩相達(dá)到平衡時，氣相組成yB總是（a ）液相組成xb。選擇填入：（a） > （b） v； （c） = ; （d）正比于。3. 在T= 3

30、00K , p= 102.0 kPa的外壓下，質(zhì)量摩爾濃度 b = 0.002 mol kg J的蔗糖水溶 液的滲透壓為 二1。b=0 002 mol kg J KCl水溶液的滲透壓為 -2，則必存在二2（ a ） ,的關(guān) 系。選擇填入：（a） >； （b） v； （c） = ； （d）無法判斷。4. 在101.325 kPa的大氣壓力下，將蔗糖在水中的稀溶液緩慢地降溫，首先析出的為純 冰。相對于純水而言，加人蔗糖將會出現(xiàn)：蒸氣壓 （b ）;沸點（a ）;凝固點（b ）。選擇填入：（a）升高；（b）降低；（c）不變；（d）無一定變化規(guī)律。5. 在恒溫、恒壓下，理想液態(tài)混合物混合過程的=m

31、ixVm（ b ）；，mixHm（ b ）； ，mixSm（ a ）:：mixGm（ C 兀誠卩皿（b ）二厶 mix Am（ C ）。選擇填入：（a）>0 ； （b） = 0： （c） v 0； （d）不能確定。6. 在T, p及組成一定的真實溶液中，溶質(zhì)的化學(xué)勢可表示為： = JB + RTIn aB , 采用不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（xb = 1, bB=滬，Cb=小,）時，上式中的（ a ）; a b（ a ）, JB （ b ）。選擇填入：（a）變；（b）不變；（c）變大；（d）變小。7. 在一定壓力下，在A , B二組分溶液的溫度組成圖的最高（或最低）恒沸點處，氣液兩相組成的關(guān)系為：氣相

32、摩爾分?jǐn)?shù)yB（ c ）液相摩爾分?jǐn)?shù)xb。選擇填入：（a） >； （b） v； （c） = ； （d） >> （遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于）。&在一定壓力下，若在A, B兩組分系統(tǒng)的溫度一組成圖（即T xb圖）中出現(xiàn)最高恒沸點，則其蒸氣總壓對拉烏爾定律必產(chǎn)生（d ）偏差。選擇填入：（a） 般正；（b） 般負(fù)；（c）最大正；（d ）最大負(fù)。9. 在溫度為T時，純液體A的飽和蒸氣壓為Pa ,化學(xué)位為Ja ,在p下凝固點為Tf , 當(dāng)在A中溶入少量與 A不形成固溶液的溶質(zhì) B而形成稀溶液時，述三物理量分別為 Pa , ja , Tf，則（d ）選擇填入：（a） pA v Pa , JA v J

33、a, Tf*v Tf； （b） pA > Pa lAva , Tf* v Tf；（C） Pa > Pa ,-av -a , Tf >Tf ； （d）Pa >Pa ,-a >工,Tf >Tf 。§ 5.2概念題填空題1. 在T, p及組成一定的條件下反應(yīng) 0 =二' B B的Gm與此反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度 ，K , Jp，也屮皿，Sm及化學(xué)勢產(chǎn) 均之間的定量關(guān)系式為 也Qm =（呢/貳匸,卩）= （' Vb'b ） = （ rHm-rSm ）= （ RTln（Jp / K ）2. 在某一溫度T的抽空容器中，NH4HCO3（s）進(jìn)行分解

34、反應(yīng) NH4HCO3（s） I NH3（g） + C02（g） + H20（g）達(dá)到平衡時所產(chǎn)生氣體的總壓力為60 kPa。則此熱分解反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K = （ 8.0 X0）。3. 在某一溫度T的抽空容器，反應(yīng)B3（s）3B（g）達(dá)平衡時總壓力為 60kPa,則此反應(yīng)的 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K& = （0.216）。4. 某反應(yīng)的厶屮與T的關(guān)系為H m /（J mol 冷=83.145 T/K 0 831 45則此反應(yīng)的 dln K/dT = （10/T -0.1K /T2）。5. 已知反應(yīng)B2(g)2B(g)的.: rGm與T的函數(shù)關(guān)系為a rGm = 8.0 X03RK- 10RTIn

35、(T/K) + 55RT則此反應(yīng)的.:rHm與t之間的函數(shù)關(guān)系為."=rH m =(8 X1O3RK + 10RT ).-：rSm與T之間的函數(shù)關(guān)系為."：rSm = ( 10RI n(T/K)/5R )lnK&與T之間的函數(shù)關(guān)系為|nK& = (-8 X03+ 10RI n(T/K)_55 )T= 1000 K , p = 200 kPa,題給反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和B2(g)平衡轉(zhuǎn)化率a為KQ = (435.96); a= (0.9909)6. 已知T = 1000 K時反應(yīng)：(1) !c(石墨)+ 丄 CO2(g)CO(g)的 = 1.318 ;2 2(2

36、) 2C(石墨)+ O2(g匚 2CO(g)的 Kf = 22.37 憶4°。1則 T = 1 000 K,反應(yīng)(3)CO(g) +O2(g)CO2(g)的 K? = ( 2.723 TO20 )。27. 已知298.15 K，水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)."Gm (H2O , g) = - 228.572kJ mol J。在同樣的溫度下，反應(yīng)2H2O(g )2出9) + O2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K* =_81 、(8.170 10)。58. 在 T= 600 K，總壓 p= 3>10 Pa下，反應(yīng)A(g) + B(g)D 2D(g)達(dá)平衡時，各氣體物質(zhì)的量之比為n

37、A/n b= nB/nD= 1，則此反應(yīng)的-rSm = ( 0 ) ； rGm=(0 )； K" =( 1 )。9. T= 293.15 K , V= 2.4 dm3的抽空容器中裝人過量的NH4HS( s)，進(jìn)行下列分解反應(yīng)NH 4HS(s)匸 NH 3(g) + H2S(g)的平衡壓力為45.0 kPa。g(1) 此反應(yīng)的 K" = (0.05130);(2) 平衡時 NH3(g)的物質(zhì)的量 n 1(NH3)= ( 0.0223 )mol ;若向上述平衡系統(tǒng)中通人N2(g),使N2(g)的分壓力p(N2)= 20 kPa,這時系統(tǒng)的總壓力 p= (65.30 kPa );

38、 n2(NH3)= (0.0223)。10. 在 T = 473.15 K, p= 200 kPa 下，反應(yīng)PCl5(g)匸 PC13(g) + Cl2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K" = 0.312 , PC15 (g)平衡轉(zhuǎn)化率 a1= 0.367。若向上述平衡系統(tǒng)通人 0.5 mol的N2(g), N2不參于反應(yīng)，達(dá)到新的平衡時，PC15(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為a2= ( 0.4174 )。 PC13 (g)的摩爾分?jǐn)?shù) y(PC13)= (0.2177)。11. 在T = 360 K下，反應(yīng)B2(g)2B(g)在低壓下可視為理想氣體反應(yīng)， 其K" = 1 246 , 若反應(yīng)在p

39、= 1.5 >04 kPa的高壓下進(jìn)行，反應(yīng)應(yīng)按真實氣體處理，已知這時的n(®Bq)；=2.0,嘗為平衡時任一組分b的逸度系數(shù)。則同溫度的高壓下此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)k"(高壓)=(1246 ), B2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率 a= ( 0.7137 )。5 .2.2單項選擇填空題1 .在T= 600 K的溫度下，理想氣體反應(yīng):(1)A(g) + B(g)D(g),管=0.25;(2) D(g)A(g) + B(g) , K歹=(c )；(3) 2A(g) + 2B(g) I 2D(g), K? = ( b )。 選擇填入：(a)0.25 ; (b)0.0625 ; (c)4

40、.0 ; (d)0.50。2. 在T= 380 K，總壓p= 2 00 kPa下，反應(yīng)C6H5C2H5© 匚 C6H5C2H 3(g) + H2(g)的平衡系統(tǒng)中，加人一定量的惰性組分H20(g)，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K_ ( c ),C6H5C2H5©的平衡轉(zhuǎn)化率 a ( a )。C6H5C2H3(g)的摩爾分?jǐn)?shù)丫26出。2出)(b )。選擇填入：(a)變大；(b)變小；(c)不變；(d)條件不全無法確定。3在T, p及組成恒定，且不作非體積功的任一化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)能自動地進(jìn)行時，則此反應(yīng)的化學(xué)親和勢A( a )，.-：rGm( e )， Jp*( f )；當(dāng)反應(yīng)不能自動

41、進(jìn)行時，則此反應(yīng)的A( e )，.-：rGm( a )，Jp/K( b )；當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，則此反應(yīng)的A( c )，.»Gm( c )， Jp/Kj d )。選擇填入：(a)>0 ； (b) > 1； (c) = 0； (d) = 1； (e)v 0 ； (f) v 1。4. 在T= 300 K，反應(yīng)A(g) + 2B(g) D(g)的K ' = 1。在一抽成真空的容器中，通人A , B及D三種理想氣體，在 300 K時Pa =pB= pD = 100 kPa，在此條件下，反應(yīng)(c )。選擇填入：(a)從右向左自動進(jìn)行；(b)從左向右自動進(jìn)行；(c)反應(yīng)處于

42、平衡狀態(tài)；(d)條 件不全無法判斷。5. 溫度恒定為400 K，在一個帶活塞的氣缸中，存在下列反應(yīng)A(g) + B(g)匸 D(g)平衡時體積為V,壓力為p, D氣體的物質(zhì)的量為no(D)。(1) 在恒溫、恒壓下，向上述平衡系統(tǒng)中，通人惰性氣體C(g)，使系統(tǒng)的體積變大，達(dá)到新的平衡時D(g)的物質(zhì)的量為n 1(D)，貝V m(D)( c )no(D)；(2) 將通入惰性氣體后的平衡系統(tǒng)，恒溫壓縮到原來的體積V,達(dá)到平衡態(tài)時D(g)的物質(zhì)的量為 n2 (D)。貝U n2(D)( a )n 1(D) ； n2(D)( b )n0(D)。選擇填入：(a) >； (b) = ； (c) v；

43、(d)兩者的關(guān)系無法確定。6. 已知反應(yīng)：(1) 2A(g) + B(g) I 2C(g),其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式為：lg K豐=3134/ (T/K)5.43 ；(2) C(g) + D(g)B(g),其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式為：lg K = 1638/(T/K)6.02 ；反應(yīng)2A(g) + D(g)C(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式為：lg K = A/ (T/K)+ B，式中A和B的量綱皆為一，A = () ； B= ()。( b )選擇填入：(a)A = 4 772, B = 0.59； (b)A = 1 496, B = -11.45； ( )A = -4772; B

44、= -0.59； (d)A = -542, B = 17.45。7. 已知反應(yīng)：2A(g) + D(g)C(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為a|g K- = 1 496 / (T/K) 11.45此反應(yīng)在 T = 400 K , p = 100 kPa 下的-7H m = ( )kJ mol* ； -rSm = ( )J K 4 mol _1°(c )選擇填入：(a)-2.447, -95.201 ； (b)1.496 , -11.45; (c)-28.64, -219.2 ； (d)28.64, 219.2。&已知反應(yīng)：2A(g) + D(g)B(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的

45、關(guān)系為lg K = 3 444.7/(T/K) 26.365起始配料比n(A)/n(D) = 2。當(dāng)對反應(yīng)的平衡系統(tǒng)恒壓升溫時，此反應(yīng)的Ke ( b )；D(g)的平衡轉(zhuǎn)化率 a( b ) ； .Sm ( c );厶出益(c ) ； .Gm ( a )。選擇填入：(a)變大；(b)變??；(c)不變；(d)無一定變化方向。9對于反應(yīng) CH4(g) + 2O2(g)C02(g)+ 2出09),(1)恒壓下，升高反應(yīng)系統(tǒng)的溫度，此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K* ( b ), C02(g)的摩爾分?jǐn)?shù)y( CO2)( b )。假設(shè)反應(yīng)的起始配料比n(02)/n(CH4)= 2。在恒溫下，增加反應(yīng)系統(tǒng)的平衡壓力，

46、使其體積變小，這時Ke ( c ), y(CO2)( c )。選擇填入：(a)變大；(b)變?。?c)不變；(d)無法確定。10. 在一定的溫度范圍內(nèi)，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為In= A/(T/K) + B式中A和B的量綱皆為一。在給定溫度范圍內(nèi)的任一溫度下，此反應(yīng)的.'H m = ( a )；''TSm' =( b )；冷Gm，=( d ) ； Cp,m =( c )。選擇填入：(a)/RK; (b)BR； (c)0； (d) -R(AK + BT) ； (e)BRT ； (f)ARK(上式中 K 為溫度 的單位開爾文)。§ 6.2概念題填

47、空題1. 在1 000 K下，多組分多相平衡系統(tǒng)中有C(石墨)，CO(g), CO2(g)及O2(g)共存，而 且它們間存在以下化學(xué)反應(yīng)：C(石墨)+ O2(g)CO2(g)1C(石墨)+ O2(g) I CO (g)21CO(g) +O2(g)CO2(g)2C(石墨)+ CO2(g)2CO(g)則此平衡系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù) C=(2);相數(shù)P = (2 );自由度數(shù)F=(1)。2. 在80C下，將過量的 NH4HCO3(s)放人真空密閉容器內(nèi)，NH4HCO3(s)按下式進(jìn)行分 解：NH 4HCO3(s)NH 3(g) + CO2(g) + H2O(g)達(dá)平衡后，系統(tǒng)的 C = (1) ； P= (2

48、)； F = (0)。3若在2題中已達(dá)平衡的系統(tǒng)中加人CO2(g)，當(dāng)系統(tǒng)重新達(dá)平衡時，系統(tǒng)的C= ( 2 )；P= (2 ) ； F = (1)。4. 在真空密閉容器中放人過量的NH4l(s)與NH4CI(s)，并發(fā)生以下的分解反應(yīng)NH4l(s)匚 NH4CI(s)十 HCl(g)NH4l(s ) NH3(g) + HI(g)達(dá)平衡后，系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù) C = (2 ),相數(shù)P= ( 3),自由度數(shù)F = (1)。5. 如下圖所示，用半透膜AB將密封容器分隔為兩部分，而該半透膜只許CO2通過。當(dāng)系統(tǒng)達(dá)平衡后，系統(tǒng)中的組分C= ( 4 )；相數(shù)P = ( 4 )；自由度數(shù)F = ( 3 )。(設(shè)C

49、O2與CaO及CaCO3間無化學(xué)反應(yīng)。)COzi gCaO(s)CaCOj(s)6. 在液態(tài)完全互溶的兩組分A , B組成的氣液平衡系統(tǒng)中，在外壓一定下，于該氣液平衡系統(tǒng)中加人組分 B(1)后，系統(tǒng)的沸點下降，則該組分在平衡氣相中的組成yB(大于)它在液相中的組成xB。7. A與B形成理想液態(tài)混合物。在溫度T下，純A(1)的飽和蒸氣壓為Pa ,純B(1)的飽和蒸氣壓為 pB = 5pA。在同溫度下，將 A(1)與B(1)混合成一氣液平衡系統(tǒng)，測得其總 壓為2 Pa，此時平衡蒸氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)yB = ( 0.625 )。(填入具體數(shù)值)。&在溫度T下，A, B兩組分在液相完全互溶，而

50、且它們的飽和蒸氣壓分別為PA與pB ,且pA > pB。在一定溫度下，由A , B組成的氣液平衡系統(tǒng)，當(dāng)系統(tǒng)組成xB <0.3時，往系統(tǒng)中加入B則系統(tǒng)壓力增大；反之，當(dāng)系統(tǒng)組成xB >0.3時，往系統(tǒng)中加入 B則系統(tǒng)壓p/kPaf=50sCPIO132S ItPt403D20j11an-*1*-J85)恒沸點。其 p-x圖和t x圖如下(圖6 2):力降低，這一結(jié)果說明該系統(tǒng)是具有(最低B圖6-29 組分A與組分B組成一氣液平衡系統(tǒng)，(1)由圖查出在101.325kPa壓力下Xb =0.4的混合物的泡點(77.5 )C,以及在此壓力 下其露點(88.3)C。在50 C下，將壓

51、力為40 kPa的Xb =0.3的液態(tài)混合物減壓，當(dāng)出現(xiàn)第一個微小氣泡 時的壓力為(41 )kPa,而剩下最后一微小液滴時的壓力為(41 )kPa。在101.325 kPa下，將組成xB = 0.6的混合物進(jìn)行分離，將能得到(恒沸物)和(純B(l)若p x圖上恒沸物的組成亦要求為Xb = 0.5(與t x圖相同)，則溫度應(yīng)為(77.5)C，壓力應(yīng)為(101.325) kPa。10.若組分A與組分B組成的凝聚系統(tǒng)相圖中(不生成固液體)形成以下幾種化合物：A2B(s)AB(s)AB 3(s)當(dāng)系統(tǒng)中形成最低共熔點最多的相圖為()，而形成最低共熔點最少的相圖()。(示意畫出所要求的相圖。單項選擇題1

52、. 將過量NaHCO3(s)的放入一真空密閉容器中，在50C下，按下式進(jìn)行分解2NaHCO3(s)2W2CO3+ CO?©) + 出。©系統(tǒng)達(dá)到平衡后，起組分?jǐn)?shù)C= ( ); F = ( )。( c )選擇填入：(a)3, 2;(b)3, 1; (c)2 , 0; (d)2 , 1。2. 在1題中已達(dá)平衡的系統(tǒng)中加入CO2(g),當(dāng)系統(tǒng)重新達(dá)平衡時，系統(tǒng)的C= (); F =()。 (b )選擇填入：(a)3, 2;(b)3, 1; (c)2 , 0; (d)2 , 1。3. 在溫度T下，CaC03（s）, CaO（s）及CO2的平衡系統(tǒng)的壓力為 p,已知它們之間存在 Ca

53、CO3（s） | CaO（s） + CO2（g）反應(yīng)，若往該平衡系統(tǒng)加入 CO2（g），當(dāng)重新達(dá)到平衡時，系統(tǒng) 的壓力（c ）。選擇填入：（a）變大；（b）變小；（c）不變；（d）可能變大也可能變小。4. 已知CuSO4（s）與H2O（g）可形成三種水合物：CuSO4（s）+ H2O（g）匚 CuSO4 出。）CuSO4 H2O（s） + 2 H2O（g）CuSO4 3 H2O（s）CuSO4 3 H2O（s） + 2 H2O（g） I CuSO4 5H2O（s）在101.325KPa下，與 出。©平衡共存的鹽最多有（b ）種。選擇填入：（a）1 ; （b）2; （c）3; （d）4

54、。5如圖6-3所示，用絕熱隔板將透明絕熱箱分隔為左、右兩部分。右部為-1C的水與水蒸氣共存。若將絕熱隔板上方打一大孔，則：（1）放置到最后，絕熱箱中為（d ）平衡。圖6-3選擇填入：（a）固氣兩相；（b）固液兩相；（C）液氣兩相；（d）固液氣三相。（2）若箱子為導(dǎo)熱良好的箱子，且放在一1 C的恒溫裝置中，則放置到最后時，箱中存（d ）。選擇填入：（a）氣相；（b）液相；（c）氣液兩相；（d）固氣兩相。6. A（低沸點）與B（高沸點）兩種純液體組成液態(tài)完全互溶的氣液平衡系統(tǒng)。在一定溫度下，將B（1）加人平衡系統(tǒng)中時，測得系統(tǒng)的壓力增大，說明此系統(tǒng)（c ）。選擇填入：（a） 定具有最大正偏差；（b

55、） 定具有最大負(fù)偏差；（c）有可能是最大正偏差 也有可能是最大負(fù)偏差；（d）數(shù)據(jù)不夠，無法確定。7. 在318 K下，丙酮（A）和氯仿（B）組成液態(tài)混合物的氣液平衡系統(tǒng)，實驗測得Xb=0.3 時氣相中丙酮的平衡蒸氣分壓 Pa = 26.77 kPa,已知同溫度下丙酮的飽和蒸氣壓 pA = 43.063 kPa,則此液態(tài)混合物為（c ）。選擇填入：（a）理想液態(tài)混合物；（b）對丙酮產(chǎn)生正偏差；（c）對丙酮產(chǎn)生負(fù)偏差；（d）什么 混合物無法判斷。&在溫度T下，A（1）與B（1）形成理想液態(tài)混合物的氣液平衡系統(tǒng)，已知在該溫度下， A（1）與B（1）的飽和蒸氣壓之比 pA/ pB = 1/5。

56、若該氣液平衡系統(tǒng)的氣相中B之組成yB = 0.5,則平衡液相中的xB = （ b ）。選擇填入：（a）0.152 ； （b）0.167 ； （c）0 .174 ； （d）0 .185。9. A（低沸點）與B（高沸點）兩純液體能組成理想液態(tài)混合物系統(tǒng)?，F(xiàn)在體積分別為V與V2的真空密封容器中，分別放有組成為Xb,1及Xb,2 （ Xb,> Xb,1 ）的液態(tài)混合物。當(dāng)將兩容器升溫至某溫度T時，兩容器均處在氣液平衡而且壓力相等，則此容器1中氣相組成yB,1 （ b ）容器2中氣相組成yB,2，容器1中的氣相量與液相量之比ng,1 /n 1,1（ a ）容器2中的氣相量與液相量之比ng,2 / 口,2。選擇填入：（a）大于；（b）等于；（c）小于；（d）可能大于也可能小于。10. 組分A（s）與組分B（s）組成的凝聚系統(tǒng)相圖中，若已知形成以下四種化合物：A2B（穩(wěn)定），AB（穩(wěn)定），AB2（不穩(wěn)定），AB3（穩(wěn)定）則該相圖中有（）最低共熔點和（） 條三相線。（d ）選擇填入：（a）3, 3； （b）4, 4；