樂(lè)山一中2020年高三年級(jí)適應(yīng)性考試訓(xùn)練化學(xué)試題(無(wú)答案)

1、樂(lè)山一中2020年高三年級(jí)適應(yīng)性考試訓(xùn)練化學(xué)試題本試卷共20題，共100分，考試時(shí)間90分鐘，考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一 并交回。注意事項(xiàng)：1 .答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn) 確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2 .選擇題必須使用 2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。3 .請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú) 效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4 .作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5 .保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺。不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。6

2、.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 B 11 C 12 O 16 C1 35.5 Cu 64 Zn 65 I 127 第I卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A .“甘之如飴”說(shuō)明糖都有甜味B.編織漁網(wǎng)所用的尼龍線的主要成分是纖維素C.用水清洗盛裝過(guò)濃硫酸的鐵桶時(shí)要遠(yuǎn)離火源D .古代用明磯溶液清除青銅鏡表面銹斑的過(guò)程涉及了氧化還原反應(yīng)產(chǎn)C H mC HC HC H?C HC H1I ' ICHtI '2 .有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其用系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)是A. 2, 5一二

3、甲基己烷B. 2, 4一二甲基一3一乙基己烷C. 2, 5一二甲基一3一乙基己烷D. 3, 3, 4三甲基己烷3 .實(shí)驗(yàn)室利用實(shí)驗(yàn)器材燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗（規(guī)格和數(shù)量不限，夾持裝置省略），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B.用鹽酸除去硫酸鋼中的少量碳酸鋼C.用固體氯化鈉配制 0.5mo1 L-1的NaCl溶液D.用濱水和 CC14除去NaBr溶液中的少量 NaI4 .下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，其中最容易得到電子的是A . ns2B . ns2np1C. ns2np4D. ns2np55 .化合物甲門(mén)L互為同分異構(gòu)體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲的分子式為 C7

4、H12O2B.丙分子中所有碳原子不可能共平面C.甲和乙都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.甲、乙、丙均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)6 .短周期主族元素 R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和Y位于同主族。Z的氣態(tài)氫化物為M, 0.01mol L-1的M溶液的pH=2o R、X、Z能組成一種化合物，其球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Y>Z>X>RB . Z的含氧酸酸性一定比 X的強(qiáng)C. R與X能形成多種共價(jià)化合物D.工業(yè)上電解熔融 YZ化合物制備Y的單質(zhì)已知該分子中N(夾持裝置已省7 .科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。-N-N鍵的鍵角

5、都是108.1 °,下列有關(guān) N(NO 2)3的說(shuō)法不正確的是A.該分子中形成的共價(jià)鍵有非極性鍵也有極性鍵8 .該分子中4個(gè)N原子構(gòu)成正四面體C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.該分子中不連接 O原子的N原子是sp3雜化現(xiàn)用8.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 略)及藥品探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：氣體的沸點(diǎn)為 NO2 21 C, NO 152C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用裝置b代替裝置a的好處是便于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止B.反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓パb置中的空氣C.裝置中冰水浴的作用是冷凝使NO2液化D .裝置中熱水浴有利于促進(jìn) NO2生

6、成，便于檢驗(yàn)是否有 NO生成9.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菓坷锢弦叭盏姆蛟旆桨窤春喇求羲三和、(卜軒逸蒿氣把xth務(wù)副理人喃戟輾港海中*產(chǎn)電淡«邑迎戰(zhàn)的是黑選、K雄聾猶衿是否察畀也以南中知人少紫理精.再如偉猛航后如效片i-f 冷卻后取登帝渡山5CH淳流中和.就后演A新制 的加熱點(diǎn)沸C良成戢眼化的KMnO.灌我中博區(qū) “亞S比表注滴 加流事D除會(huì)1中少量3普管少量 0*，峋 <> 謨?cè)O(shè)足量、叫1%附利10.新版人民幣的硬幣采用饃合金。工業(yè)上，利用饃礦提取饃的一種流程如下：硫喉到 NfKi q-*用更法悔討清 *祖化 沉鐵 JFiS>NiLq1 (主要：甘於

7、口a:UFISOMOHl已知：饃的金屬活動(dòng)性介于鐵和銅之間。下列說(shuō)法不正確的是A .將饃礦粉碎可以加快“酸浸”速率C. NaxFey(SO4)m(OH)n 中，x+2y=n+2m二、選擇題：本題共5小題，每小題4分,B. NaClO的作用是氧化Fe2+D.工業(yè)上可以用熱還原法性煉饃共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得 1分，有選錯(cuò)的得0分。11 .某堿性電池的總反應(yīng)為Zn+HO2-+OH-+H2O=Zn(OH) 42-,裝置如圖所示。已知：Zn與Al 一樣具有兩性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池放電時(shí)，負(fù)極附近溶液 pH升高B.電子由Pt極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向Zn極C.

8、Pt極的電極反應(yīng)式為 HO2-+2e-+H2O=3OH-D.負(fù)極發(fā)生的副反應(yīng)為Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH) 42-+H2T12 .以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-,其反應(yīng)過(guò)程 如圖所示已知Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+,分別表示為Fe(n)、Fe(ni)。下列說(shuō)法正確的是NLE 19A. N2的電子式為 N?NB.過(guò)程中NO2的N元素被還原C.總反應(yīng)中H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 3D,每消耗12gH2,處理掉4molNO2-,同時(shí)消耗2mol H13 .微生物燃料電池既可以處理有機(jī)淀粉廢水，又能凈化含鋅廢水回收鋅單質(zhì)，同時(shí)提 供電能，其原理如圖所

9、示。下列說(shuō)法不正確的是1陽(yáng)電第KGHJb赤浦的混臺(tái)部睛A. b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電流從b極沿導(dǎo)線經(jīng)外電路流向 a極C.a 極的電極反應(yīng)式為 (C6HioO5)n+7nH2O 24ne-催化劑 6nCO2 2 +24nH +D.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，b極區(qū)溶液減輕6.5gc HXc HX14.已知：p 31g 3。室溫下，向 0.10mo1 L-1的HX溶液中滴加c Xc Xc HX0.1 mol L-1的NaOH溶液，溶液pH隨P 的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是c XA.溶液中水的電離程度：c<b<a B.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為（0, 4.75）C. c點(diǎn)溶液

10、中：c（Na+）=10c（HX）D.室溫下HX的電離常數(shù)為10-4.7515.某學(xué)習(xí)小組為了探究BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O的反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)物濃度（c）的關(guān)系，在20c下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得的數(shù)據(jù)如下表：騎熔號(hào)相要找©A Hr” mol - LT>or oaso. ooa0. 004OT 008O, 004- L-1 >0. W10. Wl0. 0010. 0020. 0020. 10n. %0, to0t 100t A0Z, 4X ID-*.h IQ-'L 2 X1»-H4.8K 1O-*5下列結(jié)論不正確的是A.若溫度升高到40 C

11、,則化學(xué)反應(yīng)速率增大B.實(shí)驗(yàn)、探究的是 c(BrO3-)對(duì)反應(yīng)速率的影響C.若該反應(yīng)的速率方程為v kc BrO3 c Br c H (k為常數(shù))，則C=2D.實(shí)驗(yàn)中，vi 4.8 10 8第R卷(非選擇題，共60分)三、非選擇題：本題共 5小題，共60分。16. (10分)研究反應(yīng)相關(guān)原理對(duì)于有效除去汽車(chē)尾氣中的CO、SO2和氮氧化物的污染具有重要意義。(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO 2(g)4Hi= 113.0J mol-1； 2SO2(g)+O2(g)解？ 2SO3(1) H2= 288.4J mol-1。則 NO2(g)+SO2(g)脩? NO(g)+SO 3(1)的 H

12、3=。(2)已知TiO2催化尾氣降解原理為 2CO(g)+O2(g)脩? 2CO2(g)。下圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(/、3型)和不同溫度下，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相同一段時(shí)間(ts)后測(cè)彳#的CO降解率變化。a、c兩點(diǎn)中，CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率更高的點(diǎn)為 (填“a”或" c”)； d點(diǎn)降解率出現(xiàn)突變的原因可能是 。(3)某溫度下，N2O5氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：I. 2N2O5(g)=4NO 2(g)+O2(g)(慢反應(yīng))HvOII. 2NO2(g)諭？ N2O4(g)(快反應(yīng))H<0甲、乙兩曲線分別表示體系的總壓強(qiáng)p總和Po2隨時(shí)間的變化。94.7 53.

13、S12.8（填 T 或 “n” ）。10由N2O5（g）生成N2O4（g）的過(guò)程中，決定反應(yīng)速率的是反應(yīng)i已知 N2O5分解的反應(yīng)速率 v 0.12pn2o5 kPagn,t 10h時(shí)，Pn2o5 kPa,kPa h-1。（結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同）該溫度下2NO2解3 N2O4反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。17. （12分）氟的單質(zhì)及含氟化合物用途廣泛。（1）基態(tài)氟 原子的電 子排布式 為。主族元素 中第一電 離能最大的元 素是 （填元素符號(hào)）。（2）NF3廣泛用于電子工業(yè)，BF3是有機(jī)合成的催化劑。NF3分子呈三角錐形，BF3呈平面三角形，二者空間構(gòu)型存在差異的主

14、要原因是 （用雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì) 互斥理論解釋?zhuān)?。?）氟氫化?。∟H4HF2）固態(tài)時(shí)包含的化學(xué)鍵有 （填字母）。a.氫鍵b.離子鍵c.鍵d. 鍵（4）CsF是離子晶體，其 Born Haber圖示如下：4OD |h»由BornHaber圖知，Cs原子的第一電離能為 kJ - mol-1, F 一F鍵的鍵能為 kJ mol-1, CsF的晶格能為 kJ mol-1, F 原子親和能為 kJ - mol-1（注明：氣態(tài)非金屬原子獲得 1個(gè)電子 形成氣態(tài)陰離子所釋放的能量叫該原子的第一親和能）。Al 3+、Fe3+和Cr3+等離子能與F-形成配合物。工業(yè)冶煉鋁的助熔齊1 Na3Al

15、F6中配離子是 。（6）鉀、饃和氟形成一種特殊晶體，其晶胞如圖所示。該晶體中。Nin+的n=。設(shè)Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體密度=g cm-3（只列出計(jì)算式）。18. （14分）二氧化氯（ClO 2）是一種不產(chǎn)生致癌物的廣譜環(huán)保型殺菌消毒劑，而且還在殺菌、食品保鮮、除臭等方面表現(xiàn)出顯著的效果，其熔點(diǎn)為一59.5C,沸點(diǎn)為11.0C,極易溶于水，不與水反應(yīng)，其水溶液在溫度超過(guò)95 c時(shí)易發(fā)生爆炸。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置（夾持裝置均省略）制取并收集ClO2o 已知：NaClO2濃溶液經(jīng)稀硫酸酸化生成NaCl,并放出C1O2。rcn（1）NaClO 2濃溶液經(jīng)稀硫酸酸化發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

16、程式為 。（2）欲選擇上圖中的裝置制備并收集C1O2,其連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较?，用字母表示）。?）儀器a的名稱(chēng)為 ;裝置B的作用是 ;試劑b為。（4）制取二氧化氯時(shí)要控制溫度在5680 C,原因是 ,采取的操作有不斷攪拌和。（5）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到C1O2溶液。為測(cè)定所得溶液中C1O2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1:量取C1O2溶液20mL,稀釋成100mL試樣，量取 VimL試樣加入錐形瓶中；步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH w 2.0,加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；步驟3:加入指示劑X,用c mo1 L-1的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶

17、液V2mL。已知：2C1O2+8H+10I-=5I 2+2C1-+4H20, 2Na2s2O3+I2=Na 2s4O6+2NaI步驟1中量取20mL C1O2溶液所用白勺儀器為 （填“酸式”或“堿式”）滴定管。下列滴定的操作合理的是 （填字母）。A.滴定時(shí)先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)邊滴邊搖B.滴定過(guò)程中可用蒸儲(chǔ)水將附著在錐形瓶?jī)?nèi)壁的溶液沖下C.滴定完成后立即讀數(shù)D.若發(fā)現(xiàn)滴液過(guò)量，可回滴樣品溶液，至剛出現(xiàn)藍(lán)色步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ;原ClO 2溶液的濃度為g L-1（用含字母的代數(shù)式表示）。19. （10分）以某銅鋁廢料（含40%Cu、50%Al,其余為Fe、Pt和Au）為原料，通過(guò)下列流程制備

18、重要化工產(chǎn)品CuSe和NaAlH 4。賁科過(guò)量 一遼謝由/匕41）稻才做L他液】能造2泄游3卜表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的金屬離子F3+Al3+開(kāi)始沉淀的pH2, 34. 64. 1沉淀完全的pH3.76.93. 4pH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Se與O同主族，則Se在周期表中的位置是 。(2)濾渣1的主要成分是 (填化學(xué)式)。(3)步驟中稀硝酸 (填“能”或“不能”)用稀硫酸和硝酸鉀混合溶液代替。(4)寫(xiě)出步驟中生成 Fe(OH)3的離子方程式： 。(5)步驟中加入過(guò)量 NaOH的原因是。(6)若制備572kgCuSe,上述流程中Cu損失4%,則至少需要該銅鋁廢料的質(zhì)量為(結(jié)果保留一位小數(shù))kg。20. (14分)蘋(píng)