化學(xué)高考真題全國Ⅲ卷含答案

1、2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試注意事項：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動， 用橡皮擦干凈后， 再選涂其它答案標(biāo)號。 回答非選擇題時， 將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡弥罸的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cr52Zn65I127一、選擇題：7 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火8 .疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

2、C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法8,下列敘述正確的是A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C. 1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1D. 1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同9 .苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是A.與液澳混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B.能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色C.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯10 .下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖茿.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.

3、用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚猷為指示劑C.用鋁絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二11.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是A.放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1-：)O212 .用0.100molL-1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL-1Cl-

4、溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是A,根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下，若改為0.0400molL-1Cl-,反應(yīng)終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為0.0500molL-1Br-,反應(yīng)終點c向b方向移動13 .W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A.原子半徑大小為WXYZB.X的氫化物水溶液酸性強于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價

5、鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同三、非選擇題(一)必考題：26.(14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2035H2O,M=248gmol?1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：Ksp(BaSO4)=1.110?10,Ksp(BaS2O3)=4.110?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象取少量樣品，加入除氧蒸儲水固體完全溶解得無色澄清溶液,后刺激性氣體產(chǎn)生靜置，(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000

6、g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸儲水至滴定：取0.00950molL?12的K2C2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng)：Cr2O73?+6I?+14H+3l2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32?S4O62?+2I?O加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。27.(14分)KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)KIO3的化

7、學(xué)名稱是。(2)利用“KClO氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。逐Cl2”采用的方法是。濾液”中的溶質(zhì)與電解法”相比，“KClO氧化法”的主要不足之處有(寫出一點)28.(15分)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：2SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。3SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：?12SiHCl3(g)=SiH2cl2(g)+SiCl4(g)H1=48kJmol?13SiH2c2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g

8、)H2=?30kJmol則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的AH=kJmol?1。gcm3（列出計算式）。36.化學(xué)一一選彳5:有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y,其合成路線如下：NaOHH.O已知：,.(7)X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式o主要是。調(diào)pH中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(3)KClO3也可采用電解法”制備，裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式。電解過程中通

9、過陽離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是（3）對于反應(yīng)2SiHCl3（g）-SiH2cl2（g）+SiCl4（g）,采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率?；∑胶獬?shù)K343K=（保留2位小數(shù)）。在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有o比較a、b處反應(yīng)速率大小：vavb（填大于“小于或等于“）。反應(yīng)速率v=v正？v逆=Gx2SiHCl3?k逆XSiH2cI2XSQI4,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處”=（保留1位

10、小數(shù)）。v逆（二）選考題：35.化學(xué)一一選彳3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）Zn原子核外電子排布式為（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）I1（Cu）（填關(guān)于”或小于。）原因是o（3）ZnF2具有較高的熔點（872C）,其化學(xué)鍵類型是;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醴等有機溶劑，原因是（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為C原子的雜化形式為0（5）金屬Zn晶體中的原子堆

11、積方式如圖所示，這種堆積方式稱為六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加彳惠羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為回答下列問題：(1) A的化學(xué)名稱是(2) B為單氯代燒，由B生成C的化學(xué)方程式為(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是(4) D的結(jié)構(gòu)簡式為(5) Y中含氧官能團(tuán)的名稱為(6) E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為參考答案7.A8,B9.C10.B11.D12.C13.D26.(14分)(1)加入過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁(吸)取上層清液，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀(1)燒杯容量瓶刻度藍(lán)色退去95.0(3) Zn+Cd2+：Zn2+Cd(4) Zn2+2eZn溶浸27.(14分)(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或(HIO3+KOH=KIO3+H2O)(3)2H2O+2e=2OH+H2TK+a到b產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等28.(15分)(1) 2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl(2) 114(3)220.02及時移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(濃度)大于1.329.(1)類囊體膜藍(lán)紫光和紅光(2)增加群體光合速率不變，但群體呼吸速率仍在增