2018-2019學(xué)年福建省南平市來舟中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2018-2019學(xué)年福建省南平市來舟中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。)1.標況下，34g CO和CO混合氣體的體積為22.4L ,關(guān)于該混合氣體有下列的說法混合氣體中兩種氣體的分子個數(shù)比為5: 3 混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比為35:33 混合氣體中碳和氧的原子個數(shù)比為8: 11混合氣體的密度約為1.52g/L ,其中正確的是()A.只有B.只有C.和D.都正確解：標況下，34gC5口 CO混合氣體的體積為 22.4L,即混合氣體的物質(zhì)的量是 1mol,根IT據(jù)M5知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是34g

2、/mol ,利用十字交叉法確定兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比M,所以一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比=10: 6=5: 3,則n (C。='mol, nJ(CO) = %ol,混合氣體中兩種氣體的分子個數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，為 5:3,故正確；" 28： x 44混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比 =88=35： 33,故正確；XI+t1 X 1- X 1+ X 2混合氣體中碳和氧的原子個數(shù)比=(88)：(8 B ) =8： 11,故正確；混合氣體的密度=22. 4L/mol=1.52g/L ,故正確；故選D.2.實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標識是()3.將一小塊鈉投入下列溶液

3、時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是A.稀H2SO4 B.氫氧化鈉溶液C.硫酸銅溶液 D.氯化鉀溶液C4.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取 樣于試管中，而后進行如下實驗，其中不能達到目的的是：A.加入過量稀硫酸，觀察現(xiàn)象B.加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象C,加入氯化鋼溶液，觀察現(xiàn)象D.通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象2 mL試5.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng):C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有(容器內(nèi)溫度不變混合氣體的密度不變2A(g)+B(s) 一)個體的壓強不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變混合氣 C(g)的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜?/p>

4、內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2: 1: 10某時刻v(A) = 2v(C)且不等于零單位時間內(nèi)生成 n mol D,同時生成2n mol AA. 4 B. 5 C. 6 D. 7C該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)； 由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混 合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的 密度不變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中 混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混 合氣體壓強發(fā)生變化，達

5、到平衡時溫度不變，混合氣體壓強不變，混合氣體的壓強不變說 明反應(yīng)達到平衡；由于 B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增 大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，達到平衡時 混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)； C (g)的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標志，說明 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；達到平衡時 A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于 2:1:1, A、C、D三種氣體的濃度之比為 2:1:1時反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)；某時刻 u (A) =2u (C)且不等于零，沒有指明是正反應(yīng)速率

6、，還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；單位時間內(nèi)生成 nmolD 一定消耗2nmolA ,同時生成2nmolA , A的濃度不變說明反 應(yīng)達到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有，共 6個，答案選Co 點睛：本題考查化學(xué)平衡的標志，化學(xué)平衡的標志是：逆向相等，變量不變。逆向相等指達到平衡時同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；變量不變”指可變物理量不變是平衡的標志，不變物理量不變不能作為平衡的標志。注意本題中 的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。6.下列說法中正確的是A.電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)B.工業(yè)上可用含Cu2s的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉C

7、uC.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D.工業(yè)電解熔融態(tài)的 Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量分析： A. 電解 NaCl 溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣；B.工業(yè)上可用Cu2s和O2反應(yīng)制取粗銅，發(fā)生白氧化還原反應(yīng)為Cu2S+Ol2Cu+SQ故B正確；C.鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬；D.工業(yè)電解熔融態(tài)的AI2O3制 Al 時，加冰晶石的主要作用是降低Al 2O3 的熔化溫度。詳解：A. 電解NaCl 溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣，故A 錯誤；B.工業(yè)上可用Cu2s和O2反應(yīng)

8、制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為CU2S+O2 2CU+SQ故B正確；C.鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、 Ca等活潑金屬，故C錯誤；D. 工業(yè)電解熔融態(tài)的Al 2O3 制 Al 時，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3 的熔化溫度，不能提高 Al 的產(chǎn)量，故D 錯誤。所以本題答案選 B 。7. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到純凈的甲烷，最好依次通過的試劑瓶順序是A.澄清石灰水、濃硫酸 B.酸性高鈕酸鉀溶液、濃硫酸C.足量濱水、濃硫酸D.濃硫酸、酸性高鈕酸鉀C略8.向50mL18mol- L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是A.等于 0.9molB.大于 0.45mol ,小于 0.

9、9molC.等于 0.45molD,小于 0.45molD9. 在同體積的 KI 、 Na2s、 FeBr2 的溶液中，分別通人足量氯氣充分反應(yīng)后，若反應(yīng)中消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，那么 KI 、 Na2s， FeBr2 三溶液的濃度比A 6： 3： 2B 2： 1 ： 2C 4 ： 2： 3D 3： 2： 110. 某有機物在Q中充分燃燒生成CO和HzO的物質(zhì)的量之比為1 ： 1,由此可得出 ()A .該有機物分子中C、H、O原子個數(shù)比為1 ： 2 ： 3B 該有機物中必定含有氧元素C.該有機物分子中C H原子個數(shù)比為1 ： 2D 該有機物化學(xué)式為C2H411. 有下列比較中，正確的A 溶解度

10、：NaHC3O>Na2CO3B 熱穩(wěn)定性：K2CO3>KHC3O>H2CO3C 與水反應(yīng)的劇烈程度： Li>Na>K>RbD.同質(zhì)量的N&CO和NaHCO汾別與足量稀硫酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生CO的體積： Na2CO3>NaHC3OB12 . 下列說法正確的是A 副族中沒有非金屬元素B.原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C.主族元素的最高化合價在數(shù)值上都等于它所屬的族序數(shù)D.除短周期外，其他周期均有18種元素13 . 工業(yè)上獲得乙烯和丙烯的方法是A.石油分儲B.煤的干儲C.石蠟催化裂化D 重油裂解D14 .下列物質(zhì)能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2

11、+的有新制氯水 . 鐵 銅 稀硫酸A B CD 15 .下列關(guān)于膠體的認識錯誤的是A.布朗運動是膠體能穩(wěn)定存在的原因之一B.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米 (1 nm= 10-9 m),因此納米材料 屬于膠體C. Fe(OH)3膠體中膠體粒子是多個Fe(OH)3微粒聚集在一起形成的D.電泳可以用于某些物質(zhì)的分離和提純B略二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16 .甲、乙、丙、丁、戊分別是 Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶 液中的一種，現(xiàn)利用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關(guān)系回答問題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲：; 乙:; 丙：丁 ： ； X : 0Ba

12、Cl2, HNO3, Ba(NO3)2, Na2SO4, Na2CO3略三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17 .(5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的警示牌，請分析其原因面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機物,與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸18 . （8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中 F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題:（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物， A是一種常見的礦石的主要成分，且 A的摩爾質(zhì)量為1202腐反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）若A、B、C、D均為含

13、氮元素的化合物，且 A的一個分子中只含有10個電子,則:A分子式為;反應(yīng)的離子方程式為取Cu和CU2O的混合物樣品12.0g,加入到足量的 D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn) 生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L,則樣品中CU2O的質(zhì)量為 go(1)(2分)（2）NH3； （2 分）生; （2分）4蜂。（2分，40也得分）19. (10分)在真空中將CuOffi硫粉混合加熱可生成 S2O和固體A, 1mol CuO反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)若將&C12與CuOj口熱，在100400c時，也能生成 &O,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方 程式：(3) &O在NaOH§液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成 S"、Sao"、SO”，請寫出這兩種歧 化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式