廣東省人教版2016年初中化學中考復習課件--第五章溶液溶解度

1、第一部分 身邊的化學物質(zhì)04 突破練習01 考綱要求和命題分析02 知識點歸納整理03 全國優(yōu)秀試題分類精選04 突破練習01 考綱要求和命題分析02 知識點歸納整理03 全國優(yōu)秀試題分類精選01 考綱要求和命題分析4 第一部分 考綱要求和命題分析1 . 溶解現(xiàn)象(認識)，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的(知道)2水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑(知道)3一些常見的乳化現(xiàn)象(知道)；溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義(認識)4初步學會溶解度曲線的含義和應用；能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算(理解)5初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(獨立操作)5 第一部分 考綱要求和命題分析近三年廣東省中考考查情況 年

2、份題型分值難易度考查點2013年選擇、填空6易溶液的形成、溶解度曲線、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2014年選擇、填空4中等溶解度、溶解度曲線、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2015年選擇、填空、計算8中等溶解度、物質(zhì)溶于水的吸放熱、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)04 突破練習01 考綱要求和命題分析02 知識點歸納整理03 全國優(yōu)秀試題分類精選02 知識點歸納整理7 第二部分 知識點歸納整理1. 定義：_或_物質(zhì)分散到_ 里，形成的_、_的_物叫溶液。特征：(1)均一性(溶液各部分的性質(zhì)_。(2) 穩(wěn)定性(外界條件不變化，則溶質(zhì)與_不會分離)。2. 溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量，但溶液的體積溶質(zhì)的體積溶劑的體積

3、。一種一、溶液的一、溶液的組成組成幾種另一種物質(zhì) 均一穩(wěn)定混合相同溶劑8 第二部分 知識點歸納整理一、溶液的組成一、溶液的組成水是純凈物不是混合物混合物乳化9 第二部分 知識點歸納整理(2015 北京北京、上海、上海)下列飲品屬于溶液的是下列飲品屬于溶液的是() A蔗糖水蔗糖水 B牛奶牛奶 C果粒橙果粒橙 D豆?jié){豆?jié){A例題1【思路與技巧】蔗糖水是均一的、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。10 第二部分 知識點歸納整理(2015 懷懷化化)下列有關(guān)溶液的說法正確的是下列有關(guān)溶液的說法正確的是() A形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì)形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì) B飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分飽和溶液的

4、質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大數(shù)大 C溶液具有均一性和穩(wěn)定性溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量C例題2【思路與技巧】形成溶液的溶質(zhì)可以為固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)；在一定溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大；有些物質(zhì)溶于水放熱，如氫氧化鈉等。 11 第二部分 知識點歸納整理1定義：飽和溶液：_下，在_里，_再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，還能_某種溶質(zhì)的溶液。2一般轉(zhuǎn)化方法：不飽和溶液 增加溶質(zhì)、降低（升高）溫度、蒸發(fā)溶劑 增加溶劑，升高（降低）溫度 飽和溶液3(1)對于同一種溶質(zhì)來說，

5、在相同的溫度時，飽和溶液比不飽和溶液要_；(2)對于不同種溶質(zhì)來說，飽和溶液_(填“一定”或“不一定”)是濃溶液，不飽和溶液_(填“一定”或“不一定”)是稀溶液。二、飽和溶液與不飽和溶液二、飽和溶液與不飽和溶液一定溫度一定量溶劑不能繼續(xù)溶解濃不一定不一定12 第二部分 知識點歸納整理4判斷方法：(1)看溶液底部是否有不溶物，若有，則飽和，反之不飽和或剛好飽和；(2)加入_，若能繼續(xù)溶解，則不飽和，反之飽和。5結(jié)晶：物質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程。要得到KNO3晶體一般用 _ 法(適合溶解度隨溫度的升高而顯著增大的物質(zhì))；要得到NaCl晶體一般用 _ 法(適合溶解度隨溫度的升高而變化不大的物

6、質(zhì))。溫馨提示：不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法中的升溫或降溫的方法是針對溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)而言，而對于熟石灰和氣體，就剛好相反。二、飽和溶液與不飽和溶液二、飽和溶液與不飽和溶液該種溶質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶13 第二部分 知識點歸納整理(2014 廣州廣州)某溫度時，將某溫度時，將20 g KNO3溶解在溶解在100 g水中水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是() Am(溶質(zhì)溶質(zhì))：m(溶劑溶劑)20 120 B溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20% C升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 D降溫后，有固體析出降溫后，有固體析

7、出D例題3【思路與技巧】 KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫會析出晶體。14 第二部分 知識點歸納整理 (2015 成都成都)將將60 的硝酸鉀溶液降溫至的硝酸鉀溶液降溫至20 ，有晶體，有晶體析出。有關(guān)該過程的說法錯誤的是析出。有關(guān)該過程的說法錯誤的是() A60 時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液 B20 時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 C硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 D硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到A例題4【思路與技巧】將60 時的硝酸鉀溶液降溫至20 ，結(jié)

8、果有晶體析出，原溶液可能飽和也可能接近飽和。15 第二部分 知識點歸納整理1固體物質(zhì)的溶解度(1)定義： 在 _ 下，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的_。(2)四要素： 條件：_標準：_狀態(tài)：_單位：_。(3)溶解度的含義： 如20 時NaCl的溶解度為36 g，其含義為：在20 時，在100 g水中最多能溶解36 g NaCl或_。三、溶解度三、溶解度100 g100 g溶劑飽和一定溫度質(zhì)量一定溫度達到飽和克在20 時，NaCl在100 g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36 g16 第二部分 知識點歸納整理(4)影響固體溶解度大小的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)；溫度(外因)。

9、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，如：；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高不大，如：；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如：。溫馨提示： 表達表達固體物質(zhì)的溶解度時，應注意此時溶液的狀態(tài)是固體物質(zhì)的溶解度時，應注意此時溶液的狀態(tài)是“某溫度下某溫度下”“”“100 g100 g溶劑溶劑”“”“飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)”。三、溶解度三、溶解度KNO3Ca(OH)2NaCl17 第二部分 知識點歸納整理2氣體溶解度：指在壓強為101 kPa，一定溫度時，某氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時溶解的氣體體積。它與溫度、壓強有關(guān)，溫度越高，氣體的溶解度_；壓強越大，氣體的溶解度_。三、溶解度三、溶解度

10、越小越大18 第二部分 知識點歸納整理(2015廣東廣東)下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：例題5溫度/ 01020304050NH4Cl溶解度29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度35.735.836.036.336.637.0(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是是_。(2)20 時，時，100 g水最多只能溶解水最多只能溶解NaCl_g，氯化鈉與氯化銨溶解，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在度相等的溫度在_ 之間。之間。(3)向燒杯中加

11、向燒杯中加100 g水和水和50.0 g氯化銨配成氯化銨配成50 的溶液，再冷卻到的溶液，再冷卻到20 ，燒杯中析出固體為燒杯中析出固體為_g。NH4Cl(或氯化銨)36.0102012.819 第二部分 知識點歸納整理1公式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量100%或溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量100%2配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液： (1)用固體配制。 步驟：_、_、_。 儀器：_、_、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。 (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)。 步驟：計算、量取、稀釋。 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。四、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶液的配制四、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶液的配制計

12、算稱量溶解天平藥匙04 突破練習01 考綱要求和命題分析02 知識點歸納整理03 全國優(yōu)秀試題分類精選03 全國優(yōu)秀試題分類精選21 第三部分 全國優(yōu)秀試題分類精選 (2015 汕汕尾尾)溶液與我們的日常生活密切相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法溶液與我們的日常生活密切相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是正確的是() A溶液一定是無色透明的溶液一定是無色透明的 B面粉與水混合可形成溶液面粉與水混合可形成溶液 C稀溶液液可能是飽和溶液稀溶液液可能是飽和溶液 D溶液的上層濃度小，下層濃度大溶液的上層濃度小，下層濃度大C習題122 第三部分 全國優(yōu)秀試題分類精選 (2015 邵陽邵陽)下列洗滌或除污過程利用乳化原

13、理的是下列洗滌或除污過程利用乳化原理的是() A 用洗潔精洗去餐具上的油污用洗潔精洗去餐具上的油污 B 用刷子刷去杯子上的污垢用刷子刷去杯子上的污垢 C 用酒精除去衣服上的碘用酒精除去衣服上的碘 D 用汽油除去衣服上的油污用汽油除去衣服上的油污D習題223 第三部分 全國優(yōu)秀試題分類精選(2015 濱濱州州、2014 黃黃岡、南昌岡、南昌)如如圖是圖是a、b、c三三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是()At2 時，時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是的順序是abcBt2 時，將時，將50 g a物質(zhì)物質(zhì)(不含結(jié)晶水不含

14、結(jié)晶水)放入放入100 g水中充分溶解得到水中充分溶解得到a的飽和溶液的飽和溶液C將將t2 時，時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至至t1 ，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是bacD氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的c相相似似習題3C04 突破練習01 考綱要求和命題分析02 知識點歸納整理03 全國優(yōu)秀試題分類精選04 突破練習25 第四部分 突破練習 (2015 呼和浩特呼和浩特) 20 時，將等質(zhì)量的時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有兩種固體，分別加入到盛有100 g水的燒杯水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到50 時，時，現(xiàn)象如圖乙，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是圖丙。下列說法正確的是()A圖丙中圖丙中M表示表示b的溶解度曲線的溶解度曲線 B圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)圖甲