高中化學(xué)必修1課本問題答案(全冊(cè))

1、化學(xué)必修1課本問題答案(全冊(cè))(看不清就放大點(diǎn))2011、 9P5【思考交流11進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究時(shí)應(yīng)該注意的安全問題，可以從試劑的存放、試劑的取用、實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)過程中廢液等廢 棄物的處理等方面考慮。例如：取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去??；點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純；不能用鼻子直接聞氣體;加熱液體時(shí)要放碎瓷片； 不能給燃燒著的酒精燈添加酒精；【思考交流2】金在自然界中通常以游離態(tài)存在。金的密度又很大，從沙里淘金，可用水沖洗的方法從沙里提取密度很大的金。在用水 沖洗沙時(shí)，密度小的泥土、細(xì)沙等物質(zhì)被水沖去，可提取含量極少的金。如果鐵屑和沙混合，可以用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來。 P5【學(xué)與問】化學(xué)上

2、所指的雜質(zhì)不一定是有害或無價(jià)值的，如水中含有一些礦物質(zhì)和微量元素是對(duì)人體有益的。P6實(shí)驗(yàn)1-1步 驟現(xiàn) 象(1)溶解：稱取約 4 g川鹽加到盛有約 12 mL水日勺燒標(biāo)甲，邊 加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解，食鹽水略顯渾濁(2)過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿 漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中(3)蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻 璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體等雜質(zhì)外，還含有可溶性的 CaCb、MgCb及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)

3、也被溶解，且過濾時(shí)進(jìn)入濾液。檢驗(yàn)這些離子存在的方法，可從分析它們鹽在水中的溶解性得出。硫酸鋼不溶于水，可用等，BaSO不溶于稀鹽酸，BaCO?溶于稀鹽酸。所以，檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí)應(yīng)先加入稀鹽酸，再加入稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用NaCO溶液檢驗(yàn)CaCL,用NaOH液檢驗(yàn)MgCLP6實(shí)驗(yàn)1-2檢驗(yàn)SO2-所用的t劑是BaCL溶液、稀鹽酸(或稀硝酸)。加入順序可先加酸、再加BaCl2溶液來檢驗(yàn)可溶性的硫酸鹽。但鋼鹽除BaSO外，還有BaCOBaCl2溶液，若產(chǎn)生的沉淀不溶于溶液、再加酸。BaCL溶液，也可先加 BaCL現(xiàn)象：若先加酸、再加 BaCL溶液，則有白色沉淀生成即說明有SO2-存在；若先加B

4、aCL溶液、再加酸，應(yīng)是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解證明含有P7【思考與交流】(1)so2-。雜 質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2BaCL+NaSO=BaSO，+2NaClMgCbNaOHMgCb+2NaOH=Mg(OH) +2NaClCaCl2NaCOCaCl2+NaCO=CaCO J +2NaCl(2)為了使雜質(zhì)能除得比較干凈，所加試劑一般要過量，試劑過量則又出現(xiàn)原雜質(zhì)被除去卻可能引入新雜質(zhì)的問題。為此要設(shè)計(jì)加入試劑的順序，即要使前一過量試劑在后續(xù)除雜操作中除去。本實(shí)驗(yàn)中，一般的加入順序是 BaCb、NaOH NaCO、HCl。力口 NaCO時(shí)可除 去過量的BaCb,最后加HCl

5、可除去過量的NaCO和中和過量的NaOH當(dāng)溶液達(dá)到中性微酸性時(shí)，得到幾乎不含其他雜質(zhì)的NaCl溶液。P8實(shí)驗(yàn)1-3實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象(1)自來水中氯離子的檢驗(yàn)加AgNO溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。(2)蒸儲(chǔ)，制蒸儲(chǔ)水加熱，燒瓶中水溫升高至 100 C后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸儲(chǔ)水(3)檢驗(yàn)蒸儲(chǔ)水中是否含Cl-加AgNO溶液和稀硝酸，蒸儲(chǔ)水中無沉淀。P9實(shí)驗(yàn)1-4 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)加四氯化碳時(shí)，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下層；( 氯化碳充分混合；(3)靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色。P10習(xí)題 1.C 2.B 3CD 4 .例如，農(nóng)村把稻谷加工成大米時(shí)，常用篩子分離

6、大米與糠；花與豆?jié){水分離；在淘米時(shí)，常用傾倒法將洗米水與大米分離；當(dāng)水中混有較多油而分層時(shí)，5 .不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、洗滌劑等除去，它們能將油污從湯液中萃取出來而除去。2)用力振蕩的目的是使水與四農(nóng)村做豆腐常用紗布袋將豆腐 用吸管可 逐漸吸出上層的油等。.提示：純堿的主要成分是Na2CO3,大理石的主要成分是CaCO3,它們與鹽酸反應(yīng)生成CO2。陶瓷、玻璃是不存在碳酸鹽。.在可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽和硝酸鹽的溶液中，加入BaCl2溶液時(shí)，生成的沉淀不一定是 BaSO4,也可能是BaCO3,或兩者均有?？上蛴谐恋?的液體中加入鹽酸(或稀硝酸)，振蕩。若沉淀消失，說明該沉淀是 BaC

7、O3；若沉淀不消失，說明該沉淀是BaSO4,若沉淀減少，但不完全消失，則說明兩種沉淀都有。P13【學(xué)與問】24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是n(H2SO4)m(H2SO4)M (H2SO4)98g/mol24.5g,0.25mol1.50 mol Na2CO3 的質(zhì)量是 m(Na2CO3) n(Na2CO3) M (Na2CO3) 1.50molP13【科學(xué)探究】1(2)mn比H20.2g0.1mol2:1021.6g0.05molP142.表 1 22.4,表 2 7.12,10.0,【討論】相同，不相同106 g / mol 159 g22.218.0, 53.6P16【學(xué)與問】1.因?yàn)?/p>

8、燒杯的內(nèi)壁上還粘有少量溶液，若不用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯，容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏低。2.小。因?yàn)闉⒊龅娜芤褐泻腥苜|(zhì)，所以轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少。3.配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液需要NaCl固體5.85 g。用托盤天平稱量時(shí)，托盤天平的感量為0.1 g,所以不能稱出5.85 g固體。P17【思考與交流】1.有比較大的差異。例如，濃硫酸的密度比稀硫酸的大；將濃硫酸、稀硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，濃 硫酸能使石蕊試紙先變紅后變黑(紙被腐蝕)，而稀硫酸只能使石蕊試紙變紅(久置后也會(huì)變黑)；濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，而稀硫酸稀釋時(shí)放出的熱量不大

9、；濃硫酸露置在空氣中會(huì)變稀，稀硫酸露置在空氣中濃度變化不大；濃硫酸常溫下不與鐵 反應(yīng)，稀硫酸能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等。2.物質(zhì)的量相等。因?yàn)橄♂屒芭c稀釋后H2SO4的質(zhì)量是不變的，只是溶液體積增大了。P17 習(xí)題 1.D 2.B3.B4.B5.65110mg/dL。屬于正常范圍(提示： 1mol=1000mmol )7. 14 mL (建議分步計(jì)算，學(xué)會(huì)公式的應(yīng)用) 8. n (Ca) ： n (Mg)： n (Cu)： n (Fe) =224： 140： 35： 2(2) Cu2+: 0.2molCl-: 0.4mol10. 402B 3A 4BC 5C6.這種做法不對(duì)，會(huì)造成結(jié)果偏低。這是因?yàn)?/p>

10、倒出的部分溶液中含有溶質(zhì)，結(jié)果導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也減小9. (1) 0.2molP20復(fù)習(xí)題 1C(2)不正確。固態(tài)物質(zhì)溶于水時(shí)，所得液體的體積會(huì)發(fā)生變化。質(zhì)的量，也無法知道分子數(shù)。(1)不正確。氣體的體積與氣體的壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，若不指明氣體的壓強(qiáng)和溫度，而僅指出氣體的體積，則無法知道氣體的物22.4L。(4)正確。(3)不正確。水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)將結(jié)成冰 (嚴(yán)格地說是處于冰、 水共存狀態(tài))，1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是7. (1) 5%ft皿19所9. 1.42 g ,操作步驟參考 P16(2) 0.28mol/L第8題（見下圖）T皿.:1P24余朝岫12、如

11、圖書館中的圖書分類收藏，大型商場(chǎng)中的物品分類，網(wǎng)絡(luò)中的信息分類，化學(xué)中分散系的分類，生物中對(duì)各個(gè)物種的分類，等等。意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快、更便捷地達(dá)到目的等。C+O CO （碳充分燃燒）CO 2+HO=HCO Ca（OH+HCG= CaCOj +H2O規(guī)律：金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽；非金屬單質(zhì)-酸性氧化物-酸鹽酸、堿、鹽及氧化物、金屬和非金屬單質(zhì)等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系八圈圖規(guī)律:P25【科學(xué)探究】1、 2 略 3、 2Ca+O=2CaO CaO+HO=Ca(OH) CO2+Ca(OH)=CaC初 +HO11龕展+ q金屬氧比物耐氧U化合圾掩網(wǎng)融 期朝雅諭7K 分解 金屬

12、屬化物可落升水T堿村閣J U 堿+酸一推+水 同）酸T酸氧+水 分解酸寧喊T鹽+水I同J2非金屬十Q車金屬氧化眄（酸血酸氧十水一酶 優(yōu)多數(shù)港潛藪氧除州，的I總碘靜+堿T鹽+水。）金需+非金屬無竄雌 妙-凡一次心1 QQ）盆葉靛f兩種新盆痕分解 因籟氧+酸氧T （含氧聯(lián)）鹽SiOz幽然?G產(chǎn)%）明源葡T地+北（12）堿+酸氧T鹽+水。3）霰+盜T新%新均金船峻免+ HJ:報(bào)應(yīng)（14）堿+鹽T新堿+新鹽,L金屬+輪T新興#新金屆:（17）含氧酸鹽、酸氧I堿氧分解反應(yīng)：CaCO CaOCOT , BaCO Bad COTP26【思考與交流】1.按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、固、液）來分，有9種類

13、型:分散質(zhì)分散劑實(shí) 例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣隹泡沫塑料液隹珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金2.按照分散質(zhì)粒子的大小來分（分散劑是水或其他液體）：溶液、膠體、濁液。實(shí)例：泥漿水、空氣、Ca（OH的懸濁液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆?jié){等。P26【科學(xué)探究】參考P27第一段。P29習(xí)題：1、；2、（1）從酸的強(qiáng)度上來講：I （2）從酸的氧化性強(qiáng)弱來分：濃；HCl、H2SO4、HNO3是強(qiáng)酸；H3PO4是中強(qiáng)酸；而 H2s為弱酸。:H2SO4、HNO3是福氧也性酸；而 H2s是福還原性酸。（3）從電離的H離子個(gè)數(shù)來分：HCl、HN

14、O3是一元酸；H2SO4、H2s是二元酸；H3PO4是三元酸。（4）從酸中是否含有氧元素來分:H2SO4、HNO3、H3PO4是含氧酸；而 HCl、H2s為無氧酸。3、混合物，首先是它們中的組份在一定條件下，不互相反應(yīng)。 （1）固-固類（2）固-液類（3）固-氣類（例空氣和灰塵）（4）液-液類（例如油和水）（5）氣-液類（例如河水中溶解的氧氣）（6）氣-氣類（例如空氣）；如果從組成分類有：?jiǎn)钨|(zhì)和單質(zhì)；單質(zhì)和化合物；化合物和化合物；有機(jī)物和無機(jī)物；如果從元數(shù)分類：有二元；三元；四元；五元等等。4、略分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液100 nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液 360=20637.9t

15、232P70 復(fù)習(xí)題：1、B 2、C 3、D 4、D 5、A 6、C 7 、1.2Cu+O 2CuO CuO+HSO=CuSO+HO CuSG+2NaOH=Cu(OH)J +NaSOCu(OH與 CuO+HOCuSO+Fe=FeSO+Cu8、首先是CO2被NaOH溶液吸收，壓強(qiáng)變??；后是鋁與 NaOH溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉和 H2才又鼓起來。離子方程式：CO2+2OH -=CO 32-+H 2O2Al+2OH -+2H 2O=3H 2 f +2AlO2-其以9、CaCO CaO CO T CaO+H zO=Ca(OH)Na2CO3 + Ca(OH)=CaCOj +2NaOH10、取少量明磯溶于水

16、后，取少量溶液逐步加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后溶解，說明含 Al3+取少量加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入硝酸不溶解，說明含SO 42-用粕絲蘸取少量溶液，在無色燈焰上灼燒透過藍(lán)色鉆玻璃，觀察到火焰呈紫色，說明含K+11、 (1) 52.9%(2) 1:1P76【思考與交流】 物性：熔點(diǎn)高、硬度大。 化學(xué)穩(wěn)定性：化學(xué)穩(wěn)定性好，除氫氟酸外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿如NaOH等反應(yīng)，屬于酸性氧化物。SiO2性質(zhì)主要由它的正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)決定。P77實(shí)驗(yàn)4-1現(xiàn)象：滴加酚酗溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時(shí)，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生。結(jié)論：Na2SiO3水溶液

17、顯堿性，它能與稀鹽酸反應(yīng)生成沉淀?，F(xiàn)象當(dāng)水分蒸發(fā)后就燃燒當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒(濾紙只起泡)結(jié)論水不能作為木材防火劑Na2SiO3水溶液能作為木材防火劑P80習(xí)題1. （1）（2）（3）2.材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)玻璃硬度高、耐磨損，耐高溫，較脆很穩(wěn)定陶瓷硬度高、耐磨損，耐高溫定很穩(wěn)定3. NazSiOs H2SO4 H2SQ3Na?SO4 4.B 5.鐵不與燒堿反應(yīng)，而普通玻璃川煙、石英川竭和陶瓷川煙中的 SiO2能與NaOH反應(yīng)：SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 6.精選的河砂主要是SiO?晶體，硬度為7,而一般玉石硬度在 67之 間。7. SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2

18、O、Na 2CO3+SiO2高溫 Na2SiO3+CO 2 T8.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，主要應(yīng)用于信息技術(shù)和光電池等方面。9. (1)還原劑(2)化合反應(yīng)(氧化還原反應(yīng))；置換反應(yīng)；還原劑。 10 . (1)同：最外層電子數(shù)都是4;異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。(2)晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點(diǎn)都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。(3) CO、SiO2由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物性差異非常大。CO常溫下為氣體，而 SiO2為非常堅(jiān)硬的固體。但二者的化性非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被C還

19、原等。11 . (1) n (Na。： n (CaQ :13% 11.7%75.3%n (SiO2)=13%： : =1 ： 1： 6 化學(xué)式為：NaO- CaO- 6SQ2 (2)純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246t625660P83【思考與交流1】啟示1:科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力。啟示2:科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。啟示3:科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。MnO+4HCl(濃)MnCl2+CLT+2H2O【實(shí)驗(yàn)4-3】 現(xiàn)象：H在Cl 2中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白

20、色火焰，瓶口有白霧。方程式：H Cl點(diǎn)燃2HCl【思考與交流2】提示：燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反后有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。P84 【實(shí)驗(yàn)4-4】現(xiàn)象：顏色褪去；結(jié)論與解釋：氯水具有漂白性，因?yàn)槁人锏拇温人峋邚?qiáng)氧化性?！緦?shí)驗(yàn)4-5】現(xiàn)象：顏色不褪去；結(jié)論與解釋：干燥的氯氣沒有漂白性。P85【學(xué)與問】提示：因?yàn)槌鞘凶詠硭Ｓ肅L進(jìn)行消毒，所以自來水中溶解有少量的氯氣，有刺激性氣味。P86【實(shí)驗(yàn)4-6】加AgNO哈液加稀硝酸解釋或離子方程式稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl JNaCl溶液有白色沉淀產(chǎn)生沉淀不溶

21、解Cl-+Ag+=AgCl JNaCO溶液有白色沉淀產(chǎn)生沉淀溶解+Ag2CO3+H =Ag +CO2+H2O自來水有少許白色沉淀產(chǎn)生沉淀不溶解+Cl +Ag =AgCl J蒸儲(chǔ)水無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象蒸儲(chǔ)水里不含ClP87習(xí)題：1.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺滅水中的病菌。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式滴入AgNO溶液白色沉淀AgNO+HCl=AgClJ +HNO3滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后很快褪色氯水具有酸性和漂白性滴入紅墨水褪色氯水具有漂白性3.CaCQ 高溫 CaO+COT CaO+HO= Ca (OH 2 2Ca (OH 2+ 2cI2

22、=CaCl2+Ca (ClO) 2+ 2Ho4. D 5. C6. B 7, C 8.Ca(ClO) 2,優(yōu)點(diǎn)是漂白粉的性質(zhì)比氯水穩(wěn)定，可以長(zhǎng)時(shí)間放置。 9.觀察包裝袋是否密封，漂白粉中有無結(jié)塊，注意使用期限，現(xiàn)買現(xiàn)用，購買之后應(yīng)密閉保存在干燥的地方等。10.應(yīng)十分小心，不要吸入氯氣，不要把氯氣大量排放到空氣中去等.11.(1)氯氣有毒，泄漏的氯氣主要沿順風(fēng)方向擴(kuò)散。(2)通過反應(yīng)減少甚至消除氯氣的擴(kuò)散：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O。12 . (1) Cl2+2KBr=Br 2+2KClCl2+2KI=I 2+2KCl(2) Br2+2KI=I 2+2KBr13. (1)

23、可仔細(xì)觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；(2)純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；(3)分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；(4)取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀；(5)用石灰水鑒別有沉淀的即為純堿。14. (1) 1.43 g(2)生成的氯氣不可能完全收集到集氣瓶中。P90【實(shí)驗(yàn)4-7】用pH試紙測(cè)定：溶液顯酸性。滴入品紅震蕩后：溶液褪色。加熱：溶液又顯紅色；聞到刺激性氣味。P91【學(xué)與問】SQ具漂白性；加熱又顯紅色說明SQ與品紅生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱易分解。P92【科學(xué)探究】實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋(可用化學(xué)方程式表示)(1)將一支充滿NO的試 卜倒放在盛有水的水 |曹

24、中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管的2/3 ,無色氣體充滿試管的1/3 (上部)3N(O+H2O=2HN3+NONO為紅棕色氣體，易溶于水，NO為無色氣體，難溶于水(2)制取少量氧氣2KClO3=2KCl+3QT 或 2H2O2H2O+T各氧氣慢慢地通入步 驟(1)的試管中無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)?無色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面 不斷上升2NO+O=2NO3NO+H2O=2HN3+NO2.硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成HNO和NO經(jīng)過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地

25、轉(zhuǎn)化為硝酸。P95 習(xí)題：1. CaCO 高溫 CaO+CO T汽油蒸氣的電火花促使 N2、Q放電反應(yīng)。(2)2NO+2CO 催化劑 CO2+N2(2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HCaO+SO2 = CaSO3 2. (1)高溫下促使N2、Q化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃N 2+Q 高溫 2NO& .(3)3. A 4 , C 5 . C 6 . D 7 . D 8 . C 9. 2SO2+O22SO 33一、2O ( 3) 3NO 2+H2O=2HNO 3 + NO10.(1) 1280 kg= 1.28 t(2) 448 m (3)720 tP97【實(shí)驗(yàn)4-8】現(xiàn)

26、象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)的液體呈紅色。原因：利用氨氣極易被一種水吸收而形成壓強(qiáng)差，使氣體容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，外界大氣壓把水壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴外形成美麗的“噴泉”。 結(jié)論：氨極易溶于水，且水溶液呈堿性。0 -3 +2 +4 +5P991思考與交流】(1) NbNH NO NO HNO還原 氧化 氧化 氧化P100【思考與交流11 (1)它們都是酸，在水溶液中電離出H+,硫酸和硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸和鹽酸是一元強(qiáng)酸；(2)在水溶液中都電離出氫離子，HA=H+A(3)從鹽酸、稀硫酸是非氧化性酸，濃硫酸或硝酸是氧化性酸P101【實(shí)驗(yàn)4-9現(xiàn)象：放出的氣體能使紫色石蕊溶液變紅或使品紅溶液褪色。反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。P103習(xí)題1. (1)酸性(酸的氧化性)(2)吸水性(3)脫水性(4)強(qiáng)氧化性 (