天津市梅江中學2014高一化學元素周期表第二課時課件新人教版必修

1、復習提問1、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學家發(fā)現(xiàn)的（ ） A門捷列夫（俄國） B紐蘭茲（英國） C邁爾（德國）D尚古多（法國）2、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（ ） A原子的核電荷數(shù) B原子的核外電子數(shù) C原子的質(zhì)子數(shù) D原子的中子數(shù)AD3、請仔細觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有_個橫行，也就是有_個周期，短周期指_周期，長周期 周期。元素周期表有_個縱行，分為 _個族，其中_個主族，_個副族，_個第族，_個0族，0族即是_元素。由短周期和長周期共同構成的族是 。七七一二三四五六十八十六七七一稀有氣體主族和零族4、默寫120號元素原子序數(shù)、元素符號和元素名稱一元素名稱核電

2、荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素 1 5 6鋰鈉鉀銣銫 3 1119 37 551 1 1 1 2 3 4二、 元 素的性質(zhì)與原子結構1 、堿金屬: 鋰(Li) 鈉(Na) 鉀(K) 銣(Rb) 銫(Cs) 鈁(Fr)放射性元素堿金屬的原子結構堿金屬的原子結構示意圖 堿金屬原子結構有何異同？相同點：堿金屬元素原子結構的相同， 都為。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結構中， 依次增多。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流 堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點OC沸點OC鋰Li3銀白色, 柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,

3、 柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色, 柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色, 柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低思考： 如何通過實驗驗證堿金屬化學性質(zhì)的相似性和不同點？ （1）與氧氣的反應；（2）與水的反應；實驗： （1）鉀與O2的反應； 現(xiàn)象：金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球，并且劇 烈燃燒，發(fā)出紫色火光(透過藍色鈷玻璃)。 （2）鉀與H

4、2O的反應； 現(xiàn)象：金屬鉀浮在水面上，劇烈反應，聽到微弱的 爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光(透過藍色鈷玻璃) 。 根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結構有關系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？ 思考鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同堿金屬元素在化學性質(zhì)上的規(guī)律（1）相似性：均能與氧氣、與水反應,表現(xiàn)出金屬性（還原性）； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2（請大家書寫出Rb、Cs與水反應的化學方程式）2 + 2H2O = 2OH +

5、H2與O2反應反應不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物LiNaKRbCs與H2O反應劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結論堿金屬的化學性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸（2）遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大. Li Na K Rb Cs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強還原性化合物中均為+1價小結: 堿金屬的原子結構2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子

6、半徑化學性質(zhì)相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力例：已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？金屬性NaMgAl比較元素的金屬性強弱有哪些方法？單質(zhì)與水(酸)反應置換出氫的難易程度最高價氧化物的水化物(氫氧化物)的堿性強弱單質(zhì)間的置換反應鹵素單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔點沸點 F淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1l黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6r深紅棕色液體3.119g/mL-7.258.78 I紫黑色固體4.93g/mL-113.5184.4鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律 瀏

7、覽P8資料片卡中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，并總結規(guī)律：結論：（1）顏色 （2）狀態(tài) （3）密度 （4）熔沸點 逐漸增大（自上而下）逐漸升高（自上而下）淺 深；氣 液 固；科學探究 鹵族元素的性質(zhì)瀏覽P7的鹵族元素的原子結構，并思考： 鹵素(A族)的原子結構有什么共同之處嗎？ 最外層都有7個電子，化學性質(zhì)相似； 隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。 理論分析實驗驗證思考： 如何通過實驗驗證鹵素化學性質(zhì)的相似性和不同點？ （1）與氫氣的反應；（2）相互間的置換反應；閱讀鹵素單質(zhì)與氫氣反應的表格：與氫氣的反應光500鹵素單質(zhì)與氫氣反應規(guī)律：即：鹵素單質(zhì)與氫氣反應劇烈程度：F2Cl2Br2I2生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHIF2 Cl2 Br2 I2劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱反應通式：X2 + H2 = 2HX比較元素的非金屬性強弱有哪些方法？與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性強弱最高