天津市梅江中學(xué)2014高一化學(xué)元素周期表第二課時(shí)課件新人教版必修

1、復(fù)習(xí)提問1、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的（ ） A門捷列夫（俄國(guó)） B紐蘭茲（英國(guó)） C邁爾（德國(guó)）D尚古多（法國(guó)）2、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（ ） A原子的核電荷數(shù) B原子的核外電子數(shù) C原子的質(zhì)子數(shù) D原子的中子數(shù)AD3、請(qǐng)仔細(xì)觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有_個(gè)橫行，也就是有_個(gè)周期，短周期指_周期，長(zhǎng)周期 周期。元素周期表有_個(gè)縱行，分為 _個(gè)族，其中_個(gè)主族，_個(gè)副族，_個(gè)第族，_個(gè)0族，0族即是_元素。由短周期和長(zhǎng)周期共同構(gòu)成的族是 。七七一二三四五六十八十六七七一稀有氣體主族和零族4、默寫120號(hào)元素原子序數(shù)、元素符號(hào)和元素名稱一元素名稱核電

2、荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素 1 5 6鋰鈉鉀銣銫 3 1119 37 551 1 1 1 2 3 4二、 元 素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1 、堿金屬: 鋰(Li) 鈉(Na) 鉀(K) 銣(Rb) 銫(Cs) 鈁(Fr)放射性元素堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同， 都為。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中， 依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)思考與交流 堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)OC鋰Li3銀白色, 柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,

3、 柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色, 柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色, 柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低思考： 如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？ （1）與氧氣的反應(yīng)；（2）與水的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)： （1）鉀與O2的反應(yīng)； 現(xiàn)象：金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球，并且劇 烈燃燒，發(fā)出紫色火光(透過藍(lán)色鈷玻璃)。 （2）鉀與H

4、2O的反應(yīng)； 現(xiàn)象：金屬鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，聽到微弱的 爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光(透過藍(lán)色鈷玻璃) 。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？ 思考鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律（1）相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2（請(qǐng)大家書寫出Rb、Cs與水反應(yīng)的化學(xué)方程式）2 + 2H2O = 2OH +

5、H2與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸（2）遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大. Li Na K Rb Cs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價(jià)小結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子

6、半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個(gè)電子核對(duì)最外層電子的引力例：已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？金屬性NaMgAl比較元素的金屬性強(qiáng)弱有哪些方法？單質(zhì)與水(酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度最高價(jià)氧化物的水化物(氫氧化物)的堿性強(qiáng)弱單質(zhì)間的置換反應(yīng)鹵素單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn) F淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1l黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6r深紅棕色液體3.119g/mL-7.258.78 I紫黑色固體4.93g/mL-113.5184.4鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律 瀏

7、覽P8資料片卡中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，并總結(jié)規(guī)律：結(jié)論：（1）顏色 （2）狀態(tài) （3）密度 （4）熔沸點(diǎn) 逐漸增大（自上而下）逐漸升高（自上而下）淺 深；氣 液 固；科學(xué)探究 鹵族元素的性質(zhì)瀏覽P7的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，并思考： 鹵素(A族)的原子結(jié)構(gòu)有什么共同之處嗎？ 最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似； 隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。 理論分析實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證思考： 如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？ （1）與氫氣的反應(yīng)；（2）相互間的置換反應(yīng)；閱讀鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的表格：與氫氣的反應(yīng)光500鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)規(guī)律：即：鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2Cl2Br2I2生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHIF2 Cl2 Br2 I2劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱反應(yīng)通式：X2 + H2 = 2HX比較元素的非金屬性強(qiáng)弱有哪些方法？與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱最高