2020屆北京東城區(qū)十一學(xué)校高三聯(lián)考零?；瘜W(xué)試題解析版

1、東城十一學(xué)校零模.景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是ABC將銅絲壓扁，掰成圖案將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪高溫焙燒A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經(jīng)過(guò)燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故 B不選；C.燒制陶瓷過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過(guò)程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故 D不選。2.25C時(shí)，0.1mol?L-1的3種溶液鹽

2、酸氨水CHCOON籀液.下列說(shuō)法中，不正確的是()3種溶液中pH最小的是3種溶液中水的電離程度最大的是C.與等體積混合后溶液顯酸性D.與等體積混合后 c (H+) c (CHCOQ c ( OH)【答案】B【解析】鹽酸PHc (CHCO。 c (OH),故 D 正確。點(diǎn)睛：任意溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有 H+、Na+、CHCOQ OH Cl-,所以一定有 c (H) + c (Na+) =c (CHCOQ +c (OH) + c (Cl-)。.下列說(shuō)法正確的是A.氯氣和明磯都能用于自來(lái)水的殺菌消毒B.常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制

3、容器盛裝C.鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成【答案】D【解析】A、自來(lái)水廠常用氯氣殺菌消毒，用明磯、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項(xiàng) A錯(cuò)誤；B、常溫下，濃硫酸和濃 硝酸都能與銅反應(yīng)，不能用銅制容器盛裝， 選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源負(fù)極都可防止其腐蝕， 選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，這些氣體進(jìn)入大氣后，造成地區(qū)大氣中酸性氣體富集，在水凝結(jié)過(guò)程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項(xiàng)D正確。答案選D。.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O

4、=2Na2OB.鋁條插入燒堿溶液中，開始沒(méi)有明顯現(xiàn)象：Al2Q+2OH=2AlO2-+HOC.硫酸俊溶液與氫氧化鋼溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH+OH= NH3 T十+H2OD.碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=AgzSj +2I-【答案】C【解析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)而變暗：4Na+O =2NaO,選項(xiàng)A正確；B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液中:Al2Q+2OH=2AlO2-+HO , 選項(xiàng) B 正確；C.硫酸錢溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng) Ba2+2OH+2NH+SO2-=BaSOJ +2NH?HO,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，生成更難溶的黑 色沉淀

5、：2AgI+S2=Ag2Sj +2I ,選項(xiàng)D正確。答案選 Co5.某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是（）I mL 0. 5 mobLCaCL.溶液】iiiLO. 5 inol LNa. CQ,溶液、白色沉淀百品淀無(wú)色氣體1 nL Or 5 mal L 溶液A.實(shí)驗(yàn)前兩溶液pH相等B.實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同C.加入CaCl 2溶液后生成的沉淀一樣多D.加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO32 + Ca2+ =CaCO 3 J碳酸根離子水解程度大于碳酸所以同J離酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；Na2c口 NaHCO3：CaCl2后，Na2CO3溶液中發(fā)C

6、aCO3(+COT +HO,故 CD6.向3mol L-1鹽酸中加入打磨間后生成灰白色固體認(rèn)固體X的成分，過(guò)濾洗滌向固體X中加入足量硝酸,足量AgNO3溶液，得到白色?應(yīng):CO分析不正確的是()熱勺碳酸專、碳酸、H +、OH,故B正確；加入都含Na、NaHcO溶液，將其分成兩等份;向其中一份無(wú)色溶液中加入a;向另二份無(wú)色溶液中aOH溶液，得到白色沉淀 bo下列hco3、芋液中發(fā)生反應(yīng)：2HCO3+Ca2+并測(cè)得反應(yīng)后溶液 pH升高。為確2+CaCQCa溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳A.溶液pH升高的主要原因:Mg + 2H+= Mg 2+ + H2 TB.生成沉淀a的離子方程式:Ag + + C

7、l = AgCl JC.沉淀b是Mg(OH) 2D.育a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n (a) : n (b) = 1: 3,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg 3(OH) 6ClA、溶液pH升高的主要原因是H 被消耗，即：Mg + 2H + = Mg 2+ + H2 T,故A正確；B、向其中一份無(wú)色溶液中加入足量 AgNO3溶液，得到白色沉淀a, a是不溶于HNO3的白色沉淀，應(yīng)為AgCl,故B正確；C、沉淀b,與OH一有關(guān),NO3 、Cl、Mg2+能形成沉淀的只有 Mg2+ ,故C正確；D、若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n (a) : n (b) = 1: 3,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為 0,則可推知固體X的化學(xué)式為

8、Mg 3(OH) sCl,故D錯(cuò)誤；故選Do7.工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列推論不育理.的是A.活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用B.鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C.增大鐵碳混合物中鐵碳比（x）, 一定會(huì)提高廢水中 Cu2+的去除速率D.利用鐵碳混合物回收含 Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+= Fe2+Cu 【答案】C【解析】【分析】A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減小；B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；C、由圖可知純鐵時(shí)去除銅離

9、子的速率，沒(méi)鐵碳比為2: 1時(shí)的速率快；D、利用鐵碳混合物回收含 Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)，活性炭具有許多細(xì)小微孔，且表面積巨大，具有很強(qiáng)的吸附能力，由圖像可知，Cu2+在純活性炭中濃度減小，表明活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用，故不選 A項(xiàng)；B項(xiàng)，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強(qiáng)的還原性，易失去電子形成Fe2+,發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵作負(fù)極，故不選 B項(xiàng)；C項(xiàng)，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:1 , Cu2+的去除速率逐漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時(shí)，Cu2+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過(guò)大時(shí)，正

10、極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池?cái)?shù)量減少，Cu2+的去除速率會(huì)降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（ x）,不一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率，故選 C項(xiàng)；D項(xiàng)，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子生成銅單質(zhì)；因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+= Fe2+Cu ,故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為Co【點(diǎn)睛】本題對(duì)電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識(shí)的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握提給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。8.聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚

11、酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）A(GHt)（GHt）催化劑索倉(cāng)已知：gpCHj勺NG Fe/HClOOHCOOCHjCH,iii、CH3C00H * 薩+ch 3C00H(r 代表煌基)A所含官能團(tuán)的名稱是反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)反應(yīng)類型是(5)(6)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(1).工KNH，取代反(4).COOC2H53C1HOOC(6).：1 mol M與足量的NaHC03溶液反應(yīng)生成 4 mol CO2, M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C0OQIL+H2O).+2(3).(5).COOH1COOHI的分子式為C9H1202N2, I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有 4組峰，的化學(xué)方程式是.

12、cooc2ns【解析】【分析】根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇， B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則 F與硝酸反應(yīng)，生成K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個(gè)甲基在間位，K為；M分子中含有10個(gè)C原子，聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中苯環(huán)上碳原子的位置，則;被氧化生成【詳解】(1)分析可知，A為乙烯，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為+C2H50HCCX)C+H 2O;(3)反應(yīng)中,F與硝酸反應(yīng)，生成C(XK;1I

13、,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);I的分子式為C9H12O2N2,根據(jù)已知ii,可確定I的分子式為C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的同位，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個(gè)苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，若為乙基苯，有 5組峰值；若2甲基在對(duì)位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯,聚酰亞胺中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為反應(yīng)的方程式為-6 -ImolM可與4molNaHCO 3反應(yīng)生成4 mol CO 2,則M中含有4mol竣基，則 M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCHOOCCOOHCOOH,氨基與蝮基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酰胺鍵和水，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為COOC/LO【

14、點(diǎn)睛】確定苯環(huán)上 N原子的取代位置時(shí)，可以結(jié)合聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的N原子的位置確定。9.半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO CO、N2和HO(g)。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化C6脫除 _ 為合成氨的原料。H 八 CO.COt,NnHQ(g)(1)步驟I, CO變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示:咆A；! AH產(chǎn)-2034 kJ CCXgJ+H/Xg)jCOH 堀CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生 CO變換反應(yīng)。測(cè)得不同溫度(Ti, T2)氫氣的體積分?jǐn)?shù)少(H2)與時(shí)間的關(guān)系如下所示。i.、T2的大小關(guān)系及判斷理由是 。ii .請(qǐng)?jiān)?/p>

15、上圖中畫出：其他條件相同時(shí)，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)少(H2)隨時(shí)間的變化曲線。(2)步驟H,用飽和 NaCO溶液作吸收劑脫除 CO時(shí)，初期無(wú)明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (選填字母)。a.吸收前：c(Na +)c(CO32-)c(OH -)c(HCO3-)b.吸收初期：2c(CO32- )+2 c(HCO 3-)+2c(H 2cO)=c(Na +)c.吸收全進(jìn)程：c(Na+)+c( H +)=2c(CO32-)+ c(HCO 3-)+ c(OH -)后期析出固體的成分及析出固體的原因是 當(dāng)吸收劑失效時(shí)，請(qǐng)寫出一種可使其再生的方法(用化學(xué)方程

16、式表示)【答案】(1). CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=-36kJ/mol (2). T2T1,相同條件下，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間越短(3).(4). ac (5).碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，依據(jù)反應(yīng)NaCO+CO+HO=2NaHCQ水的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量增大(6). 2NaHCON&CO+CO+HO(1)根據(jù)圖像可知，CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=-2034 kJ/mol +1998 kJ/mol =-36kJ/mol i.根據(jù)圖像可知，先拐先平得知 T2Ti,即原因?yàn)椋合嗤瑮l件下

17、，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間越短；ii .該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，根據(jù)等效平衡可知，E溫度下，其他條件相同時(shí),起始充入0.5aL半水煤氣，為原反應(yīng)物的一半，平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不變，濃度為原來(lái)的一半，反應(yīng)速率減小，所需時(shí)間更長(zhǎng)，故圖像為:(2)a、吸收前為飽和 NaCO溶液，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性且二步水解，但水解是微弱的，故：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-),選項(xiàng) a 正確；b、吸收前根據(jù)物料守恒有：2c(COs2-)+2c(HCO3-)+2c(H 2cQ=c(Na +),吸收初期碳原子增加，故：2c(CO32-)+2 c(HCO 3-)+2c

18、(H 2CO)c(Na +),選項(xiàng) b 錯(cuò)誤；c、吸收全進(jìn)程的離子種類不變，根據(jù)電荷守恒都有：c(Na+)+c( H +)=2c(CO32-)+ c(HCO 3)+ c(OH-),選項(xiàng)c正確，答案選aco后期析出固體的成分為碳酸氫鈉，依據(jù)反應(yīng)N&CO+CO+HO=2NaHCO水的質(zhì)量減2NaHCONaCO+CO+HO。小，溶質(zhì)質(zhì)量增大，而溶質(zhì)碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，故析出碳酸氫鈉晶體；當(dāng)吸收劑失效時(shí)， 則全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，將析出的晶體過(guò)濾后灼燒可得碳酸鈉，其反應(yīng)為:10.氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重已知：反應(yīng)I和反應(yīng)II的平

19、衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。(1)反應(yīng)I中，1 mol CH 3CHOH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是 256 kJ 。H 2。的電子式是： 反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是：。(2)反應(yīng)II ,在進(jìn)氣比n(CO): n(H2O)不同時(shí)，測(cè)彳#相應(yīng)的 CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下圖(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng) 溫度可能相同，也可能不同)。91,才總 66.7t *l.W)占 認(rèn)$ I 13M 3 :出網(wǎng),帶3=，叁*這二)圖中口 E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為 Td和Teo判斷：Td Te (填“v” = ”或)經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 相同。當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率

20、時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是 。(3)反應(yīng)III ,在經(jīng)CO飽和處理的KHCOt解液中，電解活化 CO制備乙醇的原理如下圖所示。C02CHCH.OH納米Cu催化劑納米c電極陰極的電極反應(yīng)式是 。從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是 ?！敬鸢浮?1). HOH (2). CHCHOH(g) + H20(g) = 4H(g) + 2CO(g) H = +256 kJ mol-1(3).(4).化學(xué)平衡常數(shù)(5).進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低(6). 14C0 + 12e + 9H 2O = CH3CHOH +12HC0(7).蒸儲(chǔ)【解析】H2O的電子式為故答案為：1 mol CH 3CH20H(

21、g)參與反應(yīng)后的熱量變化是 256 kJ,根據(jù)圖像，反應(yīng)I隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大， 說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此熱化學(xué)方程式為CH3CH20H(g) + H 2O(g) = 4H 2(g) + 2CO(g) AH = +256kJ mol_1,故答案為： CH3CH20H(g) + H 20(g) = 4H 2(g) + 2C0(g) AH = +256 kJ mol-1 ；(2)根據(jù)圖像，反應(yīng)II隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，CO專化率減小，圖中D E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為 Td和Te. D點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率大于E點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明TdvTe , 故答案為：

22、;E 點(diǎn)平衡常數(shù) C0(g)+H20(g) ?CO(g)+H 2(g)起始里1100變化量0.50.50.50.5平衡量K=10.50.50.50.5A點(diǎn)平衡常數(shù)C0(g)+H20(g) ?CG(g)+H 2(g)起始里1200變化量22223333平衡量1422K=13333G點(diǎn)平衡常數(shù)CO(g)+HO(g) ?CO(g)+H 2(g)起始里3200變化量1.21.21.21.2-10 -平衡量1.80.81 2 1.2_1.2 1.2_ - 1.8 0.8 -A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同，因此反應(yīng)溫度相同，故答案為：化學(xué)平衡常數(shù)； 已知CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(

23、g)AH=-42kJ?mol-1,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，CO轉(zhuǎn)化率減小，當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，圖中 B、E兩點(diǎn)E點(diǎn)的進(jìn)氣比大于 B點(diǎn)，但轉(zhuǎn)化率相同，因此需要平衡正向移動(dòng)，則E點(diǎn)溫度低于B點(diǎn)，即進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低，故答案為：進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低；(3) 根據(jù)圖示，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化碳得到電子生成乙醇，根據(jù)題意，同時(shí)生成HCO3 ,電極反應(yīng)式為 14CO2 + 12e + 9H2O = CH 3CH2OH + 12HCO 3 ,故答案為：14CO2 + 12e + 9H 2O = CH 3CH2OH +12HCO3 ； 乙醇乙揮發(fā)，可以通過(guò)蒸儲(chǔ)的方法

24、從電解后溶液中分離出乙醇，故答案為：蒸儲(chǔ)。11.某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象日演H t_. 棹11JJ mul-.L-E1Ml存液 Ji.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚野ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3Fe(CN) 6溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是。用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：。(2)查閱資料：K3Fe(CN) 6具有氧化性。據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象IIii

25、i.蒸儲(chǔ)水無(wú)明顯變化-11 -_. . -10.5 mol L K3Fe(CN)6溶液iv. 1.0 mol L-1 NaCI 溶液鐵片表面產(chǎn)生大里監(jiān)色沉淀v 0.5 mol L-1 Na2SO4 溶液無(wú)明顯變化a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在 條件下，K3Fe(CN)6溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b.為探究C的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii ,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明C的作用是。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3Fe(CN)6的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是 (填字母序號(hào))實(shí)驗(yàn)試齊現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3Fe(CN