2022年河北省深州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、不能用元素周期律解釋的是( )A氯與鈉形成離子鍵,氯與硅形成共價鍵B向淀粉KI溶液中滴加溴水,溶液變藍(lán)C向Na2SO3溶液中滴加鹽酸,有氣泡生成DF2在暗處遇H2即爆炸,I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞

2、蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯C室溫下,用pH試紙測得:0.1 molL1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 molL1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的強(qiáng)D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)AABBCCDD3、下列反應(yīng)或過程吸收能量的是()A蘋果緩慢腐壞B弱酸電離C鎂帶燃燒D酸堿中和4、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷(黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖)是

3、比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列說法正確的是A石墨烯屬于烯烴B石墨烯中碳原子采用sp3雜化C黑磷與白磷互為同素異形體D黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在5、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,Y為淡黃色固體,W為常見液體;甲為單質(zhì),乙為紅棕色氣體;上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中正確的是AC、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵BA、B、C、D形成的簡單離子半徑排序:DCBACD元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以用于吸收氣體乙DA、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物6、常溫下在20mL0.1m

4、olL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法不正確的是A在同一溶液中,H2CO3、不能大量共存B測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度,若用滴定法,指示劑可選用酚酞C當(dāng)pH7時,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系: c(Na)c(Cl)c()c(H)c(OH)D已知在25時,水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 2.0104,溶液中c()c()11時,溶液的pH107、有Br2參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于A復(fù)分解反應(yīng)B置換反應(yīng)C取代反應(yīng)D加成反應(yīng)8、下列說法正確的是(

5、)A共價化合物的熔沸點(diǎn)都比較低B816O、11H、12H三種核素可組成3種水分子CH2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因,是H2O分子間存在氫鍵DSiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體,說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色黃色溶液中只含Br2B燒杯中看見白色沉淀證明酸性強(qiáng)弱:H2CO3H2SiO3C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱;再加入銀氨溶液;未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解DpH試紙先變紅后褪色氯水既有酸性,又有漂白性AABBCCDD10、常溫下,用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某

6、未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如右圖所示。已知在點(diǎn)處恰好中和。下列說法不正確的是( )A點(diǎn)三處溶液中水的電離程度依次增大B該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為C點(diǎn)處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)11、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混

7、合后所得溶液的濃度大于9.2 molL112、下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是選項(xiàng)離子方程式評價A用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2+Cl2+2OH-正確:Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)B向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體:Cu2+H2S=CuS+2H+錯誤:H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2+HCO3- +OH- BaCO3+H2O錯誤:Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2D過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-正確:H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)AABBCCDD13、已知X

8、、Y、Z為短周期主族元素,在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示,下列說法不正確的是( )A若X為金屬元素,則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比可能是12B若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物,則穩(wěn)定性一定是ZHnYHnC若Y是金屬元素,則其氫氧化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)D三種元素的原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)14、下列各選項(xiàng)所描述的兩個量,前者一定小于后者的是( )A純水在25和80時的pH值B1L0.1mol/L的鹽酸和硫酸溶液,中和相同濃度的NaOH溶液的體積C25時,pH=3的AlCl3和鹽酸溶液中,水電離的氫離子的濃度D1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中,分別投入足量鋅粒,放出H2的物質(zhì)的量1

9、5、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑:WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A常溫常壓下,22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NAB7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC1m

10、ol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD1L1molL-1的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA17、下列比較錯誤的是A與水反應(yīng)的劇烈程度:KHC1C原子半徑:SiND堿性:Ca(OH)2 Mg(OH)218、下列化學(xué)原理正確的是( )A沸點(diǎn):HFHClHBrHIB一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行,則C常溫下,溶液加水,水電離的保持不變D標(biāo)況下,1mol分別與足量Na和反應(yīng),生成氣體的體積比為19、常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL-1 NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮NH3H2O的分解)。下列說法不正

11、確的是( )A點(diǎn)a所示溶液中:c()c()c(H+)c(OH-)B點(diǎn)b所示溶液中:c()=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C點(diǎn)c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()D點(diǎn)d所示溶液中:c()+c(NH3H2O)=0.100 0 molL-120、a、b、c、d 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列, 下列敘述正確的A離子半徑 bdBb 可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)Cc 的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形Da 的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿21、山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK,簡寫為RCOOK)是常用的食品

12、防腐劑,其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是( )A山梨酸和山梨酸鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)B稀釋山梨酸鉀溶液時,n(OH-)、c(OH-)都減小C若山梨酸的電離常數(shù)為Ka,則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)1+D山梨酸能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)22、下列各選項(xiàng)中所述的兩個量,前者一定大于后者的是( )A將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,所加水的量BpH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度C物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度D相同溫度下,10mL 0.1mol/L的醋酸與100mL 0.01mol/L的醋酸

13、中H+的物質(zhì)的量二、非選擇題(共84分)23、(14分)某課題組的研究人員用有機(jī)物A、D為主要原料,合成高分子化合物F的流程如圖所示:已知:A屬于烴類化合物,在相同條件下,A相對于H2的密度為13。D的分子式為C7H8O,遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。請回答以下問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_,B中所含官能團(tuán)的名稱為_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)D的核磁共振氫譜有_組峰; D的同分異構(gòu)體中,屬于芳香族化合物的還有_(不含D)種。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)參照上述流程信息和已知信息,以乙醇和苯乙醇為原料(無機(jī)試劑任選)制備化工產(chǎn)品設(shè)計(jì)合理的合成路線_。合成

14、路線流程圖示例:CH3CH2OH CH3CH2OOCCH324、(12分)PEI是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下(某些反應(yīng)條件和試劑已略去):已知: i. ii.CH3COOH+ CH3COOH (1)A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為_。(2)AB的反應(yīng)類型為_。(3)下列關(guān)于D的說法中正確的是_(填字母)。a不存在碳碳雙鍵 b可作聚合物的單體 c常溫下能與水混溶(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有Cl和_。(5)C的核磁共振氫譜中,只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,選用必要的無機(jī)試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式:_(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫出

15、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式: _25、(12分)碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。(1)實(shí)驗(yàn)室用海帶提取I2時操作步驟依次為:灼燒、溶解、過濾、_、_及蒸餾。(2)灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外,還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是_。(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?,F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的I,需選擇的試劑組合及其先后順序是_(選填編號)。aAgNO3溶液 bBa(NO3)2溶液 cBaCl2溶液 dCaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2,可能存在IO3。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含I2溶液中是否含有IO3的實(shí)驗(yàn)方案(可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)

16、:取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;_。(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。_;2H2SO4 2SO2+O2+2H2O;_。與傳統(tǒng)的分解水的方法相比,本法的優(yōu)點(diǎn)是_;缺點(diǎn)是_。26、(10分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i. 連好裝置一段時間后,向燒杯中滴加酚酞 ii. 連好裝置一段時間后,向燒杯中滴加K3Fe(CN)6溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 (l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法,均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是_。用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象:_。(2)查

17、閱資料:K3Fe(CN)6具有氧化性。據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,理由是 _。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下:實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸餾水無明顯變化iv. 1.0 molL-1 NaCl 溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v. 0.5 molL-1 Na2SO4溶液無明顯變化a以上實(shí)驗(yàn)表明:在_條件下,K3Fe(CN)6溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響,小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是_。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)

18、仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3Fe(CN)6的氧化性對實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響,又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是_(填字母序號)。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6溶液(已除O2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液(未除O2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液(已除O2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3Fe(CN)6和鹽酸混合溶液(已除O2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實(shí)驗(yàn)分析,利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是 _。27、(12分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸,俗稱“固體硫酸”,易溶于水和液氨,不

19、溶于乙醇,在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖:已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) H0H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示:請回答下列問題:(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是_。A.儀器a的名稱是三頸燒瓶B.冷凝回流時,冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入C.抽濾操作前,應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中,稍稍潤濕濾紙,微開水龍頭,抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上,再轉(zhuǎn)

20、移懸濁液D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸,應(yīng)先關(guān)閉水龍頭,再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管(2)“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示,控制反應(yīng)溫度為7580為宜,若溫度高于80,氨基磺酸的產(chǎn)率會降低,可能的原因是_。(3)“抽濾”時,所得晶體要用乙醇洗滌,則洗滌的具體操作是_。(4)“重結(jié)晶”時,溶劑選用10%12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是_。(5)“配液及滴定”操作中,準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中,以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑,用0.08000molL-1的NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時,消耗NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00

21、mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。電子天平使用前須_并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時,可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央,顯示數(shù)字穩(wěn)定后按_,再緩緩加樣品至所需質(zhì)量時,停止加樣,讀數(shù)記錄。試求氨基磺酸粗品的純度:_(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。若以酚酞為指示劑,用0.08000molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,也能測定氨基磺酸粗品的純度,但測得結(jié)果通常比NaNO2法_(填“偏高”或“偏低”)。28、(14分)有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某小組對巖腦砂進(jìn)行以下探究。.巖腦砂的實(shí)驗(yàn)室制備(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為_。(2)為使

22、氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng),上述裝置的連接順序?yàn)閍dc_、_jihgb。(3)裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外,還有不足之處為_。(4)檢驗(yàn)氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成時,除了蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外,還需要的試劑為_。.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測定(雜質(zhì)不影響NH4Cl純度測定)已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl+N2+3H2O。步驟:準(zhǔn)確稱取1.19g巖腦砂;將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。(1)連接好儀器后,檢查裝置的氣密性時,先將H和K中裝入蒸餾水,然后加熱G,_,則氣密性良好。(2)裝置H的作用_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置I增重0.73g,則

23、天然巖腦砂中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(4)若用K中氣體體積測定NH4Cl純度,當(dāng)量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時,所測純度_(填“偏高”、“ 無影響”或“偏低”)29、(10分)KClO3是一種常見的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火。實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重,將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解,剩余固體6.55g(25),再加5g水充分溶解,仍剩余固體4.80g(25)。(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2,則原混合物中KClO3的質(zhì)量為_g;(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物求25時KCl

24、的溶解度_;求原混合物中KClO3的質(zhì)量_;所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少_?(保留2位小數(shù))(3)工業(yè)常利用3Cl2+6KOH(熱)KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO)。實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備,在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后,測定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,將所得溶液低溫蒸干,那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少?_參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】A.氯最外層7個電子,容易得到電子,Na最外層1個電子,容易失去電子,Si不易失去也

25、不易得到電子;B.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì),能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì); C.向Na2SO3溶液中加鹽酸,發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng); D.非金屬性越強(qiáng),與氫氣化合越容易。【詳解】A.氯最外層7個電子,容易得到電子,Na最外層1個電子,容易失去電子,Si不易失去也不易得到電子;所以氯與鈉形成氯化鈉,含有離子鍵,氯與硅形成四氯化硅,含有共價鍵,可以利用元素周期律解釋,故A不選;B.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液變藍(lán),說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),能用元素周期律解釋,故B不選; C.向Na2SO3溶液中加鹽酸,發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),HCl不是最高價含氧酸,不能用元素周期律解釋,故

26、C選; D.非金屬性FI,故氟氣與氫氣化合較容易,可以利用元素周期律解釋,故D不選;故答案選C。2、A【解析】A. 雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì),少量CuSO4可能會使其發(fā)生變性,故A項(xiàng)正確;B. 乙醇和濃硫酸共熱至170后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,但乙醇易揮發(fā),二者均可使高錳酸鉀褪色,則該實(shí)驗(yàn)不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色,故B項(xiàng)錯誤;C. 室溫下,用pH試紙測得:0.1 molL1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 molL1NaHSO3溶液的pH約為5,說明SO32-的水解程度比HSO3-大,即SO32-結(jié)合H的能力比HSO3-的強(qiáng),故C項(xiàng)錯誤;D. NaCl和NaBr的濃度大小未知,產(chǎn)生

27、的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導(dǎo)致,因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明Ksp(AgBr)O2-Na+H+,即B(N3-)C(O2-)D(Na+)A(H+),B錯誤;C. Na元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH是一元強(qiáng)堿,乙為NO2,NO2與NaOH會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、NaNO2、H2O,反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正確;D. H、N、O三種元素可形成共價化合物如HNO3,也可以形成離子化合物如NH4NO3,D錯誤;故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷,把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意原子結(jié)構(gòu)與元素性

28、質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識的應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。6、D【解析】A根據(jù)圖像分析,pH8時只有碳酸根離子和碳酸氫根離子,pH=8時,只有碳酸氫根離子,pH8時,溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子,則在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存,故A正確;BNa2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液,用酚酞作指示劑,滴定產(chǎn)物是,用甲基橙作指示劑滴定時,和HCl溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2CO3,故B正確;C由圖象可知,pH=7時,c(H)c(OH),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3,電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+c(OH),則c(N

29、a+)c(Cl),因HCO3-水解,則c(Na+)c(Cl)c(HCO3-),溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)c(H+)=c(OH),故C正確;D已知在25時,溶液中c()c()11,水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 c(OH)=2.0104,則c(H)=5.01011,溶液的pH10,故D錯誤;7、A【解析】溴具有氧化性,有溴參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),也可發(fā)生有機(jī)類型的取代、加成反應(yīng),則不可能為復(fù)分解反應(yīng),以此來解答即可。【詳解】A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化,而溴參加有元素的化合價變化,則不可能為復(fù)分解反應(yīng),A符合題意;B.單質(zhì)溴與

30、KI發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生碘單質(zhì)和溴化鉀,B不符合題意;C.甲烷與溴的取代反應(yīng),有溴參加,C不符合題意;D.乙烯與溴的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷,有溴參加,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查溴的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型,把握溴蒸氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中溴單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識的考查,注意利用實(shí)例分析。8、B【解析】A共價化合物可能是分子晶體,也可能是原子晶體,則熔沸點(diǎn)不一定都較低,故A錯誤;B根據(jù)排列組合,816O、11H、12H三種核素可組成3種不同的水分子,故B正確;C氫鍵是分子間作用力,只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì),H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因,是H2O分子HO的鍵能

31、大的緣故,故C錯誤;D高溫下SiO2能與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSiO3和CO2,不是在常溫下進(jìn)行,且不是在水溶液中進(jìn)行,不能說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸,故D錯誤;答案為B。9、D【解析】A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色,該黃色溶液中可能含有Fe3+,F(xiàn)e3+也能將I-氧化為碘單質(zhì),故不能確定黃色溶液中只含有Br2,A選項(xiàng)錯誤;B濃鹽酸具有揮發(fā)性,燒杯中看見白色沉淀可能是揮發(fā)的HCl氣體與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到H2SiO3的白色沉淀,不能證明酸性H2CO3H2SiO3,B選項(xiàng)錯誤;C銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液之前沒有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的

32、稀硫酸,實(shí)驗(yàn)不能成功,故實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯誤,B選項(xiàng)錯誤;D氯水既有酸性,又有漂白性,可以使pH試紙先變紅后褪色,D選項(xiàng)正確;答案選D。10、C【解析】點(diǎn)處恰好中和,反應(yīng)生成醋酸鈉,原溶液中醋酸的濃度為:=0.10055mol/L,A. 溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大,水的電離程度越小,在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時,溶液中氫離子濃度減小,水的電離程度逐漸增大,A項(xiàng)正確;B. 點(diǎn)處溶液的pH=7,此時c(Na+)=c(CH3COO)= =0.05mol/L,c(H+)=107mol/L,此時溶液中醋酸的濃度為:0.05mol/L=0.000275mol/L,所以醋酸的電離平衡常數(shù)為:K

33、=1.8105,B項(xiàng)正確;C. 在點(diǎn)處二者恰好中和生成醋酸鈉,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+),C項(xiàng)錯誤;D. c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-),根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知,此情況可能出現(xiàn),如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時,D項(xiàng)正確;答案選C。11、C【解析】A. 根據(jù)c=1000/M進(jìn)行計(jì)算;B. Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體;C根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積;D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值;【詳解】A根據(jù)c=1000/M可知,硫酸的濃度是10001.8498%/98=

34、18.4mol/L,A錯誤;B. Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體;B錯誤; C設(shè)需取該濃硫酸xmL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知:200 mL4.6 molL1x18.4 molL1,x50 mL,C正確;D由于水的密度小于H2SO4的密度,所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時,其體積大于濃H2SO4體積的2倍,所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 molL1,D錯誤;綜上所述,本題選C。12、C【解析】A項(xiàng)、用銅電極電解飽和KCl溶液時,陽極是銅電極放電,溶液中Cl-不能放電生成氯氣,故A錯誤;B項(xiàng)、CuSO4溶液能與過量的H2S氣體反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸,與酸性強(qiáng)弱無

35、關(guān),故B錯誤;C項(xiàng)、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng),不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反應(yīng),反應(yīng)消耗的Ba2+與HCO3-的物質(zhì)的量比為1:2,故離子方程式書寫錯誤,故C正確;D項(xiàng)、SO2具有還原性,NaClO具有強(qiáng)氧化性,過量SO2通入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),不是復(fù)分解反應(yīng),與酸性強(qiáng)弱無關(guān),故D錯誤;故選C。13、C【解析】由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期;當(dāng)X為金屬時,X可能為Na、Mg、Al,若Y為金屬時可能為Mg或者Al,根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析?!驹斀狻坑深}中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元

36、素分別位于第二周期和第三周期;A、當(dāng)X為金屬時,X可能為Na、Mg、Al,與氧氣形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3,陰陽離子個數(shù)比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意;B、由于Z、Y同族,從上至下非金屬性逐漸減弱,Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHnYHn,故B不符合題意;C、若Y為金屬時可能為Mg或者Al,因?yàn)镸g(OH)2不與強(qiáng)堿反應(yīng),故C符合題意;D、因電子層數(shù)X=YZ,故半徑Y(jié)Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小,故原子半徑:r(X)r(X)r(Z),故D不符合題意。故選C。14、B【解析】A.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,所以溫度越高

37、水的pH越小,故A錯誤;B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同,即兩者的物質(zhì)的量相同,而鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,所以鹽酸中和相同濃度的NaOH溶液的體積更小,故B正確;C.pH=3的鹽酸,c(H+)=10-3mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L,全部由水電離生成,前者大于后者,故C錯誤;D.1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中,醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒,醋酸放出H2的物質(zhì)的量多,故D錯誤;答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識來解答。1

38、5、C【解析】由題意可知,X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列,不是按原子序數(shù)依次遞增排列的,其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子,可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度,就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為17,從而確定M為H元素,最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,推出W為Na 元素。則A原子半徑應(yīng)是WXYZM(即NaCNOH),A錯誤。BCO2、C2H2均為直線型共價化合物,Na2O2屬于離子化合物,B錯誤。C例如石墨、C60

39、、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體,C正確。DX、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價鍵,D錯誤。答案選C。16、A【解析】A. 常溫常壓下,22.4LCH4物質(zhì)的量小于1mol,其含有的分子數(shù)小于NA,故A正確;B. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子,因此7.8gNa2O2即0.1mol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA,故B錯誤;C. 苯中不含有的碳碳雙鍵,故C錯誤;D. 1L1molL-1的磷酸物質(zhì)的量為1mol,磷酸是弱酸,部分電離,因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA,故D錯誤。綜上所述,答案為A。1

40、7、A【解析】A金屬性KCaNaMg,金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,故A錯誤;B元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性FS,所以氫化物的穩(wěn)定性HFH2S,故B正確;CC、Si同主族,電子層依次增大,故原子半徑SiC,C、N同周期,原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小,故原子半徑CN,因此原子半徑:SiN,故C正確;D元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性CaMg,所以堿性Ca(OH)2Mg(OH)2,故D正確;故選A。18、B【解析】A. HF分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)最高,HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大,分子間作用力增大,沸點(diǎn)升高,所以沸點(diǎn):HFHIHBr

41、HCl,故A錯誤;B. 反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自發(fā)進(jìn)行,則H-TS0,由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小,Sc(),故A正確;B.b點(diǎn)溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c()+c(Na+)=2c(),所以c()不等于c(Na+),故B錯誤;C.c點(diǎn)溶液中n(NH3H2O)n(NH4)2SO4n(Na2SO4)=211,由電荷守恒得 c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(),故C正確;D.d點(diǎn)為加入20mLNaOH溶液,此時溶液的體積為原體積的2倍,故含氮微粒的總濃度為原來的1/2,即0.1000mol/L。根據(jù)物料守恒則有c(NH

42、4+)+c(NH3H2O)=0.100 0 molL-1,故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】B選項(xiàng)為本題的難點(diǎn),在解答離子濃度關(guān)系的圖象題時,要充分利用各種守恒,如電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等,在中性溶液中,要特別注意電荷守恒的應(yīng)用。20、B【解析】a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列,所以a是Be或Mg,b是Al,c是C,d是N。【詳解】A.鋁和氮原子形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)越小半徑越大,故bd,故A錯誤;B.b是鋁,可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣,故B正確;C.碳的氫化物有多種,如果形成甲烷,是正四面體結(jié)構(gòu),故C錯誤;D.無論是鈹還是鎂,最高價氧化物的水化物都不是強(qiáng)堿

43、,故D錯誤;故選:B。21、C【解析】A. 山梨酸鉀是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),其水溶液顯堿性,說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,因此山梨酸是一元弱酸,屬于弱電解質(zhì),A錯誤;B. 山梨酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,稀釋時,水解程度增大,水解產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量增大,但稀釋倍數(shù)大于水解增大的倍數(shù),所以稀釋后的溶液中n(OH-)增大,但c(OH-)減小,B錯誤;C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數(shù)Kh=,所以c(RCOOH)=c(RCOO-),故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)1+,C正確;D. 山梨酸分子中含

44、有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng),D錯誤;故合理選項(xiàng)是C。22、C【解析】A. 醋酸是弱電解質(zhì),在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子,氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,所以pH相同的鹽酸和醋酸,如果稀釋相同倍數(shù),則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸,所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時所加水的量,醋酸加入水的量大于鹽酸,A項(xiàng)錯誤;B. 酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進(jìn)水電離,氫氧化鈉中水電離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度,B項(xiàng)錯誤;C. 碳酸根離子與銨根離子相互促進(jìn)水解,所以硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于碳酸銨,C項(xiàng)正確; D. 相

45、同溫度下,醋酸的濃度越大其電離程度越小,所以前者電離程度小于后者,所以10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量前者小于后者,D項(xiàng)錯誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯點(diǎn),要注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量不是一個概念,10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸物質(zhì)的量雖然相同,但物質(zhì)的量濃度不同,則電離程度不同。二、非選擇題(共84分)23、CHCH 加成反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基 5 4 【解析】A屬于烴類化合物,在相同條件下,A相對于H2的密度為13,則A的相對分子質(zhì)量為26,其分子式為C2H2,應(yīng)為乙炔,結(jié)構(gòu)簡式為CHCH;B在催化劑作用

46、下發(fā)生加聚反應(yīng)生成,結(jié)合B的分子式C4H6O2,可知B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOCOCH3,說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了B;再在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成的C應(yīng)為;D的分子式為C7H8O,遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),再結(jié)合D催化氧化生成了,可知D為苯甲醇,其結(jié)構(gòu)簡式為;苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息的反應(yīng)生成的E為,C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為;(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到。【詳解】(1)A的分子式為C2H2,應(yīng)為乙炔,結(jié)構(gòu)簡式為CHCH;(2)反應(yīng)C

47、HCH和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了CH2=CHOCOCH3,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);B為CH2=CHOCOCH3,所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和酯基;(3)反應(yīng)是在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式是;(4)D為,有5種等效氫,核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為1:2:2:2:1; D的同分異構(gòu)體中,屬于芳香族化合物的還包括苯甲醚、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚,共4種;(5)反應(yīng)是C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到,具體

48、的合成路線為:?!军c(diǎn)睛】常見依據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型的方法:(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反

49、應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇醛羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng);在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、丙烯 加成反應(yīng) ab COOH +NaOH+NaBr;+O2+2H2O 【解析】由題中信息可知,A為鏈狀烴,則A只能為丙烯,與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會生成丙苯,故B為丙苯,丙苯繼續(xù)反應(yīng),根據(jù)分子式可推知C為丙酮,D為苯酚,丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E();采用逆合成分析法可知,根據(jù)PEI的單體,再結(jié)合題意,可推知4-氯-1,2-二甲基催化氧化制備F,則F為,根據(jù)給定信息ii可

50、知,K為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)A為鏈狀烴,根據(jù)分子可以判斷,A只能是丙烯;(2)AB為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程,其反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)根據(jù)相似相容原理可知,苯酚常溫下在水中的溶解度不大,其分子中不存在碳碳雙鍵,可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故答案為ab;(4)4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子中所含官能團(tuán)有Cl和COOH,故答案為COOH;(5)僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇,然后2-丙醇催化氧化生成丙酮,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,。 (6)由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知,中間產(chǎn)物1為;再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知,中間產(chǎn)物2

51、的結(jié)構(gòu)簡式為?!军c(diǎn)睛】本題考查的是有機(jī)推斷,難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn),而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時,要先瀏覽整題,不能因?yàn)楹铣陕肪€沒有看懂就輕易放棄。另外,雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜,只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的變化和題中的新信息,還是能夠解題的。25、氧化 萃取(或萃取分液) 坩堝(或瓷坩堝)、泥三角 ba 從水層取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說明濾液中含有IO3,若溶液不變藍(lán),說明濾液中不含有IO3 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 2HIH2+I2 節(jié)約電能 使用能造成污染環(huán)境的SO2 【解析】(1)將海帶灼燒、

52、溶解、過濾后所得溶液中碘以I-存在,要將碘從水溶液中分離出來,應(yīng)將I- 轉(zhuǎn)化成水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2;(2)根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實(shí)驗(yàn)儀器;(3)檢驗(yàn)I- 通常用AgNO3溶液,而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶,所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗(yàn),需排除干擾;(4)檢驗(yàn)IO3-可采用思路為:IO3- I2 檢驗(yàn)I2,所以應(yīng)選用合適的還原劑將IO3- 還原為I2,再檢驗(yàn)生成的I2;(5)根據(jù)題意,分解水采用的是SO2/I2循環(huán)法,可判斷SO2和I2在整個過程中參與反應(yīng)且能重新生成,由此判斷各步反應(yīng);該法與電解水相比,不耗電但使用了能產(chǎn)生污染的SO2?!驹斀狻?/p>

53、(1)根據(jù)分析,需把溶液中的I-轉(zhuǎn)化為水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2,I- I2為氧化過程;從水溶液中分離出I2可用CCl4等有機(jī)溶劑萃取后蒸餾。答案為:氧化;萃取(或萃取分液);(2)固體灼燒需要坩堝,而坩堝需放在泥三角上加熱,所以,灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外,還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝(或瓷坩堝)、泥三角。答案為:坩堝(或瓷坩堝)、泥三角;(3)由于碘化銀是不溶于水,也不溶于酸的黃色沉淀,所以可用AgNO3溶液檢驗(yàn)。但Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶,所以SO42-和CO32-會干擾I- 的檢驗(yàn),所以需要排除其干擾,又因?yàn)檫€不能引入氯離子,所以可以用足量的Ba(NO3)2溶液除

54、去SO42-和CO32-,過濾后(或取上層清液)再加入AgNO3溶液。答案為:ba;(4)碘酸根具有強(qiáng)氧化性,能被還原為單質(zhì)碘,而碘遇淀粉顯藍(lán)色,所以檢驗(yàn)碘酸根的實(shí)驗(yàn)操作是:從水層取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說明濾液中含有IO3-;若溶液不變藍(lán),說明濾液中不含有IO3-;依題意,用SO2/I2循環(huán)法分解水共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)第二個反應(yīng)可知,首先SO2被氧化為硫酸,氧化劑為I2,化學(xué)方程式為:SO2+ I2+ 2H2O = 2HI + H2SO4;生成的HI分解即可得到氫氣,同時重新生成I2,所以第三個化學(xué)方程式為:2HIH2+ I2。電

55、解水需要消耗電能,而SO2又是大氣污染物,所以與傳統(tǒng)的分解水的方法相比,本法的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約電能,而缺點(diǎn)是使用能造成污染環(huán)境的SO2?!军c(diǎn)睛】Ag+ 能與很多陰離子反應(yīng)生成沉淀,如SO42-、CO32-、Cl-、Br-、I-、OH- 等,所以,用AgNO3 溶液檢驗(yàn)鹵離子時應(yīng)注意排除干擾。26、碳棒附近溶液變紅 O2 + 4e- +2H2O = 4OH- K3Fe(CN)6 可能氧化Fe生成Fe2+,會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢測 Cl-存在 Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜 AC 連好裝置一段時間后,取鐵片(負(fù)極)附近溶液于試管中,滴加K3Fe(CN)6溶液,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,則說明負(fù)極附

56、近溶液中產(chǎn)生Fe2+了,即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕 【解析】根據(jù)圖像可知,該裝置為原電池裝置,鐵作負(fù)極,失電子生成亞鐵離子;C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子,正極附近顯紅色。要驗(yàn)證K3Fe(CN)6具有氧化性,則需要排除其它氧化劑的干擾,如氧氣、鐵表面的氧化膜等?!驹斀狻?l)根據(jù)分析可知,若正極附近出現(xiàn)紅色,則產(chǎn)生氫氧根離子,顯堿性,證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕;正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-;(2)K3Fe(CN)6具有氧化性,可能氧化Fe為亞鐵離子,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;a對比試驗(yàn)iv和v,溶液中的Na+、SO42-對鐵的腐蝕無影響,Cl-使反應(yīng)加快;

57、b鐵皮酸洗時,破壞了鐵表面的氧化膜,與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同,則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜;(3)A實(shí)驗(yàn)時酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾,A正確;B未排除氧氣的干擾,B錯誤;C使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾,C正確;D加入了鹽酸,產(chǎn)生亞鐵離子,干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,D錯誤;答案為AC。按實(shí)驗(yàn)A連接好裝置,工作一段時間后,取負(fù)極附近的溶液于試管中,用K3Fe(CN)6試劑檢驗(yàn),若出現(xiàn)藍(lán)色,則負(fù)極附近產(chǎn)生亞鐵離子,說明發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。27、A 溫度過高,SO3氣體在硫酸中的溶解度小,逸出快,反應(yīng)接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低;同時溫度升高,反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動 關(guān)小水龍頭,向

58、布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀,待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作23次 氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng):H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動 (通電)預(yù)熱 去皮鍵(歸零鍵) 77.60% 偏高 【解析】發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸,反應(yīng)為放熱反應(yīng),同時反應(yīng)因?yàn)橛袣怏w參與,則通過改變溫度和壓強(qiáng)可以影響產(chǎn)率;因?yàn)榘被撬釣楣腆w,則過濾時可采用抽濾;得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì),則要經(jīng)過重結(jié)晶進(jìn)行提純,最后干燥可得到純凈的氨基磺酸?!驹斀狻浚?)A.儀器a的名稱是三頸燒瓶,故A正確;B.冷凝回流時,冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出,即從冷凝管的A管口通入

59、,故B錯誤; C.向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽濾液時,應(yīng)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀,不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液,故C錯誤; D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,再關(guān)閉水龍頭,故D錯誤;綜上所述,答案為A。(2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低,則溫度過高,SO3氣體在硫酸中的溶解度小,逸出快,反應(yīng)接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低;同時溫度升高,反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,故答案為:溫度過高,SO3氣體在硫酸中的溶解度小,逸出快,反應(yīng)接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低;同時溫度升高,反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動;(3)洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀,待乙醇完全濾下后重

60、復(fù)此操作2-3次,故答案為:關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀,待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作23次;(4)“重結(jié)晶”時,溶劑選用10%12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時因溶解而損失,因?yàn)榘被撬嵩谒芤褐锌砂l(fā)生反應(yīng):H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動,故答案為:氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng):H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動;(5)電子天平在使用時要注意使用前須(通電)預(yù)熱并調(diào)零校準(zhǔn),稱量時,要將藥品放到小燒杯或?yàn)V紙上,注意要先按去皮鍵(歸零鍵),再放入藥品進(jìn)行稱量,

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