初中化學九年級下冊第十單元教學計劃及教案匯編

1、單元內(nèi)容中學化學九年級下冊第十 單元教學 方案及教案酸 堿 鹽主備人內(nèi)容特點： 本單元分為三部分；第一部分從生活和試驗中常見的酸和堿動身,介紹 了幾種常見酸和堿的性質(zhì)及用途,并說明酸和堿各有其相像性質(zhì)的緣由；其次部分在酸教材分析和堿性質(zhì)及用途的基礎上,介紹了酸和堿之間發(fā)生的反應 中和反應以及中和反應在實際中的應用,溶液的酸堿度等；第三部分鹽、化學肥料,從同學身邊的事物動身,通過生活中常見的鹽和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥的作用、用途呈現(xiàn)化學的魅力；這是中學階段無 機化學學問的最終部分,在介紹常見的鹽和化肥的組成、用途和作用的同時,結合相關 內(nèi)容對前面所學學問和技能進行了適當歸納、提高或延長,介紹了酸、堿、鹽

2、的復分解 反應及其發(fā)生的條件、碳酸根離子的檢驗、分別提純物質(zhì)及化合物的分類 供選學 等；結構特點： 本單元在內(nèi)容支配上,留意聯(lián)系同學的實際,挑選同學日常生活或平常 試驗中常見的物質(zhì),通過試驗來說明酸和堿的性質(zhì)和用途；同時,留意通過活動與探究、爭論、調(diào)查與爭論等方式,培育同學的創(chuàng)新精神和實踐才能,訓練同學進行科學探究的 方法,寓化學學問的學習與化學試驗操作技能的訓練于實際應用中,學用結合融為一體；1. 明白幾種常見酸和堿的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；教學目 標2. 會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性,會用pH 試紙檢驗溶液的酸堿度3. 把握幾種常見鹽的性質(zhì)及用途,總結鹽的性質(zhì)和復分解反應的條件；4. 知道化

3、肥的分類、特性、污染與防治；5. 把握碳酸根離子、碳酸氫根離子、銨根離子的檢驗,能正確區(qū)分各類鹽；1. 常見酸和堿的性質(zhì) 2. 中和反應,中和反應在實際中的應用教學重點3. 鹽的性質(zhì) 4. 復分解反應發(fā)生的條件；1. 測定溶液的酸堿度教學難點2. 中和反應課型新授課時編 號3. 鹽的性質(zhì)和復分解反應的條件；課 題10-1常見的酸和堿（第一課時 ）1、知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應；學習 目標 2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；3、能自制酸堿指示劑,并設計和完成與之有關的試驗；學習重難點重點：熟悉酸堿指示劑能使酸堿溶液反應,可用于檢驗酸或堿的溶液個 性 設 計難點：引導同學自主進行探究；集體

4、備課一、情形導入、認定目標：引入很多同學都曾吃過桔子和皮蛋,有誰知道：為什么桔子、檸檬等水果 吃起來是酸酸的味道,皮蛋吃起來時卻有一股澀味？生答：由于水果中有各種果酸；皮蛋中含有堿；從生活中己有的學問和體會動身,引入新課,認定目標；二、自主學習、整體感知 閱讀課本第 48 頁-53 頁,回答以下問題：1、你知道哪些酸堿指示劑？遇酸堿溶液變色情形；2、濃硫酸有什么性質(zhì)？3、怎樣稀釋濃硫酸？4、常見的酸的化學性質(zhì)？三、合作探究、爭論溝通過渡酸和堿對于大家來說并不生疏；在不借助試驗室中任何化學藥品的情 況下,能否使石蕊試液變成紅色？同學演示：向試管中的石蕊試液吹氣；紫色石蕊溶液變成紅色 問題爭論：是

5、什么物質(zhì)使石蕊試液變紅？同學回答：二氧化碳與水反應生成碳酸；演示試驗在試管內(nèi)分別滴入食醋、鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液,向其中滴 加 23 滴紫色石蕊試液,觀看顏色的變化；小組呈現(xiàn)：培育同學分析問題,解決問題的才能 1、醋和鹽酸是酸溶液,石灰水和氫氧化鈉溶液是堿溶液 2、紫色石蕊可用于檢驗酸或堿的溶液敘述：像石蕊溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑,稱做酸 堿指示劑；試驗室常用的酸堿指示劑除了石蕊溶液外仍有酚酞；小結：無色酚酞遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色 同學觀看試驗,記錄試驗現(xiàn)象,使同學熟悉酸堿指示劑,知道其用途過渡石蕊和酚酞是化學試驗室中常用的試劑,在生活中紫色的花是否也可 用

6、來檢驗酸或堿的溶液呢？活動與探究設計試驗方案,然后進行小組溝通,各小組代表發(fā)言提出小組 的試驗方案；方案一、將紫色康乃馨泡在氫氧化鈣溶液中,觀看顏色的變化 方案二、將紫色康乃馨泡在鹽酸中,觀看顏色的變化；方案三、 1. 將紫色康乃馨泡在鹽酸、食醋等酸溶液中；氧化鈉、氫氧化鉀等堿溶液中觀看顏色的變化2. 將紫色康乃馨泡在氫溝通與爭論上述方案中,哪種方案較科學？請大家利用桌上的試驗藥品進 行試驗探討；小組溝通,相互補充,完善方案,進行試驗；敘述為什么康乃馨在酸或堿的溶液中會出現(xiàn)不同的顏色變化呢？花瓣內(nèi)含 有一些植物色素,這些色素在酸性或堿性溶液中出現(xiàn)不同的顏色；用花瓣來檢驗 物質(zhì),使用和儲存都不便

7、利,你們能想出簡便的方法嗎？試驗演示將提取的康乃馨汁液滴加到鹽酸溶液中；我們可以提取花瓣的汁液,制成酸堿指示劑； 色素易溶解在酒精中,可用酒精浸泡,得到提取液 ；聯(lián)想與應用顏色絢麗的花朵為我們的生活增加了生氣和活力；你們知道為 什么會有 “ 萬紫千紅的花 ” ？演示試驗：濃硫酸的稀釋；強調(diào)稀釋留意事項；試驗探究：稀硫酸、稀鹽酸有哪些化學性質(zhì)？各小組依據(jù)以下提示進行探究,要求分工合作,認真觀看,具體記錄；問題提示：1、稀硫酸和鹽酸分別與石蕊和無色酚酞試劑作用 2、鋅、鐵、鎂、銅都能與稀硫酸、鹽酸反應嗎？3、假如我們在試驗室里制取少量的氫氣,應選哪種金屬與稀酸反應？為什么？4、如何將鐵銹除去？用化

8、學方法如何除去？5、稀鹽酸與石灰石反應嗎？有什么現(xiàn)象？小組呈現(xiàn)：分析稀硫酸、鹽酸具有相像的化學性質(zhì)的緣由；有哪些相像的化學性質(zhì)？小結：酸在水溶液中都能電離出氫離子,因此酸溶液會具有很多共同的性質(zhì)；酸的通性：1、酸溶液與酸堿指示劑的反應 A 紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色；2、酸溶液與某些金屬反應酸溶液+（氫前）金屬鹽溶液+氫氣如： Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 23、酸溶液與某些金屬氧化物反應酸溶液+ 金屬氧化物鹽溶液 +水 如 Fe2O3+3H 2SO4=Fe 2SO4 3+ 3H 2O4、酸溶液與某些鹽反應酸溶液+ 鹽新酸 +新

9、鹽如： CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2新授課時編 號四 、鞏固應用、反饋矯正：練習冊 P52/16 、17、19課 題10-1常見的酸和堿（其次課時）課型學習 目標1、熟悉氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性,明白其用途；個 性 設 計2、熟悉氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì),歸納堿相像化學性質(zhì)及其緣由；學習重難點重點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)；難點：堿的化學性質(zhì)；集體備課一、試驗引入、認定目標：演示：1. 試驗 如圖 觀看甲、乙中發(fā)生的現(xiàn)象；2. 清水變 “ 牛奶 ” ：向清水中吹氣；同學呈現(xiàn)：觀看到的現(xiàn)象；1. 熟雞蛋會掉下去；2. 清水（澄清石灰水）變渾濁；想一想

10、：這些神奇的現(xiàn)象存在的反應原理是什么？多么神奇的化學世界！引入課題,認定目標；二、試驗探究、指導點撥：演示試驗： 取固體 NaOH觀看,放入表面皿上,在試管中溶解固體 NaOH并感 知其溫度變化；摸索： 1.NaOH固體表面溶解的緣由；2. 怎樣儲存 NaOH固體？3. 它能做干燥劑嗎？小結： 1.NaOH是白色固體； 2.表面吸水,潮解（發(fā)生了物理變化）； 3. 能；演示試驗：觀看用 20%NaOH溶液浸泡過的雞爪；小組呈現(xiàn)：1. 雞爪前后的變化及其緣由；2. 使用 NaOH時應留意什么？3.NaOH在生產(chǎn)生活中有哪些作用？試驗引導： CaOH2 的性質(zhì)及用途 演示試驗 10-7取生石灰加水

11、觀看現(xiàn)象；小組呈現(xiàn)：試驗現(xiàn)象及反應方程式；閱讀：課本 P55 頁,明白氫氧化鈉的性質(zhì)、用途 小組呈現(xiàn)：氫氧化鈉的性質(zhì)、用途 1、氫氧化鈉溶解放熱 2、消毒、建筑材料等 3、具腐蝕性,留意安全 材料引入：1. 冬天園林工人用石灰漿將樹干底部刷白；2. 用石灰沙漿砌磚抹墻很堅固；3. 裝石灰水的試劑瓶用久后瓶壁上有一層白色的膜；摸索：墻壁粉刷后為什么會變白變硬呢？分組試驗：探究堿的化學性質(zhì) 1.NaOH、 CaOH2 溶液中分別滴加石蕊試液和酚酞試液；NaOH溶液,密封觀看；2. 布滿 CO2 的軟塑料瓶中滴加 3. 向澄清石灰水中吹二氧化碳氣體；小組呈現(xiàn)：1. 上述三個試驗的現(xiàn)象；2. 熟雞蛋掉

12、下去的緣由；3. “清水變牛奶 ”的緣由；4. 堿有哪些類似的化學性質(zhì)；活動：競賽書寫相關的反應原理；1. 遇石蕊都變藍色！遇酚酞都變紅色！2. 軟瓶變癟！ CO2 與 NaOH反應后壓強減小；哦,蛋是這樣掉下去的！3. 石灰水變渾濁 哦, “ 清水變牛奶 ” 原理如此！4. 我能歸納堿的化學性質(zhì)；感想：我最怕書寫化學方程式了,但只要把握規(guī)律就很簡潔了；我要努力！試驗引導：酸、堿具有相像化學性質(zhì)的緣由【演示試驗 10-8】分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾 水、乙醇的導電性；問題：1. 上述哪些物質(zhì)能導電？2. 導電的緣由是什么？3. 酸、堿如何具有相像的化學性質(zhì)？小組呈現(xiàn)：

13、真好玩！小燈泡發(fā)光了！1. 能導電的有硫酸、鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液；2. 導電是由于發(fā)生電離,離解出自由移動的離子；3. 酸會離解出H+；堿會離解出OH-；三、鞏固提高、反饋矯正：練習冊 P55/9、11 、16、 18 題1）課型新授課時編 號課 題10-2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應（學習 目標學習重難點1、熟悉酸和堿之間會發(fā)生中和反應；2、懂得中和反應在實際中的應用；重點：中和反應的概念及其應用；難點：中和反應的實質(zhì)集體備課個 性 設 計一、情境導入、認定目標：摸索：為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么方法會排除腫痛？精講：是蚊蟲分泌的蟻酸使皮膚腫痛,涂抹含堿性物質(zhì)的藥水可以

14、減輕痛癢,也就是堿和酸混合以后發(fā)生了化學反應；質(zhì)疑：其它的酸和堿混合以后是否也能發(fā)生化學反應呢？引入課題,認定目 標；二、試驗探究、精講點撥：試驗探究：指導同學完成氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應；（各小組分工合作,留意操作規(guī)范,細心觀看現(xiàn)象,分析緣由；留意對同學的 試驗操作進行指點； ）小組呈現(xiàn)：1. 觀看到什么現(xiàn)象？2. 據(jù)此現(xiàn)象能否判定鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應？為什么？提出問題：如何證明兩種物質(zhì)的確發(fā)生了反應？怎樣用試驗證明你的猜想；小組爭論：自主設計試驗方案 引導評判：在小組代表匯報試驗方案的基礎上,引導同學評判各組的試驗方案,并請組 內(nèi)成員答疑；具體問題,如：方案中滴加酚酞或石蕊的

15、作用是什么？反應過程中溶液顏色為什么發(fā)生變化？如何操作才能使酸和堿恰好反應？溝通爭論：相互評判質(zhì)疑設計的方案,并從中吸取信息,對自己的方案進行調(diào) 整改進；試驗探究：挑選你認為較合理的方案,驗證猜想；小組分工合作進行試驗,觀 察并分析試驗現(xiàn)象,得出結論；老師巡回指導試驗的進行情形；提出問題：為什么鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應后溶液的酸堿性發(fā)生了變 化呢？投影：溶液發(fā)生化學反應的微觀過程；小組呈現(xiàn)：鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的實質(zhì)是鹽酸中的H+和氫氧化鈉中的OH-相互 “ 中和 ” 生成了水,反應的結果是溶液中的鹽酸和氫氧化鈉消逝了；嘗試書寫：反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H 2

16、O 引導質(zhì)疑：既然鹽酸和氫氧化鈉反應的實質(zhì)是H+和OH-結合生成了水,那么其他的酸和堿之間也能發(fā)生類似的反應嗎？生成產(chǎn)物從組成上分析有何特點呢？這些反應有什 么共同的特點呢？歸納總結：1、氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的,這樣的化合 物稱為鹽；2、酸和堿作用生成鹽和水的反應,叫做中和反應；3、中和反應的實質(zhì)是 H+和 OH-結合生成了水；分組試驗：進行氫氧化鈣和鹽酸、氫氧化鈉和硫酸的類似反應,為自己的猜 想查找依據(jù)；反應共同的特點：1. 酸+堿鹽 +水 摸索：中和反應在生產(chǎn)生活中有哪些應用？看哪組舉出的例子最多；列舉： 1. 轉變土壤的酸堿性 2. 處理工廠的廢水 3. 用

17、于醫(yī)藥,如胃酸過多時可服用含氫氧化鋁等堿性物質(zhì)的藥物；4. 其它 敘述：同學們回答的很好,但是含氫氧化鋁的藥物好像并不為廣大患者看好,知道什么緣由嗎？人的衰老與鋁在人體內(nèi)的積存呈遞增關系,鋁在人體內(nèi)積存過多可引起慢性中毒；1989年,世界衛(wèi)生組織正式將鋁確認為“ 食品污染源 ”之一；三、鞏固提高、反饋矯正1能與稀鹽酸發(fā)生中和反應的是 ； D鋅粒 A生石灰 B碳酸鈣 C氫氧化鈉溶液2土壤的酸堿度直接影響農(nóng)作物的生長；已知某地區(qū)土壤顯微酸性；參照下表,從土壤酸堿性考慮,推斷在該地區(qū)不相宜種植的作物是 ；甘草作物小麥油菜西瓜相宜生長的pH5.5-6.55.8-6.76.0-7.07.2-8.5 A.

18、西瓜 B甘草 C小麥 D油萊3. 有一種藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸,藥 品的標記如圖 106 ；醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服 用此胃藥的處方為：每日 3 次,每次 2 片；試運算,患 者按處方服用該藥一天,理淪上可中和 HCl 多少毫克 .四、回憶與反思、總結歸納：同學談通過本節(jié)課的探究有哪些收成？溝通自己在學問、才能、方法等方面的 收成；課 題10-2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應（2）課型新授課時編 號學習 目標1、學會用 pH試紙測溶液的酸堿度；能用所學的學問和方法去測試一些物質(zhì)的pH2、明白溶液的酸堿度在實際中的意義學習重難點重點： PH和溶液酸堿性的關系,測試溶液pH的方法；個

19、性 設 計難點：酸堿性的變化對PH的影響集體備課一、導入新課、認定目標：我們知道,鹽酸、硫酸等酸類物質(zhì)的溶液顯酸性,氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿 類物質(zhì)的溶液顯堿性,而像食鹽、蔗糖等物質(zhì)的水溶液,既不顯酸性,也不顯堿 性,我們將這樣的溶液稱為中性溶液；溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性仍 是中性,通常用酸堿指示劑來測定；但很多情形下,我們僅僅知道溶液的酸堿性 是不夠的,比如,正常雨水略顯酸性,為何不叫酸雨呢？什么樣的雨水才是酸雨呢？這就需要知道溶液酸堿性的強弱程度 度的有關學問；引入新課、認定目標；二、自主學習、整體感知 酸堿度；本節(jié)課我們一起學習酸堿自學：閱讀教材第 60 頁到 63 頁,解決以下

20、問題：1、什么是溶液的酸堿度？2、溶液的 PH范疇是多少？變化趨勢如何？怎樣測定溶液的 PH？2、明白溶液酸堿度有何意義？即酸堿度是定量地表示溶液酸堿性強弱程度的一種方法；稀溶液的酸堿度可 pH試紙來測定；用 pH 表示,常使用 三、試驗探究、小組溝通 小組呈現(xiàn)：談談閱讀后對酸堿度表示法的初步熟悉 老師小結并板書 ：PH溶液酸堿度的表示方法 1. pH 的范疇： 014 2. pH 與酸堿性的關系：0 14 中性 酸性增強 堿性增強 即 pH7 時,溶液呈中性,pH 7 時,溶液呈堿性；3. pH 的測定測定 pH 的方法：將待測試液滴在 比色卡對比,便知溶液的 pH；溝通與爭論：PH試紙上,

21、然后把試紙顯示的顏色跟標準1 能否用指示劑測定溶液的酸堿度 .能否用 PH試紙測定溶液的酸堿性 .2 能否將試紙先用蒸餾水潮濕,然后再測試 .3 能否將 pH試紙浸入溶液中測定 .為什么 .小結：（ 1）指示劑只能測定溶液的酸堿性,不能測定溶液的酸堿度,pH試紙既能測定酸堿性也能測定溶液的酸堿度；（2）不能用 pH 試紙直接蘸待測液,由于用試紙直接蘸待測液,會使待測液受到污染；（3）也不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕,再向試紙上滴待測液；假如將試紙先用蒸餾水潤濕,就待測液就被稀釋了,所測得的 pH 就不精確；活動與探究：（分小組進行,老師巡場并指導）1、測定幾種酸或堿的稀溶液的 pH；2、測定生活

22、中一些物質(zhì)的 pH,說明它們的酸堿性；依據(jù)所給器材測定并記錄橘汁、糖水、肥皂水、汽水、自來水、草木灰水、洗潔精等的 pH；自學：閱讀教材 63 內(nèi)容,明白溶液酸堿度在實際中有何意義；板書：明白溶液酸堿度的重要意義 化工生產(chǎn)中：很多反應必需在肯定酸堿度的溶液中進行農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長須在接近中性的土壤,一般作物將難以生長；測定雨水的 pH可以明白空氣的污染情形 明白人體的健康情形 四 、鞏固應用、反饋矯正：pH大于 8 或小于 4.5 時,1將肯定量的某鹽酸加水充分稀釋就所得溶液的 pH ； A肯定等于 7 B肯定大于 7 C肯定小于 7 D肯定等于 02用 pH試紙測定溶液酸堿度的正確操作是

23、 ； A把試紙浸在待測液里與標準比色卡比色 B將少量待測液滴在試紙上與標準比色卡比色 C,把待測液倒在試紙上與標準比色卡比色 D把試紙放在待測液上方,讓待測液蒸氣熏試紙與標準比色卡比色3人的胃液正常 pH為 15-0 9,酸度再高就會患胃酸過多癥,以下物質(zhì)中,不宜作為治療胃酸過多癥的藥物的是 ； A純碳酸鈣粉末 B 氫氧化鋁粉末 C. 氧化鈣粉末 D 碳酸氫鈉粉末 A變大 D變小 C不變 D可能變大、變小或不變課 題第十單元酸和堿 復習課型復習課時編 號學習 目標1. 進一步明白幾種常見酸和堿的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；2. 會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性,會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度；學習重難點重點：中和反應,中和反 應在實際 中的 應用難點：測定溶液的酸堿度一、創(chuàng)設情境復習引入本章我們學習了常見酸堿的性質(zhì)及其之間的中和反應,下面我們依據(jù)酸堿的性質(zhì) 及用途這條主線來對本章進行復習；二、基礎復習 形成網(wǎng)絡（一）、酸和堿的概念 1. 酸 常見酸的化學式：常見能溶于水的堿的化學式： 2. 堿（二）、酸和堿的物理性質(zhì)濃硫酸 濃鹽酸 顏色狀態(tài) 氣味密度 打開瓶口的現(xiàn)象分析說明緣由NaOH CaOH2 俗名顏色