2022-2023學(xué)年廣西部分重點中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、輕質(zhì)氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工

2、原料，可采用硼鎂礦（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如圖：下列敘述錯誤的是（ ）AFe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液B進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為NH3C若“過濾2”時調(diào)節(jié)溶液的堿性越強得到的硼酸越多D“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用2、下列有關(guān)膠體的敘述正確的是( )A硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，混合液呈白色果凍狀時，即得硅酸溶膠B氯化鐵溶液混合氫氧化鈉溶液，可得氫氧化鐵膠體C滲析操作與膠體粒子的顆粒度大小有關(guān)D可以通過丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別稀的淀粉溶液與稀豆?jié){3、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次

3、增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是AC、D兩元素形成化合物屬共價化合物BC和E形成的化合物的水溶液呈堿性C簡單離子半徑D B CDE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性4、下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量

4、Ba(OH)2溶液2NH4+ SO42-+ 2OH-= BaSO4+ 2NH3 H2OBNa+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-CK+、NH3H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3- +H+= SO2+H2OAABBCCDD5、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正

5、確的是A當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積V100 mLB當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24 LC參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6 gm9.6 gD當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol6、下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（ ）A氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-BFeCl3溶液與KI反應(yīng)：2Fe3+2KI=2Fe2+I2+2K+C過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD少量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-7、下列對過氧化鈉的敘述中，正確

6、的是()A過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故可用于呼吸面具中D過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉只作氧化劑8、反應(yīng)A2+B22AB H=QkJ/mol，在不同溫度和壓強改變的條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500、b為300的情況，c為反應(yīng)在300時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是AA2、B2及AB均為氣體，Q0BAB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q0CAB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q0DAB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q09、四種短周

7、期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大?；衔锛子蒟、Y、Z三種元素組成。25時，0.01molL1的甲溶液中1010；Z與W同周期，且W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4。下列說法不正確的是A114號元素鈇(Fl)與Y在同一主族B等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個數(shù)相同CY與X、Z均可形成具有漂白性的化合物D最簡單氫化物的穩(wěn)定性：YW10、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD裝置實驗結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢證明溫度對化學(xué)平衡的影響驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕可證明非金屬性ClCSiAABBCCDD11、下列解釋事實的方程式不正確的是A用稀鹽

8、酸除鐵銹： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2OB用氨水吸收煙氣中少量的SO2： NH3H2O + SO2 = NH4+ HSO3C用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2D銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2O12、下列選項正確的是( )A取用少量液體可以使用膠頭滴管B量筒、容量瓶、錐形瓶都是不能加熱的玻璃儀器C灼燒固體時，坩堝放在鐵圈或三腳架上直接加熱D在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即補加13、下列描述正確的是A氯水的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注： BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C苯的分子式： DBe

9、Cl2的電子式：14、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A將W的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金屬性：WSiB將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YDZ的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最低15、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C某硅酸鹽

10、的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示D高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池16、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫D裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價

11、鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：_；(2)H在元素周期表中的位置：_；H的單質(zhì)溶于W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學(xué)式是_(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價又體現(xiàn)最低價)，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：X為Y的氫化物，最終制得3 mol M理論上需補充_mol X物質(zhì)；若用甲醇空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為：_，該極與上圖電解裝置中的_（填“A”或“B”）極相連。18、聚碳

12、酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：iR1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OHiiR1CH=CHR2R1CHO + R2CHO （1）A 中含有的官能團(tuán)名稱是_。（2）、的反應(yīng)類型分別是_、_。 （3）的化學(xué)方程式是_。（4）是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是_。 （5）中還有可能生成的有機物是_（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可）。（6）的化學(xué)方程式是_。（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是_。19、某實驗小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。木炭與濃硝酸反應(yīng)：（1）甲同學(xué)設(shè)計了

13、圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)，其理由是_。（3）乙同學(xué)設(shè)計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對該實驗現(xiàn)象，乙同學(xué)做出如下假設(shè)：假設(shè)a：_；假設(shè)b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設(shè)c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；假設(shè)d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；（4）設(shè)計實驗證明假設(shè)b成立，請將實驗方案補充完整。實驗方法：_。實驗現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶

14、中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式_。設(shè)計硝酸在不同條件下分解實驗，方案見下表：（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是_。20、實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實驗。回答下列問題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是_。（4）G處的現(xiàn)象是_。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔

15、廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。注意事項：1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2、密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3、保質(zhì)期為一年。 “與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式_。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為_。21、A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同

16、周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答:（1）D在元素周期表中的位置是_。（2）C2B2的電子式是_（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號回答); A、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱為_(用化學(xué)式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是_（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_（5）水中錳含量超標(biāo)容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來除去水中超標(biāo)的M

17、n2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50g EB2時，共轉(zhuǎn)移了lmol電子，則反應(yīng)的離子方程式_2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】硼鎂礦含Mg2B2O5H2O、SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入(NH4)2SO4溶液，SiO2、Fe2O3、Al2O3不與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)，Mg2B2O5H2O與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2(NH4)2SO4+ Mg2B2O5H2O +2H2O = 2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3，NH3中加入NH4HCO4，發(fā)生反應(yīng)為：NH3+ NH4HCO

18、3= (NH4)2CO3，濾渣1為不溶于(NH4)2SO4溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3，濾液1調(diào)pH為3.5，將B(OH)4-轉(zhuǎn)化為H3BO3，并析出H3BO3；濾液2調(diào)pH為6.5，沉鎂過程中(NH4)2CO3溶液與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2MgCO3，其離子反應(yīng)方程式為：2Mg2+2H2O+3CO32-= Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-?！绢}目詳解】A. SiO2、Fe2O3、Al2O3不與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)，A正確；B. Mg2B2O5H2O與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2(NH4)2SO4+ Mg2B2O5H2O +2H2O = 2MgSO

19、4+2NH4B(OH)4+2NH3，即進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為NH3，B正確；C. 在“過濾2”時，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是得到硼酸，促進(jìn)硼酸的析出，C錯誤；D. 沉鎂時，其離子反應(yīng)方程式為：2Mg2+2H2O+3CO32-= Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-，母液的主要成分為硫酸銨，可返回“溶浸工序中循環(huán)使用，D正確；故答案為：C。2、C【題目詳解】A. 硅酸不溶于水，在水中為白色果凍狀，向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸會與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀(或硅酸凝膠)，而不是溶膠，故A錯誤；B. 氯化鐵溶液混合氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，并不是氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C. 膠體粒子直徑

20、比溶液粒子直徑大，故膠體粒子不能透過半透膜，但溶液能通過，故C正確；D. 稀的淀粉溶液與稀豆?jié){都是膠體，都會有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以不能用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分稀的淀粉溶液與稀豆?jié){，故D錯誤；故選C。3、C【分析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結(jié)合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O3，丁為O2，則B為O元素，D為S元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，A的原子序數(shù)為（8+16）=6，可知A為C元素；C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，結(jié)合原子序數(shù)可知

21、，C為Mg，E為Cl?！绢}目詳解】鎂是活潑金屬，硫是活潑非金屬，MgS是離子化合物，故A錯誤；MgCl2是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故B錯誤；S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，Mg2+、O2- 電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以半徑S2- O2- Mg2+，故C正確；Cl的最高價氧化物水化物高氯酸的酸性大于S的最高價氧化物水化物硫酸的酸性，但是氯元素的其他價態(tài)的氧化物的水化物的酸性不一定比硫酸強，故D錯誤。4、B【答案解析】A少量Ba(OH)2溶液，銨根離子不反應(yīng)，離子反應(yīng)為Fe2+SO42-+Ba2+2OH- =BaSO4+Fe(OH)2，故A錯誤；B少量Mg(HCO3)2溶液完全反應(yīng)，生

22、成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-，故B正確；C通入少量CO2與NH3H2O反應(yīng)，離子反應(yīng)為2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2O，故C錯誤；DNaHSO4溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不放出二氧化硫，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存及離子反應(yīng)方程式書寫，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷。本題的難點和易錯點為AD，A中Ba(OH)2溶液先與Fe2+反應(yīng)，再與NH4+反應(yīng)；D中要注意硝酸具有強氧化性。5、B【題目詳解】測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1

23、 g，則根據(jù)原子守恒可知與金屬陽離子結(jié)合的氫氧根離子的質(zhì)量是5.1g，物質(zhì)的量是5.1g17g/mol0.3mol，因此金屬失去電子的物質(zhì)的量是0.3mol。A當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積0.3mol3mol/L0.1L100ml，A正確；B當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積不一定為2.24 L，因為不能確定氣體的狀態(tài)，B錯誤；C如果全部是鎂，則物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol24g/mol=3.6gg，如果全部是銅，質(zhì)量是0.15mol64g/mol9.6g，則參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6 gm9.6 g，C正確；D當(dāng)金屬全部溶解時，生成硝酸鹽的物質(zhì)的量一

24、定是0.1mol，則未被還原的硝酸是0.3mol。根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸是0.3mol30.1mol，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol，D正確；答案選B。6、C【答案解析】A. 氧化鈉投入水中，離子方程式為：Na2O+H2O=2Na+2OH，A項錯誤；B. FeCl3溶液與KI反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+2I=2Fe2+I2，B項錯誤；C. 過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)，離子方程式為：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O，C項正確；D. 少量CO2通入到NaClO溶液中，離子方程式為：H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3，D項錯誤；答案選C。7

25、、C【題目詳解】ANa2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故A錯誤；BNa2O2與水反應(yīng)生成O2，會引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；CNa2O2與水反應(yīng)生成O2，可用于呼吸面具中，故C正確；DNa2O2與CO2或H2O反應(yīng)過程中，Na2O2中氧元素化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；答案選C。8、C【答案解析】由圖中曲線分析，溫度升高，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；300時從時間t3開始向容器中加壓，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說明增大壓強使平衡逆向移動，而增大壓強向氣體分子數(shù)減小方向移動，若

26、AB為氣體，則A2、B2中至少有一種為非氣體，綜上分析得出C正確。9、A【分析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大?；衔锛子蒟、Y、Z三種元素組成。25時，0.01molL-1的甲溶液中1010，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，說明甲為一元強堿，結(jié)合原子序數(shù)可知甲為NaOH，則X為H，Y為O，Z為Na；Z與W同周期，且W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，W為S，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為S，A114號元素鈇（Fl）在A族元素，Y（O）為A族元素，二者不在同一主族，故A錯誤；BNa2O2、Na2S中陰陽離子個數(shù)比均為1：2，則

27、等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個數(shù)相同，故B正確；CY與X、Z可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2，故C正確；D非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：YW，故D正確；故選：A?！敬鸢更c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握甲為NaOH、元素的位置及性質(zhì)來推斷元素為解答的關(guān)鍵。10、D【答案解析】試題分析：A、利用在相同時間內(nèi)不同濃度的稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量的不同，來判斷比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢，正確；B、熱水與冷水的溫度不同，根據(jù)容器內(nèi)氣體顏色的變化判斷，平衡移動的方向，證明溫度對化學(xué)平衡的影響，正確；C、食鹽浸泡過的鐵釘若發(fā)生吸氧腐蝕，則大

28、試管內(nèi)的壓強減小，右側(cè)導(dǎo)氣管會倒吸一段水柱，否則導(dǎo)氣管內(nèi)的液面會降低，正確；D、利用最高價氧化物的水化物的酸性可以比較元素非金屬性的強弱，而HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能通過比較HCl與碳酸、硅酸的酸性來比較Cl、C、Si的非金屬性強弱，錯誤，答案選D?？键c：考查對實驗方案的評價11、B【題目詳解】A. 用稀鹽酸除鐵銹，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2O，故A正確；B. 用氨水吸收煙氣中少量的SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨和水： 2NH3H2O + SO2 =2NH4+ SO32+ H2O，故B錯誤；C. 用金屬鈉除去甲苯中的水，鈉

29、與甲苯不反應(yīng)，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2，故C正確；D. 銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，銅與硫酸不反應(yīng)，但氫離子使硝酸根離子具有強氧化性與銅發(fā)生反應(yīng)：3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2O，故D正確；答案選B。12、A【答案解析】A.取用少量液體藥品時可用膠頭滴管，該操作合理，選項A正確；B.量筒、容量瓶不能加熱，錐形瓶墊上石棉網(wǎng)可以加熱，選項B錯誤；C.灼燒固體時，坩堝放在鐵圈或三腳架的泥三角上來進(jìn)行加熱，選項C錯誤；D.在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)停止加熱，待液體物質(zhì)冷卻后再補加，選項D錯誤。故合理選項是A。

30、13、B【答案解析】A. 氯水不是爆炸品，標(biāo)簽上不應(yīng)標(biāo)注：，A錯誤；B. S2-的核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C. 苯的分子式：C6H6，C錯誤；D. BeCl2的電子式：，D錯誤，答案選B。14、B【題目詳解】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則W為碳元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為鈉元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為鋁元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為氯元素，形成的離子化合物為氯化鈉。A. 將W的最高價氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，說明碳酸的酸性強于

31、硅酸，得出非金屬性：CSi，選項A正確；B. 將X單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中，由于鈉很活潑，直接與水反應(yīng)，不能置換出銅，則不可能生成紫紅色固體，選項B不正確；C. 工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，選項C正確；D. 因HF中存在氫鍵，沸點比同主族的氫化物都高，而同主族其他氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，故Z的氣態(tài)氫化物氯化氫的沸點在同主族中最低，選項D正確。答案選B。15、C【題目詳解】A水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項A錯誤；B水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項B錯誤；C某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示，選

32、項C正確；D二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純硅可用于制造太陽能電池，選項D錯誤；答案選C。16、D【答案解析】A. 裝置是蒸餾裝置，常用于分離沸點相差較大且互溶的液體，分離互不相溶的液體常用分液法，故A錯誤；B裝置用于吸收NH3或HCl氣體時，不能將NH3或HCl氣體直接通入水中，否則會倒吸，應(yīng)將苯換成四氯化碳并將導(dǎo)管通入四氯化碳中，故B錯誤；C裝置中干燥管內(nèi)裝的是堿石灰，可以和HCl氣體反應(yīng)，故不能用于收集HCl氣體，故C錯誤；D裝置用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體時，這些氣體和空氣都不反應(yīng)，同時可以根據(jù)密度的情況，導(dǎo)管分別采用長進(jìn)短出或短進(jìn)長出的方法，故D正確；故答案選D。點睛：

33、本題主要考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氣體的干燥和收集、尾氣的處理、蒸餾等操作，在解題過程中要注意細(xì)節(jié)，如裝置是蒸餾裝置，常用于分離沸點相差較大且互溶的液體，互不相溶的液體常用分液法；干燥劑的選擇原則是既能吸收氣體中的水蒸氣雜質(zhì)，還不能與原氣體反應(yīng)，所以不能用堿石灰作為HCl氣體的干燥劑；本題另一個易錯點是B項，本項考查的是尾氣處理的防倒吸措施，因NH3或HCl氣體都易溶于水，故不能直接通入水中，否則就起不到防倒吸的作用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮(元素) 第三周期第IIIA 族 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2 NH4NO3 1.2 CH3OH-6e- +8OH-=6H2O+

34、 A 【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH

35、溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽離子，N元素化合價降低5價，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子，N元素化合價升高3價，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個，B電極上產(chǎn)生5個，二者結(jié)合產(chǎn)生5個NH4NO3，需補充2個NH3，則若最終制得3 mol M理論上需

36、補充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=2 mol=1.2 mol；若用甲醇空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e- +8OH-=6H2O+；該電極是負(fù)極，根據(jù)分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。18、碳碳雙鍵 氧化反應(yīng) 加成反應(yīng) CH3CH=CH2 、 【分析】A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和

37、HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為；G和苯反應(yīng)生成J，由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M，由M結(jié)構(gòu)簡式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【題目詳解】（1）A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成

38、，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)； （3）反應(yīng)是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）反應(yīng)是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2； （5）反應(yīng)中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等；（6）反應(yīng)是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二

39、醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡式是。【答案點睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。19、C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O 硝酸分解也能產(chǎn)

40、生紅棕色NO2氣體 紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng) 將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中 2NO22C = N22CO2 光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解 【分析】（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（3）木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)；（4）設(shè)計實驗證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察是否能直接反應(yīng)；木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分

41、析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮氣，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；（5）硝酸在不同條件下分解實驗，對照條件可知，先點燃處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點燃處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解，據(jù)此判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵?！绢}目詳解】（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應(yīng)也生成二氧化氮，所以對實驗造成干擾，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2+O2+

42、2H2O，所以要想檢驗濃硝酸和碳反應(yīng)不能根據(jù)是否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)CO2判斷；（3）乙同學(xué)設(shè)計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，圖示在燃燒匙中紅熱的木炭，可能直接與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮氣體，也可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（4）設(shè)計實驗證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色，說明假設(shè)b正確，反之不正確；木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石

43、灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮氣，據(jù)此寫出化學(xué)方程式為：2NO22C = N22CO2；（5）光照8小時，溶液不變黃，濃硝酸幾乎不分解，光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃，說明已經(jīng)分解，先點燃處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點燃處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解，由此可判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解?！敬鸢更c睛】本題為探究性實驗題，主要考察學(xué)生分析問題，解決問題的能力，硝酸的不穩(wěn)定性，是解決這道題的關(guān)鍵，設(shè)計的實驗圍繞排除硝酸分解的干擾，對學(xué)生來說有些困難。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯氣中的水蒸氣 E中不褪色，F(xiàn)中褪色 干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性 出現(xiàn)藍(lán)色 Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O +HClO=+H+Cl 【分析】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，