(完整版)魯科版高一化學(xué)必修一同步精選對點(diǎn)訓(xùn)練：濃硫酸性質(zhì)表現(xiàn)的判斷濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的比較

1、魯科版高一化學(xué)必修一同步精選對點(diǎn)訓(xùn)練：濃硫酸性質(zhì)表現(xiàn)的判斷濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的比較 / 10濃硫酸性質(zhì)表現(xiàn)的判斷 濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的比較1下列反應(yīng)中，濃 H2SO4既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 （）A . 2NaCI（固）+ H2SO4（濃Na2SO4+ 2HCl B . C+ 2H2SO4（濃）CO2 + 2SO2 + 2MOCU + 2H2SO4（濃）-CuSO4+ SO2+ 2WOFe2O3+ 3H2SO4（濃）F8（SO4）3+ 3WO2儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的（）A .脫水性和吸水性吸水性和酸性強(qiáng)氧化性和吸水性D .不揮發(fā)性和酸性3.華西都市報(bào)曾報(bào)道

2、，一輛載有25噸濃硫酸的槽罐車與3輛大貨車發(fā)生連環(huán)相撞，造成濃硫腐蝕”不包括濃硫酸下列性質(zhì)中酸大量泄漏。消防官兵冒著被腐蝕的危險(xiǎn)成功將險(xiǎn)情排除。此處的 的（）強(qiáng)酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性4下列現(xiàn)象和用途與濃硫酸的脫水性有關(guān)的是（）A .濃硫酸可做氯氣的干燥劑B .濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑C.濃硫酸滴加到膽磯上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D .濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)5濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是（）酸性脫水性C .強(qiáng)氧化性D .吸水性6將濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）紅熱的木炭 NS氣體 CUFeONH 3 鐵、鋁的

3、鈍化CuS4 5H2A B CD 7下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（）A 2H2SO4（濃）+ Cu.CuSO4+ 2H2O+ SO2 B 2H2SO4（濃）+ C- CO2 + 2H2O+ 2SO? C H2SO4（濃）+ NaNO- NaHSO4 + HNO3 D H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4 + H2O + SO2 8濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）A 紅熱的木炭B 硫化氫氣體C氧化亞鐵D 氫氧化鈉9濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是（）A 藍(lán)色硫酸銅晶體B 木材炭化C紅熱木炭D 氧化鋁下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)

4、關(guān)系正確的是（）A 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)性）B 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（強(qiáng)氧化性、酸性）C 蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成（吸水性）D 濃硫酸可用來干燥某些氣體（脫水性）相同質(zhì)量的四份銅片，分另憎于足量的下列酸中在一定條件下反應(yīng)，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（）A 濃硫酸B 稀硫酸C 濃硝酸D 稀硝酸 TOC o 1-5 h z 濃硫酸和2 mol LT的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖所示。 分析a、b曲線變化的原因是（）-LOIn a:A a升華、b冷凝B a揮發(fā)、b吸水C a蒸發(fā)、b潮解D a冷凝、b吸水 TOC o 1-5

5、h z 下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是（）A 常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B 加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)C 硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)D 都能做氣體的干燥劑下列關(guān)于硫酸的敘述中正確的是（）A 濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B 濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，且反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應(yīng)D 濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法中正確的是（）A 濃硫酸使硫酸銅晶體變白，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B 濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C濃硫酸常溫下與鋁、鐵都不反應(yīng)D 常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是（）A 濃硫酸有

6、脫水性，稀硫酸沒有脫水性B 濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C 濃硫酸和稀硫酸都有酸性D 常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是（）A 都能做干燥劑B 都具有一定的氧化性C加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)D 在常溫下都能用鐵制容器貯存區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又方便的方法是（）A 常溫下與銅片反應(yīng)B 與石蕊溶液反應(yīng)C用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上D 加入鋅片看是否有氣體生成下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說法中正確的是（）A 常溫下都不宜用鋁質(zhì)容器貯存B 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C 常溫下都能與銅較快反應(yīng)D 露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低一 1向100 mL

7、18 mol L的硫酸溶液中加入足量的鐵片并加熱。充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分和所得氣體的成分分別是（）A 硫酸鐵二氧化硫B 硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣C 硫酸鐵、硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣D 硫酸鐵二氧化硫、氫氣已知鋅與硫酸有如下兩個反應(yīng)：Zn + H 2SO4（稀）=Z nSO 4 + H2 Zn + 2H2SO4（濃）=Z nSO 4 + SO2 + 2H2O。下列說法不正確的是（）A 濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以濃硫酸和稀硫酸是氧化性酸B 過量的鋅在濃硫酸中反應(yīng)可得二氧化硫和氫氣C 鋅與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是硫酸鋅D 不管是濃硫酸還是稀硫酸，若反應(yīng)過程中被還原的硫酸物質(zhì)的量相等，則生成氣體的

8、物質(zhì)的量 相等22能證明硫酸為強(qiáng)酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A .能與酸堿指示劑作用B .能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸C.能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣D .能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫將濃H2SO4表現(xiàn)的性質(zhì)對應(yīng)的字母填入括號內(nèi)。A .酸性B .強(qiáng)氧化性C.脫水性 D .吸水性 TOC o 1-5 h z 用磷礦粉主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反應(yīng)制磷酸()熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)()濃H2SO4不能干燥 NH 3、H2S、HI等氣體()濃H2SO4能吸收H2或SO2氣體中的水分()濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑()鋅和稀硫酸反應(yīng)()下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填在橫線上。A 強(qiáng)

9、酸性，B.強(qiáng)氧化性，C.高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，D.脫水性，E.吸水性用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體 。用磷礦物(主要成分是磷酸鈣)和硫酸反應(yīng)制磷酸。濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、氯化氫和二氧化硫等氣體 。常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸 。膽磯放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末 。不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫等氣體 。濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑 。在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：生成的這種黑色物質(zhì)(單質(zhì))是(填化學(xué)式)。這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其

10、中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味氣體為(填化學(xué)式) ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有 (填字母)。A .酸性B .吸水性C.脫水性D .強(qiáng)氧化性魯科版高一化學(xué)必修一同步精選對點(diǎn)訓(xùn)練：濃硫酸性質(zhì)表現(xiàn)的判斷濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的比較 #/10將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液,說明這種氣體有性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為能否用澄清石灰水鑒別 (2)中產(chǎn)生的兩種氣體(填 能”或 不能”) 若不能，請寫出兩種可以鑒別這兩種氣體的試劑 。魯科版高一化學(xué)必修一同步精選對點(diǎn)訓(xùn)練

11、：濃硫酸性質(zhì)表現(xiàn)的判斷濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的比較 / 10答案解析 TOC o 1-5 h z C【解析】H2SO4中S元素化合價(jià)降低，則表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；有硫酸鹽生成，則表現(xiàn)酸性。B【解析】濃硫酸具有吸水性，鐵罐外口的濃硫酸吸水變成稀硫酸，然后稀硫酸和鐵罐常溫下反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，此時表現(xiàn)酸性。B【解析】濃硫酸因具有強(qiáng)酸性、脫水性、強(qiáng)氧化性而導(dǎo)致腐蝕性很強(qiáng)。B【解析】區(qū)別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看物質(zhì)中是否含有水。如濃硫酸能使蔗糖分子中的氫原子和氧原子結(jié)合生成水，同時生成黑色的單質(zhì)碳，濃硫酸表現(xiàn)的是脫水性；濃硫酸能直接吸收 某些物質(zhì)中的濕存水、水蒸氣或晶體中的結(jié)晶水（如濃硫酸能使藍(lán)色硫酸銅

12、晶體變?yōu)榘咨勰?，濃硫酸表現(xiàn)的是吸水性。A【解析】濃硫酸與含有水分的蔗糖作用，首先表現(xiàn)出吸水性，吸水過程中放熱；蔗糖逐漸變黑，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性；反應(yīng)放出大量氣體，是由于濃硫酸與碳反應(yīng)，生成二氧化硫和二氧化碳，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。A【解析】與木炭、 NS反應(yīng)及Fe、Al鈍化時濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH 3反應(yīng)時只表現(xiàn)酸性，和滿足題意。A【解析】濃硫酸在化學(xué)反應(yīng)中，若硫元素的化合價(jià)降低（有二氧化硫生成），濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；若硫元素的化合價(jià)不變（仍為+ 6價(jià)，以硫酸根形式存在），濃硫酸表現(xiàn)酸性。由上述反應(yīng)方程式可 知，A中濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性；B中濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C表現(xiàn)

13、了濃硫酸的難揮發(fā)性；D中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)酸性。C【解析】濃硫酸在化學(xué)反應(yīng)中，若硫元素的化合價(jià)降低（有二氧化硫生成），濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；若硫元素的化合價(jià)不變（仍為+ 6價(jià)，以硫酸根形式存在），濃硫酸表現(xiàn)酸性。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程 式：C + 2H2SO4（濃） - CO2+ 2SO2+ 2H2O ； H?S+ H2SO4（濃）=S J+ SO2 + 2屮0 ； 2FeO + 4H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+ SO2 + 4H2O ； 2NaOH + H2SO4（濃）=Na2SO4 + 2W0;由上述反應(yīng)方程 式可知，選項(xiàng) A和B中濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；選項(xiàng) C中濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性

14、；選項(xiàng)D中濃硫酸只表現(xiàn)酸性。 TOC o 1-5 h z C【解析】濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰?；濃硫酸使木材炭化表現(xiàn)的是脫 水性；濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性；濃硫 酸與氧化鋁反應(yīng)表現(xiàn)的是酸性。B【解析】濃硫酸具有吸水性，在空氣中敞口久置，因吸收空氣中的水蒸氣而使溶液的質(zhì)量增大； 濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水生成炭，炭再被濃硫酸氧化生成二氧化碳、二氧化硫氣體，而 形成海綿狀的炭；濃硫酸具有吸水性，常用來干燥某些氣體。C【解析】CU與稀H2SO4不反應(yīng)，其余三項(xiàng)可根據(jù)反應(yīng)方程式分析得出結(jié)論，也可根據(jù)電子守恒法，相同質(zhì)量的銅在反應(yīng)

15、中失去電子數(shù)相等，銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，硫由+6價(jià)降低至+4價(jià)，銅與濃硝酸反應(yīng)，氮由+ 5價(jià)降低至+ 4價(jià)，銅與稀硝酸反應(yīng)，氮由+ 5價(jià)降低至+ 3價(jià)，由 電子守恒知，銅與濃硝酸反應(yīng)放出氣體的量最多。 TOC o 1-5 h z B【解析】在兩種溶液中都存在吸水和水分揮發(fā)兩個過程，在濃硫酸中以吸收水分為主，溶液質(zhì)量一 1增加；而2 mol L稀硫酸中以水分揮發(fā)為主，質(zhì)量減小。C【解析】濃硫酸常溫下能使鐵鈍化，加熱時濃硫酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，常做氣 體的干燥劑。稀硫酸常溫下能與鐵反應(yīng)放出氫氣，常溫或加熱時，稀硫酸都不能與銅反應(yīng)，不具 有吸水性，不能做干燥劑。A【解析】硫酸是一

16、種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸，濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)，A正確；濃硫酸、稀硫酸都能將鋅氧化，但濃硫酸、稀硫酸做氧化劑時的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不同，濃硫酸做氧化劑時還原產(chǎn)物為二 氧化硫，而稀硫酸做氧化劑時還原產(chǎn)物為氫氣，B不正確；濃硫酸與銅加熱時發(fā)生反應(yīng)，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，C不正確；濃硫酸常溫下遇鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器貯存，稀硫酸與鐵會發(fā)生反 應(yīng)，不能用鐵制容器貯存，D不正確。 TOC o 1-5 h z D【解析】濃硫酸使硫酸銅晶體變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，A錯；濃硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不過濃硫酸的氧化性是+6價(jià)的S體現(xiàn)出來的，而稀硫酸的氧化性是+1價(jià)的H體現(xiàn)出來的，B錯；濃硫酸常溫下使鋁、鐵

17、鈍化，鈍化也是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯。B【解析】稀H2SO4也有氧化性，能氧化活潑金屬，本身被還原生成H2。B【解析】A項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑；B項(xiàng)，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸表現(xiàn)弱氧化性；C項(xiàng)，濃硫酸在加熱時可與銅發(fā)生反應(yīng)，稀硫酸不可；D項(xiàng)，由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，所以可以用鐵制容器貯存濃硫酸，稀硫酸與鐵可發(fā)生反應(yīng)。C【解析】常溫下，濃硫酸、稀硫酸都不能與銅反應(yīng)；濃硫酸能與鋅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，稀硫酸能 與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；用鋅可區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，但不是最簡單的方法；濃硫酸具有脫水性能使 紙張變黑，而稀硫酸無脫水性不能使紙張變黑，可用來區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，方法簡

18、單。D【解析】鋁在常溫下的濃硫酸和濃硝酸中都能發(fā)生鈍化；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中的濃 硫酸，溶液質(zhì)量增大，硫酸濃度減?。粷庀跛峋哂袚]發(fā)性，露置在空氣中的濃硝酸，溶質(zhì)質(zhì)量減 小，硝酸濃度減?。粷饬蛩崤c銅的反應(yīng)需要加熱，濃硝酸與銅的反應(yīng)不需要加熱。B【解析】加熱條件下，濃硫酸與鐵的反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜，與相對量、硫酸的濃度有關(guān)。濃硫酸與少量 鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫；濃硫酸與過量鐵反應(yīng)先生成硫酸亞鐵和二氧化硫，后生成硫酸亞 鐵和氫氣；濃硫酸與鐵恰好反應(yīng)時，生成物可能既有硫酸鐵又有硫酸亞鐵，既有二氧化硫又有氫 氣。本題濃硫酸少量，必然存在由濃變稀的過程，所以除二氧化硫外一定會生成氫氣，在鐵過量 時，

19、就不可能存在硫酸鐵。A【解析】從反應(yīng)方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，氧化性酸是指因?yàn)樗岣蟹茄踉鼗蟽r(jià) 降低而表現(xiàn)的性質(zhì)，稀硫酸不是氧化性酸，A項(xiàng)錯誤；過量的鋅在濃硫酸中反應(yīng)先生成二氧化硫，硫酸變稀后生成氫氣， B項(xiàng)正確；鋅與稀硫酸反應(yīng)鋅被氧化，氧化產(chǎn)物是硫酸鋅，C項(xiàng)正確；鋅分別與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)中，每1 mol硫酸被還原時分別生成 1 mol二氧化硫和1 mol氫氣，D項(xiàng)正確。B【解析】濃硫酸與固體食鹽加熱制取氯化氫氣體，利用的是濃硫酸的不揮發(fā)性(高沸點(diǎn))，并不說明它是強(qiáng)酸。因磷酸是中強(qiáng)酸，硫酸能與磷酸鹽反應(yīng)制出磷酸，證明硫酸的酸性比磷酸強(qiáng)(強(qiáng)酸制弱酸的原理)。(1)A(2)AB(3

20、)AB(4)D(5)AC(6)A【解析】硫酸與 Ca3(PO4)2反應(yīng)制磷酸利用了硫酸的強(qiáng)酸性；熱的濃硫酸與CU片反應(yīng)生成 CuS04和SO2 ,表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性； NH3為堿性氣體，不能用濃 H2SO4干燥，MS、HI為還原性氣體，濃 H2SO4氧化這兩種氣體；濃H2SO4可用來干燥氣體，表現(xiàn)了其吸水性；濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，表現(xiàn)其酸性，后變黑，表現(xiàn)其脫水性；金屬與稀硫酸的反應(yīng)，是H +表現(xiàn)出來的酸的通性，利用了硫酸的酸性。(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)AD【解析】(1)濃硫酸具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。磷酸是高沸點(diǎn)的中強(qiáng)酸，禾U用強(qiáng)酸與弱酸鹽反