年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 122化學(xué)能與熱能考點研習(xí)課件

1、第2講化學(xué)能與熱能 2021/8/8 星期日1例1下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A已知2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為H241.8 kJmol1B已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定C已知中和熱為H57.4 kJmol1，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3COOH(aq)NaOH(aq)= CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)= 2CO(g)H2，則H1H22021/8/8 星期日2解析H2的燃燒熱為

2、1 mol H2(g)完全燃燒生成1 mol H2O(l)放出的熱量，此處為氣態(tài)水，無法計算，A錯；能量越低越穩(wěn)定，金剛石能量比石墨高，故石墨穩(wěn)定，B對；醋酸電離吸熱，反應(yīng)放出的熱量值小于57.4，C錯；C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，但是H為負值，故H1H2，D錯。答案B2021/8/8 星期日3書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注意1物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)所處的狀態(tài)不同，H值不同，所以必須注明物質(zhì)狀態(tài)。固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、溶液分別用符號s、l、g、aq表示。2021/8/8 星期日42反應(yīng)條件(1)熱化學(xué)方程式不用標反應(yīng)條件。如氫氣在空氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：H2(g)1/2O2(g)=H

3、2O(l)H285.8 kJmol1，不用標明反應(yīng)條件“燃燒”。(2)不管反應(yīng)是可逆反應(yīng)還是不可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng)都是指完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)。(3)在25 ，101 kPa進行的反應(yīng)，可不標明溫度和壓強，不在此條件下進行的反應(yīng)需要標明溫度和壓強。3反應(yīng)熱(H)(1)單位：kJmol1。(2)符號：放熱反應(yīng)為“”；吸熱反應(yīng)為“”。2021/8/8 星期日54化學(xué)計量數(shù)(1)化學(xué)計量數(shù)表示的是物質(zhì)的量。(2)化學(xué)計量數(shù)可以為整數(shù)也可以為分數(shù)。(3)H的數(shù)值與對應(yīng)的熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。如：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O

4、(l)H2b kJmol1則a、b的關(guān)系為：b2a。5正、逆反應(yīng)的H的關(guān)系逆反應(yīng)和正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1則2H2O(l)=2H2(g)O2(g)Hb kJmol1。2021/8/8 星期日66理解“中和熱”、“燃燒熱”2021/8/8 星期日72021/8/8 星期日82021/8/8 星期日91(2012年濰坊模擬)在298 K、1.01105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 molL1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1NaOH溶

5、液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是()A.CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx)kJmol1B.CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy)kJmol1C.CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy)kJmol1D.2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y)kJmol12021/8/8 星期日102021/8/8 星期日11例2(2011年高考重慶卷)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能

6、量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為()A1 780 kJ/molB1 220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol解析斷裂1 mol SS鍵吸收能量280 kJ，斷裂3 mol FF鍵吸收能量3160 kJ，則吸收的總能量為Q吸280 kJ3160 kJ760 kJ，釋放的總能量為Q放330 kJ61 980 kJ，由反應(yīng)方程式：S(s)3F2(g)=SF6(g)可知，H760 kJ/mol1 980 kJ/mol1 220 kJ/mol。答案B2021/8/8 星期

7、日12反應(yīng)熱的計算方法1從鍵能數(shù)據(jù)進行計算HE(反應(yīng)物的鍵能總和)E(生成物的鍵能總和)。2根據(jù)圖示中能量變化來確定反應(yīng)熱反應(yīng)熱HE(生成物的能量)E(反應(yīng)物的能量)如圖：HE1E20，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。2021/8/8 星期日133利用蓋斯定律進行計算若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變也可由這幾個反應(yīng)的焓變相加減而得到。4利用熱化學(xué)方程式進行相關(guān)量的求算先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或反應(yīng)熱。2021/8/8 星期日142021/8/8 星期日152(2012年高考重慶卷)肼(H2NNH2)是

8、一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A194 B391C516 D6582021/8/8 星期日16解析：由題圖可知H3(H2H1)2 752 kJ/mol(534 kJ/mol)2 218 kJ/mol，斷裂1 mol NH鍵所需能量(2 218 kJ500 kJ154 kJ)391 kJ。答案：B2021/8/8 星期日171鍵能越大，物質(zhì)所含能量越低(即焓值越小)，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵能不一定越小，物質(zhì)所含能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定鍵能不一定越大。如HF

9、鍵的鍵能遠大于HI鍵的鍵能，HF的穩(wěn)定性遠大于HI，HF含有的能量0，則石墨比金剛石穩(wěn)定()3(2012年黃石模擬)H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1，H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H2，則H1H2()4(2012年?？谀M)已知：H2SO4(濃)2NaOH(s)=Na2SO4(aq)2H2O(l)Ha kJmol1，故中和熱為 kJmol1()2021/8/8 星期日205(2010年高考浙江卷)甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1()6(2011年高考

10、浙江卷)已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1則4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 641.0 kJmol1()2021/8/8 星期日21【案例1】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2(283.0)kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同【易錯剖析】本題易錯選A或D，由于未正確理解中和熱的概念而錯選A。誤認為由于反應(yīng)條件不同時，H也不同。2021/8/8 星期日22【規(guī)范解答】選項A中中和熱是指在一定條件下強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量。A項生成2 mol H2O其焓變H2(57.3) kJmol1，但不是中和熱。選項C中加熱是化學(xué)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱或吸熱無關(guān)，如F