年高中化學(xué) 第1課時(shí)第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件 新人教必修1

1、一、化學(xué)反應(yīng)的分類1、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)類型舉例表達(dá)式C+O2 CO2A+B ABCaCO3 CaO+CO2AB A+BC+2CuO 2Cu+CO2A+BC AC+BCaCO3+2HCl CaCl2+CO2AB+CD AD+CB小結(jié)：四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來(lái)劃分的。2021/8/8 星期日1化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物、生成物類別、種類化合反應(yīng)、分解反應(yīng)置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)根據(jù)是否有電子的得失或轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)2021/8/8 星期日2氧化還原反應(yīng)第 一 課 時(shí)2021/8/8 星期

2、日3氧化還原反應(yīng)2021/8/8 星期日4思考與交流 初中學(xué)過(guò)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立發(fā)生的嗎？?探究一2021/8/8 星期日5氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。2CuO+C = 2Cu+CO2高溫2CuO+C = 2Cu+CO2高溫失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)。得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。C+O2 = CO2點(diǎn)燃一、從得氧失氧角度分析：2021/8/8 星期日6 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。釋疑12021/8/8 星期日7練習(xí)：以下氧化還原反應(yīng)中，哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)，哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)氧化反應(yīng)CuO + CO

3、Cu + CO2高溫CuO + H2 Cu + H2O H2O + C H2 + CO 高溫還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)2021/8/8 星期日8探究二 ：以下反應(yīng)中的反應(yīng)物除了有得失氧之外，還有什么樣的變化呢？CuO + CO Cu + CO2高溫CuO + H2 Cu + H2O H2O + C H2 + CO 高溫+20+2+4+200+1+1+200還包含有化合價(jià)的變化。2021/8/8 星期日9復(fù)習(xí)時(shí)間：化合價(jià)規(guī)律1、單質(zhì)的化合價(jià)都是 。2、化合物的化合價(jià)總和也都是 。3、化合物中金屬一般顯 ， 非金屬一般顯 。4、化合物中O一般顯 ， H一般顯 。00正價(jià)負(fù)價(jià)-2+12021/

4、8/8 星期日10失去氧, 被還原（還原反應(yīng)）得到氧, 被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 = Cu H2O二、從化合價(jià)升降角度分析：化合價(jià)升高化合價(jià)降低2021/8/8 星期日11 氧化反應(yīng)還原反應(yīng) 初中高中 物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合 價(jià)升高的反應(yīng) 物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合 價(jià)降低的反應(yīng)2021/8/8 星期日12特征（判斷依據(jù)） 并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。釋疑22021/8/8 星期日13 可見，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。結(jié)論因?yàn)橛?/p>

5、化合價(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。問(wèn)題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃2021/8/8 星期日14鞏固練習(xí)：從化合價(jià)升降的角度判斷以下反應(yīng)哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生了氧 化反應(yīng)，哪個(gè)發(fā)生了還 原反應(yīng)。 1、Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 2、2H2S+SO2=2H2O+3S3、2H2O2=2H2O+O24、2H2+O2=2H2O5、CO2+H2O=H2CO36、WO3+2H2=W+3H2O7、2FeCl2+Cl2=2FeCl3不是氧化還原反應(yīng)2021/8/8 星期日15判斷：以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是：不屬于的是：1、Zn+2HCl=ZnCl2+

6、H22、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 5、C+O2 = CO26、CaO+H2O=Ca(OH)27、2H2O2=2H2O+O28、CaCO3 = CaO+CO2點(diǎn)燃煅燒132456置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)(一定是)(一定不是)(不一定)(不一定)382021/8/8 星期日16分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：非氧化還原反應(yīng)2021/8/8 星期日17探究三化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來(lái)？2NaCl2 2Na

7、Cl 失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原金屬與非金屬的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因： 電子的得失Na Cl失去e-失去e-得到e-Na+ Cl -Cl -Na+三、從電子轉(zhuǎn)移角度分析：2021/8/8 星期日18結(jié)論 本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是 氧化還原反應(yīng)。非金屬與非金屬的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：電子對(duì)的偏移H ClH2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原 H Cl2021/8/8 星期日19小結(jié):氧化還原反應(yīng)從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原 的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：局限

8、于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象。從化合價(jià)升降角度分析 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2021/8/8 星期日201.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是： （ ）A. 3C + Fe2O3 2Fe + 3COB. 2Na + Cl2 2NaClC. CaO + H2O Ca(OH)2D. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2點(diǎn)燃C課堂練習(xí)2021/8/8 星期日212.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O