湖南省長沙市達(dá)才中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、湖南省長沙市達(dá)才中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為A28 B60 C32 D4參考答案：A略2. 下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去Na在空氣中會(huì)生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容

2、積的2/3處；緩慢通入O2，輕輕晃動(dòng)試管，至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實(shí)驗(yàn)對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示參考答案：D略3. 在某無色透明溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子在該溶液中有可能共存的是（） ACu2+、OH、SO42 BNH4+、Cl、SO42 CCa2+、H+、NO3 DK+、Ba2+、HCO3參考答案：答案：B4. 下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是 ANa2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)可用通入足量CO2氣體的方法提純 BFe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入適量的HCl除去 C用CCl4可以從碘水中萃取碘 DFe（NO3）

3、3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的硫酸除去參考答案：C略5. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中， 不正確的是A酸性強(qiáng)弱： HIHBrHClHF B原子半徑大?。?NaSOC堿性強(qiáng)弱： KOHNaOHLiOH D還原性強(qiáng)弱： FClI參考答案：D略6. 元素X能分別和B、N、O形成二元化合物，在這些二元化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是：B：16.2%；N：19.7%；O：29.7%。它們的相對分子質(zhì)量分別是54、68和71（未按順序），則下列說法正確的是 AX可能是氟元素 BX可能是金屬元素 CX可能是氫元素 D僅依據(jù)上述條件還不能確定X是何種元素 答：參考答案：A略7. 下列各組離子一定

4、能大量共存的是（ ）A含大量Fe3+的溶液：H+、Na+、Cl-、SCN- B強(qiáng)堿性溶液：Na+、K+、AlO2-、SiO32- C在c(H+)=10-13 molL1的溶液中： NH4+、Al3+、SO42- 、NO3-D在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略8. 某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)A0.4mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L參考答案：C9. 除去SO2中混有的SO3氣體，不能選用

5、的試劑是 A98.3%H2SO4 B. BaCl2溶液 C. 飽和NaHSO3溶液 D. 飽和NaHCO3溶液參考答案：D略11、利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI參考答案：D11. 下列說法正確的是 ( ) A.可以用澄清石灰水鑒別和 B.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成 C.能使溴水、酸性溶液

6、褪色 D.少量通過濃的溶液能生成白色沉淀 參考答案：C 略12. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系； 下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ( )A. 若甲為焦炭，則丁可能是氧氣B. 若甲為NaAlO2，則丁可能是鹽酸C. 若甲為Fe，則丁可能是Cl2D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：CA、若甲為焦炭，丁為O2,則有 ，符合轉(zhuǎn)化，故A正確；B、若甲為NaAlO2,丁為鹽酸,則有 ，符合轉(zhuǎn)化，故B正確；C、若甲為Fe,丁為與氯氣，不能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D、甲為NaOH溶液，丁是CO2,則有，符合轉(zhuǎn)化，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：氯氣具有強(qiáng)氧

7、化性，與大多數(shù)金屬反應(yīng)都將金屬直接氧化為最高價(jià)，鐵和氯氣反應(yīng)直接生成氯化鐵，此為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。13. 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)B為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰C金屬汞一旦灑落在地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理D高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)參考答案：DA、明礬凈水的原理是加入水中形成的膠狀物，對雜質(zhì)的吸附使之沉淀，不是作為消毒劑，錯(cuò)誤；B、生石灰是干燥劑，能吸水，但是不能吸收氧氣，所以加入生石灰不能防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；C、金

8、屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，應(yīng)加入硫磺粉，錯(cuò)誤；D、鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強(qiáng)度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，正確14. 現(xiàn)有25mL 2molL-1的Na2CO3溶液和75mL 1molL-1的稀鹽酸。（1）將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中； （2）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為:A.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等 B.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等 D.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等參考答案：D略15. 常溫下，下列

9、各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42B水電離產(chǎn)生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42C0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClODc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、Cl參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下。請根據(jù)題目要求回答下列問題。（1）A的化學(xué)式為 ，上述操作過程中用到的玻璃儀器有：燒杯；普通漏斗；酒精燈；溫度計(jì)

10、； 。（2）趁熱過濾的目的是 _。（3）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制使濾液呈酸性的原因是 _。（4）已知硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2比硫酸亞鐵穩(wěn)定，硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式 。（5）草酸亞鐵晶體受熱易分解。某課外小組取18.0g草酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物，確定化學(xué)式。該裝置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。 改用正確裝置實(shí)驗(yàn)開始，B處變藍(lán)，說明草酸亞鐵晶體中有 ；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生 （填化學(xué)式

11、）；當(dāng)加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，A中殘留黑色固體7.2克，則草酸亞鐵晶體的化學(xué)式為 。參考答案：（1）Fe(1分) 玻璃棒(1分) （2）為減少過濾時(shí)硫酸亞鐵的損失(2分)（3）抑制硫酸亞鐵水解(2分) （4） （2分）（5）A(1分) 試管口略向上傾斜，產(chǎn)生的水會(huì)回流使試管炸裂(2分)結(jié)晶水(1分) CO、CO2(2分) FeC2O42H2O(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. “柯達(dá)爾”是一種高聚物，其結(jié)構(gòu)式為：已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：石油產(chǎn)品（對二甲苯）為原料合成“柯達(dá)爾”的方案如下：回答以下問題：（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B_、D_、E_；（2）寫出化學(xué)方程式：BC_

12、EF_；D+F柯達(dá)爾：_。參考答案：（1） （3分）（2）2nH2O略18. （7分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸請完成下列問題：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（填序號(hào)）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個(gè)過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用如圖中的曲線表示是C（填序號(hào)）參考答

13、案：解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故答案為：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；（2）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故A正確；B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O，故B錯(cuò)誤；C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O，故C錯(cuò)誤；故選：A；（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖中只有C符合，故答案為：C19. （15分）X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。