晶體類型判斷與比較怎樣比較熔點高低

1、晶體種類判斷與比較怎樣比較熔點高低晶體種類判斷與比較怎樣比較熔點高低晶體種類判斷與比較怎樣比較熔點高低晶體種類的判斷與比較,晶體構(gòu)造的計算,怎樣比較熔點的高低,晶體種類的判斷與比較1、判斷晶體種類的方法（1）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物（如K2O、Na2O2等），強堿（如NaCl、KOH等）和絕大部分的鹽類是離子晶體。大部分非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大部分有機物（除有機鹽外）是分子晶體。常有的原子晶體單質(zhì)有金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等；常有的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)（除汞外）與合金都是金屬晶體。（2）依

2、據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至1000余度；原子晶體熔點高，常在1000度至幾千度；分子晶體熔點低，常在數(shù)百度以下至很低溫度；金屬晶體多半熔點高，但也有相當?shù)偷?。離子晶體水溶液及消融時能導電，晶體不導電；原子晶體一般為非導體，但石墨等導電；分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(zhì)（主假如酸和非金屬氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由搬動的離子也能導電，但消融不導電，金屬晶體是良導體。2、晶體中的幾個不用然（1）離子晶體除含離子鍵外不用然不含其他化學鍵。如氨鹽中除含離子鍵，還含極性鍵和配位鍵；Na2O2中除含離子鍵還含非極性鍵。（2）離子晶體不用然必然含金屬陽離子，如NH4

3、Cl中含的陽離子是NH4+(凡是氨鹽、必然同時含離子鍵、極性鍵和配位鍵)。（3）離子晶體的熔點不用然必然低于原子晶體，如MgO的熔點高于SiO2。（4）含有陽離子的晶體不用然是離子晶體，如金屬晶體中就含有金屬陽離子。（5）金屬和非金屬形成的晶體不用然都是離子晶體，如AlCl3就是含共價鍵的分子晶體（6）擁有金屬光彩且能導電的單質(zhì)不用然就是金屬，如石墨擁有金屬光彩且能導電，倒是非金屬。、四類晶體的比較：晶體種類離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶體質(zhì)點陰、陽離子原子分子金屬陽離子、（粒子）自由電子粒子間作用離子鍵共價鍵分子間作使勁復雜的靜電作（力）用熔沸點較高很高很低一般較高，少部分低硬度較硬很硬

4、一般較軟一般較硬，少部分軟溶解性易溶于極性溶難溶解相像相溶難溶（Na等劑與水反響）導電情況固體不導電，不導電一般不導電良導體消融或溶于水（除硅）后導電事例NaCl、CaCO3金剛石、水晶、干冰、冰、純Na、Mg、AlNaOH等碳化硅等硫酸、H2(S)等怎樣比較熔點的高低1）先看晶體的種類。不同樣晶體種類的物質(zhì)其熔點的一般規(guī)律為：原子晶體離子晶體分子晶體；可是要注意金屬晶體的熔、沸點有的很高，如鎢、鉑等，有的則很低，如汞、銫等。2）同一晶體種類的物質(zhì)，需比較晶體內(nèi)部構(gòu)造粒子間作使勁，作使勁越大，熔沸點越高。原子晶體：要比較共價鍵的強弱，一般地說，原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，其晶

5、體熔沸點越高。如熔點：金剛石碳化硅晶體硅。離子晶體：要比較離子鍵的強弱，一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子間作用就越強，其離子晶體熔沸點越高。如熔點：MgOMgCl2NaClKCl。分子晶體：組成構(gòu)造相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，但若分子中存在氫鍵，則存在氫鍵的熔點較高。如熔沸點：O2N2,HIHBrHCl。組成構(gòu)造不相像的物質(zhì)，分子的極性越大，其熔沸點就越高，如熔沸點：CON2。金屬晶體：要比較離子的電荷數(shù)和離子的半徑，離子的電荷數(shù)越多，半徑越小，其金屬鍵就越強，金屬熔沸點越高，如熔點:AlMgNa。由上述可知，同類晶體熔沸點比較思路為：先看其為何種晶體，若為原子晶體共價鍵鍵能鍵長原子半徑若為分子晶體分子間作使勁相對分子質(zhì)量若為離子晶體離子