專題2《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測題-蘇教版(2020)高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

1、專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元檢測題 一、單選題（共13題）1已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H0，下列說法正確的是A升高溫度，A2的轉(zhuǎn)化率增大B升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或生成物物質(zhì)的量的增加量B化學(xué)反應(yīng)速率為0.2molL-1min-1，是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，某物質(zhì)的濃度是0.2molL-1C對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D化學(xué)反

2、應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢3已知反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：v(A)=0.1 molL-1min-1v(B)=0.15 molL-1min-1v(D=0.1 molL-1min-1則該反應(yīng)進(jìn)行速率快慢順序正確的是AB=CD4下列說法正確的是A非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大C反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行5在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是C的生成速率與C的消耗速率相等單位時間內(nèi)生成，同時生成A、B、C的濃度不再改變混合氣體的密度不再改

3、變混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變A，B、C的濃度之比為1:3:2ABCD6五氧化二氮(化學(xué)式：)又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：.某溫度下，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應(yīng)，部分實驗數(shù)據(jù)見表：時間/s0500100015005.0003.522.502.50下列說法正確的是A該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)B反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%C反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，變小D內(nèi)，7恒壓時，和在起始物質(zhì)的量時發(fā)生反應(yīng)：，測得不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。有關(guān)說法正確的是A若a點使用了催化劑，則b點未使用催化劑B該反應(yīng)的逆反應(yīng)吸熱

4、C若將起始和變?yōu)樵瓉淼囊话?，圖像發(fā)生改變D時，平衡常數(shù)8一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質(zhì)的量濃度為0.4molL-1，下列說法正確的是（）A此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5BA的平衡轉(zhuǎn)化率為40%Cx的值為1DA和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等9在溫度T1時，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H”“SF F2O2N2 Na2S Na2S2 能 Cl2+H2S=S+2HCl BC22(1) 2價 還原劑(2) 不溶解(或沒有明顯現(xiàn)象) 常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化(3)(4)(5)23 N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+361 kJmol-1