吉大無機(jī)練習(xí)題及答案

1、（ ）（ ）（ （ ）離解離和離解常數(shù)都可以用來比較弱電解質(zhì)的相對強弱程度，因此，Ka（Kb）同樣都不受濃度的影響。（ NaOHOH-也減少了一（ ）（ ）（ ）pH 值相等的緩沖溶液，未必具有相同的緩沖能力。（ pH（ 嚴(yán)格說，難溶電解質(zhì)的 Ksp 是飽和溶液中（ （ ）（ ）BaSO4 在 BaCl2 溶液中溶解度比在純水中的溶解度大（ 將足夠的 Cl-加入 0.10molL-1Pb2+溶液中，使 Cl-的0.010molL-1(Ksp,PbCl2=1.710-5（ ）體積相同，pH 值相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別與酸作用，消耗相同濃度的同種酸的量（ ）a.相同 b.氫氧化鈉多 c.無法比

2、較 d.氨水多 -2 下列溶液中，酸性最強的是（ ）a.pH=4 的溶液 b.pH=9 的溶液 c.H+=11012 的溶液d.OH-=11012 的溶 離解度為（ a.110-2 b.1.510-2 c.2.4510-2 d.3.010-在氨溶液中加入氫氧化鈉，使（ a.溶液OH-變小 b.NH3Kb變小 c.NH3的降低 Kb變?nèi)绻跛崛鯄A鹽的水溶液為中性，則這類鹽（ ） a.在水中不離解 b.Ka 與 Kb 有差別 c.KaKbw水的離子積K 值在25時為1.010-1460時為w10-13，由此可以推出（ a.水的離解是吸熱的 b.水的 pH 值 60時大于 25時 c.60時OH-=

3、10-7 molL-1在純水中加入一些酸，其溶液的（ a.H+與OH-乘積變大 b.H+與OH-乘積變小 c.H+與 OH-乘積不變 d.H+等于OH-pH（ a.表示酸堿度 b.表示酸堿性 c.表示離解程度 d.表示可逆反應(yīng) HCOOH CO2HO各物質(zhì)中質(zhì)子a.HCO和COb.HCO和HO c.HO和pH（ ）a.68 b.1012 c.2.44.0 二者比值為何值時緩沖溶液緩沖能力為最大（ ）b. c. 一般作為緩沖溶液的是（ c.pH0.05molL-1HCN1.010-HCNHCN（ a.510-b.510-c.510-d.2.510-Ca(OH)2在純水中可以認(rèn)為是完全離解的，它的

4、溶解SKsp（ ）度最大的溶液是（ ）a.1molL-b.1molL-c.2molL-1NaCl HCl，其主要原因是（ ）a.晶體結(jié)構(gòu)不同 b.酸堿性不同 c.Ksp 不同 d.溶解速度在 Ca(OH)2(Ksp=5.5106)，Mg(OH)2(Ksp=1.210-AgCl(Ksp=1.5610-10)三物中，下列說法正確的是（ ） a.Mg(OH)2溶解度最小 b.Ca(OH)2溶解度最小 c.AgCl解度最小 d.Ksp最小的溶解度最小HAAKaKb的關(guān)系是（ -2 H2PO4是兩性物質(zhì)，它的共軛酸是（ ，共軛堿是（ NH3NH4ClNaOH原溶液的 pH 值（ ，含 nNH4+=nNH

5、3=0.5mol 的溶液，比含 nNH4+=1mol,nNH3=0.1mmol（ 0.1 molL-1HAc中加入NaAc后，醋酸的濃度（ ，離解度（ ，pH（ ，離解常數(shù)（ pH3HCl溶液和pH11NaOHpH（ 500mL0.1molL-1NaOH500mL0.20molL-反應(yīng)，H的最后濃度是（ 影響緩沖溶液的緩沖能力的因素有緩沖溶液的（ 緩沖組分的（ MnBm（ 度積表達(dá)式是（ 已知 Ca(OH)2 的溶度積為 1.3610-6，當(dāng) 10mL 1.0 OH（ ）molL-1（ Ca(OH)2沉淀（ 離解常數(shù) Ki 有哪些物理意以 NH3NH4Cl 為例說明緩沖原理，并寫出 pOH 的計算CaCl2CaC2O4沉淀。當(dāng)濾出沉淀后，加氨水于濾液中又產(chǎn)生 CaC2O4 沉淀，試解釋該HAc=0.015molL-11.0 10-30.01，該酸濃度是多少？0.01molL-1HAc0.042Ka 及溶液里H3O+500mL述溶液中加入NaAc2.05克，求溶液的H3O+pH，將兩者比較，并做出相應(yīng)的結(jié)論。某緩沖溶液，其中酸濃度是 0.25 molL-1,Kb=5.1 10-5，若100mL溶液中加入0.5NaOH后，pH5.6pH在 5.0mL 0.1 molL-1 的 HAc5.5（Ka=1.7610-Ni(OH)2 的飽和溶液 pH=8.83，求其