大千中2015年化學(xué)暑假作業(yè)卷一答案

1、PAGE 2015年大千中高二化學(xué)暑假作業(yè)卷一答案一、選擇題（每小題只有一個正確選項 ）1. 下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2 2. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半導(dǎo)體材料砷化鎵 B. 透明陶瓷材料硒化鋅C. 吸氫材料鑭鎳合金 D.超導(dǎo)材K3C603. 第三能層含有的軌道數(shù)為A.3 B. 5 C. 7 D. 94.某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為A.0 B.1

2、C. 2 D.35.4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是A.15 B. 33 C. 35 D. 516. 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+7.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是A.Na, K, Rb B.N, P, As C.Si, P, Cl D. O, S, Cl8.短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2二、選擇題（每小題有1-2個正確選項 ）9. A、B都是短周期元素，原子半徑BA

3、，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是A.原子序數(shù)：AB B. A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族 D. A肯定是金屬元素10. 下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是A. 在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8； B. Na3AsO4溶液的pH大于7；C. 砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑；D. 砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子。11. X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A、X3YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ312. 若某

4、原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B.該元素原子核外共有5個電子層 C.該元素原子的M能層共有8個電子 D.該元素原子最外層共有3個電子13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI B微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔點(diǎn)：LiNaKRb14. X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是AX：3s23p1Y：3s23p5 BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s23p1Y：

5、3s23p4 DX：3s2Y：2s22p315. 下列說法正確的是A鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為BH2O電子式為CMg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1DCa2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p616. 據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是 A.NaCl B.H2O C.NaHCO3 D.Al2O3三、填空題 17. 某元素最高化合價為5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為 ，價電子構(gòu)型為 ，屬 區(qū)元素18. 第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g

6、)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。 HYPERLINK / 請回答以下問題： 認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。 從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_； 上圖中5號元素在周期表中的位置是_、_； 上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_。（5） 同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個別元素的I1值出現(xiàn)反常現(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是_。E(砷)E（硒） E（砷）E（硒） E（

7、溴）E（硒）19、. 下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)： 元素編號元素性質(zhì)原子半徑（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)+11/345715/最低價態(tài)/2/431/31試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是 （填編號）。（2）上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式） 。（3）某元素R的原子半徑為1.021010m，該元素最高價氧化物的水化物化學(xué)式為 ；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你嘗試

8、寫出該化合物的電子式 。20. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 EMBED PBrush 試回答下列問題（1）元素“o”在周期表中的位置是 。（2）畫出“c”的價電子排布式 。（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖如上，其中序列“1”代表 （填元素符號，下同），“7”代表 。（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（）直角坐標(biāo)圖如右，序列“5”氫化物的化學(xué)式為： ；序列“1”氫化物的電子式為： 。21. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最

9、高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子(用“”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子(用“”表示)位于小正方體的中心。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)比較A和D的氫化物，后者的沸點(diǎn)較低，其原因是 (2) B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，元素C在元素周期表中的位置是 ；(3) A和E形成的化合物的電子式是 ，它的晶體類型為 晶體。(4)C原子的電子排布式是 。22. 硫酸亞鐵（FeSO47H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體：將5% Na2CO

10、3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 3遍；向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 80之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 3次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO47H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：寫出Fe2的核外電子排布式 用軌道表示式表示Fe3的3d電子的排布情況 Fe(OH)3在堿性介質(zhì)中與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4和NaCl，ClO的電子式是，F(xiàn)e(OH)3與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式是。硫酸亞鐵制備中實(shí)

11、驗(yàn)步驟的目的是 。實(shí)驗(yàn)步驟明顯不合理，理由是 。實(shí)驗(yàn)步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 。23. X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子， Y原子的基態(tài)軌道表示式為 ，乙的電子式為 。(2) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的AB4型非極性分子，且是常見的有機(jī)溶劑， 甲的電子式 ，乙的化學(xué)式為 。(3) 若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為

12、： ，Y原子基態(tài)電子排布式為 。24. 已知某元素的電離能（IA/kJ*mol-1）：I1=577；I2=1820；I3=2740；I4=11600；I5=14800；I6=18400；I7=23400,試回答： （1）當(dāng)1mol該元素原子失去3mol電子時消耗的能量是多少？（2）該元素是否存在+1價離子？為什么？參考答案 一、二選擇題 12345678ABDDBACC910111213141516ACABACBADBCBDBC三、填空題 17. 1s22s22p63s23p63d34s2 ， 3d34s2 ， d 18.（1）（2） 從上到下依次減小 ；（3） 第三周期，A族 ； （4） 因

13、同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵 ； （5） 19.（1） （填編號） （2） PCl3.CCl4 （3） H2SO4 ； 20.（1） 第四周期第VIII族 （2） 2s22p2 （3） Ar ， Al （填元素符號）（4） CH4 ； 21.（1） HF中分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)反常高 （2） 略 ， 第三周期.A族 （3） CaF2 ， 離子 （4） 1s22s22p63s23p1 22.（1） Fe2+:Ar3d6 （2 （3） 略 ， 4OH+2 Fe(OH)3+3ClO2FeO42+3Cl+5H2O （4） 除去鐵屑上的油污 （5） Fe可能被氧化成Fe3+ （6） 洗滌晶體中混有的稀硫酸，減少洗滌過程中晶體的損耗。 23.（1）Y原子的基態(tài)軌道表示式為,乙的電子式為 Mg2+2-。（2）甲的電子式為，乙的化學(xué)式為NaCl。（3）X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 8Al + 3Fe3O4= 9Fe + 4Al2O3Y原子基態(tài)電子排布式為