酸的化學(xué)性質(zhì)-完整精講版課件

1、二、酸的化學(xué)性質(zhì)1、與酸堿指示劑的反應(yīng)：點(diǎn)滴板紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色(無(wú)色)不變色(無(wú)色)結(jié)論： 酸能使紫色石蕊試液變紅； 無(wú)色酚酞試液不變色（仍為無(wú)色）化學(xué)變化2、與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣：寫出下列化學(xué)方程式：與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)類型：鋅粒（鎂條）:銀白色固體減少，放熱，產(chǎn)生氣泡。鐵：銀白色固體減少，產(chǎn)生氣泡，放熱， 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色置換反

2、應(yīng)定義：一種單質(zhì)和一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和 另一種化合物的反應(yīng)。a、酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣， 哪些金屬算是活潑金屬呢？ 鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)，哪個(gè)更劇烈呢？b、鋁盆能否用來(lái)盛放鹽酸？ 寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式？K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活潑性順序表：不能，鋁與鹽酸反應(yīng)。Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2現(xiàn)象化學(xué)方程式氧化銅 + 鹽酸鐵 銹 +鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色固體減少，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色結(jié)論：3、與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水黑色固體減少，溶液由無(wú)色

3、變?yōu)樗{(lán)色CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu2+使溶液顯藍(lán)色Fe3+使溶液顯黃色Cu2+ 藍(lán)色Fe3+ 黃色Fe2+ 淺綠色應(yīng)用：利用酸可以除銹。酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。AB + CD = CB + AD 1、正價(jià)互換 2、化合價(jià)不變復(fù)分解反應(yīng)4、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 中和反應(yīng)堿 + 酸 鹽 + 水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 1、向NaOH中滴加酚酞，溶液變?yōu)?色，它顯 性。2、向其中滴加稀鹽酸，觀察到溶液的溫度 。說(shuō)明該反應(yīng)是 。同時(shí)看到溶液由 色剛好變?yōu)?色時(shí)說(shuō)明溶液呈 性。若再滴加NaOH,溶液變?yōu)?色。酚酞的作用是：3、結(jié)束后，蒸發(fā)溶液，得到的白色晶體是 。NaOH + HCl =NaCl

4、 + H2OCa(OH)2 + H2SO4 = ？紅堿升高放熱反應(yīng)紅無(wú)中紅確定NaOH和HCl是否（恰好完全）反應(yīng)NaCl酸堿酸與堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的一個(gè)H+和堿溶液中的一個(gè)OH-結(jié)合生成一個(gè)水分子的過(guò)程。從微觀的角度看酸堿中和反應(yīng)鹽酸和氫氧化鈉溶液該中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？酸與堿中和反應(yīng)的應(yīng)用：1、胃舒平Al(OH)3治療胃酸HCl過(guò)多。Al(OH)3 + HCl =AlCl3 + H2O332、用醋去除松花蛋上的澀味。3、施用熟石灰改良酸性土壤。4、工業(yè)上調(diào)節(jié)廢水的酸、堿性。5、蚊蟲(chóng)叮咬后，涂抹氨水（NH3H2O）5、酸與某些鹽反應(yīng)CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + C

5、O2（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2（2）除去水垢請(qǐng)寫出純堿（Na2CO3）與硫酸的反應(yīng)此反應(yīng)的應(yīng)用 HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3 AgCl為難溶于水，也難溶于酸的白色沉淀。三、酸的用途化工產(chǎn)品，金屬除銹（除水垢）；制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等； 人體胃液里含有少量鹽酸，可幫助消化?？偨Y(jié)：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1、與酸堿指示劑的反應(yīng)2、與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣3、與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 中和反應(yīng)5、酸與某些鹽反應(yīng)課題1 常見(jiàn)的酸之硫酸二、酸的化學(xué)性質(zhì)1、與酸堿指示劑的反應(yīng)：點(diǎn)滴板紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色(無(wú)色)不變色(無(wú)色)結(jié)論：

6、 酸能使紫色石蕊試液變紅； 無(wú)色酚酞試液不變色（仍為無(wú)色）化學(xué)變化2、與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣：寫出下列化學(xué)方程式：與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)類型：鋅粒（鎂條）:銀白色固體減少，放熱，產(chǎn)生氣泡。鐵：銀白色固體減少，產(chǎn)生氣泡，放熱， 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色置換反應(yīng)定義：一種單質(zhì)和一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和 另一種化合物的反應(yīng)。現(xiàn)象化學(xué)方程式氧化銅 + 硫酸鐵 銹 +硫酸Fe2O3

7、+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅色固體減少，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色結(jié)論：3、與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水黑色固體減少，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu2+使溶液顯藍(lán)色Fe3+使溶液顯黃色Cu2+ 藍(lán)色Fe3+ 黃色Fe2+ 淺綠色應(yīng)用：利用酸可以除銹。酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。AB + CD = CB + AD 1、正價(jià)互換 2、化合價(jià)不變復(fù)分解反應(yīng)4、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 中和反應(yīng)堿 + 酸 鹽 + 水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 1、向NaOH中滴加酚酞，溶液變?yōu)?色，它顯 性。2、向其中滴加稀硫酸，觀察到溶液的溫度 。說(shuō)明該反應(yīng)是 。同時(shí)看到溶液由 色剛好變?yōu)?色時(shí)說(shuō)明溶液呈 性。若再滴加NaOH,溶液變?yōu)?色。酚酞的作用是：3、結(jié)束后，蒸發(fā)溶液，得到的白色晶體是 。2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O紅堿升高放熱反應(yīng)紅無(wú)中紅確定NaOH和H2SO4是否恰好完全反應(yīng)Na2SO45、酸與某些鹽反應(yīng)Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4+ H