《分子晶體與原子晶體》課堂達(dá)標(biāo)

1、PAGE4第三章第二節(jié)分子晶體與原子晶體1AB型的化學(xué)式形成的晶體結(jié)構(gòu)情況多種多樣。下列圖示的幾種結(jié)構(gòu)中最有可能是分子晶體的是BABCD解析：分子晶體中不存在共用，從各圖中可以看出不存在共用現(xiàn)象，所以最有可能是分子晶體。2下列屬于分子晶體性質(zhì)的是BA組成晶體的微粒是離子B能溶于CS2，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為C熔點(diǎn)為1400，可作半導(dǎo)體材料，難溶于水D熔點(diǎn)高，硬度大解析：分子晶體的主要性質(zhì)有熔沸點(diǎn)低，硬度小，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，晶體固態(tài)和熔化時(shí)均不導(dǎo)電。3在mol石英晶體中，含有SiO鍵數(shù)是DAmolB2molC3molD4mol解析：由石英的晶體結(jié)構(gòu)可以看出一個(gè)硅原子周

2、圍有四個(gè)氧原子，即一個(gè)硅原子形成4個(gè)SiO鍵，所以在mol石英晶體中含有SiO鍵數(shù)是4mol。4下列說(shuō)法不正確的是CA在干冰晶體中，與一個(gè)CO2分子相鄰且等距離的CO2分子共有12個(gè)B在SiO2晶體中，若含有1molSi原子，則SiO鍵數(shù)為4NAC在金剛石晶體中，一個(gè)碳原子被12個(gè)六元碳環(huán)所共用，一個(gè)CC鍵最多可形成6個(gè)六元環(huán)、一個(gè)六元環(huán)實(shí)際擁有一個(gè)碳原子Dmg石墨中，正六邊形數(shù)目為mNA/24，每個(gè)環(huán)擁有碳原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為2：3解析：在干冰晶體中，CO2分子位于頂點(diǎn)和面心，如圖所示。以立方體上面面心的CO2分子為研究對(duì)象，向上延伸，與該CO2分子等距離的CO2為12個(gè)，A項(xiàng)正確；在Si

3、O2晶體中，1個(gè)Si與周圍4個(gè)O形成4個(gè)SiO鍵，B項(xiàng)正確；在金剛石中每?jī)蓷l棱可形成兩個(gè)六邊形，一個(gè)碳可形成12個(gè)六邊形，一個(gè)CC鍵可形成6個(gè)六元環(huán)，一個(gè)六元環(huán)實(shí)際擁有eqf1,126eqf1,2個(gè)C，C項(xiàng)錯(cuò)；在石墨中，一個(gè)六元環(huán)實(shí)際擁有eqf1,36個(gè)C，實(shí)際擁有eqf1,26個(gè)CC，mg石墨含有六邊形數(shù)目為eqfm,12eqf1,2NAeqfmNA,24，因此D項(xiàng)正確。5C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)：1C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為_(kāi)B_；A同分異構(gòu)體B同素異形體C同系物D同位素2固態(tài)時(shí)，C60屬于_分子_填“離子”“原子”或“分子”晶體；3石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是_2_。解析：C60、金剛石和石墨均是由碳原子形成的單質(zhì)，三者互為同素異形體；C60有固定的分子組成，屬于分子晶體；在石墨層狀結(jié)構(gòu)中最小的正六邊形里，每一個(gè)碳原子都被周圍相同的3個(gè)正六邊