水的電離和溶液的酸堿性第3課時(shí)課件

第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第三課時(shí)1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球滴定管的構(gòu)造上端標(biāo)有：

、

、

；溫度0刻度容積25℃25mL50mL全部盛滿溶液時(shí)，體積

所標(biāo)容積。多于下端

酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小一、定義

用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測液二、原理

酸HmR和堿M(OH)n反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的H+的物質(zhì)的量等于堿提供的OH－的物質(zhì)的量，即：﹝C(酸)·V(酸)﹞:﹝C(堿)·V(堿)﹞=n:m，或者C(酸)·V(酸)·m=C(堿)·V(堿)·n中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2OnHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH

的增大，pH=？

滴定過程的pH變化三、儀器

酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、白紙（有時(shí)還需要移液管）

四、指示劑的選擇

選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的pH值要盡量一致。

強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。酚酞：酸滴定堿——顏色由紅剛好褪色

堿滴定酸——顏色由無色到淺紅色甲基橙：酸滴定堿——顔色由黃色到橙色堿滴定酸——顔色由橙色到黃色甲基橙———3.1———4.4———酸性

中間色

堿性紅色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色

藍(lán)色粉紅色無色紅色黃色常用指示劑的變色范圍石蕊酚酞五、滴定操作方法

左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶（向同一方向做圓周運(yùn)動(dòng)）；眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，至指示劑變色且半分鐘不改變即為滴定終點(diǎn)。滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變六、實(shí)驗(yàn)步驟：1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；2、洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管2－3次；3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm4、趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，使液面低于或等于“0”刻度，并記下讀數(shù)。6、取液：①從堿式滴定管中放出20.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中②滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手____________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷搖動(dòng)，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。8、記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無色時(shí)，停止滴定，半分鐘內(nèi)不變色，則準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直七、中和滴定誤差分析：1、中和滴定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的原因：⑴、參加反應(yīng)的酸或堿溶液的體積測量不準(zhǔn)確⑵、中和反應(yīng)終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確偏高偏低偏高無影響偏高偏低3、會(huì)引起誤差的主要操作及產(chǎn)生的誤差：偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低練一練練習(xí)2：有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，把滴定管中的液體全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的體積（）

A.大于40.0mL

B.等于40.0mL

C.小于40.0mL

D.等于10.0mLA3.某學(xué)生做中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：（a）取一支堿式滴定管，（b）用蒸餾水洗凈，（c）加入待測的NaOH溶液，（d）記錄液面刻度讀數(shù)，（e）用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，（f）置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，（g）加入適量蒸餾水，（h）加入酚酞試液2滴，（i）滴定時(shí)，邊滴邊搖蕩，（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化，（k）當(dāng)小心地滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定。（l）記錄液面刻度讀數(shù)。（m）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處（用編號(hào)表示）

。Cjkl4.在下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（）A.在量筒的上端 B.在滴定管上端C.在托盤天平刻度尺的正中 D.在托盤天平刻度尺的右邊5.準(zhǔn)確量取25.00mlKMnO4溶液，可選用的儀器是（）A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管C.25ml堿式滴定管 D.有刻度的50ml燒杯BC7.用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低的操作是①酸式滴定管